2015-2016学年度舟山市嘉兴市高一(上)期末化学试卷 无答案
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年度舟山市嘉兴市高一(上)期末化学试卷 无答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 79.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-21 15:30:26 | ||
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文档简介
舟山市嘉兴市高一（上）期末化学试卷
满分100分 时间90分钟
相对原子质量：H-1；He-4；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Zn-65；Fe-56；Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是
A．互称为同位素 B．中子数均为120 C．是同一种核素 D．核外电子数不同
3. 下列叙述中，正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 B．1mol氧的质量等于16g
C．摩尔是一个基本物理量
D．以克为单位时，12 g 12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数
4. 下列说法中正确的是
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
C．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了
5. 下列叙述正确的是
A．沙子的主要成分是SiO2，可以用来制作电脑芯片
B．Na失火不能用CO2灭火，Mg失火也不能用CO2灭火
C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机化合物
D．硬铝 、钢铁、 青铜 、金都属于合金。
6. 下列实验操作正确的是
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
7. 下列说法中正确的是
A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+
B．酸、碱中和反应的实质是H+与OHˉ结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用 H+ + OHˉ= H2O来表示
C．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物
8. 若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A．71 g Cl2变为Cl－可失去2NA个电子
B．标准状况下1 mol N2和SO2的混合物的体积约占22.4 L
C．NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1
D．常温常压下4 g 氦气含NA个氦原子
9. 从海带中提取碘单质有如下实验步骤：①向滤液中通入适量的C12，得碘水溶液；②将干海带烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤；③将碘的四氯化碳溶液分离得到单质碘；④向水中加入四氯化碳萃取碘。正确的操作顺序是
A．①②③④ B．①③④② C．②①④③ D．④③②①
10. 下列说法正确的是：①明矾晶体是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；⑥丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的是
A．①②⑥ B．①④⑤ C．③④ D．②⑥
11. 对下列实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 结论
A 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含CO32ˉ
B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO42ˉ
C SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 该溶液中含有NH4+离子
12. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为： ① 加盐酸溶解； ② 加过量苛性钠溶液； ③ 过滤； ④ 通入过量CO2； ⑤ 加过量纯碱溶液； 实验操作合理的组合及顺序是
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
13. 某溶液中含有SO42ˉ、SO32ˉ、SiO32ˉ、CO32ˉ、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42ˉ、Na+ ；②有白色胶状物质生成；③有气体产生； ④发生了氧化还原反应。
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
14. 下列离子方程式正确的是
A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2Na+ + 2OHˉ＝ Na2SiO3 + H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性
Ba2＋＋OHˉ＋H＋＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22ˉ+2H2O ＝ 4OHˉ+ O2↑
D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：
2HCO3ˉ＋Ca2+＋2OHˉ＝CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32ˉ
15. “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是
A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2
16. 下列实验操作及其说法正确的是
A．实验Ⅰ：除去Cl2中混有的HCl 气体 B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解
17. 某兴趣小组的同学，在配制100 ml 0.5 mol·Lˉ1 的Na2CO3溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．天平左盘放砝码，右盘放固体 B．容量瓶使用时含有少量的蒸馏水
C．定容时水加多了 D．定容时俯视刻度线
18. 有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是
A．Mg和Al B．Mg和Zn C．Fe和Zn D．Cu和Fe
19.下列说法正确的是
A．工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备
B．海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D．少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀
20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在水溶液中： H＋、Clˉ、NO3ˉ、HCO3ˉ
B. 饱和氯水中： Clˉ、SO32ˉ、Na＋、Iˉ
C. 将足量CO2通入时：H＋、K＋、Al3＋、SO42ˉ
D．碱性溶液中：NO3ˉ、Iˉ、Na＋、Al3＋
21. 下列叙述正确的是
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
C．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
D．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3溶液充分反应过滤除去
22. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是
A. 1∶1 B. 3∶2 C. 2∶3 D. 1∶2
23. 新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
① 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO=2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O
② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH。
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
24. 对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是
A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2
B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2
C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3
D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2
25. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OHˉ、Clˉ、HCO3ˉ、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol·Lˉ1乙溶液中c(H＋) >0.1 mol·Lˉ1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42ˉ
C．丙溶液含有Clˉ D．丁溶液含有Mg2＋
二、填空简答题（共38分）
26. （12分） 现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③MgO固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：
分类标准 能导电 非电解质 电解质
属于该类的物质 ▲ ▲ ▲
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－ = H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ▲ 。
（3）将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，其中SO42ˉ的物质的量浓度为 ▲ 。
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3) 3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ▲ 。
27. （10分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的某种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：3FeS2 +8O2 + 6SO2，
则 中的化学式为 ▲ ，反应中化合价升高的元素有 ▲ 。
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有（写离子符号） ▲ 。
（4）“氧化”中反应的离子方程式为 ▲ 。
28. （6分）图Ⅰ和图Ⅱ是两个实验的操作图，根据图回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：c ▲ ；d ▲ 。
（2）图Ⅰ中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ▲ 。
（3）图Ⅰ在实验过程中，冷凝水由 ▲ （填a或b）流入， ▲ （填a或b）流出。
（4）图Ⅱ操作中的错误是 ▲ 。
29. （10分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO42CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 ▲ （填字母）。
②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ▲ 。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的具有漂白、消毒作用的物质。已知此反应的产物是3种钠盐，则丙中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
④上述实验装置存在明显的缺陷，改进的方法是 ▲ 。
三、计算题（共12分）
30. （6分）已知向100 mL 0.5 mol·Lˉ1的氯化铝溶液中滴加1 mol·Lˉ1的KOH溶液，可得到1.56 g Al(OH)3白色沉淀，则加入KOH溶液的体积是 ▲ mL或 ▲ mL。
31. （6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·Lˉ1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mLˉ1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 ▲ 。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 ▲ mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ ▲ 。
焙烧
制取Cl2 FeCl2溶液 Na2CO3溶液
甲 乙 丙
a b c
满分100分 时间90分钟
相对原子质量：H-1；He-4；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Zn-65；Fe-56；Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是
A．互称为同位素 B．中子数均为120 C．是同一种核素 D．核外电子数不同
3. 下列叙述中，正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 B．1mol氧的质量等于16g
C．摩尔是一个基本物理量
D．以克为单位时，12 g 12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数
4. 下列说法中正确的是
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
C．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了
5. 下列叙述正确的是
A．沙子的主要成分是SiO2，可以用来制作电脑芯片
B．Na失火不能用CO2灭火，Mg失火也不能用CO2灭火
C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机化合物
D．硬铝 、钢铁、 青铜 、金都属于合金。
6. 下列实验操作正确的是
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
7. 下列说法中正确的是
A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+
B．酸、碱中和反应的实质是H+与OHˉ结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用 H+ + OHˉ= H2O来表示
C．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物
8. 若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A．71 g Cl2变为Cl－可失去2NA个电子
B．标准状况下1 mol N2和SO2的混合物的体积约占22.4 L
C．NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1
D．常温常压下4 g 氦气含NA个氦原子
9. 从海带中提取碘单质有如下实验步骤：①向滤液中通入适量的C12，得碘水溶液；②将干海带烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤；③将碘的四氯化碳溶液分离得到单质碘；④向水中加入四氯化碳萃取碘。正确的操作顺序是
A．①②③④ B．①③④② C．②①④③ D．④③②①
10. 下列说法正确的是：①明矾晶体是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；⑥丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的是
A．①②⑥ B．①④⑤ C．③④ D．②⑥
11. 对下列实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 结论
A 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含CO32ˉ
B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO42ˉ
C SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 该溶液中含有NH4+离子
12. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为： ① 加盐酸溶解； ② 加过量苛性钠溶液； ③ 过滤； ④ 通入过量CO2； ⑤ 加过量纯碱溶液； 实验操作合理的组合及顺序是
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
13. 某溶液中含有SO42ˉ、SO32ˉ、SiO32ˉ、CO32ˉ、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42ˉ、Na+ ；②有白色胶状物质生成；③有气体产生； ④发生了氧化还原反应。
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
14. 下列离子方程式正确的是
A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2Na+ + 2OHˉ＝ Na2SiO3 + H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性
Ba2＋＋OHˉ＋H＋＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22ˉ+2H2O ＝ 4OHˉ+ O2↑
D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：
2HCO3ˉ＋Ca2+＋2OHˉ＝CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32ˉ
15. “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是
A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2
16. 下列实验操作及其说法正确的是
A．实验Ⅰ：除去Cl2中混有的HCl 气体 B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解
17. 某兴趣小组的同学，在配制100 ml 0.5 mol·Lˉ1 的Na2CO3溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．天平左盘放砝码，右盘放固体 B．容量瓶使用时含有少量的蒸馏水
C．定容时水加多了 D．定容时俯视刻度线
18. 有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是
A．Mg和Al B．Mg和Zn C．Fe和Zn D．Cu和Fe
19.下列说法正确的是
A．工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备
B．海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D．少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀
20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在水溶液中： H＋、Clˉ、NO3ˉ、HCO3ˉ
B. 饱和氯水中： Clˉ、SO32ˉ、Na＋、Iˉ
C. 将足量CO2通入时：H＋、K＋、Al3＋、SO42ˉ
D．碱性溶液中：NO3ˉ、Iˉ、Na＋、Al3＋
21. 下列叙述正确的是
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
C．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
D．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3溶液充分反应过滤除去
22. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是
A. 1∶1 B. 3∶2 C. 2∶3 D. 1∶2
23. 新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
① 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO=2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O
② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH。
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
24. 对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是
A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2
B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2
C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3
D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2
25. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OHˉ、Clˉ、HCO3ˉ、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol·Lˉ1乙溶液中c(H＋) >0.1 mol·Lˉ1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42ˉ
C．丙溶液含有Clˉ D．丁溶液含有Mg2＋
二、填空简答题（共38分）
26. （12分） 现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③MgO固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：
分类标准 能导电 非电解质 电解质
属于该类的物质 ▲ ▲ ▲
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－ = H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ▲ 。
（3）将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，其中SO42ˉ的物质的量浓度为 ▲ 。
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3) 3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ▲ 。
27. （10分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的某种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：3FeS2 +8O2 + 6SO2，
则 中的化学式为 ▲ ，反应中化合价升高的元素有 ▲ 。
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有（写离子符号） ▲ 。
（4）“氧化”中反应的离子方程式为 ▲ 。
28. （6分）图Ⅰ和图Ⅱ是两个实验的操作图，根据图回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：c ▲ ；d ▲ 。
（2）图Ⅰ中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ▲ 。
（3）图Ⅰ在实验过程中，冷凝水由 ▲ （填a或b）流入， ▲ （填a或b）流出。
（4）图Ⅱ操作中的错误是 ▲ 。
29. （10分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO42CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 ▲ （填字母）。
②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ▲ 。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的具有漂白、消毒作用的物质。已知此反应的产物是3种钠盐，则丙中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
④上述实验装置存在明显的缺陷，改进的方法是 ▲ 。
三、计算题（共12分）
30. （6分）已知向100 mL 0.5 mol·Lˉ1的氯化铝溶液中滴加1 mol·Lˉ1的KOH溶液，可得到1.56 g Al(OH)3白色沉淀，则加入KOH溶液的体积是 ▲ mL或 ▲ mL。
31. （6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·Lˉ1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mLˉ1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 ▲ 。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 ▲ mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ ▲ 。
焙烧
制取Cl2 FeCl2溶液 Na2CO3溶液
甲 乙 丙
a b c
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