福建省漳州市漳浦三中2015-2016学年高一（上）第二次调研化学试卷【解析版】
文档属性
| 名称 | 福建省漳州市漳浦三中2015-2016学年高一（上）第二次调研化学试卷【解析版】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 148.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-19 21:46:48 | ||
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文档简介
2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高一（上）第二次调研化学试卷
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的： ( http: / / www.21cnjy.com )①气体中微粒数目的多少 ②气体物质的质量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质( )
A．一定是单质 B．一定是混合物
C．可能是单质也可能是化合物 D．可能单质是也可能是混合物
3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙 ( http: / / www.21cnjy.com )的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( )
A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca4（OH）（PO4）3 D．Ca5（OH）（PO4）3
4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂， ( http: / / www.21cnjy.com )广泛应用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的( )
A．化合反应 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
5．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为mol﹣1
B．标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA
C．等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6
6．在10﹣9m～10﹣7 ( http: / / www.21cnjy.com )m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( )
A．纳米铜是一种新型单质
B．纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同
D．纳米铜无需密封保存
7．下列叙述一定正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA
8．我国的“神州五号”载人飞船已发射成 ( http: / / www.21cnjy.com )功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( )
A．42He原子核内含有2个质子
B．32He和42He互为同素异形体
C．32He原子核内含有2个中子
D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性
9．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为( )
A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1
11．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
12．13C﹣NMR（核磁共振）、 ( http: / / www.21cnjy.com )15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述中正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代
C．一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg
D．15N的核外电子数与中子数不相同
13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是( )
A．50mL1mol L﹣1 NaCl溶液 B．25mL 2mol L﹣1 NH4Cl溶液
C．25mL0.5mol L﹣1KCl溶液 D．25mL 1mol L﹣1 CaCl2溶液
14．下列的分离方法正确的是( )
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体
15．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42﹣
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙
16．下列说法正确的是( )
A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱
B．科学家合成和分离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭
C．金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规则的几何外形
D．固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩
二、填空题（共42分）
17．现有下列物质：A．水银，B． ( http: / / www.21cnjy.com )纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．
( http: / / www.21cnjy.com )
18．（16分）12.04×1023个Na+ ( http: / / www.21cnjy.com )约含__________mol Na+，其质量为__________g；3molCH4约含有__________个CH4，其质量为__________g；3.01×1024个SO42﹣约含__________molSO42﹣，其质量为__________g；98gH2SO4约含有__________个H，共含有__________mol原子．
19．现用质量分数为98% ( http: / / www.21cnjy.com )、密度为1.84g cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有__________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4的体积为__________．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后 ( http: / / www.21cnjy.com )，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用__________引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处．改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是__________，能引起误差偏高的有__________（填代号）．
①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．
20．有一固体粉末，其中可能含有Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+．
由上述现象推断：
该混合物中一定含有__________；一定不含有__________，可能含有__________．
三、计算题
21．生态农业涉及农家废料的综合利 ( http: / / www.21cnjy.com )用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
（2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？
2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高一（上）第二次调研化学试卷
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的： ( http: / / www.21cnjy.com )①气体中微粒数目的多少 ②气体物质的质量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【考点】气体摩尔体积．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
【解答】解：由于气体粒子间距离较大， ( http: / / www.21cnjy.com )远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，故选B．
【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．
2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质( )
A．一定是单质 B．一定是混合物
C．可能是单质也可能是化合物 D．可能单质是也可能是混合物
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．
【解答】解：混合物是由多种物质组成的， ( http: / / www.21cnjy.com )纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确，
故选D．
【点评】本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
3．医学证明，人类牙齿由一层称 ( http: / / www.21cnjy.com )为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( )
A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca4（OH）（PO4）3 D．Ca5（OH）（PO4）3
【考点】分子式．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．
【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），
设含钙离子的个数为x，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，
解得x=5，
即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，
故选D．
【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．
4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌 ( http: / / www.21cnjy.com )剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的( )
A．化合反应 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．
农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化还原反应，该反应属于置换反应．
【解答】解：农药波尔多液不能用铁制容器盛放 ( http: / / www.21cnjy.com )，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化还原反应，反应方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，有元素化合价的升降，故该反应属于氧化还原反应，
故选C．
【点评】本题考查化学反应原理，难度不大，注意掌握常见的化学反应类型，明确化学反应原理．
5．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为mol﹣1
B．标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA
C．等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nNA计算；
B．氧原子质量为32g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确定氢元素质量之比；
D．结合分子中碳原子数目判断．
【解答】解：A．混合气体总物质的量为=mol，则（n+m）=mol×NA，则NA=22.4（n+m） mol﹣1，故A错误；
B．氧原子质量为32g，氧原子物质的量为=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子数一定为2NA，故B正确；
C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确定氢元素质量之比，故C错误；
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为1：6，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，C选项为易错点，学生容易忽略溶剂水中氢元素．
6．在10﹣9m～10﹣7m ( http: / / www.21cnjy.com )范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( )
A．纳米铜是一种新型单质
B．纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同
D．纳米铜无需密封保存
【考点】纳米材料．
【专题】溶液和胶体专题；化学应用．
【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．
【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是新型单质，故A错误；
B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B错误；
C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故C正确；
D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误．
故选C．
【点评】本题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单．
7．下列叙述一定正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相等；
B．等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比；
C．等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相等，均为双原子分子，含有的原子数一定相等；
D．Mg为金属，反应中失去电子，表现+2价．
【解答】解：A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相等，对应固体、液态，它们的体积不相等，故A错误；
B．等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比，故等质量的H2、CH4两种气体中氢气的体积较大，故B错误；
C．等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相等，均为双原子分子，含有的原子数一定相等，故C错误；
D．Mg为金属，反应中失去电子，表现+2价，则1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论 ( http: / / www.21cnjy.com )、金属性质等，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件与等效．
8．我国的“神州五号”载人飞船已发射成 ( http: / / www.21cnjy.com )功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( )
A．42He原子核内含有2个质子
B．32He和42He互为同素异形体
C．32He原子核内含有2个中子
D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性
【考点】同位素及其应用；核素．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质；
C．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；
D．24He最外层电子数为2．
【解答】解：A．原子符号ZAX，左下角Z ( http: / / www.21cnjy.com )代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；
B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质， ( http: / / www.21cnjy.com )而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误；
C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；
D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．
9．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．加入过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质；
B．CO2和HCl都与NaOH反应；
C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀；
D．加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸．
【解答】解：A．加入过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质，应加入铜粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A错误；
B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42﹣，故C错误；
D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色 ( http: / / www.21cnjy.com )，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别、检验以及分离等操作，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．
10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为( )
A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．
【分析】测得混合气体在标准状况下的密度 ( http: / / www.21cnjy.com )为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．
【解答】解：测得混合气体在标准状况下的密 ( http: / / www.21cnjy.com )度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，
设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=g/mol=20g/mol，
整理可得：x：y=2：1，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比=2：1，
故选A．
【点评】本题考查混合物的有关计算， ( http: / / www.21cnjy.com )题目难度不大，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意熟练掌握物质的量公式，试题培养了学生的化学计算能力．
11．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
【考点】焰色反应．
【分析】每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．
【解答】解：A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；
B．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；
C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；
D．焰色反应最主要的就是无其他例子干 ( http: / / www.21cnjy.com )扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查焰色反应实验，注意不能 ( http: / / www.21cnjy.com )用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．
12．13C﹣NMR（核磁共 ( http: / / www.21cnjy.com )振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述中正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代
C．一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg
D．15N的核外电子数与中子数不相同
【考点】核素；物质的量的相关计算．
【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算．
【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；
B．14C可用于文物年代的鉴定；
C．1mol15N的质量为15g；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．
【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；
B．14C发生衰变，可用于文物年代的鉴定，故B错误；
C．1mol15N的质量为15g，个数为6.02×10﹣23，一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是( )
A．50mL1mol L﹣1 NaCl溶液 B．25mL 2mol L﹣1 NH4Cl溶液
C．25mL0.5mol L﹣1KCl溶液 D．25mL 1mol L﹣1 CaCl2溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据同一化学式中各 ( http: / / www.21cnjy.com )微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 2mol L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为4mol/L，以此解答．
【解答】解：100mL 0.5mol L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，
A.50 mL 1mol L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，故A正确；
B.25 mL 2mol L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故B错误；
C.25 mL 0.5mol L﹣1KCl溶液中Cl﹣的浓度为0.5mol/L，故C错误；
D.25 mL 1mol L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
14．下列的分离方法正确的是( )
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．过量的BaCl2溶液，引入新杂质；
B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能；
D．在混合气体中不易点燃．
【解答】解：A．过量的BaCl2溶液，引入新 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质，应加适量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl，故A错误；
B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同，则应利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故B错误；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可，故C正确；
D．在混合气体中不易点燃，应利用灼热的CuO除去二氧化碳中混有的CO气体，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点， ( http: / / www.21cnjy.com )把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
15．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42﹣
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】实验评价题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；
C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解；
D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应均生成二氧化碳．
【解答】解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡等，则溶液中可能存在Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；
B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故B正确；
C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解，而KOH饱和溶液可溶解NaOH，则加NaOH观察是否溶解可鉴别，故C正确；
D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应均生成二氧化碳，则矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，该矿石可能含有碳酸钙，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查化学实验方案 ( http: / / www.21cnjy.com )的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及物质鉴别方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
16．下列说法正确的是( )
A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱
B．科学家合成和分离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭
C．金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规则的几何外形
D．固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．
【分析】A、根据常见物质的溶解性知识来回答；
B、尿素是第一个人工合成的有机化合物；
C、根据晶体、非晶体的定义、特征和性质回答，晶体是固体且有规则的几何形状，有固定的熔点，非晶体没有；
D、固体分子在固定位置附近振动，而液体具有较强的流动性．
【解答】解：A、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱，氢氧化钾是可溶性的碱，故A错误；
B、尿素是第一个人工用无机物合成的有机化合物，故B错误；
C、晶体是有规则形状的固体，金刚 ( http: / / www.21cnjy.com )石、食盐、冰都属于晶体，属于纯净物，有固定的熔点，非晶态物质，没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形，石蜡、玻璃属于非晶态物质，一般不具备规则的几何外形，故C正确；
D、固体分子在固定位置附近振动，乎不能被压缩，而液体具有较强的流动性，液体微粒可自由移动，易被压缩，故D正确．
故选CD．
【点评】本题是一道综合知识的灵活应用题，涉及晶体和非晶体的结构特点以及物质的溶解性知识，难度中等．
二、填空题（共42分）
17．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C ( http: / / www.21cnjy.com )．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物；
根据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物；
碱是水溶液中电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；
盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；
氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
分散质粒子的直径大小在1nm～100nm的是胶体，分散质粒子的直径大于100nm的是浊液，分散质粒子的直径小于1nm的是溶液．
【解答】解：A．水银为金属汞，是由汞元素组成的单质；
B．纯碱的化学式为Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子构成的盐；
C．豆浆分散质粒子的直径大小在1nm～100nm，属于胶体；
D．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；
E．泥水是由泥和水形成的浊液．
F．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是H+属于酸；
G．氢氧化钠固体水溶液中电离出的阴离子全部是OH﹣，属于碱；
H．水是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；
I．二氧化碳是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；
溶液有D，豆浆为胶体，浊液为E，单质为A，酸为F，碱为G，盐为B，氧化物为H、I，
故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )．
【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物、胶体的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键是理解相关概念以及物质的组成和俗称，注意知识的积累．
18．（16分）12.04×1023个 ( http: / / www.21cnjy.com )Na+约含2mol Na+，其质量为46g；3molCH4约含有1.806×1024个CH4，其质量为48g；3.01×1024个SO42﹣约含5molSO42﹣，其质量为480g；98gH2SO4约含有1.204×1024个H，共含有7mol原子．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据n=计算Na+物质的量，根据m=nM计算Na+的质量；
根据N=nNA计算CH4分子数目，根据m=nM计算其质量为；
根据n=计算SO42﹣物质的量，根据m=nM计算SO42﹣的质量；
根据n=计算98gH2SO4的物质的量，氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nNA计算H原子数目，含有原子总物质的量为硫酸的7倍．
【解答】解：12.04×1023个Na+的物质的量为=2mol Na+，其质量为2mol×23g/mol=46g；
3molCH4约含有CH4分子数目 ( http: / / www.21cnjy.com )为3mol×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024，其质量为3mol×16g/mol=48g；
3.01×1024个SO42﹣物质的量为=5mol，其质量为5mol×96g/mol=480g；
98gH2SO4的物质的量为=1mol，含有H原子数目为1mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024，含有原子总物质的量为1mol×7=7mol，
故答案为：2；46；1.806×1024；48；5；480；1.204×1024；7．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．
19．现用质量分数为98%、密度 ( http: / / www.21cnjy.com )为1.84g cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③⑤⑥⑦（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为2.7．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后 ( http: / / www.21cnjy.com )，冷却片刻，随后全部转移到250 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有②（填代号）．
①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．
【考点】溶液的配制．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积，选择合适的量筒；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制一定物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、摇匀等用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：①③⑤⑥⑦；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g cm﹣3的浓H2SO4的物质的量浓度C==18.4mol/L，设
配制250mL、0.2mol L﹣1 ( http: / / www.21cnjy.com )的稀H2SO4需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=0.2mol/L×250mL，解得V=2.7mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：2.7；①；
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后 ( http: / / www.21cnjy.com )，冷却片刻，随后全部转移到 250 mL的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 1﹣2cm处．改用 胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签；
故答案为：250；玻璃棒；2﹣3；1﹣2cm；胶头滴管；凹液面最低处与刻度线相切；
（4）①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度准确，操作正确；
⑤将稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
⑦定容时，仰视标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
所以下列操作中：错误的是：②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有：②；
故答案为：②③⑤⑥⑦；②；
【点评】本题考查了一定物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
20．有一固体粉末，其中可能含有N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+．
由上述现象推断：
该混合物中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2，可能含有KCl．
【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】无机推断．
【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可知一定含Ba（NO3）2；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物；
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+，则一定不含Na2CO3、Na2SO4，以此来解答．
【解答】解：由（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可知一定含Ba（NO3）2；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物；
（3）取滤液做焰色反应， ( http: / / www.21cnjy.com )可证明滤液中含K+，不含Na+，则一定不含Na2CO3、Na2SO4，结合（2）可知，一定含K2CO3、K2SO4，不能确定是否含KCl，
综合所述，该混合物中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2，可能含有KCl，
故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；Na2CO3、Na2SO4、CuCl2；KCl．
【点评】本题考查无机物的推断，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，注意白色沉淀为混合物，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
三、计算题
21．生态农业涉及农家废料的综合 ( http: / / www.21cnjy.com )利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
（2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）由反应CH4+4Cu ( http: / / www.21cnjy.com )O=CO2+2H2O+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g，可知减少的质量为CuO中氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，再根据m=nM计算甲烷质量；
（2）将反应后产生的气体通 ( http: / / www.21cnjy.com )过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g为CaCO3的质量，可知二氧化碳总的物质的量，根据碳元素守恒计算原混合气体中二氧化碳物质的量，再计算氮气物质的量．
【解答】解：（1）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g，则：
CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu△m
1mol 16×4g
x 9.6g
所以x==0.15mol，
故甲烷的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g
答：原混合气体中甲烷的质量2.4g；
（2）由反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g为CaCO3的质量，由C原子守恒可知：n总（CO2）=n（CaCO3）==0.18mol，
根据碳原子守恒，则原混合气体中n（CO2）=0.18mol﹣0.15mol=0.03mol，
原混合气体的总物质的量为 =0.2mol，
所以氮气的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol﹣0.03mol=0.02mol，
答：原混合气体中氮气的物质的量为0.02mol．
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，注意利用差量法、守恒法进行解答，难度不大，注意生成碳酸钙沉淀的二氧化碳来源．
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的： ( http: / / www.21cnjy.com )①气体中微粒数目的多少 ②气体物质的质量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质( )
A．一定是单质 B．一定是混合物
C．可能是单质也可能是化合物 D．可能单质是也可能是混合物
3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙 ( http: / / www.21cnjy.com )的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( )
A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca4（OH）（PO4）3 D．Ca5（OH）（PO4）3
4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂， ( http: / / www.21cnjy.com )广泛应用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的( )
A．化合反应 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
5．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为mol﹣1
B．标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA
C．等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6
6．在10﹣9m～10﹣7 ( http: / / www.21cnjy.com )m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( )
A．纳米铜是一种新型单质
B．纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同
D．纳米铜无需密封保存
7．下列叙述一定正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA
8．我国的“神州五号”载人飞船已发射成 ( http: / / www.21cnjy.com )功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( )
A．42He原子核内含有2个质子
B．32He和42He互为同素异形体
C．32He原子核内含有2个中子
D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性
9．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为( )
A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1
11．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
12．13C﹣NMR（核磁共振）、 ( http: / / www.21cnjy.com )15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述中正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代
C．一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg
D．15N的核外电子数与中子数不相同
13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是( )
A．50mL1mol L﹣1 NaCl溶液 B．25mL 2mol L﹣1 NH4Cl溶液
C．25mL0.5mol L﹣1KCl溶液 D．25mL 1mol L﹣1 CaCl2溶液
14．下列的分离方法正确的是( )
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体
15．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42﹣
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙
16．下列说法正确的是( )
A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱
B．科学家合成和分离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭
C．金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规则的几何外形
D．固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩
二、填空题（共42分）
17．现有下列物质：A．水银，B． ( http: / / www.21cnjy.com )纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．
( http: / / www.21cnjy.com )
18．（16分）12.04×1023个Na+ ( http: / / www.21cnjy.com )约含__________mol Na+，其质量为__________g；3molCH4约含有__________个CH4，其质量为__________g；3.01×1024个SO42﹣约含__________molSO42﹣，其质量为__________g；98gH2SO4约含有__________个H，共含有__________mol原子．
19．现用质量分数为98% ( http: / / www.21cnjy.com )、密度为1.84g cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有__________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4的体积为__________．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后 ( http: / / www.21cnjy.com )，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用__________引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处．改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是__________，能引起误差偏高的有__________（填代号）．
①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．
20．有一固体粉末，其中可能含有Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+．
由上述现象推断：
该混合物中一定含有__________；一定不含有__________，可能含有__________．
三、计算题
21．生态农业涉及农家废料的综合利 ( http: / / www.21cnjy.com )用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
（2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？
2015-2016学年福建省漳州市漳浦三中高一（上）第二次调研化学试卷
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的： ( http: / / www.21cnjy.com )①气体中微粒数目的多少 ②气体物质的质量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【考点】气体摩尔体积．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
【解答】解：由于气体粒子间距离较大， ( http: / / www.21cnjy.com )远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，故选B．
【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．
2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质( )
A．一定是单质 B．一定是混合物
C．可能是单质也可能是化合物 D．可能单质是也可能是混合物
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．
【解答】解：混合物是由多种物质组成的， ( http: / / www.21cnjy.com )纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确，
故选D．
【点评】本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
3．医学证明，人类牙齿由一层称 ( http: / / www.21cnjy.com )为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( )
A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca4（OH）（PO4）3 D．Ca5（OH）（PO4）3
【考点】分子式．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．
【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），
设含钙离子的个数为x，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，
解得x=5，
即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，
故选D．
【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．
4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌 ( http: / / www.21cnjy.com )剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的( )
A．化合反应 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．
农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化还原反应，该反应属于置换反应．
【解答】解：农药波尔多液不能用铁制容器盛放 ( http: / / www.21cnjy.com )，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化还原反应，反应方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，有元素化合价的升降，故该反应属于氧化还原反应，
故选C．
【点评】本题考查化学反应原理，难度不大，注意掌握常见的化学反应类型，明确化学反应原理．
5．下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为mol﹣1
B．标准状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为2NA
C．等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为2：6
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nNA计算；
B．氧原子质量为32g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确定氢元素质量之比；
D．结合分子中碳原子数目判断．
【解答】解：A．混合气体总物质的量为=mol，则（n+m）=mol×NA，则NA=22.4（n+m） mol﹣1，故A错误；
B．氧原子质量为32g，氧原子物质的量为=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子数一定为2NA，故B正确；
C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确定氢元素质量之比，故C错误；
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为1：6，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，C选项为易错点，学生容易忽略溶剂水中氢元素．
6．在10﹣9m～10﹣7m ( http: / / www.21cnjy.com )范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( )
A．纳米铜是一种新型单质
B．纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同
D．纳米铜无需密封保存
【考点】纳米材料．
【专题】溶液和胶体专题；化学应用．
【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．
【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是新型单质，故A错误；
B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B错误；
C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故C正确；
D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误．
故选C．
【点评】本题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单．
7．下列叙述一定正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相等；
B．等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比；
C．等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相等，均为双原子分子，含有的原子数一定相等；
D．Mg为金属，反应中失去电子，表现+2价．
【解答】解：A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相等，对应固体、液态，它们的体积不相等，故A错误；
B．等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比，故等质量的H2、CH4两种气体中氢气的体积较大，故B错误；
C．等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相等，均为双原子分子，含有的原子数一定相等，故C错误；
D．Mg为金属，反应中失去电子，表现+2价，则1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论 ( http: / / www.21cnjy.com )、金属性质等，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件与等效．
8．我国的“神州五号”载人飞船已发射成 ( http: / / www.21cnjy.com )功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( )
A．42He原子核内含有2个质子
B．32He和42He互为同素异形体
C．32He原子核内含有2个中子
D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性
【考点】同位素及其应用；核素．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质；
C．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；
D．24He最外层电子数为2．
【解答】解：A．原子符号ZAX，左下角Z ( http: / / www.21cnjy.com )代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；
B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质， ( http: / / www.21cnjy.com )而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误；
C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；
D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．
9．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．加入过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质；
B．CO2和HCl都与NaOH反应；
C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀；
D．加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸．
【解答】解：A．加入过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质，应加入铜粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A错误；
B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42﹣，故C错误；
D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色 ( http: / / www.21cnjy.com )，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别、检验以及分离等操作，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．
10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为( )
A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．
【分析】测得混合气体在标准状况下的密度 ( http: / / www.21cnjy.com )为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．
【解答】解：测得混合气体在标准状况下的密 ( http: / / www.21cnjy.com )度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，
设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=g/mol=20g/mol，
整理可得：x：y=2：1，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比=2：1，
故选A．
【点评】本题考查混合物的有关计算， ( http: / / www.21cnjy.com )题目难度不大，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意熟练掌握物质的量公式，试题培养了学生的化学计算能力．
11．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
【考点】焰色反应．
【分析】每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．
【解答】解：A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；
B．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；
C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；
D．焰色反应最主要的就是无其他例子干 ( http: / / www.21cnjy.com )扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查焰色反应实验，注意不能 ( http: / / www.21cnjy.com )用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．
12．13C﹣NMR（核磁共 ( http: / / www.21cnjy.com )振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述中正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代
C．一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg
D．15N的核外电子数与中子数不相同
【考点】核素；物质的量的相关计算．
【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算．
【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；
B．14C可用于文物年代的鉴定；
C．1mol15N的质量为15g；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．
【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；
B．14C发生衰变，可用于文物年代的鉴定，故B错误；
C．1mol15N的质量为15g，个数为6.02×10﹣23，一个15N的质量约为2.5×10﹣25 kg，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
13．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是( )
A．50mL1mol L﹣1 NaCl溶液 B．25mL 2mol L﹣1 NH4Cl溶液
C．25mL0.5mol L﹣1KCl溶液 D．25mL 1mol L﹣1 CaCl2溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据同一化学式中各 ( http: / / www.21cnjy.com )微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 2mol L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为4mol/L，以此解答．
【解答】解：100mL 0.5mol L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，
A.50 mL 1mol L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，故A正确；
B.25 mL 2mol L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故B错误；
C.25 mL 0.5mol L﹣1KCl溶液中Cl﹣的浓度为0.5mol/L，故C错误；
D.25 mL 1mol L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
14．下列的分离方法正确的是( )
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．过量的BaCl2溶液，引入新杂质；
B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能；
D．在混合气体中不易点燃．
【解答】解：A．过量的BaCl2溶液，引入新 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质，应加适量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl，故A错误；
B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同，则应利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故B错误；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可，故C正确；
D．在混合气体中不易点燃，应利用灼热的CuO除去二氧化碳中混有的CO气体，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点， ( http: / / www.21cnjy.com )把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
15．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42﹣
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】实验评价题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；
C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解；
D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应均生成二氧化碳．
【解答】解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡等，则溶液中可能存在Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；
B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故B正确；
C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解，而KOH饱和溶液可溶解NaOH，则加NaOH观察是否溶解可鉴别，故C正确；
D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应均生成二氧化碳，则矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，该矿石可能含有碳酸钙，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查化学实验方案 ( http: / / www.21cnjy.com )的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及物质鉴别方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
16．下列说法正确的是( )
A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱
B．科学家合成和分离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学发展过程中的重要里程碑和分水岭
C．金刚石、食盐、冰都属于晶体，有固定熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规则的几何外形
D．固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．
【分析】A、根据常见物质的溶解性知识来回答；
B、尿素是第一个人工合成的有机化合物；
C、根据晶体、非晶体的定义、特征和性质回答，晶体是固体且有规则的几何形状，有固定的熔点，非晶体没有；
D、固体分子在固定位置附近振动，而液体具有较强的流动性．
【解答】解：A、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化镁等碱不溶于水，统称为难溶性碱，氢氧化钾是可溶性的碱，故A错误；
B、尿素是第一个人工用无机物合成的有机化合物，故B错误；
C、晶体是有规则形状的固体，金刚 ( http: / / www.21cnjy.com )石、食盐、冰都属于晶体，属于纯净物，有固定的熔点，非晶态物质，没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形，石蜡、玻璃属于非晶态物质，一般不具备规则的几何外形，故C正确；
D、固体分子在固定位置附近振动，乎不能被压缩，而液体具有较强的流动性，液体微粒可自由移动，易被压缩，故D正确．
故选CD．
【点评】本题是一道综合知识的灵活应用题，涉及晶体和非晶体的结构特点以及物质的溶解性知识，难度中等．
二、填空题（共42分）
17．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C ( http: / / www.21cnjy.com )．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物；
根据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物；
碱是水溶液中电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；
盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；
氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
分散质粒子的直径大小在1nm～100nm的是胶体，分散质粒子的直径大于100nm的是浊液，分散质粒子的直径小于1nm的是溶液．
【解答】解：A．水银为金属汞，是由汞元素组成的单质；
B．纯碱的化学式为Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子构成的盐；
C．豆浆分散质粒子的直径大小在1nm～100nm，属于胶体；
D．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；
E．泥水是由泥和水形成的浊液．
F．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是H+属于酸；
G．氢氧化钠固体水溶液中电离出的阴离子全部是OH﹣，属于碱；
H．水是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；
I．二氧化碳是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；
溶液有D，豆浆为胶体，浊液为E，单质为A，酸为F，碱为G，盐为B，氧化物为H、I，
故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )．
【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物、胶体的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键是理解相关概念以及物质的组成和俗称，注意知识的积累．
18．（16分）12.04×1023个 ( http: / / www.21cnjy.com )Na+约含2mol Na+，其质量为46g；3molCH4约含有1.806×1024个CH4，其质量为48g；3.01×1024个SO42﹣约含5molSO42﹣，其质量为480g；98gH2SO4约含有1.204×1024个H，共含有7mol原子．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据n=计算Na+物质的量，根据m=nM计算Na+的质量；
根据N=nNA计算CH4分子数目，根据m=nM计算其质量为；
根据n=计算SO42﹣物质的量，根据m=nM计算SO42﹣的质量；
根据n=计算98gH2SO4的物质的量，氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nNA计算H原子数目，含有原子总物质的量为硫酸的7倍．
【解答】解：12.04×1023个Na+的物质的量为=2mol Na+，其质量为2mol×23g/mol=46g；
3molCH4约含有CH4分子数目 ( http: / / www.21cnjy.com )为3mol×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024，其质量为3mol×16g/mol=48g；
3.01×1024个SO42﹣物质的量为=5mol，其质量为5mol×96g/mol=480g；
98gH2SO4的物质的量为=1mol，含有H原子数目为1mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024，含有原子总物质的量为1mol×7=7mol，
故答案为：2；46；1.806×1024；48；5；480；1.204×1024；7．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．
19．现用质量分数为98%、密度 ( http: / / www.21cnjy.com )为1.84g cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③⑤⑥⑦（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为2.7．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后 ( http: / / www.21cnjy.com )，冷却片刻，随后全部转移到250 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有②（填代号）．
①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．
【考点】溶液的配制．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积，选择合适的量筒；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制一定物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、摇匀等用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：①③⑤⑥⑦；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g cm﹣3的浓H2SO4的物质的量浓度C==18.4mol/L，设
配制250mL、0.2mol L﹣1 ( http: / / www.21cnjy.com )的稀H2SO4需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=0.2mol/L×250mL，解得V=2.7mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：2.7；①；
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后 ( http: / / www.21cnjy.com )，冷却片刻，随后全部转移到 250 mL的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 1﹣2cm处．改用 胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签；
故答案为：250；玻璃棒；2﹣3；1﹣2cm；胶头滴管；凹液面最低处与刻度线相切；
（4）①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度准确，操作正确；
⑤将稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
⑦定容时，仰视标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
所以下列操作中：错误的是：②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有：②；
故答案为：②③⑤⑥⑦；②；
【点评】本题考查了一定物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
20．有一固体粉末，其中可能含有N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+．
由上述现象推断：
该混合物中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2，可能含有KCl．
【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】无机推断．
【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可知一定含Ba（NO3）2；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物；
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+，则一定不含Na2CO3、Na2SO4，以此来解答．
【解答】解：由（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可知一定含Ba（NO3）2；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物；
（3）取滤液做焰色反应， ( http: / / www.21cnjy.com )可证明滤液中含K+，不含Na+，则一定不含Na2CO3、Na2SO4，结合（2）可知，一定含K2CO3、K2SO4，不能确定是否含KCl，
综合所述，该混合物中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2，可能含有KCl，
故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；Na2CO3、Na2SO4、CuCl2；KCl．
【点评】本题考查无机物的推断，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，注意白色沉淀为混合物，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
三、计算题
21．生态农业涉及农家废料的综合 ( http: / / www.21cnjy.com )利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
（2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）由反应CH4+4Cu ( http: / / www.21cnjy.com )O=CO2+2H2O+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g，可知减少的质量为CuO中氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，再根据m=nM计算甲烷质量；
（2）将反应后产生的气体通 ( http: / / www.21cnjy.com )过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g为CaCO3的质量，可知二氧化碳总的物质的量，根据碳元素守恒计算原混合气体中二氧化碳物质的量，再计算氮气物质的量．
【解答】解：（1）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g，则：
CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu△m
1mol 16×4g
x 9.6g
所以x==0.15mol，
故甲烷的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g
答：原混合气体中甲烷的质量2.4g；
（2）由反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g为CaCO3的质量，由C原子守恒可知：n总（CO2）=n（CaCO3）==0.18mol，
根据碳原子守恒，则原混合气体中n（CO2）=0.18mol﹣0.15mol=0.03mol，
原混合气体的总物质的量为 =0.2mol，
所以氮气的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol﹣0.03mol=0.02mol，
答：原混合气体中氮气的物质的量为0.02mol．
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，注意利用差量法、守恒法进行解答，难度不大，注意生成碳酸钙沉淀的二氧化碳来源．
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