2024-2025学年上学期北京北师大实验中学高二10月月考化学（PDF版，含答案）

北师大附属实验中学 2024-2025 学年度第一学期 10 月月考
高二年级化学
班级 姓名 学号 成绩
考 1．本试卷共 10页，共 19题；答题纸共 2页。满分 100分。考试时间 90分钟。
生 2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
须 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用 2B铅笔将选
知 中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：S 32 Cl 35.5 Cu 64
第一部分
本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项。
1．已知：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) ΔH = 57.3 kJ·mol 1。某小组用 50 mL 0.50 mol·L 1 盐
酸和 50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。
下列关于该实验的说法错．误．的是
A．实验中不盖杯盖，会导致测得的ΔH偏大
B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的ΔH相同
C．实验中，需将 NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小
烧杯中
D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量
2．下列事实不．能．证明一水合氨是弱碱的是
A．pH = 12的氨水稀释到 100倍，溶液的 pH＞10
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下 0.01 mol L 1氨水的 pH = 10.6
D．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．室温下，向 0.1 mol·L 1 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，
CH3COOH的电离程度不一定增大
B．NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2+水解
D．将 Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
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4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、Al3+、HCO3 、K+
B．pH = 1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3 、SO32
C．酸性溶液中：K+、NH4+、SO42 、Cl
D．由水电离出的 c(H+) = 1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42 、HCO3
5．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与 2 mL 2 mol·L 1的盐
酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时
间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反
应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．1 mol·L 1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，
盐酸消耗 NaOH溶液体积更大
D．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生
的氢气总量基本相等
6．下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，采用 400 ℃~ 500 ℃的高温条件
B．工业制备 TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O ==TiO2·xH2O↓ + 4HCl，加入大量水，同时加热
C．配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
D．25 ℃~100 ℃，随温度升高，纯水的 pH减小
7．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有 HX、H2Y和 H2Z三种酸，
各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸 电离常数（25 ℃）
HX Ka＝10 9.2
H Y Ka1＝10 6.4 Ka2＝10 10.32
H Z Ka1＝10 1.9 Ka2＝10 7.22
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L 1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na+)＜c(X )
B．Na2Y溶液与过量 HX反应的离子方程式：HX + Y2 ===HY + X
C．相同物质的量浓度的 Na2Y、Na2Z，溶液 pH的关系：Na2Y＜Na2Z
D．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L 1的 H2Y和 H2Z溶液的 pH：H2Y＜H2Z
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8．常温下，向 20 mL 0.1 mol·L 1 CH3COOH 溶液中逐滴
加入0.1 mol·L 1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH )
随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法正
确的是
A．b、d两点溶液的 pH相同
B．从 a到 e，水的电离程度一直增大
C．从 a到 c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，c(Na+) = 2c(CH3COO ) + 2c(CH3COOH) = 0.1 mol·L 1
9．已知反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，400 ℃时该反应的化学平衡常数 K = 1。
一定条件下，分别在甲、乙、丙 3个恒容密闭容器中加入 X和 Y，反应体系中各物质
的物质的量浓度的相关数据如下：
温度 起始时物质的浓度 10分钟时物质的浓度
容器 ℃ （mol·L 1） （mol·L 1）
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 T1 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，不．正．确．的是
A．甲中，10分钟内 X的化学反应速率：υ(X) = 0.025 mol·L 1·min 1
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，可能 T1＜400 ℃
D．丙中，a＞0.5
10．HA为一元弱酸。已知溶液中 HA、A 的物质的量分数δ随溶液 pH变化的曲线如图所
示。向 10 mL 0.1 mol·L 1 HA溶液中，滴加 0.1 mol·L 1 NaOH溶液 x mL。
下列说法中正确的是
A．HA的电离平衡常数 Ka = 9
B．0.1 mol·L 1 HA溶液 pH = 1
C．x = 5时，c(A )＜c(HA)
D．x = 10时，c(A ) + c(HA) = c(Na+) = 0.1 mol·L 1
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11．测定 0.1 mol·L 1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，④产生白
色沉淀多。
下列说法不．正．确．的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32 + H2O HSO3 + OH
B．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
C．④的 pH与①不同，是由 SO32 浓度减小造成的
D．①与④的 Kw值相等
12．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是 NO)，可通过主反应除去，温度高于
300 ℃时会发生副反应。
主反应：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1627.7 kJ·mol 1
副反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = 904.74 kJ·mol 1
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不
同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法一定正确的是
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中 NO的平衡转化率
B．N2(g) + O2(g) ===2NO(g) ΔH = 180.74 kJ·mol 1
C．图中 X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到 Y点的值
D．图中 Z点到W点 NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
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13．苯在浓 HNO3和浓 H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物 II
B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物 II
C．从反应物生成产物 II的反应为吸热反应
D．对于生成 Y的反应，浓 H2SO4作催化剂
14．已知：i. Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)；
ii. [Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6 n(OH)n]3 n(黄色)；
iii. [FeCl4(H2O)2] (黄色)。
① ② ③ ④
加热前溶液为浅 加热前溶液接近无 加入 NaCl后，溶液立即 加热前溶液为黄
黄色，加热后颜色 色，加热后溶液颜色 变为黄色，加热后溶液 色，加热后溶液
变深 无明显变化 颜色变深 颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
下列实验所得结论不．正．确．的是
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是[Fe(H2O)6]3+发生了水解反应
B．实验②中，酸化对 Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应：Fe3+ + 4Cl + 2H2O [FeCl4(H2O)2]
D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
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第二部分
本部分共 5题，共 58分。
15．（12分）水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。
I．常温下，0.1 mol·L 1 CH3COOH溶液的 pH=3。
（1）该溶液中由水电离出的 H+浓度是_______mol·L 1。
（2）计算 CH3COOH的电离平衡常数 Ka = _______。
II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：
1 0.1 mol L 1 NH4Cl溶液
2 0.1 mol L 1 CH3COONH4溶液
3 0.1 mol L 1 NH4HSO4溶液
4 0.1 mol L 1 NH3 H2O和 0.1 mol L 1 NH4Cl混合液
5 0.1 mol L 1氨水
（1）溶液①呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_______（用离子方程
式表示）。
（2）室温下测得溶液②的 pH=7，则 c(CH3COO )_______c(NH4+（) 填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）在溶液④中_______（填离子符号)的浓度为 0.1 mol L 1；
NH3 H2O和_______（填离子符号)的浓度之和为 0.2 mol L 1。
（4）溶液①至⑤中，c(NH4+)从大到小的顺序是_______（填序号）。
III．某温度下水的离子积常数 Kw = 1×10 12。将此温度下 pH = 11的 NaOH溶液 a L
与 pH = 1的 H2SO4溶液 b L混合，若所得混合液 pH = 2，则 a:b = _______。
IV．已知 H2A在水溶液中的电离如下：H2A = H+ + HA ，HA A2 + H+。
（1）向 H2A溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为_______。
（2）常温下 NaHA溶液的 pH_______（填序号），仅用化学用语解释原因_______。
a．大于 7 b．小于 7
c．等于 7 d．无法确定
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16．（8分）研究 CO2的综合利用、实现 CO2资源化，是能源领域的重要发展方向。
CH4 CO2催化重整反应 I为：
CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247.3 kJ mol 1
在此过程中还发生反应 II：
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) H2 = +41.2 kJ mol 1
（1）在恒压、起始投料 n(CH4) : n(CO2) = 1:1 条件下，CH4和 CO2平衡转化率随温
度变化的曲线如下图所示。
① 曲线_______（填“A”或“B”）表示 CO2平衡转化率随温度的变化。
② 在 800 K条件下，达平衡时，体系内 CO的体积百分含量为_______。
（2）在高温下，CH4 CO2催化重整过程中还存在积碳反应：
CH4(g) C(s) + 2H2(g) H3 = +75 kJ mol 1
① 适当通入过量 CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：_______。
② 当选用固体催化剂时，相同时间内测得 CH4的转化率随反应温度的变化如
下图所示。
CH4的转化率：a＞b，原因是_______。
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17．（13分）天然气中含有的 H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 H2S。在此
过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是 2价），对设备、环境等造
成严重危害。
已知：i. H2S有剧毒；常温下溶解度为 1 : 2.6（体积）。
ii. H2S、HS 、S2 在水溶液中的物质的量分数随 pH的分布曲线如下图。
iii. 碳酸的电离平衡常数：Ka1 = 4.5×10 7，Ka 112 = 4.7×10
（1）用过量的 Na2CO3溶液吸收天然气中的 H2S的离子方程式是_______，该反应对
应的化学平衡常数 K = _______（列出计算式）。
（2）① 当 pH ≈ 8时，含硫废水中 H2S、HS 的浓度比是_______。
② NaHS溶液呈碱性，原因是_______（结合化学用语说明）。
（3）沉淀法处理含硫废水：
向 pH ≈ 9的含硫废水中加入适量 Cu2+的溶液，观察到有黑色沉淀 CuS生成，
则溶液的 pH_______（填“升高”“降低”或“不变”）。用化学平衡移动的原理解释
产生上述现象的原因：_______。
（4）氧化还原法处理含硫废水：
向 pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的 Na2SO3溶液，加酸将溶液调为 pH=5，
产生淡黄色沉淀。
① 反应的离子方程式是_______。
② 不同 pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制
体系的 pH = 5，不选择 pH＜5，从环境保护的角度分析其主要原因：_______。
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18．（12分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料：① 水溶液中存在平衡：2Cl (aq) + CuCl(s) CuCl32 (aq)。
② CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成 Cu2O。
③ CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 Cu2(OH)3Cl。
Ⅰ．实验室中用纯净的 CuCl2固体制备 CuCl。制备方法为：取 75 g CuCl2固体于烧杯
中，加入 100 mL 0.2 mol/L 盐酸和水配成 200 mL 溶液，然后在溶液中通入 SO2
气体。
（1）结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的_______。
（2）溶液中通入 SO2气体后，发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．工业中，用初级铜矿粉（主要含 Cu2S及少量 Fe2O3、FeO等）为原料制备 CuCl。
流程如图。
（3）“酸浸”中，加入稀 H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（4）用化学用语解释，析出的 CuCl晶体不能用水洗涤的原因_______。
（5）若要制 99.5 g CuCl，理论上至少需要含 Cu2S 50%的铜矿粉的质量为_______g。
（6）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对 CuCl 产率的影响如图所示。
溶液温度控制在 58 ℃时，CuCl 产率最大，随温度升高 CuCl 产率降低，其原
因是_______、_______。（答出 2条即可）
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19．（13分）某兴趣小组同学探究 KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因
素。配制 1.0×10 3 mol·L 1 KMnO4溶液、0.40 mol·L 1草酸溶液。将 KMnO4溶液与草
酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) / mL V(H2O) / mL 反应温度/ oC
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 x 20
（1）表格中 x = _______，实验①和②的目的是_______。
（2）甲认为上述实验应控制 pH相同，可加入的试剂是_______（填序号）。
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液 pH调至 1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两
个阶段：i．紫色溶液变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a) H2C2O4 H+ + HC2O4 HC2O4 H+ + C2O42
(b) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不会与 C2O42 形成复合离子；
(c) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3+ + 2C2O42 [Mn(C2O4)2] （青绿
色）后氧化性减弱；
(d) MnO42 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4 和MnO2。
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段 i中可能产生了MnO42 。你认为该观点是否合
理，并说明理由：_______。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2] ，反应过程中 MnO4 和[Mn(C2O4)2] 浓度随
时间的变化如下图。
（4）第 i阶段中检测到有 CO2气体产生，反应的离子方程式为_______。
（5）实验②在第 ii阶段的反应速率较大，可能的原因是_______。
（6）为了验证上述（5）中说法，设计如下实验：在第 ii阶段将 c(H+)调节至 0.2 mol/L，
现象是_______，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_______。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能
不同。
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2024-2025学年度第一学期高二化学 10月月考参考答案
第一部分
（3分×14=42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D A C D A B C B C B C C D
第二部分
（不加特别说明，每空 1分）
15．（12分）
I．（1）1×10 11 （2）1×10 5
II．（1）酸 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ （2）=
（3）Cl NH4+
（4）④＞③＞①＞②＞⑤
III．9:11
IV．（1）H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O （2）b HA H+ + A2
16．（8分）
（1）①A（2分） ② 25% 或 0.25 或 1/4（2分）
一定温度
（2）① 增大 CO2的量，发生反应 C+CO2 ========2CO，消耗 C；
增大 CO2的量，c(CO2)增大，反应 I正向移动，因此 c(CH4)降低，c(H2)增大，
导致积碳反应 CH4(g) C(s) + 2H2(g)逆向移动。（2分）
② a点后，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，甲烷的转化率减小；
或高温下会发生积碳反应：CH4(g) C(s) + 2H2(g)，碳附着在催化剂表面，减
小接触面积，甲烷的反应速率减慢，转化率减小。（2分）
17．（13分）
（1）H2S + CO32 ==HS + HCO3 （2分） K=1×10 7/4.7×10 11
（2）① 1:10
② 体系中存在 HS + H2O H2S + OH ，HS H+ + S2 ，其水解程度大于电离
程度，c(OH ) > c(H+) （2分）
（3）降低
含硫废水中存在 HS H+ + S2 ，加入适量 Cu2+的溶液，S2 + Cu2+ ═ CuS↓，c(S2 )
减小，使 HS 的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的 pH降低（2分）
（4）① 2HS + SO32 + 4H+ ═ 3S↓ + 3H2O（2分）
② pH＜5时，溶液中 2价 S元素主要以 H2S的形式存在，常温下 H2S的溶解度为
1 : 2.6，酸性强使 H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境（2分）
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18．（12分）
（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+，加酸抑制了 Cu2+的水解（2分）
（2）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl + 2H2O = SO42 + 2CuCl↓ + 4H+（2分）
（3）避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和 NH4HCO3（2分）
（4）4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl，水洗导致产率降低（2分）
（5）160（2分）
（6）温度过高，促进了 CuCl水解生成 Cu2O；促进了 CuCl与空气中的氧气发生反应；
促使 SO2逸出、HCl挥发（2分）
19．（13分）
（1）x=1 探究草酸浓度对反应速率的影响
（2）b（2分）
（3）不合理，酸性条件下 MnO42 不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀（2
分）
（4）MnO4 + 4H2C2O4 = [Mn(C2O4)2] + 4CO2↑ + 4H2O（2分）
（5）实验②中 c(H2C2O4)低，电离产生的 c(C2O42 )低，Mn3+ + 2C2O42 [Mn(C2O4)2]
平衡逆移，c(Mn3+)增大，反应速率加快（2分）
（6）溶液褪至无色的时间会减少
（7）作还原剂，电离出 C2O42 与Mn3+会结合形成[Mn(C2O4)2] （2分）
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