人教版九年级下册（新）9.3 溶液的浓度 课件（共41张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级下册（新）9.3 溶液的浓度 课件（共41张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-20 17:09:53 | ||
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文档简介
课件41张PPT。溶质的质量分数 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.溶质的质量分数溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数用百分数或小数表示。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量 分数。 浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶质质量分数[实验9－6]10g20g90g80g10%20%
溶质质量分数 计 算 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g20g=10%解：答：略解：答：略含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g练习、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算解：20g X10%加水：20g ＋2g＝9.1%加盐：20g X10%＋2g20g ＋2g＝18.2%求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中；
(2)．将上述溶液平均分为三杯；
(3)．在一杯溶液中加入10克水；
(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；
(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；
(6)．若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为
原来一半，需加水多少克?减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克，
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?＝26.5%联系：在一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各多少？ 现欲配制这种氯化钠溶液,请思考该如何操作?并请归纳实验步骤及相应的所用仪器 配制100g5%氯化钠溶液 写出所需的仪器和药品的名称：步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95 ml的水。
活动：配制氯化钠溶液天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸馏水、纸需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的95 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。活动：配制氯化钠溶液100g5%氯化钠溶液便配制完成了。步骤四:装瓶并贴上标签。想一想
实验室配制100克溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是（ ）
A、托盘天平、酒精灯、试管、药匙
B、托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗
C、托盘天平、铁架台、试管、量筒
D、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒Ｄ溶液配制过程（四个步骤）：计算称量（或量取）溶解配制溶质质量分数一定的溶液装瓶计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?配制过程:A、计算 B、称量 C、溶解 解：
溶质的质量＝50克×10%＝5克
水的质量＝50克－5克＝45克D、装瓶推导公式 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量溶质的质量分数配制2千克的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？（生理盐水为0.9％的氯化钠溶液）配制1000ml质量分数为10 %的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
（ 10 %的氢氧化钠溶液的密度为1.1g/ml）练习：动笔算一算：实验室要拟配50克质量分数为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠和多少克水？解： m氯化钠 = 50克 × 10% = 5克m水 = 50克 – 5克 = 45克答：配制50克10 %的食盐溶液需要食盐5克和水45克。动手配一配！！45克水的体积：
Ｖ＝m / ρ=45克÷1.0克/厘米3 = 45厘米3 = 45毫升用托盘天平称量氯化钠晶体用量筒量取水。试一试：有一农民要配制16 %的食盐溶液来选种，他把40千克食盐放进160千克水中。
（1）他配制的食盐溶液的质量分数是多少？符合要求吗？
（2）若不符合，需加水还是加盐？加多少？ 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。 盐水选种的原理：把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来。 好种子的密度比较大，在盐水里会下沉；坏种子的密度比较小，在盐水中会上浮。相关链接：溶液的稀释溶液的稀释关键： 稀释前后溶质的质量不变 例3：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：50g × 98%＝m ×20%m＝245g溶液稀释或浓缩的计算 稀释加水的质量： 245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到20%溶液245克。梯度训练：
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸 多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸 多少毫升？注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为V。可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中含硫酸的质量稀释前溶液中含硫酸的质量Ｖ= 59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。溶液稀释或浓缩的计算 题中需要加多少毫升的水？(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g溶液稀释或浓缩的公式（溶质的质量不变 ）：(浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%)m＝ρV浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数液体的体积和质量的换算（已知液体密度）： 配制500ml20%的硫酸（密度1.14g/cm3）需要98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?
练习：推导公式： 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量定义公式：溶质的质量分数溶液稀释或浓缩的公式：（溶质的质量不变）(浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%)m＝ρV浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数液体的体积和质量的换算：（已知液体密度）要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是：
1、蒸发 克水；
2、加入 克氯化钠；
3、可与 克20%的氯化钠溶液混合。
趣味题 练习：要将某温度下150克10%硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶液，则可采取的措施有哪些? 2、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少? 化学反应中溶质的质量分数的计算100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙完全反应
1、试计算这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数.用13克锌粒与适量的该稀硫酸恰好完全反应为制取氢气.
试求生成氢气的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数
溶质质量分数 计 算 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g20g=10%解：答：略解：答：略含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g练习、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算解：20g X10%加水：20g ＋2g＝9.1%加盐：20g X10%＋2g20g ＋2g＝18.2%求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中；
(2)．将上述溶液平均分为三杯；
(3)．在一杯溶液中加入10克水；
(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；
(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；
(6)．若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为
原来一半，需加水多少克?减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克，
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?＝26.5%联系：在一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各多少？ 现欲配制这种氯化钠溶液,请思考该如何操作?并请归纳实验步骤及相应的所用仪器 配制100g5%氯化钠溶液 写出所需的仪器和药品的名称：步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95 ml的水。
活动：配制氯化钠溶液天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸馏水、纸需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的95 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。活动：配制氯化钠溶液100g5%氯化钠溶液便配制完成了。步骤四:装瓶并贴上标签。想一想
实验室配制100克溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是（ ）
A、托盘天平、酒精灯、试管、药匙
B、托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗
C、托盘天平、铁架台、试管、量筒
D、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒Ｄ溶液配制过程（四个步骤）：计算称量（或量取）溶解配制溶质质量分数一定的溶液装瓶计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?配制过程:A、计算 B、称量 C、溶解 解：
溶质的质量＝50克×10%＝5克
水的质量＝50克－5克＝45克D、装瓶推导公式 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量溶质的质量分数配制2千克的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？（生理盐水为0.9％的氯化钠溶液）配制1000ml质量分数为10 %的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
（ 10 %的氢氧化钠溶液的密度为1.1g/ml）练习：动笔算一算：实验室要拟配50克质量分数为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠和多少克水？解： m氯化钠 = 50克 × 10% = 5克m水 = 50克 – 5克 = 45克答：配制50克10 %的食盐溶液需要食盐5克和水45克。动手配一配！！45克水的体积：
Ｖ＝m / ρ=45克÷1.0克/厘米3 = 45厘米3 = 45毫升用托盘天平称量氯化钠晶体用量筒量取水。试一试：有一农民要配制16 %的食盐溶液来选种，他把40千克食盐放进160千克水中。
（1）他配制的食盐溶液的质量分数是多少？符合要求吗？
（2）若不符合，需加水还是加盐？加多少？ 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。 盐水选种的原理：把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来。 好种子的密度比较大，在盐水里会下沉；坏种子的密度比较小，在盐水中会上浮。相关链接：溶液的稀释溶液的稀释关键： 稀释前后溶质的质量不变 例3：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：50g × 98%＝m ×20%m＝245g溶液稀释或浓缩的计算 稀释加水的质量： 245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到20%溶液245克。梯度训练：
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸 多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸 多少毫升？注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为V。可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中含硫酸的质量稀释前溶液中含硫酸的质量Ｖ= 59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。溶液稀释或浓缩的计算 题中需要加多少毫升的水？(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g溶液稀释或浓缩的公式（溶质的质量不变 ）：(浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%)m＝ρV浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数液体的体积和质量的换算（已知液体密度）： 配制500ml20%的硫酸（密度1.14g/cm3）需要98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?
练习：推导公式： 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量定义公式：溶质的质量分数溶液稀释或浓缩的公式：（溶质的质量不变）(浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%)m＝ρV浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数液体的体积和质量的换算：（已知液体密度）要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是：
1、蒸发 克水；
2、加入 克氯化钠；
3、可与 克20%的氯化钠溶液混合。
趣味题 练习：要将某温度下150克10%硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶液，则可采取的措施有哪些? 2、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少? 化学反应中溶质的质量分数的计算100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙完全反应
1、试计算这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数.用13克锌粒与适量的该稀硫酸恰好完全反应为制取氢气.
试求生成氢气的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数
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