树德中学高 2022 级高三上学期 10月阶段性测试化学试题 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
命题人：李梅 审题人：佘海丽、刘艳梅、刘红萍
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. Cl－探究 对 Fe3＋与 S2O 2－3 反 B.验证石蜡油发生了
A．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C.熔化 Na2CO3固体 D.干燥一氯甲烷应速率的影响 裂化(或裂解)反应
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 6.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( )
A.键角：CO2>CH2O>CCl4，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于 Na2CO3可与酸反应 B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
2．下列化学用语或图示正确的是( ) C.稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH，是由于 CF3COOH的羧基中羟基极性更大
A． p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 7．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次
增大的前 20号元素，W为金属元素。基态 X原子 s轨道上的电子数和 p轨道上的电子数相等，基态
B．2-甲基戊烷的键线式： X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2﹕1﹕3。下列说法错误的是( )
A．电负性：Y>X>Z>W B．原子半径：Y
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C．NaCl溶液中的水合离子： 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是( )
A．可与 Na2CO3溶液反应
2 B．消去反应产物最多有 2种D．反 丁烯的球棍模型：
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
3 ( ) D．与 Br2反应时可发生取代和加成两种反应．下列反应的离子方程式错误的是
A．用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ 9．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是( )
B 3 ．用泡沫灭火器灭火的原理：Al 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2 选项 实验操作和现象 结论
2 2 向 Na2S溶液中通入足量 CO2，然后再将产生的气体C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4 5C2O4 16H 2Mn 10CO2 8H2O A Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
导入 CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
D － － －．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO23 ＋Cl2＋H2O===2HSO －3＋2Cl ＋SO24 向 FeCl2和 KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的
B Fe3＋4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) AgNO3溶液，溶液变红
－1
A．CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成 1mol乙烷时断裂的共价键总数为 N 常温下，用 pH计分别测定等体积 1mol·LA 同温下，不同浓度的 CH3COONH4
C CH3COONH －4溶液和 0.1mol·L 1CH3COONH4溶液的
B．23gCH3CH2OH中 sp3杂化的原子数为 NA 溶液中水的电离程度相同
pH，pH都等于 7
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为 0.4NA 向盛有 2mL一定浓度的 Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管
D [Ag(S O ) ]3－发生了水解
D．1LpH＝4的 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中 Cr2O 2－7 离子数为 0.1N －
2 3 2
A 中，滴入 5滴 2 mol·L 1的 KI溶液，产生黄色沉淀
1
10.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特
点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是( )
电池工作时，下列叙述错误的是( )
A．电池总反应为 2C6H12O6 O2 2C6H12O7
B．b电极上 CuO通过 Cu(Ⅱ)和 Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
A．x∶y=3∶1
C．消耗 18mg葡萄糖，理论上 a电极有 0.2mmol电子流入
B．当 ZnmS完全转化为 LixZnyS时，Li+和 Zn2+转化为 LiZn(合金相)，每转移 6mol e 理论上生成 D．两电极间血液中的 Na+的迁移方向为 a→b
3mol LiZn 13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
C．Li S晶体中S2 2 的配位数是 12 I．C2H6 (g)+CO2 (g) C2H4 (g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
II．C2H6 (g)+2CO2 (g) 4CO(g)+3H2 (g) ΔH2>0
D．若 Li2S的晶胞参数为 a nm，则 E、F 11间的距离为 a nm
4 向容积为10L的密闭容器中投入 2molC2H6和 3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相
11 Na Cu ( ) 关数据见下表，下列说法错误的是( )．部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
温度( C ) 400 500 600
乙烷转化率(% ) 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性(% ) 92.6 80.0 61.8
转化为乙烯的乙烷的物质的量
注：乙烯选择性 100%
转化的乙烷的总物质的量
A．可存在 c→d→e的转化 B．能与 H2O反应生成 c的物质只有 b A．反应活化能： I<Ⅱ
B 500 0 ~ 5min I v C H =2.88 10-3 -1 -1C．新制的 d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若 b能与H O反应生成O，则 b中含共价键和离子键 ． ℃时， 反应 的平均速率为： 2 4 mol L min2 2
C．其他条件不变，平衡后及时移除 H2O(g)，可提高乙烯的产率12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
D．其他条件不变，增大投料比 n C2H6 /n CO2 投料，平衡后可提高乙烷转化率
当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡
c HX
萄糖浓度计) 14．25℃时，用 NaOH溶液分别滴定 HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示 c X 、
c Cu 2 、c Fe2 ]随 pH变化的关系如图所示，已知：Ksp Fe OH K2 sp Cu OH 2 (不考虑二价铁
的氧化)。下列说法正确的是( )
2
16.(15分） 硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O，摩尔质量为 482g/mol]易溶于水，不溶于乙醇，常用
作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。回答下列问题：
A．曲线①表示滴定 FeSO4溶液的 pM变化关系
B．HX的电离常数 Ka=1.0×10-6.5
C．a点对应的 pH=9
D．Cu(OH)2不易溶于 HX溶液中，而 Fe(OH)2易溶于 HX溶液中 （1）装置 A中 a的作用为 。
（2）实验时，首先打开 K1和 K3，关闭 K2和 K4。一段时间后，为使生成的 FeSO4溶液进入装置 B中，
再打开 ，关闭 。(填 K1、K2、K3、K4)
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 （3）向所得 FeSO4溶液中加入双氧水，双氧水的作用是 (用离子方程式表示)，装
15．(15分)贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含 Ag2S、MnS、FeS2等)制备银，同时获得 置 B中需要保持温度 45°C，温度不能太高的原因是 。
2+
二氧化锰的流程如下。 （4）当溶液中 Fe 完全反应后，关闭 K4。将双氧水换成适量的饱和(NH4)2SO4溶液，继续滴加；实验
结束后，将装置 B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
①为减少产品损失，应用 洗涤产品。
②抽滤的优点是 。
（5）为测定产品纯度，进行如下实验：
Ⅰ．配制溶液：称取 mg产品溶于水，然后配制成 100.00mL溶液，取 20.00mL溶液于锥形瓶中，加入
过量的 KI溶液充分反应。
Ⅱ．滴定：用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 Vml。(已知
回答下列问题： I2 2Na 2S2O3 Na 2S4O6 2NaI )
（1）①“ ” 2 浸锰 过程中，发生反应MnS 2H Mn H2S ，则可推断：Ksp MnS __________(填 ①滴定中使用的指示剂为 。
②该产品纯度为 。
“>”或“<”)Ksp Ag2S 。在浸锰液中加入KMnO4可得到产品，写出该过程的离子方程式 。 ③若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失会使测定的产品纯度 。（填“偏大”、“偏
2 n SO2-（ ）已知“浸铁”步骤中 4 保持不变，反应中 n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主 小”或“无影响”）
17．（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用 CO2制备“合成气”（CO、H2）、甲醇、二甲醚等产
要成分为 S和_______。
品，进行资源化应用。利用 CO2合成二甲醚有两种工艺。
（3）“浸银”时发生反应 2FeCl3 Ag2S CaCl2 2FeCl2 Ca AgCl2 S 2 ，其中 AgCl2 在溶液中是 工艺 1：涉及以下主要反应：
H+ Ⅰ.甲醇的合成：
CO
一种稳定配合物。加入 的作用是 ；结合离子方程式，从平衡角度分析选用 2
(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) H1 0；
Ⅱ.逆水汽变换：CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H 2 0；
氯化物浓溶液的原因是 。
Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H3 0。
（4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为 ，沉银液经处理
工艺 2：利用 CO2直接加氢合成 CH3OCH3（反应Ⅳ）。
可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。 (1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式： 。（反应热用上述反应的 H表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是 （填字母）。
3
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变 18．（14分）有机物 G是一种选择性作用于α受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：
C．容器内气体密度不变 D．容器内 CH3OCH3浓度保持不变
(2)工艺 1需先合成甲醇。在不同压强下，按照 n CO2 :n H2 1:3投料合成甲醇，实验测定 CO2的平
衡转化率和 CH3OH的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
①下列说法正确的是 。
A 请回答下列问题：．图甲纵坐标表示 CH3OH的平衡产率
4
B．P1>P (1)NaN3中N2>P3 3 中存在的两个大π键可用符号 3 表示，1个N3 中键合电子(形成化学键的电子)总数
C．为了同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 为 。
D．一定温度、压强下，提高 CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 (2)A中所含官能团的名称为 。
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (3)C的结构简式为 。
(3)对于反应CO (4)C转化为 E的过程中，发生反应的类型依次是 、 。2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H 2 0，反应速率
v v正 v逆 k正 p CO2 p H2 k逆 p CO p H O k k (5)G发生水解反应的产物之一（
H N CH COOH ）能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化
2 ，其中 正、 逆分别为正、逆反应速率常数，p为 2 2
学方程式： (不要求书写反应条件)。
气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
(6)M在分子组成上比 C多两个“CH2”原子团，M同时具有如下结构与性质：
①降低温度，k 正 - k 逆 （填“增大”“减小”或“不变”）。
ⅰ.含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是—CH2OHv
4②在 TK、101kPa下，按照 n CO2 : n H2 1:1投料，CO 正2转化率为 50％时， v 5，用气体分压表 ⅱ.含有—NH2且属于两性化合物逆 M的可能结构有 种(不考虑立体异构)。
示的平衡常数 Kp= （保留小数点后一位）。
(4)将 CO2通入一定浓度的 KNO3溶液至饱和，通电后在电极上反应生成 CO(NH2)2，原理如图所示（阴、
阳极区溶液均为 KNO (7)已知： 。根据上述合成路线和相关信息，设计以苯乙醛和3溶液）。生成尿素的电极反应式为 。
流程中相关试剂为原料制备 的合成路线： (其他试剂任选)。
4成都市树德中学高 2022 级 10 月考化学试题参考答案
1—5 BDCCB 6—10 DDBAD 11—14 BDDD
15 .（15分）
（1） > （1分） 3Mn 2 2MnO 4 2H 2O 5MnO 4H
2 （2分）
（2） ①. 1:1（2分） ②. Ag2S （2分）
（3） ①. 抑制 Fe3+水解（2分）
②. 增大溶液中氯离子浓度，可以促进平衡正向进行，提高银元素的转化率（2分）
（4）①. 2 AgCl 2 +Fe=2Ag+4Cl-+Fe2+（2分） ②. 氯气（2分）
16.（15分）
（1）平衡气压，便于稀硫酸顺利流下（2分）
（2） ①. K2 （1分） ②. K3（1分）
（3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分） ②. 防止 H2O2分解 （2分）
（4） ①. 乙醇 （1分） ②. 加快过滤速率，减少晶体溶解损失 （2分）
24.1V
（5） ①. 淀粉溶液（1分）②. %（2分） ③偏大（1分）
m
17.（14分）（每空 2分）
（1） 2CO2(g) 6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g) H4 2 H1 H3 BD
（2） ABC 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3） 减小 0.8
4 2NO 16e （ ） 3 CO2 18H
CO NH 2 7H 2O2
18.（14分）
(1) 12（2分） (2)碳氯键（或氯原子） 醛基（2分） (3) （2分）
(4) 还原反应 取代反应（2分）
(5) （2分）
(6) 24（2分）
(7) （2分）
1