江西省宜春市宜丰县2015年人教版必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应 同步练习卷【解析版，含答案】
文档属性
| 名称 | 江西省宜春市宜丰县2015年人教版必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应 同步练习卷【解析版，含答案】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 96.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-20 08:44:28 | ||
图片预览
文档简介
一、选择题
1、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3) 2+＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O
B．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2＋＋HCO3—＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．将Fe(OH)3粉末加入HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Na[Al(OH)4]溶液：NH4+＋[Al(OH)4]－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ( http: / / www.21cnjy.com ) )
A. Na HSO4 B. Al3+ C. CO32－ D. K+
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－
B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+＝CO2+H2O
C. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O
D. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH
7、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1
C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20
C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20
D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20
9、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+ == H2O + CO2↑
C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O Al(OH)3↓+OH–
D．电解饱和食盐水： 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
10、某溶液中可能含有以下6种离子中的几种 ( http: / / www.21cnjy.com )：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．溶液中SO42﹣的浓度是0.3 mol/L B． 溶液中一定含有A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D． 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣
11、某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性 ②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋
B．SO
C．Ba2＋
D．NH
12、某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－
B．SO42—、Na＋、HCO3—、K＋
C．NO3—、Na＋、Cl－、Ba2＋
D．Cu2＋、H＋、SO42—、NO3—
二、非选择题
13、21 000mL某待测液中除含有0.2mol L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子 Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子 Cl﹣ Br﹣ CO32﹣ HCO3﹣ SO32﹣ SO42﹣
浓度/mol L﹣1
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是 ．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）．
14、某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三种常见的无机离子．如图所示，发生了一系列化学反应．第④步反应生成的白色沉淀中含Y2﹣．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）判断X﹣、Y2﹣、Z2﹣分别为 、 、 （写离子符号）．
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式．
④ ；
⑤ ．
15、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子 SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D ．
（2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 ．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是 mol/L．
16、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废 ( http: / / www.21cnjy.com )水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 + 。该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe ( http: / / www.21cnjy.com )3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
参考答案
1、【答案】C
【解析】在A选项中因为可逆符号；B选项中钡离子和硫酸根离子的比例该是1：1；D选项中深沉的的应该是碳酸氢根。
2、【答案】B
【解析】A项，AgBr难溶于水，反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中应该生成AgBr沉淀，错；C项，由于Fe3＋具有强氧化性，而I－具有强还原性，反应中应有Fe2＋与I2生成，错；D项，反应中HCO3—作酸用，应有CO32—生成，错。
3、【答案】C
4、【答案】D
【解析】NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡
5、【答案】A
6、【答案】D
7、【答案】B
【解析】还原性强弱顺序为:I->F ( http: / / www.21cnjy.com )e2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1 mol,则I-为2 mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2 mol,则Fe2+为4 mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3 mol,则Br-为6 mol。当通入Cl22 mol时,氧化的I-和Fe2+均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则B错误。
8、【答案】D
9、【答案】B
10、【答案】A
【解析】（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一种或几种；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）= mol=0.03mol，
根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（﹣）=2 ( http: / / www.21cnjy.com )n（SO42﹣）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，
A、根据以上分析可知，溶液中SO42﹣的浓度是=0.3 mol/L，故A正确；
B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误
11、【答案】A
【解析】根据①可知溶液中不含CO；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋。溶液呈弱酸性，则含有NH。只有K＋不能确定，还需要加以检验
12、【答案】C
【解析】与Al反应放出H2 ( http: / / www.21cnjy.com )，此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液，应分两种情况考虑。选项A中Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；B中HCO3—既能与H＋反应又能与OH－反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；D中Cu2＋有颜色，与题意不符。
13、【考点】无机物的推断；离子方程式的书写．
【专题】推断题；离子反应专题．
【分析】（1）（2）待测 ( http: / / www.21cnjy.com )液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；
滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；
（3）若无色气体D是单一气体，则D为C ( http: / / www.21cnjy.com )O2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，计算B（碳酸钡）、E（碳酸钙）、硫酸钡的物质的量，根据离子守恒计算各离子的浓度；
根据电荷守恒判断是否含有钾离子，若溶液含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒计算；
（4）若无色气体D是混合气体，只能 ( http: / / www.21cnjy.com )为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．
【解答】解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；
滤液A中有Ba2+，加入过量的NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；
（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钡，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反应生成，反应离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；
（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+，
故答案为：Fe3+、Ba2+；
（3）①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．
若无色气体D是单一气体，则D为 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，
B（碳酸钡）的物质的量==0.1mol，则n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，
E（碳酸钙）的物质的量==0.1mol，则n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）==0.1mol/L，
D（硫酸钡）的物质的量==0.05mol，则n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）==0.05mol/L，
故答案为：
阴离子 Cl﹣ Br﹣ CO32﹣ HCO3﹣ SO32﹣ SO42﹣
浓度/mol L﹣1 ？ 0 0.1 0.1 0 0.05
②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，
故答案为：存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；
（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．
若无色气体D是混合气体，只能为CO2、 ( http: / / www.21cnjy.com )NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，
①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案为：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；
②沉淀A中BaCO3，BaSO3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO3、BaSO3．
【点评】本题考查了离子的推断、检验，熟悉物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大．
14、【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】溶液中加入硝酸钡后产 ( http: / / www.21cnjy.com )生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．据此分析解答．
【解答】解：溶液中加入硝酸钡后产生白色 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸；
（1）由上述分析可知X﹣为氯离子，Y2﹣和Z2﹣为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为 Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；
故答案为：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；
（2）④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3+H2O．
【点评】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，题目难度不大．
15、【答案】（1）KNO3；CuSO4；
（2）Na2CO3；
（3）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
（4）Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；
（5）1和5；
【解析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH﹣的反应，则E中含有
OH﹣，C中含有Al3+；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3﹣，C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO4，说明C、D中含有SO42﹣；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，
综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2，CuSO4，NaOH；
（1）B、D化合物分别为：KNO3、CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；
（2）因NaHCO3和NaOH等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
（3）铝离子能够发生水解生成氢氧化铝胶体和酸，离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
（4）根据NaHCO3与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+
Na2CO3，离子方程式为：Ca2++ ( http: / / www.21cnjy.com )2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；
（5）20mL2mol/LAlCl3完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ ( http: / / www.21cnjy.com )和Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，
设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.03L×c 0.78g
=
解得 c═1mol/L，
当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+H2O
78g 1mol
（3.12﹣0.78）g （x﹣0.12mol）
=
解得：x=0.15mol，
则NaOH的物质的量浓度为：c==5mol/L，
故答案为：1和5；
16、【答案】（1）NO3－ SO42－; Ba2+ （2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
（3）16Al + 9NO3－+ 7OH－ ( http: / / www.21cnjy.com )＝16AlO2－ + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；NH3 、N2 ； 9.6g （4）2
【解析】向试管中滴加浓盐酸，有少量的 ( http: / / www.21cnjy.com )无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体是NO，红棕色气体是NO2，这说明在反应中硝酸根被还原为NO，因此一定含有NO3－、Fe2+，则CO32－、SiO32－一定不存在；若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡，所以一定含有硫酸根，则一定没有钡离子；若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀是氢氧化铁，但由于亚铁离子被还原生成了铁离子，所以不能确定是否含有离子。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，该沉淀是氢氧化铝，则一定含有铝离子。
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3－、SO42－，一定不含有的阳离子是Ba2+；
（2）所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
（3）设氨气是1mol，则氮气是4mol，氨气和氮气均是还原产物，则根据电子守恒，N 得到（40+8）e-,故 Al 失去 48 e-，系数为 16 根据 N 原子守恒得到系数 9，根据电荷守恒得到系数 7，最后为水，即16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－ + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；若除去0.2mol X离子，则消耗铝的质量是×0.2mol×27g/mol＝9.6g。
（4）Ksp(沉淀平衡常数)＝[Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )+][OH-]3＝1.0×10－2 [OH-]3＝1.0×10－38，所以[OH-]=10-12，则[H+]=10-2。所以pH＝2。
1、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3) 2+＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O
B．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2＋＋HCO3—＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．将Fe(OH)3粉末加入HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Na[Al(OH)4]溶液：NH4+＋[Al(OH)4]－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ( http: / / www.21cnjy.com ) )
A. Na HSO4 B. Al3+ C. CO32－ D. K+
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－
B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+＝CO2+H2O
C. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O
D. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH
7、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1
C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20
C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20
D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20
9、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+ == H2O + CO2↑
C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O Al(OH)3↓+OH–
D．电解饱和食盐水： 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
10、某溶液中可能含有以下6种离子中的几种 ( http: / / www.21cnjy.com )：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．溶液中SO42﹣的浓度是0.3 mol/L B． 溶液中一定含有A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D． 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣
11、某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性 ②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋
B．SO
C．Ba2＋
D．NH
12、某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－
B．SO42—、Na＋、HCO3—、K＋
C．NO3—、Na＋、Cl－、Ba2＋
D．Cu2＋、H＋、SO42—、NO3—
二、非选择题
13、21 000mL某待测液中除含有0.2mol L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子 Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子 Cl﹣ Br﹣ CO32﹣ HCO3﹣ SO32﹣ SO42﹣
浓度/mol L﹣1
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是 ．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）．
14、某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三种常见的无机离子．如图所示，发生了一系列化学反应．第④步反应生成的白色沉淀中含Y2﹣．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）判断X﹣、Y2﹣、Z2﹣分别为 、 、 （写离子符号）．
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式．
④ ；
⑤ ．
15、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子 SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D ．
（2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 ．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是 mol/L．
16、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废 ( http: / / www.21cnjy.com )水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 + 。该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe ( http: / / www.21cnjy.com )3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
参考答案
1、【答案】C
【解析】在A选项中因为可逆符号；B选项中钡离子和硫酸根离子的比例该是1：1；D选项中深沉的的应该是碳酸氢根。
2、【答案】B
【解析】A项，AgBr难溶于水，反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中应该生成AgBr沉淀，错；C项，由于Fe3＋具有强氧化性，而I－具有强还原性，反应中应有Fe2＋与I2生成，错；D项，反应中HCO3—作酸用，应有CO32—生成，错。
3、【答案】C
4、【答案】D
【解析】NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡
5、【答案】A
6、【答案】D
7、【答案】B
【解析】还原性强弱顺序为:I->F ( http: / / www.21cnjy.com )e2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1 mol,则I-为2 mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2 mol,则Fe2+为4 mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3 mol,则Br-为6 mol。当通入Cl22 mol时,氧化的I-和Fe2+均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则B错误。
8、【答案】D
9、【答案】B
10、【答案】A
【解析】（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一种或几种；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）= mol=0.03mol，
根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（﹣）=2 ( http: / / www.21cnjy.com )n（SO42﹣）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，
A、根据以上分析可知，溶液中SO42﹣的浓度是=0.3 mol/L，故A正确；
B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误
11、【答案】A
【解析】根据①可知溶液中不含CO；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋。溶液呈弱酸性，则含有NH。只有K＋不能确定，还需要加以检验
12、【答案】C
【解析】与Al反应放出H2 ( http: / / www.21cnjy.com )，此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液，应分两种情况考虑。选项A中Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；B中HCO3—既能与H＋反应又能与OH－反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；D中Cu2＋有颜色，与题意不符。
13、【考点】无机物的推断；离子方程式的书写．
【专题】推断题；离子反应专题．
【分析】（1）（2）待测 ( http: / / www.21cnjy.com )液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；
滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；
（3）若无色气体D是单一气体，则D为C ( http: / / www.21cnjy.com )O2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，计算B（碳酸钡）、E（碳酸钙）、硫酸钡的物质的量，根据离子守恒计算各离子的浓度；
根据电荷守恒判断是否含有钾离子，若溶液含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒计算；
（4）若无色气体D是混合气体，只能 ( http: / / www.21cnjy.com )为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．
【解答】解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；
滤液A中有Ba2+，加入过量的NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；
（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钡，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反应生成，反应离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；
（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+，
故答案为：Fe3+、Ba2+；
（3）①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．
若无色气体D是单一气体，则D为 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，
B（碳酸钡）的物质的量==0.1mol，则n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，
E（碳酸钙）的物质的量==0.1mol，则n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）==0.1mol/L，
D（硫酸钡）的物质的量==0.05mol，则n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）==0.05mol/L，
故答案为：
阴离子 Cl﹣ Br﹣ CO32﹣ HCO3﹣ SO32﹣ SO42﹣
浓度/mol L﹣1 ？ 0 0.1 0.1 0 0.05
②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，
故答案为：存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；
（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．
若无色气体D是混合气体，只能为CO2、 ( http: / / www.21cnjy.com )NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，
①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案为：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；
②沉淀A中BaCO3，BaSO3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO3、BaSO3．
【点评】本题考查了离子的推断、检验，熟悉物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大．
14、【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】溶液中加入硝酸钡后产 ( http: / / www.21cnjy.com )生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．据此分析解答．
【解答】解：溶液中加入硝酸钡后产生白色 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸；
（1）由上述分析可知X﹣为氯离子，Y2﹣和Z2﹣为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为 Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；
故答案为：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；
（2）④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3+H2O．
【点评】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，题目难度不大．
15、【答案】（1）KNO3；CuSO4；
（2）Na2CO3；
（3）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
（4）Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；
（5）1和5；
【解析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH﹣的反应，则E中含有
OH﹣，C中含有Al3+；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3﹣，C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO4，说明C、D中含有SO42﹣；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，
综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2，CuSO4，NaOH；
（1）B、D化合物分别为：KNO3、CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；
（2）因NaHCO3和NaOH等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
（3）铝离子能够发生水解生成氢氧化铝胶体和酸，离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；
（4）根据NaHCO3与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+
Na2CO3，离子方程式为：Ca2++ ( http: / / www.21cnjy.com )2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；
（5）20mL2mol/LAlCl3完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ ( http: / / www.21cnjy.com )和Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，
设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.03L×c 0.78g
=
解得 c═1mol/L，
当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+H2O
78g 1mol
（3.12﹣0.78）g （x﹣0.12mol）
=
解得：x=0.15mol，
则NaOH的物质的量浓度为：c==5mol/L，
故答案为：1和5；
16、【答案】（1）NO3－ SO42－; Ba2+ （2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
（3）16Al + 9NO3－+ 7OH－ ( http: / / www.21cnjy.com )＝16AlO2－ + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；NH3 、N2 ； 9.6g （4）2
【解析】向试管中滴加浓盐酸，有少量的 ( http: / / www.21cnjy.com )无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体是NO，红棕色气体是NO2，这说明在反应中硝酸根被还原为NO，因此一定含有NO3－、Fe2+，则CO32－、SiO32－一定不存在；若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡，所以一定含有硫酸根，则一定没有钡离子；若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀是氢氧化铁，但由于亚铁离子被还原生成了铁离子，所以不能确定是否含有离子。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，该沉淀是氢氧化铝，则一定含有铝离子。
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO3－、SO42－，一定不含有的阳离子是Ba2+；
（2）所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
（3）设氨气是1mol，则氮气是4mol，氨气和氮气均是还原产物，则根据电子守恒，N 得到（40+8）e-,故 Al 失去 48 e-，系数为 16 根据 N 原子守恒得到系数 9，根据电荷守恒得到系数 7，最后为水，即16Al + 9NO3－+ 7OH－ ＝16AlO2－ + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O；若除去0.2mol X离子，则消耗铝的质量是×0.2mol×27g/mol＝9.6g。
（4）Ksp(沉淀平衡常数)＝[Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )+][OH-]3＝1.0×10－2 [OH-]3＝1.0×10－38，所以[OH-]=10-12，则[H+]=10-2。所以pH＝2。