2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校九年级（上）第10周周考化学试卷【解析版】（五四学制）

2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校九年级（上）第10周周考化学试卷（五四学制）
一、细心选一选（每题只有一个最合适的答案，每小题2分，共40分）
1．古诗词的古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．日照香炉生紫烟
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．成语、谚语是我国语言文学宝库中的明珠，它们有极强的艺术性、知识性，但从化学知识的角度看，下列成语中不符合科学道理的是( )
A．滴水石穿 B．水变成油 C．钻木取火 D．花香四溢
3．下列实验中，仪器之间一般不允许接触的是( )
A．将试剂瓶中的液体药品倒入试管
B．用胶头滴管向试管内滴加药品
C．将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中
D．用药匙取用固体药品放入试管中时
4．某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为20mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为12mL，此时，倒出液体体积应该是( )
A．大于8mL B．小于8mL C．等于8mL D．不确定
5．核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：则该微粒( )
A．一定是阳离子 B．一定是阴离子 C．一定是氖原子 D．无法确定
6．溶液一定是( )
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
7．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是( )
A．糖水 B．蒸馏水 C．碘酒 D．汽水
8．一瓶NaCl溶液里各部分的性质( )
A．上面跟下面不相同 B．完全不相同
C．有的相同，有的不相同 D．完全相同
9．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的
B．溶液一定是混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
10．下列物质能对啤酒起冰镇作用的是( )
A．木炭 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
11．对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得溶液
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是( )
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
13．把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量( )
A．减少50倍 B．增加50倍 C．不变 D．减少5倍
14．下列说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体是溶液
B．溶液都是无色、澄清、透明的
C．在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同
D．浊液也是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大
15．下列物质溶于水时能观察到图中所示现象的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
16．下列关于饱和溶液的叙述正确的是( )
A．饱和溶液肯定是浓溶液
B．通过升温的方法肯定能把饱和溶液转化成不饱和溶液
C．饱和溶液肯定是混合物
D．饱和溶液中肯定不能再溶解任何溶质
17．现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是( )
A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂
C．加入12.5克氯化钠 D．加入10克氯化钠
18．某浓溶液加水稀释后变成稀溶液，如图中能正确表示这一变化的是( )
A． B． C． D．
19．某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是( )
A．5.1% B．5.4% C．4.8% D．5.0%
20．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为( )
A．1：2 B．2：1 C．4：3 D．3：1
二.细心填一填（每空一分，共30分）
21．写出下列溶液中溶质的名称：
溶液
溶质
盐酸（氯化氢气体的水溶液）
__________
38°“稻花香”白酒
__________
碘酒溶液
__________
22．地壳里含量最多的金属元素是__________，含量最多的非金属元素__________．（填符号）
23．某粒子结构示意图为，该粒子最外层有__________个电子，该元素是（选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）__________元素，该原子在形成化合物时容易得到1个电子，达到稳定结构．
24．①镁条在空气中燃烧；
②水蒸气可以变成天空中的白云；
③铁能跟氧气反应；
④铁矿石被粉碎；
⑤胆矾是蓝色的固体
⑥煤燃烧后残余一堆灰烬；
⑦电灯通电后发光发热；
⑧氧气可以支持氢气燃烧；
⑨白云变成了雨滴或雪花降落到地面上；
⑩电解水生成氢气和氧气；
其中，描述物理性质的是__________；描述物理变化的是：__________；描述化学性质的是：__________；描述化学变化的是：__________．（用序号填空）
25．下列符号中的“2”，表示离子个数的是__________（填番号，下同）；表示每个离子带的电荷数的是__________；表示一个分子中所含原子个数的是__________；表示原子个数的是__________．
（1）2Ne （2）2Al3+ （3）O2﹣ （4）O2．
26．将分子、原子、离子、中子、质子或者电子分别填入下列有关空格内
（1）化学变化中最小的粒子的是__________．
（2）能保持物质化学性质的粒子是__________．
（3）带电荷的粒子是__________．
27．下列物质：①氢氧化钠 ②冰水共存物 ③纯净的空气 ④水银 ⑤氯酸钾 ⑥矿泉水 ⑦氧化镁 ⑧液态氧 ⑨碘酒 ⑩铁水
纯净物有：__________混合物有：__________
单质有：__________化合物有：__________（用序号填空）
28．接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法有（1）__________（2）__________（3）__________．
29．如图是某元素的离子结构示意图，当为A3+阳离子时，其离子符号为__________，该原子最外层上有__________个电子，当为B2﹣阴离子时，离子符号为__________．
30．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，该瓶葡萄糖注射液的质量为__________克．
三.实验探究（每空1分，共24分）
31．小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①__________，影响__________；
因素②__________，影响__________．
（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测．你设计的实验方案是：
__________．
32．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为__________ g需要水__________mL．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是__________（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是__________
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为__________，配成的溶质质量分数__________ （选填偏大，偏小，不变）
（4）完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是__________；
（5）配制溶液过程中，需要选用__________mL的量筒（选填10mL，50mL，100mL）．读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所配的溶液溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
33．如图，是某学生自己设计的电解水的简易装置，用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8～lOcm，瓶口配一胶塞，由外向里塞紧、A、B电极是用镀铬曲别针拉直做成的，由塞子中穿出，露出头处连接导线．试回答：
（1）A为__________极，B产生的气体是__________．
（2）该反应的符号表达式为__________，该反应属于的基本反应类型__________
（3）观察图中实验发现：V（H2）：V（O2）__________2：1（填“=”、“＞”或“＜”），你分析可能的原因是__________．
34．小红同学将浑浊的湖水样品倒人烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是__________，其作用是__________
（2）过滤后观察发现滤液有气味，可用什么除去？__________．
（3）改进后过滤，得到澄清透明的水，小红兴奋地宣布：“我终于制得了纯水!”你认为她的观点__________（填“正确”或“不正确”）．理由是__________．
（4）若要制得纯水，还需要采用的净化方法是__________．
四．计算题（每个问题1分，共6分，必须写出解题过程．）
35．在50g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶解，则所得溶液中溶质质量分数是多少．
36．某年某学校为防治甲型流感，计划喷洒过氧乙酸消毒液，若要配制80kg质量分数为5%的过氧乙酸消毒液，需20%的过氧乙酸溶液质量为多少？需水多少？
37．欲将100g20%氯化钙溶液溶质质量分数增大一倍可以采取如下方法
（1）加入多少g氯化钙？
（2）或者蒸发多少g水？
（3）或者加入多少g80%的氯化钙溶液？

2015-2016学年四川省遂宁市射洪外国语学校九年级（上）第10周周考化学试卷（五四学制）
一、细心选一选（每题只有一个最合适的答案，每小题2分，共40分）
1．古诗词的古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．日照香炉生紫烟
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、野火烧不尽过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、日照香炉生紫烟过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、爆竹声中过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．成语、谚语是我国语言文学宝库中的明珠，它们有极强的艺术性、知识性，但从化学知识的角度看，下列成语中不符合科学道理的是( )
A．滴水石穿 B．水变成油 C．钻木取火 D．花香四溢
【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】依据质量守恒定律的有关知识分析解答，特别是化学反应前后元素的种类不变的有关应用．
【解答】解：A、滴水穿石是溶有二氧化碳的水能与碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙的过程，从而会出现滴水石穿的现象；故滴水穿石有科学道理；
B、化学反应前后元素的种类不会改变，水中含有氢氧两种元素，不含油中含有的碳元素，所以不可能出现水变汽油的现象；
C、人类用钻木的方法取火，从现代化学观点看是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，有科学道理；
D、花香四溢是因为分子不断运动，有科学道理．
故选B．
【点评】本题难度不大，主要是利用成语的内涵进行分析即可．
3．下列实验中，仪器之间一般不允许接触的是( )
A．将试剂瓶中的液体药品倒入试管
B．用胶头滴管向试管内滴加药品
C．将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中
D．用药匙取用固体药品放入试管中时
【考点】液体药品的取用；固体药品的取用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据倾倒液体时注意事项分析判断．
B、根据胶头滴管使用方法分析判断．
C、根据用量筒来量取液体的方法分析判断．
D、根据取用固体药品的注意事项分析判断．
【解答】解：A、在倾倒液体时，试管倾斜且试管口与试剂瓶中紧挨在一起．
B、在使用滴管时，滴管要悬空放置，以防污染滴管．
C、用量筒来量取液体时，试剂瓶口必须与量筒紧挨在一起．
D、用药匙取用固体药品时，应用药匙将药品送入试管底部，故可与试管内壁相接触．
故选B．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
4．某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为20mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为12mL，此时，倒出液体体积应该是( )
A．大于8mL B．小于8mL C．等于8mL D．不确定
【考点】测量容器-量筒．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．
【解答】解：因为俯视读数偏大，所以该量筒内的液体的实际体积小于20mL；而仰视读数偏小，所以倒出部分液体后，剩余的液体体积数应该是大于12mL；故该学生实际倒出的液体的体积小于8mL．
故选B．
【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出．
5．核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：则该微粒( )
A．一定是阳离子 B．一定是阴离子 C．一定是氖原子 D．无法确定
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：A、根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系判断：若微粒为阳离子时x＞10；若微粒为阴离子时x＜10；若微粒为原子时 x=10，故根据微粒结构示意图质子数与核外电子数的关系判断可能是阳离子或阴离子或电中性的原子；故D说法正确；
故选：D．
【点评】本题考查学生根据微粒结构示意图的核电荷数、质子数与核外电子数的关系进行辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力．
6．溶液一定是( )
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
【考点】溶液的概念、组成及其特点；纯净物和混合物的判别．
【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类．
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物．
【解答】解：溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．因此溶液一定是混合物．
故选D．
【点评】熟记和理解溶液的概念、组成及其特点是解答本题的关键．
7．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是( )
A．糖水 B．蒸馏水 C．碘酒 D．汽水
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】结合课本知识的信息；溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的概念即可作答；溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．
【解答】解：根据溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；
A、C、D的选项都为溶液；B蒸馏水为纯净物，不是溶液，溶液必须是混合物．
故选B．
【点评】本题考查溶液的概念，同学们要紧扣溶液的概念理解分析溶液的实例，当然要会区分一些常见的混合物是否为溶液．
8．一瓶NaCl溶液里各部分的性质( )
A．上面跟下面不相同 B．完全不相同
C．有的相同，有的不相同 D．完全相同
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，来分析判断．均一性是指溶液各部分的性质完全相同．
【解答】解：因为溶液是均一、稳定的混合物，所以溶液各部分的性质完全相同．故一瓶NaCl溶液里各部分的性质完全相同．
故选D．
【点评】本题很简单，掌握溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物是解答本题的关键．
9．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的
B．溶液一定是混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是由溶剂和溶质两部分组成的混合物．
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错．
B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确．
C、物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故C错．
D、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物．
故选B．
【点评】本题易错选C、D．造成错选的原因是没有认真审题，基础知识掌握的不牢固．
10．下列物质能对啤酒起冰镇作用的是( )
A．木炭 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
【解答】解：A、木炭不溶于水，不能对啤酒起到冰镇作用，故选项错误；
B、氯化钠溶于水温度变化不大，不能对啤酒起到冰镇作用，故选项错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不能对啤酒起到冰镇作用，故选项错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，能对啤酒起到冰镇作用，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
11．对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是( )
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得溶液
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：100=1：10，故选项含义错误．
B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确．
C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确．
D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中食盐与水质量之比等于1：9，故选项中含义正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．
12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是( )
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行分析解答．
【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．
13．把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量( )
A．减少50倍 B．增加50倍 C．不变 D．减少5倍
【考点】用水稀释改变浓度的方法；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】对于溶液来说稀释前后溶质的质量不变，利用此知识进行解题即可．
【解答】解：稀释前后溶液的溶质质量分数会变小，但溶质的总质量不会改变，改变的是溶剂的质量．
故选C
【点评】此题是对溶液稀释的考查，解决的关键是稀释前后溶质的质量不会改变．
14．下列说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体是溶液
B．溶液都是无色、澄清、透明的
C．在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同
D．浊液也是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大
【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液；
B、有些溶液是有颜色的，有些溶液是无色的；
C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的各部分性质完全相同；
D、只有溶液中才有溶质、溶剂之分，浊液中不存在溶质、溶剂．
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液．故选项错误；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的．故选项错误；
C、在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同．故选项正确；
D、浊液中没有溶质和溶剂之分，溶质和溶剂只存在于溶液中．故选项错误．
故选C．
【点评】本题主要考查溶液和浊液的区别与联系，解答时要理解溶质、溶剂只存在于溶液中．
15．下列物质溶于水时能观察到图中所示现象的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
【解答】解：由图可知，液面右高左低，说明该物质溶于水时放出热量．
A、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误．
B、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误．
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项正确．
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
16．下列关于饱和溶液的叙述正确的是( )
A．饱和溶液肯定是浓溶液
B．通过升温的方法肯定能把饱和溶液转化成不饱和溶液
C．饱和溶液肯定是混合物
D．饱和溶液中肯定不能再溶解任何溶质
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液与浓溶液的关系，进行分析判断．
B、根据一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
C、根据溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．
D、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断．
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误．
B、一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，升温，这些物质的溶解度减小，其饱和溶液有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误．
C、溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，饱和溶液肯定是混合物，故选项说法正确．
D、饱和溶液中还能再溶解其它的溶质，如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、浓稀溶液与是否饱和的关系等是正确解答本题的关键．
17．现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是( )
A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂
C．加入12.5克氯化钠 D．加入10克氯化钠
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g﹣10g=90g．
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．
B、根据A选项的分析，蒸发水的质量应为50g，故选项采用的方法错误．
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法正确．
D、根据C选项的分析，加入氯化钠的质量应为12.5g，故选项采用的方法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
18．某浓溶液加水稀释后变成稀溶液，如图中能正确表示这一变化的是( )
A． B． C． D．
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响；结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、某浓溶液加水稀释后变成稀溶液，稀释前后，溶质的质量不变，与图象不符．故A错误；
B、某浓溶液加水稀释后变成稀溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，与图象相符．故B正确；
C、某浓溶液加水稀释后变成稀溶液，溶质的质量不变，溶液的质量增加，与图象不符．故C错误；
D、某浓溶液加水稀释后变成稀溶液，溶质质量不变，溶液的质量增加，则该溶液的溶质质量分数减小，与图象不符．故D错误；
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．
19．某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是( )
A．5.1% B．5.4% C．4.8% D．5.0%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，需要食盐的质量为50g×7.0%=3.5g；在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），则计算出实际称量的质量，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答即可．
【解答】解：配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，需要食盐的质量为50g×7.0%=3.5g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=3.0g﹣0.5g=2.5g．
其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是100%≈5.1%．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、托盘天平的使用方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为( )
A．1：2 B．2：1 C．4：3 D．3：1
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液在混合前后所含的溶质质量相等，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
60%x+25%y=（x+y）×45%
x：y=4：3．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
二.细心填一填（每空一分，共30分）
21．写出下列溶液中溶质的名称：
溶液
溶质
盐酸（氯化氢气体的水溶液）
氯化氢
38°“稻花香”白酒
乙醇
碘酒溶液
碘
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶液中的溶质进行分析解答即可．
【解答】解：盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是乙醇，碘酒中的溶质是碘，故填：
溶液
溶质
盐酸（氯化氢气体的水溶液）
氯化氢
38°“稻花香”白酒
乙醇
碘酒溶液
碘
．
【点评】本题考查的是溶液中溶质的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．地壳里含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素O．（填符号）
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素考虑本题．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以最多的金属元素是Al；含量最多的非金属元素是O．
故答案为：Al；O．
【点评】要熟记地壳中含量最多的前五种元素，并知道最多的金属元素和最多的非金属元素．
23．某粒子结构示意图为，该粒子最外层有7个电子，该元素是（选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）非金属元素，该原子在形成化合物时容易得到1个电子，达到稳定结构．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：由某原子结构示意图为，圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子；该原子的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素；最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
故答案为：7；非金属．
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
24．①镁条在空气中燃烧；
②水蒸气可以变成天空中的白云；
③铁能跟氧气反应；
④铁矿石被粉碎；
⑤胆矾是蓝色的固体
⑥煤燃烧后残余一堆灰烬；
⑦电灯通电后发光发热；
⑧氧气可以支持氢气燃烧；
⑨白云变成了雨滴或雪花降落到地面上；
⑩电解水生成氢气和氧气；
其中，描述物理性质的是②⑤；描述物理变化的是：④⑦⑨；描述化学性质的是：③⑧；描述化学变化的是：①⑥⑩．（用序号填空）
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．
【专题】元素位置、结构与性质；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．
【解答】解：①镁条在空气中燃烧；生成新物质氧化镁，属于化学变化．
②水蒸气可以变成天空中的白云，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
③铁能跟氧气反应；需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．
④铁矿石被粉碎的过程中只是大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
⑤胆矾是蓝色的固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
⑥煤燃烧后残余一堆灰烬；生成了新的物质二氧化碳等，属于化学变化．
⑦电灯发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．
⑧氧气能支持氢气燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．
⑨白云变成了雨滴或雪花降落到地面上，只是水的状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．
⑩电解水生成氢气和氧气；生成的新物质氧气和氢气，属于化学变化．
故答案为：②⑤；④⑦⑨；③⑧；①⑥⑩．
【点评】本题难度不大，充分理解两种变化和两种性质的概念与区别是正确解题的关键．
25．下列符号中的“2”，表示离子个数的是（2）（填番号，下同）；表示每个离子带的电荷数的是（3）；表示一个分子中所含原子个数的是（4）；表示原子个数的是（1）．
（1）2Ne （2）2Al3+ （3）O2﹣ （4）O2．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
【解答】解：标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示铝离子的个数为2．
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，O2﹣中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷．
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子．
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ne中的“2”表示氖原子的个数为2．
故答案为：（2）；（3）；（4）；（1）．
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
26．将分子、原子、离子、中子、质子或者电子分别填入下列有关空格内
（1）化学变化中最小的粒子的是原子．
（2）能保持物质化学性质的粒子是分子．
（3）带电荷的粒子是离子、质子、电子．
【考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．
【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒；带电的原子或原子团叫做离子；在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电进行分析．
【解答】解：（1）原子是化学变化中的最小微粒；故答案为：原子；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故答案为：分子；
（3）带电的原子或原子团叫做离子；在原子中，质子带正电，电子带负电，而中子不带电；故答案为：离子、质子、电子．
【点评】本题主要考查了原子，离子，分子，元素的概念，灵活应用知识进行解题．
27．下列物质：①氢氧化钠 ②冰水共存物 ③纯净的空气 ④水银 ⑤氯酸钾 ⑥矿泉水 ⑦氧化镁 ⑧液态氧 ⑨碘酒 ⑩铁水
纯净物有：①②④⑤⑦⑧⑩混合物有：③⑥⑨
单质有：④⑧⑩化合物有：①②⑤⑦（用序号填空）
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据以上概念进行分析判断．
【解答】解：①氢氧化钠②冰水共存物④水银⑤氯酸钾⑦氧化镁⑧液态氧⑩铁水等物质均是由一种物质组成的，均属于纯净物；
③纯净的空气⑥矿泉水⑨碘酒均是由不同种物质组成的，均属于混合物；
④水银⑧液态氧⑩铁水等物质是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；
①氢氧化钠②冰水共存物⑤氯酸钾⑦氧化镁都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物．
故答案为：①②④⑤⑦⑧⑩；③⑥⑨；④⑧⑩；①②⑤⑦．
【点评】本题考查纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
28．接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法有（1）加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液；因此通过向不饱和溶液溶液中继续增加溶质、减少溶剂或通过改变温度而改变物质的溶解能力的方法可把不饱和溶液变成饱和溶液．
【解答】解：向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液溶液；或恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾止，所得的溶液也为饱和溶液；或根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，采取降温使硝酸钾溶解能力减小的方法，降温到溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得溶液也为饱和溶液；
故答案为：（1）加溶质；（2）蒸发溶剂；（3）降温．
【点评】把不饱和溶液变成饱和溶液通常采取增加溶质、蒸发溶剂、改变温度的方法，在改变温度时要根据固体溶质溶解度受温度影响而判断．
29．如图是某元素的离子结构示意图，当为A3+阳离子时，其离子符号为Al3+，该原子最外层上有3个电子，当为B2﹣阴离子时，离子符号为O2﹣．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据A3+阳离子是失去3个电子形成的，由离子结构示意图可推出，A元素的质子数为13；B2﹣阴离子时是得到2个电子形成，所以由离子结构示意图可推出，B元素的质子数为8进行解答．
【解答】解：A3+阳离子是失去3个电子形成的，由离子结构示意图可推出，A元素的质子数为10+3=13，是铝离子，所以铝原子最外层上有3个电子；B2﹣阴离子时是得到2个电子形成，所以由离子结构示意图可推出，B元素的质子数为8，B2﹣为氧离子．
故答案为：Al3+；3；O2﹣．
【点评】本题考查学生微粒的结构示意图知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
30．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水237.5g，该瓶葡萄糖注射液的质量为250克．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据题意，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．
【解答】解：每瓶含葡萄糖12.5g，溶质质量分数为5%，则每瓶溶液的质量为12.5g÷5%=250g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则该溶液中含水的质量为250g﹣12.5g=237.5g．
故答案为：237.5；250．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
三.实验探究（每空1分，共24分）
31．小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①温度，影响温度升高（温度降低）食盐溶解速度加快（减慢）；
因素②晶体颗粒大小，影响食盐颗粒越小，溶解速度越快．
（2）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测．你设计的实验方案是：
在两个烧杯中各放入50 mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中．在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同．
【考点】影响溶解快慢的因素；化学实验方案设计与评价．
【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．
【分析】（1）影响固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积；
（2）创设相同的条件改变溶解时的温度观察物质的溶解情况．
【解答】解：（1）外界影响物质溶解速度的因素主要有：温度 搅拌 研磨等，其中温度是让溶液中的微粒运动速度更快一些，而研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．
故答案为：①温度 温度升高（温度降低）食盐溶解速度加快（减慢）②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解速度越快．
（2）创设相同的环境改变其中某一方面的条件，观察记录溶解量．
故答案为：在两个烧杯中各放入50 mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中．在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同．
【点评】此题考查了影响物质溶解度的外界因素，并通过实验得出影响物质溶解度的因素主要有：温度、搅拌、研磨等．
32．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为7.5 g需要水42.5mL．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是加速溶解
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g，配成的溶质质量分数偏小 （选填偏大，偏小，不变）
（4）完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是细口瓶；
（5）配制溶液过程中，需要选用50mL的量筒（选填10mL，50mL，100mL）．读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所配的溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据题中信息可知解答，根据玻璃棒的作用解答．
（3）根据错误的称量方法具体分析；
（4）装瓶存放需要用到试剂瓶；
（5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g．需要水的质量为50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL）．故填：7.5g；42.5；
（2）根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，量筒的读数方法错误，视线应该与量筒内凹液面最低处保持水平，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
故填：AB；加速溶解；
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为：5g﹣2.5g=2.5g，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小；故填：2.5g；偏小；
（4）配制好的氯化钠溶液应存放在细口瓶中，故填：细口瓶；
（5）量取42.5mL水．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应用50mL的量筒．
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故填：50；偏大．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器、注意事项是正确解答本题的关键．
33．如图，是某学生自己设计的电解水的简易装置，用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8～lOcm，瓶口配一胶塞，由外向里塞紧、A、B电极是用镀铬曲别针拉直做成的，由塞子中穿出，露出头处连接导线．试回答：
（1）A为正极，B产生的气体是氢气．
（2）该反应的符号表达式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应属于的基本反应类型分解反应
（3）观察图中实验发现：V（H2）：V（O2）＞2：1（填“=”、“＞”或“＜”），你分析可能的原因是氧气的溶解性大于氢气等．
【考点】电解水实验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题；空气与水．
【分析】根据电解水实验的现象和结论分析解答：电解水的实验采用的是直流电，电解水实验可简单记忆为：正氧负氢、氢二氧一，这里的比是体积比，并依据氢气、氧气的性质分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）由电解水的实验装置可知，A试管收集的气体较少是氧气，为电源的正极，B产生的气体较多是氢气．
（2）电解水生成了氢气和氧气，该反应的符号表达式为：2H2O 2H2↑+O2↑，该反应属于的基本反应类型分解反应；
（3）观察图中实验发现：V（H2）：V（O2）＞2：1，可能的原因是氧气的溶解性大于氢气等．
故答案为：（1）正，氢气；（2）2H2O 2H2↑+O2↑，分解反应；（3）＞，氧气的溶解性大于氢气．
【点评】此题是对电解水的实验的考查，解题的关键是了解实验现象、结论及氢气、氧气的性质是解答的前提，属于基础性知识考查题．
34．小红同学将浑浊的湖水样品倒人烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流
（2）过滤后观察发现滤液有气味，可用什么除去？活性炭．
（3）改进后过滤，得到澄清透明的水，小红兴奋地宣布：“我终于制得了纯水!”你认为她的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．理由是水中含有一些溶于水的物质，仍然属于混合物．
（4）若要制得纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏．
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】空气与水．
【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）根据过滤后得到的澄清透明的水中含有一些溶于水的物质解答；
（4）蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．
【解答】解：
（1）图中还缺少了一种仪器是玻璃棒，玻璃棒起引流的作用；故答案为：玻璃棒；引流；
（2）活性炭具有吸附性，过滤后观察发现滤液有气味，可用活性炭吸附；
（3）过滤后得到的澄清透明的水中含有一些溶于水的物质，仍然属于混合物，不是纯水．
（4）若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏；
答案：
（1）玻璃棒；引流；
（2）活性炭；
（3）不正确；水中含有一些溶于水的物质，仍然属于混合物；
（4）蒸馏．
【点评】本考点考查了明矾的净水作用、过滤的注意事项等，一定要加强记忆有关的知识点，并综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
四．计算题（每个问题1分，共6分，必须写出解题过程．）
35．在50g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶解，则所得溶液中溶质质量分数是多少．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶质质量分数=×100%分析．
【解答】解：50g溶质质量分数为10%的溶液中含溶质质量为50g×10%=5g．
所得溶液中溶质质量分数为×100%=18.2%
故答案为：18.2%．
【点评】本题难度不是很大，考查溶质质量分数问题，掌握溶质质量分数的公式及意义是正确解答此类题的关键所在．
36．某年某学校为防治甲型流感，计划喷洒过氧乙酸消毒液，若要配制80kg质量分数为5%的过氧乙酸消毒液，需20%的过氧乙酸溶液质量为多少？需水多少？
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，所需水的质量=稀溶液﹣浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设需20%的过氧乙酸溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则80kg×5%=x×20% x=20kg．
需水的质量为80kg﹣20kg=60kg．
答：需20%的过氧乙酸溶液质量为20kg，需水60kg．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
37．欲将100g20%氯化钙溶液溶质质量分数增大一倍可以采取如下方法
（1）加入多少g氯化钙？
（2）或者蒸发多少g水？
（3）或者加入多少g80%的氯化钙溶液？
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入较大浓度的氯化钙溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：100g20%的氯化钙溶液含溶质的质量为100g×20%=20g，含溶剂100g﹣20g=80g．
（1）设需要再溶解氯化钙的质量为y，（100g+y）×40%=100g×20%+y，y=33.3g，
（2）设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，
（3）设加入g80%的氯化钙溶液质量为z，（100g+z）×40%=100g×20%+z×80%，z=50g
故答案为：（1）33.3g；（2）50g；（3）50g．
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．