九年级人教化学下10.2 酸和碱的中和反应 课件（共28张PPT）
文档属性
| 名称 | 九年级人教化学下10.2 酸和碱的中和反应 课件（共28张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-20 17:06:00 | ||
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文档简介
课件28张PPT。酸碱中和反应云阳县第二初级中学 初三化学备课组蜜蜂与马蜂蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？活动与探究
⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
是盐酸吗？为什么？ Na+ OH-
H+ Cl-NaOH + HCl === NaCl + H2O实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ H2ONaCl中和反应一定生成盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 在下列反应中， 哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√盐：
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子（Cl-、S2-）结合的化合物。你能说出哪些金属离子或者酸根离子吗？Na+
Mg2+
Al3+
Ca2+
K+
Fe3+
........SO42-
CO32-
NO3-
SO32- (亚硫酸根离子)
HCO3-
MnO4-
........中和反应在实际生活中的应用改良土壤的酸碱性处理工业废水用于医药调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 2. 处理工厂的废水 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？H2CaSO4(OH)22 H2O （2）用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸（甲酸 HCOOH）思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O斯达舒治疗胃酸过多症的原理：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 并能分解放出CO2
溶液酸碱度的表示
——pH酸性水果碱性水果溶液酸碱度的表示方法-pH溶液的酸碱性（定性判断溶液是酸性还是碱性的）溶液的酸碱度（定量判断溶液的酸碱程度）粗略： pH试纸精确： pH计中性pH配套的有广泛pH试纸和标准比色卡。
pH试纸的范围0-14。只能测出整数值酸性溶液的pH<7,
碱性溶液的pH>7,
中性溶液的pH=7,pH越小酸性越强，pH=0时酸性最强；pH越大碱性越强，pH=14时碱性最强。 在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。pH试纸的使用方法：PH试纸使用注意事项探究1.在一分钟内读数
2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中
3.不能先把试纸湿润再测溶液的PH值（为什么？酸加水稀释会稀释成碱性吗？）测定溶液PH的意义阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。表1 人体中几种重要体液的正常pH范围 测定溶液PH的意义阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不适宜作物的生长。表2 几种作物生长最适宜的pH范围 测定溶液PH的意义阅读资料：
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。(正常雨水的pH约等于5.6),人们通常把pH<5.6的雨水称为酸雨。
酸雨对很多植物的生长不利。1.下列实验记录合理的是( )
A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12
B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1
C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水
D.用托盘天平称取10.15g NaCl
A课堂练习：巩固练习2、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ） （横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）D3.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ）
A、CaO B、NaCl
C、KOH D、CO2D4. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）B谢谢！THANK YOU!
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？活动与探究
⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
是盐酸吗？为什么？ Na+ OH-
H+ Cl-NaOH + HCl === NaCl + H2O实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ H2ONaCl中和反应一定生成盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 在下列反应中， 哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√盐：
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子（Cl-、S2-）结合的化合物。你能说出哪些金属离子或者酸根离子吗？Na+
Mg2+
Al3+
Ca2+
K+
Fe3+
........SO42-
CO32-
NO3-
SO32- (亚硫酸根离子)
HCO3-
MnO4-
........中和反应在实际生活中的应用改良土壤的酸碱性处理工业废水用于医药调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 2. 处理工厂的废水 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？H2CaSO4(OH)22 H2O （2）用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸（甲酸 HCOOH）思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O斯达舒治疗胃酸过多症的原理：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 并能分解放出CO2
溶液酸碱度的表示
——pH酸性水果碱性水果溶液酸碱度的表示方法-pH溶液的酸碱性（定性判断溶液是酸性还是碱性的）溶液的酸碱度（定量判断溶液的酸碱程度）粗略： pH试纸精确： pH计中性pH配套的有广泛pH试纸和标准比色卡。
pH试纸的范围0-14。只能测出整数值酸性溶液的pH<7,
碱性溶液的pH>7,
中性溶液的pH=7,pH越小酸性越强，pH=0时酸性最强；pH越大碱性越强，pH=14时碱性最强。 在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。pH试纸的使用方法：PH试纸使用注意事项探究1.在一分钟内读数
2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中
3.不能先把试纸湿润再测溶液的PH值（为什么？酸加水稀释会稀释成碱性吗？）测定溶液PH的意义阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。表1 人体中几种重要体液的正常pH范围 测定溶液PH的意义阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不适宜作物的生长。表2 几种作物生长最适宜的pH范围 测定溶液PH的意义阅读资料：
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。(正常雨水的pH约等于5.6),人们通常把pH<5.6的雨水称为酸雨。
酸雨对很多植物的生长不利。1.下列实验记录合理的是( )
A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12
B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1
C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水
D.用托盘天平称取10.15g NaCl
A课堂练习：巩固练习2、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ） （横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）D3.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ）
A、CaO B、NaCl
C、KOH D、CO2D4. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）B谢谢！THANK YOU!
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