江西省宜春市宜丰县 2015年人教版必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应同步练习卷【解析版，含答案】
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| 名称 | 江西省宜春市宜丰县 2015年人教版必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应同步练习卷【解析版，含答案】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 36.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-20 08:46:46 | ||
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文档简介
一、选择题
1、过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是( )
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1
D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－
2、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应
C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高
3、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3
4、下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
5、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原
B．CO中元素电负性：C＞O
C．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2
D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
6、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3 O）．处理含1molCr2 的废水至少需要加入amolFeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）
A．x=1，a=5 B．x=0.5，a=8 C．x=1．a=10 D．x=0.5．a=lO
7、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中， ( http: / / www.21cnjy.com )c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（ ）
A．0.40mol/L B．0.30mol/L C．0.075mol/L D．无法计算
8、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件 ( http: / / www.21cnjy.com )下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物
D．FeS2只用作还原剂
9、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0m ( http: / / www.21cnjy.com )L 0.100mol L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（ ）
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
10、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
11、对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．转移0.5 mol电子
B．生成0.1 mol Cl2
C．被氧化的HC1为0.6 mol
D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物
12、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cr2O72﹣→CrO42﹣ B．HNO3→NO2
C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO
二、非选择题
13、（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑．
①该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol 电子，得到Cu mol．
②已知2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H1=﹣12.0kJ mol﹣1
2Cu（s）+S（s）═Cu2S（s）△H2=﹣79.5kJ mol﹣1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.83kJ mol﹣1
则反应Cu2S（s）+2Cu2O（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H4= kJ mol﹣1．
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4．
方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由： ．
②有同学认为，两种方法消耗 ( http: / / www.21cnjy.com )的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是 ．
14、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ．
（3）根据上述反应可推知 ．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： ．
15、H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质： O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O 、H2O2 。
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2) 该反应中的还原剂是___________。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并用单线桥表示电子转移的数目。
(4) 如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
16、氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br ( http: / / www.21cnjy.com )2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2 ( http: / / www.21cnjy.com )，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极 ( http: / / www.21cnjy.com )易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后， ( http: / / www.21cnjy.com )向溶液加入V mL amol L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g．
参考答案
1、【答案】BC
【解析】在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到
－2价，H2O中元素化合价未变。1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol。
2、【答案】C
3、【答案】C
4、【答案】A
【解析】该反应中电子转移 ( http: / / www.21cnjy.com )情况为：3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e－O。氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B项错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D项错。
5、【答案】D
6、【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由题目信息可知，Cr2O72﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒有3x=2﹣x，据此确定x的值；
计算处理1molCr2O72﹣时被氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04 7H2O的物质的量．
【解答】解：由题目信息可知，Cr2 ( http: / / www.21cnjy.com )O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2﹣x，解得x=0.5；
处理1molCr2O72﹣，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2﹣x）=1：（2﹣0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04 7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算．
7、【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】n（Cu）==0.04mol，混合溶液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.2mol/L×0.1L+2×0.4mol/L×0.1L=0.1mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，Cu和混合酸的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式知，0.02mol硝酸根离子完全反应需要0.03molCu、0.08mol氢离子，所以Cu、氢离子都剩余，则Cu完全溶解，根据Cu原子守恒计算c（Cu2+）．
【解答】解：n（Cu）==0.04mol，混合溶液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.2mol/L×0.1L+2×0.4mol/L×0.1L=0.1mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，Cu和混合酸的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式知，0.02mol硝酸根离子完全反应需要0.03molCu、0.08mol氢离子，所以Cu、氢离子都剩余，则Cu完全溶解，根据Cu原子守恒得溶解的n（Cu2+）=n（Cu）=0.03mol，c（Cu2+）==0.30mol/L，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应计算铜离子浓度时要先进行过量计算，为易错题．
8、【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应14CuSO4+5FeS2+ ( http: / / www.21cnjy.com )12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
【解答】解：A．FeS2中S元素化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中 ( http: / / www.21cnjy.com )含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS被氧化，所以产物中SO42﹣有一部分是氧化产物，故C正确；
D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．
9、【考点】氧化还原反应．
【专题】压轴题；氧化还原反应专题．
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．
【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，
设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则
0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01mol
n=6
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答．
10、【考点】物质检验实验方案的设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
【解答】解：因为KSCN与Fe3+作用使溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，
故选A．
【点评】本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．
11、【考点】氧化还原反应．
【分析】KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．
【解答】解：A.0.1mol KClO3 参加反应，转移电子为0.1mol×（5﹣0）=0.5mol，故A正确；
B．由电子、原子守恒可知，反 ( http: / / www.21cnjy.com )应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3 参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；
C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为=0.5 mol，故C错误；
D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．
12、【考点】重要的氧化剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，
A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；
D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．
13、【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应．
【分析】（1）①Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
②根据盖斯定律分析；
（2）两种方法相比，二中生成二氧化硫污染环境，两个反应娿反应物与产物不同，则反应的热效应不同，以此来解答．
【解答】解：（1）①Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，S元素的化合价升高，则S（或硫）元素被氧化，由反应可知生成6molCu转移6mol电子，则反应中转移1mol电子，得到Cu为1mol，故答案为：S（或硫）；1；
②已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H1=﹣12.0kJ/mol ①
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=﹣79.5kJ/mol ②
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=﹣296.83kJ/mol ③
根据盖斯定律③﹣①×2﹣②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=﹣193.33kJ/mol，
故答案为：﹣193.33；
（2）①两种方法相比可知，方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小，而方法二生成二氧化硫污染环境，则选择方法一，
故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小；
②生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量不相同，则说法不正确，是因反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，
故答案为：不正确；反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同．
【点评】本题考查氧化还原反应，盖斯定律 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及应用的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
14、【考点】氧化还原反应．
【专题】压轴题；氧化还原反应专题．
【分析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；
（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
（4）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．
【解答】解：（1）KBrO3在反应中得 ( http: / / www.21cnjy.com )到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5﹣x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：Br2；
（3）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3＞X （Br2），
故答案为：ac；
（4）KBrO3在反应中得到电子，AsH3具失去电子，转移的电子数为40e﹣，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．
15、23.
( http: / / www.21cnjy.com )(2) H2O2； (3)
(4)5.6
16、【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断
（2）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝；
（3）NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成NaBO2和Au，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒配平方程式；
（4）[RO（OH）2]+离子中R的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；
（5）①根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸钠的化学式计算起酸作用的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度；
②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2计算．
【解答】解：（1）由反应①可知，氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com )BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
（2）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能 ( http: / / www.21cnjy.com )生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；
（3）NaBH4与Au3+发生氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
故答案为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
（4）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，
[RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），
解得a=0，
故答案为：0；
（5）①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度==mol/L，
故答案为：；
②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2，解得：m=17，故答案为：17．
【点评】本题考查了氧化还原反应的氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )性的比较、方程式的书写以及计算等，根据氧化还原反应中得失电子进行解答即可，注意守恒思想的运用，注意（5）中不能根据铜计算消耗硝酸的物质的量，铜和硝酸反应时，硝酸可能有剩余，为易错点．
1、过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是( )
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1
D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－
2、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应
C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高
3、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3
4、下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
5、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原
B．CO中元素电负性：C＞O
C．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2
D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
6、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3 O）．处理含1molCr2 的废水至少需要加入amolFeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）
A．x=1，a=5 B．x=0.5，a=8 C．x=1．a=10 D．x=0.5．a=lO
7、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中， ( http: / / www.21cnjy.com )c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（ ）
A．0.40mol/L B．0.30mol/L C．0.075mol/L D．无法计算
8、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件 ( http: / / www.21cnjy.com )下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物
D．FeS2只用作还原剂
9、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0m ( http: / / www.21cnjy.com )L 0.100mol L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（ ）
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
10、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
11、对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．转移0.5 mol电子
B．生成0.1 mol Cl2
C．被氧化的HC1为0.6 mol
D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物
12、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cr2O72﹣→CrO42﹣ B．HNO3→NO2
C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO
二、非选择题
13、（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑．
①该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol 电子，得到Cu mol．
②已知2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H1=﹣12.0kJ mol﹣1
2Cu（s）+S（s）═Cu2S（s）△H2=﹣79.5kJ mol﹣1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.83kJ mol﹣1
则反应Cu2S（s）+2Cu2O（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H4= kJ mol﹣1．
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4．
方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由： ．
②有同学认为，两种方法消耗 ( http: / / www.21cnjy.com )的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是 ．
14、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ．
（3）根据上述反应可推知 ．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： ．
15、H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质： O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O 、H2O2 。
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2) 该反应中的还原剂是___________。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并用单线桥表示电子转移的数目。
(4) 如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
16、氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br ( http: / / www.21cnjy.com )2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2 ( http: / / www.21cnjy.com )，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极 ( http: / / www.21cnjy.com )易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后， ( http: / / www.21cnjy.com )向溶液加入V mL amol L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g．
参考答案
1、【答案】BC
【解析】在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到
－2价，H2O中元素化合价未变。1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol。
2、【答案】C
3、【答案】C
4、【答案】A
【解析】该反应中电子转移 ( http: / / www.21cnjy.com )情况为：3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e－O。氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B项错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D项错。
5、【答案】D
6、【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由题目信息可知，Cr2O72﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒有3x=2﹣x，据此确定x的值；
计算处理1molCr2O72﹣时被氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04 7H2O的物质的量．
【解答】解：由题目信息可知，Cr2 ( http: / / www.21cnjy.com )O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2﹣x，解得x=0.5；
处理1molCr2O72﹣，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2﹣x）=1：（2﹣0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04 7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算．
7、【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】n（Cu）==0.04mol，混合溶液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.2mol/L×0.1L+2×0.4mol/L×0.1L=0.1mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，Cu和混合酸的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式知，0.02mol硝酸根离子完全反应需要0.03molCu、0.08mol氢离子，所以Cu、氢离子都剩余，则Cu完全溶解，根据Cu原子守恒计算c（Cu2+）．
【解答】解：n（Cu）==0.04mol，混合溶液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.2mol/L×0.1L+2×0.4mol/L×0.1L=0.1mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，Cu和混合酸的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式知，0.02mol硝酸根离子完全反应需要0.03molCu、0.08mol氢离子，所以Cu、氢离子都剩余，则Cu完全溶解，根据Cu原子守恒得溶解的n（Cu2+）=n（Cu）=0.03mol，c（Cu2+）==0.30mol/L，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应计算铜离子浓度时要先进行过量计算，为易错题．
8、【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应14CuSO4+5FeS2+ ( http: / / www.21cnjy.com )12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
【解答】解：A．FeS2中S元素化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中 ( http: / / www.21cnjy.com )含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS被氧化，所以产物中SO42﹣有一部分是氧化产物，故C正确；
D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．
9、【考点】氧化还原反应．
【专题】压轴题；氧化还原反应专题．
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．
【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，
设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则
0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01mol
n=6
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答．
10、【考点】物质检验实验方案的设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
【解答】解：因为KSCN与Fe3+作用使溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，
故选A．
【点评】本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．
11、【考点】氧化还原反应．
【分析】KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．
【解答】解：A.0.1mol KClO3 参加反应，转移电子为0.1mol×（5﹣0）=0.5mol，故A正确；
B．由电子、原子守恒可知，反 ( http: / / www.21cnjy.com )应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3 参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；
C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为=0.5 mol，故C错误；
D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．
12、【考点】重要的氧化剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，
A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；
D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．
13、【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应．
【分析】（1）①Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
②根据盖斯定律分析；
（2）两种方法相比，二中生成二氧化硫污染环境，两个反应娿反应物与产物不同，则反应的热效应不同，以此来解答．
【解答】解：（1）①Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，S元素的化合价升高，则S（或硫）元素被氧化，由反应可知生成6molCu转移6mol电子，则反应中转移1mol电子，得到Cu为1mol，故答案为：S（或硫）；1；
②已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H1=﹣12.0kJ/mol ①
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=﹣79.5kJ/mol ②
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=﹣296.83kJ/mol ③
根据盖斯定律③﹣①×2﹣②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=﹣193.33kJ/mol，
故答案为：﹣193.33；
（2）①两种方法相比可知，方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小，而方法二生成二氧化硫污染环境，则选择方法一，
故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小；
②生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量不相同，则说法不正确，是因反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，
故答案为：不正确；反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同．
【点评】本题考查氧化还原反应，盖斯定律 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及应用的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
14、【考点】氧化还原反应．
【专题】压轴题；氧化还原反应专题．
【分析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；
（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
（4）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．
【解答】解：（1）KBrO3在反应中得 ( http: / / www.21cnjy.com )到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5﹣x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：Br2；
（3）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3＞X （Br2），
故答案为：ac；
（4）KBrO3在反应中得到电子，AsH3具失去电子，转移的电子数为40e﹣，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．
15、23.
( http: / / www.21cnjy.com )(2) H2O2； (3)
(4)5.6
16、【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断
（2）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝；
（3）NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成NaBO2和Au，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒配平方程式；
（4）[RO（OH）2]+离子中R的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；
（5）①根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸钠的化学式计算起酸作用的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度；
②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2计算．
【解答】解：（1）由反应①可知，氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com )BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
（2）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能 ( http: / / www.21cnjy.com )生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；
（3）NaBH4与Au3+发生氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
故答案为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
（4）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，
[RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），
解得a=0，
故答案为：0；
（5）①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度==mol/L，
故答案为：；
②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2，解得：m=17，故答案为：17．
【点评】本题考查了氧化还原反应的氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )性的比较、方程式的书写以及计算等，根据氧化还原反应中得失电子进行解答即可，注意守恒思想的运用，注意（5）中不能根据铜计算消耗硝酸的物质的量，铜和硝酸反应时，硝酸可能有剩余，为易错点．