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2024年九年级上第2章物质转化与材料利用2（含答案+答题卷）
（答题卷）
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本大题共有5题，每小空2分，共26分）
16．（1）__________（2）____________________
17．（1）__________；
（2）__________；
（3）__________________________________________________
18．（1）____________________；____________________；
（2）______________________________
（3）______________________________
19．（1）____________________
（2）______________________________
20．（1）______________________________
（2）____________________
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共18分）
21．（1）________________________________________
（2）____________________________________________________________
（3）____________________________________________________________
22．（1）____________________
（2）________________________________________
（3）____________________
23．【实验结论】____________________;
【实验反思】（1）__________________________________________________
（2）____________________
四、综合题（本大题共有4题，共26分）
24．（1）__________ （2）____________________
25．
26．（1）____________________；____________________
（2）
（3）
27．（1）__________；
（2）______________________________
（3）
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2024年九年级上第2章 物质转化与材料利用
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须做在答题卷标定的位罝上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 N—14 Ca—40
Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1． 我国在2060年要实现“碳中和”的目标。即通过新能源开发利用、节能减排、植树造林等形式，
抵消人类生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”的目的。下列措施有助于降低碳排放的是（ ）
A．肆意焚烧田间秸秆 B．推广使用太阳能灶
C．使用大排量燃油车出行 D．直接排放工业废气
2． 日常生活和工农业生产的需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是
（ ）
3． 化学与我们的生活相关。以下说法正确的是（ ）
①为保护水资源应禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
A．②⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．①③④
4． 如图所示的实验操作或装置正确的是（ ）
A． B． C． D．
5． 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼(B)可与水反应产生氢气，化学方程式为
2B+6H2O2B(OH)2+3H2↑，则该反应属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
6． 社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜
和黄金，以下方法可行的是（ ）
A．加稀硫酸 B．称量质量 C．观察颜色 D．磁铁吸引
7． 为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验。其中可以
达到实验目的的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8． 借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中不断加入稀硫酸
9． 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得
到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加适量稀硫酸
C 鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液，再过滤
11．将铁片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，使溶液质量增加的是（ ）
A．MgSO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．AgNO3
12．某气体可能含有水蒸气、一氧化碳、氢气中的一种或几种，为确定其成分，最佳的实验方案是将
气体依次通过装置（假设每次吸收或反应均完全）（ ）
A．丁、甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、丙、乙
C．丁、丙、甲、丁、乙 D．丁、丙、甲、乙、丁
13．“价——类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系,右图中的a．b．c．d．e代表
常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A．b和氧气反应生成 B．c和水反应生成d
C．c可能难溶于水 D．由a得到c至少要经过三步反应
14．下列几种物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其中生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，
则这种物质是（ ）
A．C2H4 B．CH4 C．C2H6 D．C2H5OH
15．某溶液M可能含有盐酸、硫酸、氯化钠、硝酸镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量
的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法不正确的是（ ）
A．从图像分析，加入一定量的氢氧化钡后开始沉淀，11.6g沉淀全部是氢氧化镁
B．溶液M中一定不含硫酸，可能有氯化钠
C．到达b点时所得溶液中的阴离子可能含有氯离子和硝酸根离子
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于34.2g
二、填空题（本大题共有5题，每小空2分，共26分）
16．(4分)用乙醇汽油是将变性燃料乙醇（C2H5OH）和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。
使用这种燃料不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。
（1）乙醇由 中元素组成。
（2）请写出乙醇燃烧的化学方程式 。
17．(6分)兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用
此装置，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与稀硫酸反应，观察30秒内从导管口冒出氢气气泡的多少，记录在下表中（“+”越多表示产生的气泡越多）：
金属 甲 乙 丙 丁
气泡多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果看出，四种金属中金属 的金属活动性最弱。
（2）在金属与酸发生反应的过程中，试管中溶液的pH值变化趋势为 。
（3）要获得令人信服的实验结论，反应用的稀硫酸 必须相同，四种金属的表面积也必须相同。
18．(8分)如图所示，A﹣G是初中化学常见的七种物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互
能反应．F可以用于改良酸性土壤，D．E组成元素相同，B．C．G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．
（1）F的化学式是________ ；物质A的一种用途是________；
（2）D→C反应的化学方程式是________ ；
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是________ ．
19．(4分)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小
金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有__________。
（2）C点之后，溶液中存在的金属为__________。
20．(4分)氢气可以将金属从化合态变成游离态。小明采用右图装置，利用氧化铜获得铜单质。
（1）请写出这一反应的化学方程式：__________
（2）除氢气外，还可以用碳、 一氧化碳等物质获得铜单质，这些物质都具有__________性。
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共18分）
21．(6分)自热食品可用自带发热包来加热其中的食品，给旅行中的旅客带来便利。某自热包主要成
分为生石灰、碳酸钠、铝粉，项目化小组对该自热包产热的来源展开研究。
【资料】
（1）铝和氢氧化钠的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，该反应放热；
（2）自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，使温度高于100℃，蒸汽温度可达200℃，保温时间达几个小时。
【步骤】
（1）取生石灰、自热粉各3克，分别与等质量的足量水反应，用数字传感器记录温度数据，绘制图像，结果如图甲。该小组做这一步是基于________的假设；
（2）继续探究，再取调至最佳比例的“铝粉和氢氧化钠混合物”，获得图乙的结果，请对结果分析，你得到的启示是________（请写出两点）。
（3）取与自热包类似成分：铝粉、氢氧化钙和碳酸钠混合物3克加等量水反应，测温记录，数据如图丙。根据图丙数据，找到自热包能持续发热可能的原因是________。
22．(6分)小科用一定量锌、氧化铁和足量的稀硫酸进行了模拟炼铁实验，他设计如图所示的实验装
置。实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，装置A中反应一段时间后，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤酒精喷灯，再停止A中反应。
（1）装置B的试剂瓶中的药品是______（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．蒸馏水
（2）C处硬质玻璃管中出现的现象为______。
（3）实验时，为了能够持续小流量地产生氢气，应该更换的图中的仪器是______。
23．(6分)有一瓶气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳和氢气中的一种或几种，某同学设计了
以下实验装置研究该气体的组成：
【实验步骤】
①连接好装置，并检查气密性；②先通入一定氮气；③再通入该气体，点燃酒精灯.
【实验现象】
实验过程中，A 、F中无水硫酸铜变蓝， B 、E中澄清石灰水变浑浊， D中黑色固体变红色。
根据以上现象，该同学得到如下结论：气体中①一定含有二氧化碳；②一定没有一氧化碳； ③一定含有水蒸气； ④可能含有氢气。你认为正确的结论是__________(填序号)。
【实验反思】
（1）实验前先通入一定氮气的目的是____________________。
（2）为得到准确的实验结论，须将上述实验中的__________(填字母)装置位置互换，
四、综合题（本大题共有4题，共26分）
24．(4分)海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡
淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）氧化三甲胺在物质的分类上属于______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施______。
25．(4分)已知氧化铝了能与稀盐酸反应生成氯化铝和水。小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量
稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强-反应时间的变化曲线如图所示。请利用所学知识解释ab段、bc段、cd段压强变化的主要原因。
26．(10分)某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌
的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）a的值为 ，第三组反应后的溶液溶质成分： （填化学式）。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少
（3）第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数为多少 （保留小数点后一位）
27．(8分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。
（1）下列说法错误的是__________。
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B．反应①②③④中都有元素化合价的变化
C．反应②不属于四种基本反应类型之一
D．该过程回收利用了SO2能减少酸雨的发生
（2）请写出变化④的化学方程式____________________。
（3）若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
2024年九年级上第2章物质转化与材料利用2（含答案+答题卷）
（参考答案）
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B B A C C A B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D B C
二、填空题（本大题共有5题，每小空2分，共26分）
16．（1）3 （2） C2H5OH + 2 O2 ==点燃== 2 CO2 + 3 H2O
17．（1）丁；
（2）变大；
（3）体积和溶质质量分数（仅写出溶质质量分数或浓度的得2分，仅写出溶质质量分数之外的合理因素得1分，写出溶质质量分数与其他合理因素的得2分）
18．（1）Ca（OH）2；除锈；
（2）2H2O2====2H2O+O2↑；
（3）复分解反应
19．（1）Fe + Cu +
（2）Cu、Fe、Ag
20．（1）CuO+H △Cu+H O
（2）还原
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共18分）
21．（1）自热粉主要是利用生石灰与水反应产生热量
（2）①相同条件下铝粉和氢氧化钠的混合物产热快又多②但持续时间不长(合理即可)
（3）CaO与水反应生成的Ca(OH) 微溶于水，与Na CO 反应生成NaOH的速率较慢，从而减缓 NaOH 与Al反应放热的速率，因此能延长放热时间。
22．（1）B
（2）红色固体变为黑色，玻璃管壁上出现小水珠
（3）长颈漏斗
23．【实验结论】①③④;
【实验反思】（1）排尽装置内的空气，防止影响实验结果；
（2）E 、F。
四、综合题（本大题共有4题，共26分）
24．（1）有机物 （2）低温处保存
25．未经打磨的铝条表面会有一层氧化铝薄膜，ab段压强几乎没有变化是因为铝表面的氧化铝与稀
盐酸反应生成绿化率和水，没有产生气体，容器内气体量不变，压强不变。
bc段的压强明显升高是因为铝表面的氧化铝已经与稀盐酸反应完全，铝开始与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，且反应是一个放热反应，产生大量的气体，瓶内气体不断增多，且瓶内温度不断升高，瓶内气压强明显升高。c点压强最大，此时铝已经反应完全，瓶内温度比外界温度要高，此时向外界散热，逐渐冷却至室温，瓶内压强不断减小。
26．（1）6.75；H2SO4、ZnSO4
（2）解：第一组参加反应的锌的质量为，设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，
65 98 161 2
x y z
解得：.
所用稀硫酸的溶质质量分数.
（3）设第一组实验中生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z
解得
解得：z=0.2g
所得溶液的溶质质量分数
27．（1）B；
（2）SO3+H2O＝H2SO4；
（3）设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+4CO2Fe+3CO6
160 112
100t×80% 96%x
＝
x≈58.3t
MnO2
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（参考答案）
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B B A C C A B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D B C
二、填空题（本大题共有5题，每小空2分，共26分）
16．（1）3 （2） C2H5OH + 2 O2 ==点燃== 2 CO2 + 3 H2O
17．（1）丁；
（2）变大；
（3）体积和溶质质量分数（仅写出溶质质量分数或浓度的得2分，仅写出溶质质量分数之外的合理因素得1分，写出溶质质量分数与其他合理因素的得2分）
18．（1）Ca（OH）2；除锈；
（2）2H2O2====2H2O+O2↑；
（3）复分解反应
19．（1）Fe + Cu +
（2）Cu、Fe、Ag
20．（1）CuO+H △Cu+H O
（2）还原
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共18分）
21．（1）自热粉主要是利用生石灰与水反应产生热量
（2）①相同条件下铝粉和氢氧化钠的混合物产热快又多②但持续时间不长(合理即可)
（3）CaO与水反应生成的Ca(OH) 微溶于水，与Na CO 反应生成NaOH的速率较慢，从而减缓 NaOH 与Al反应放热的速率，因此能延长放热时间。
22．（1）B
（2）红色固体变为黑色，玻璃管壁上出现小水珠
（3）长颈漏斗
23．【实验结论】①③④;
【实验反思】（1）排尽装置内的空气，防止影响实验结果；
（2）E 、F。
四、综合题（本大题共有4题，共26分）
24．（1）有机物 （2）低温处保存
25．未经打磨的铝条表面会有一层氧化铝薄膜，ab段压强几乎没有变化是因为铝表面的氧化铝与稀
盐酸反应生成绿化率和水，没有产生气体，容器内气体量不变，压强不变。
bc段的压强明显升高是因为铝表面的氧化铝已经与稀盐酸反应完全，铝开始与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，且反应是一个放热反应，产生大量的气体，瓶内气体不断增多，且瓶内温度不断升高，瓶内气压强明显升高。c点压强最大，此时铝已经反应完全，瓶内温度比外界温度要高，此时向外界散热，逐渐冷却至室温，瓶内压强不断减小。
26．（1）6.75；H2SO4、ZnSO4
（2）解：第一组参加反应的锌的质量为，设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，
65 98 161 2
x y z
解得：.
所用稀硫酸的溶质质量分数.
（3）设第一组实验中生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z
解得
解得：z=0.2g
所得溶液的溶质质量分数
27．（1）B；
（2）SO3+H2O＝H2SO4；
（3）设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+4CO2Fe+3CO6
160 112
100t×80% 96%x
＝
x≈58.3t
MnO2
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