四川省宜宾市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省宜宾市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 656.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-11 17:42:15 | ||
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文档简介
宜宾市一中2024级高一上期10月月考
化学试题
满分100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．古法炼铁 B．化丹（Pb3O4）为铅 C．煅烧贝壳（CaCO3） D．火药爆炸
2．下列物质属于酸的是
A．H2SO4 B．CaCl2 C．NaOH D．NO2
3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
4．下列电离方程式书写正确的是
A．KClO3===K＋＋Cl—＋3O2- B．H2SO4===H22+＋SO
C．Ca(OH)2===Ca2+＋OH— D．CaCO3===Ca2+＋CO
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，该反应中的还原剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
6．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．H＋、Cu2+、、NO B．HCO、、Cl—、OH—
C．Na＋、Ba2+、Cl—、 D．H＋、Cl—、Na＋、
7．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是
A．胶体、溶液均呈电中性
B．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反 应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe===2＋3Cu
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH ===Mg(OH)2↓＋
C．盐酸与石灰石反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：＋＋＋2OH ===BaSO4↓＋2H2O
10．下列反应能用离子方程式OH ＋H＋===H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
11．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．2
C． D．
13．汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是
A．上述反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2
B．催化转化过程中NO中的N元素被氧化
C．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
D．将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
14．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该碳循环中CO2属于酸性氧化物
B．该循环过程中未涉及氧化还原反应
C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
D．钙化作用的化学方程式之一为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
二、非选择题：包括6个题，共58分。
15．（7分）
阅读下列科普短文并填空。
硬水，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是
①
Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成CaCO3、
② ③ ④
Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是CH3COOH)浸泡后除去。
⑤ ⑥
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是___________ (填序号，下同)；属于酸式盐的是___________；属于混合物的是___________。
（2）将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生的化学反应方程式___________。
（3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸) ___________。
16．(10分)
现有常见的九种物质：①Al ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤HCl ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧CuSO4 ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。
（3）向一定体积的②Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑧CuSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀。
17．(8分)
下图是初中化学常见六种物质之间的关系图。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C是常见的温室气体之一且C、D中所含元素种类相同。
（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：
A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。
（2）Fe2O3与足量B溶液反应的离子方程式____________________。
（3）写出Fe2O3与D反应的化学方程式，并用单线桥表示电子得失的方向和数目_______。
18．（10分）
已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出；
根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1)A. ；B. 。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式 (一步或多步反应均可以)。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。
(4)某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是 (填写序号)
①溶液 ②溶液 ③溶液
19．（10分）
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
（1）NaNO2中N元素的化合价是___________，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
① 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液， 充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有___________
② 取2 mL KMnO4溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为___________ NaNO2具有还原性
（3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。
20．（13分）
我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800 ℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题：
（1）ZnCO3所属物质类别为___________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，该反应中还原产物为___________，如果该反应中生成3个CO分子，转移___________个电子。
（3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_______
(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
（4）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 7H2O)的流程如下图所示：
A的化学式为__________，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有__________。
宜宾市一中2024级高一上期10月月考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7
C A B D A A B
8 9 10 11 12 13 14
D D B C C B B
二、非选择题：包括6个题，共58分。
15．（除标注外，每空2分，共7分）
（1）⑤（1分） ②（1分） ①（1分）
（2）CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
（3）
16．(每空2分，共10分)
（1）②③⑤⑧⑨ ①⑦⑨ （2）NaHSO4==Na＋+H＋+SO
（3） B
17．（除标注外，每空2分，共8分）
（1）Ca(OH)2（1分） HCl（1分） CO2（1分） CO（1分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
18．（每空2分，共10分）
(1) BaCl2 AgNO3
(2)、
(3) (4)③①②
19．（每空2分，共10分）
（1）+3 氧化性和还原性
（2）氧化性 KMnO4溶液褪色(溶液紫红色褪去)
（3）
20．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）盐 （2）①Zn和CO ②4 （3）不是
（4）H2SO4 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）
化学试题
满分100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．古法炼铁 B．化丹（Pb3O4）为铅 C．煅烧贝壳（CaCO3） D．火药爆炸
2．下列物质属于酸的是
A．H2SO4 B．CaCl2 C．NaOH D．NO2
3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
4．下列电离方程式书写正确的是
A．KClO3===K＋＋Cl—＋3O2- B．H2SO4===H22+＋SO
C．Ca(OH)2===Ca2+＋OH— D．CaCO3===Ca2+＋CO
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，该反应中的还原剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
6．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．H＋、Cu2+、、NO B．HCO、、Cl—、OH—
C．Na＋、Ba2+、Cl—、 D．H＋、Cl—、Na＋、
7．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是
A．胶体、溶液均呈电中性
B．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反 应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe===2＋3Cu
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH ===Mg(OH)2↓＋
C．盐酸与石灰石反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：＋＋＋2OH ===BaSO4↓＋2H2O
10．下列反应能用离子方程式OH ＋H＋===H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
11．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．2
C． D．
13．汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是
A．上述反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2
B．催化转化过程中NO中的N元素被氧化
C．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
D．将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
14．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该碳循环中CO2属于酸性氧化物
B．该循环过程中未涉及氧化还原反应
C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
D．钙化作用的化学方程式之一为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
二、非选择题：包括6个题，共58分。
15．（7分）
阅读下列科普短文并填空。
硬水，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是
①
Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成CaCO3、
② ③ ④
Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是CH3COOH)浸泡后除去。
⑤ ⑥
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是___________ (填序号，下同)；属于酸式盐的是___________；属于混合物的是___________。
（2）将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生的化学反应方程式___________。
（3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸) ___________。
16．(10分)
现有常见的九种物质：①Al ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤HCl ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧CuSO4 ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。
（3）向一定体积的②Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑧CuSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀。
17．(8分)
下图是初中化学常见六种物质之间的关系图。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C是常见的温室气体之一且C、D中所含元素种类相同。
（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：
A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。
（2）Fe2O3与足量B溶液反应的离子方程式____________________。
（3）写出Fe2O3与D反应的化学方程式，并用单线桥表示电子得失的方向和数目_______。
18．（10分）
已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出；
根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1)A. ；B. 。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式 (一步或多步反应均可以)。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。
(4)某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是 (填写序号)
①溶液 ②溶液 ③溶液
19．（10分）
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
（1）NaNO2中N元素的化合价是___________，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
① 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液， 充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有___________
② 取2 mL KMnO4溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为___________ NaNO2具有还原性
（3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。
20．（13分）
我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800 ℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题：
（1）ZnCO3所属物质类别为___________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，该反应中还原产物为___________，如果该反应中生成3个CO分子，转移___________个电子。
（3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_______
(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
（4）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 7H2O)的流程如下图所示：
A的化学式为__________，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有__________。
宜宾市一中2024级高一上期10月月考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7
C A B D A A B
8 9 10 11 12 13 14
D D B C C B B
二、非选择题：包括6个题，共58分。
15．（除标注外，每空2分，共7分）
（1）⑤（1分） ②（1分） ①（1分）
（2）CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
（3）
16．(每空2分，共10分)
（1）②③⑤⑧⑨ ①⑦⑨ （2）NaHSO4==Na＋+H＋+SO
（3） B
17．（除标注外，每空2分，共8分）
（1）Ca(OH)2（1分） HCl（1分） CO2（1分） CO（1分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
18．（每空2分，共10分）
(1) BaCl2 AgNO3
(2)、
(3) (4)③①②
19．（每空2分，共10分）
（1）+3 氧化性和还原性
（2）氧化性 KMnO4溶液褪色(溶液紫红色褪去)
（3）
20．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）盐 （2）①Zn和CO ②4 （3）不是
（4）H2SO4 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）
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