九年级人教化学下 10.1 常见的酸和碱 课件（共35张PPT）

课件35张PPT。课题1 常见的酸和碱第十单元 酸和碱生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 常见的酸和碱你知道在生活中哪些物质含有酸？你知道在生活中哪些物质含有碱？NaOH溶液 常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH) 常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O) 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)谁能使紫花变为红花？　　　　　　　能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变蓝不变色变红一、酸碱指示剂→ （简称指示剂）测定溶液酸碱性１、酸碱指示剂：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，
无色酚酞溶液遇酸_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，
在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。二、几种常见的酸1 、几种常见酸的物理性质H2SO4HCl无色、粘稠油状液体无色、液体（不易挥发）（有挥发性）无明显现象产生白雾刺激性气味无味气味打开瓶盖后的现象颜色、状态【分析】盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。实验室常用浓硫酸作干燥剂。总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？
盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸
你能说出这些碱的化学式吗？
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钙2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。浓硫酸的吸水性跟空气接触，能够吸收空气里的水分可作某些气体（中性、酸性）的干燥剂气流方向： →ab注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释发热或烫浓硫酸溶于水放热使用浓硫酸应注意:1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.3、酸的化学性质【活动与探究】
（1）酸与指示剂的反应溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色酸石红，酸酚无Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）酸与金属的反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑　 　
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O练习：
向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,
写出有关化学方程式:__________________________、
_ ____________________________ .
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2你能写出金属Al和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式么？ 1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。三、几种常见的碱⑴ 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。[实验10-5]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？⑴ 氢氧化钠 [NaOH]肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。[实验10-6]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。蒸发皿很烫生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。生石灰 CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热 氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。熟石灰在生成生活当中应用非常广泛2. 碱的性质
（1）碱溶液能与指示剂反应：结论:碱石蓝，碱酚红(2).碱溶液能与非金属氧化物反应：结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××实验10－8 溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子从右图中，你能得到哪些信息?分子离子
化合物 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。小结：碱的化学性质A.碱溶液能使指示剂显示不同颜色；
B.碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O碱能紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红2011.05.26