2024-2025学年度北京顺义一中高三10月月考化学（PDF版，含答案）

顺义一中2024—2025学年高三化学第一学期月考练习
2024.10
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
本部分共 21题，每题 2分，共 42分。选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关放射性核素氚（ H）的表述不．正．确．的是
A． H原子核外电子数为1 B．

H原子核内中子数为3
C． H2与

H 2化学性质基本相同 D．

H2O具有放射性
2 .我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法
不．正．确．的是
A．分子中有 4种官能团 B．能与 Na2CO3溶液反应
C．在空气中不能发生氧化反应
D．能与 Br2发生取代反应和加成反应
3 下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．N2的结构式： B．Na
+的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
4 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A O2 KMnO4 a d
B H2 Zn + 稀H2SO4 b e
C NO Cu + 稀HNO3 b c
D CO2 石灰石 + 稀H2SO4 b c
5 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不．可．能．出现“亮→暗
（或灭）→亮”现象的是
A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH 3·H2O
1
6．下列比较正确的是
2- - +
A．离子半径：S > Cl > K B．键角：CH4 < NH3 < H2O
C．热稳定性：NH3 > PH3 > HF D．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO3
7. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
C. NH4Cl晶胞中 H-N-H键角为 90°
+
D. 每个 Cl-周围与它最近且等距离的 NH4 的数目为 8
8.下列离子方程式与所给事实不．相．符．合．的是（ ）
— — —
A.Cl2制备 84消毒液（主要成分是 NaClO)：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
+ 2+
B.食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H =Ca +CO2 +H2O
+
C. 0.1 mol/L醋酸溶液 pH＞1：CH3COOH H + CH 3COO
2+
D.向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO4溶液使 Ba 恰好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO 2-4 =BaSO4↓+H2O
9. 取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是
选项 A B C D
试剂① 苯酚 Fe 粉 Na2CO3溶液 氨水
试剂② Na2CO3溶液 稀 盐酸溶液 AgNO3溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 向含 HCN 废水中加入铁粉和 K2CO3可制备 K4[Fe(CN)6]，反应如下：
6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A. 依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3) B. HCN的结构式是 H—C≡N
C. 反应中每 1molFe 转移 2mol电子 D. [Fe(CN) ]4-6 中 Fe
2+的配位数是 6
11．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 增大的是
A．向 BaCl的2溶液中先通入 SO2，后通入 O2，产生白色沉淀
B．向 NaHSO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C．向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液，紫色褪去
D．向饱和 NaCl 溶液中先通入 NH3，后通入 CO2，产生白色沉淀
2
12．刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下
列关于刺槐素的说法正确的是
A．分子式为 C15H12O5
2
B．分子中碳原子的杂化方式均为 sp
C．1mol该化合物最多可以和 7 mol H2反应
D．能与甲醛发生聚合反应
13. 将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2与 FeCl3
溶液发生氧化还原反应的是
操作 现象
A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀
B 加入 AgNO3溶液 有白色沉淀
C 加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去
D 加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀
14. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不．
正．确．的是
A. 铁位于元素周期表第四周期、第 VIII族
B. 富马酸分子中 σ 键与π键的数目比为 11∶2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为 O>C>H
D. 1 mol 富马酸与足量 NaHCO3溶液反应可生成 2 mol CO2
15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molCu 与足量的 S反应转移电子数为 2NA
B. 46g 有机物 C2H6O中含有共价键的数目为 7NA
C. 10gD2O和 H
18
2 O的混合物中含有的中子数为 5NA
2
D. 在 0.5L 2mol/L 的 Na2CO3溶液中含 CO 3 的数目为 NA
16. 关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是
A. 室温下，二者饱和溶液的 pH差约为 4，主要是由于它们的溶解度差异
B. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3
C. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
D. 可用 NaOH溶液使 NaHCO3 转化为 Na2CO3
3
17. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断
不正确的是
2＋ 2＋
A. 溶液中一定含 Cu B. 溶液中一定含 Fe
C. 加入 KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含 Cu
18. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化（水
参与的反应，水未标出）。
下列说法不．正．确．的是
A. 若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X可以是 CO2
B. 若 C 为红棕色气体，则 A一定为空气中含量最高的气体
C. 若 B 为 FeCl3，则 X一定 Fe D. A 可以是碳单质，也可以是 O2
19．科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现 CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的
低浓度二氧化碳。CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如下图。下列说法正确的是
是
CO2的晶胞 铜的氧化物的晶胞
A．干冰晶体熔化时需要克服共价键 B．一个干冰晶胞中含有 8个 CO2分子
C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为 6个
D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 Cu2O
20．将 CuSO4溶液分别滴入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗
涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。
下列分析不．正．确．的是
2- - -1
A．Na2CO3、NaHCO3溶液中均存在 c(CO3 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3) = 0.1 mol·L
B．CuSO4能促进 Na2CO3、NaHCO3的水解
2+ 2- -
C．①中发生的反应：Cu + 2CO3 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2HCO3
- 2-
D．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液的 c(OH )和 c(CO3 )均对沉淀成分
有影响
4
21. 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的
碘；
②取 5mL溶液 a，再加入 1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入 1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层
溶液b 呈黄色(颜色比溶液a深)。

已知：i． I2 H2O H I HIO；ii． I2 I I3 。
下列说法不正确的是
A. H2O 是极性溶剂，CCl4 是非极性溶剂，非极性 I CCl2 更易溶于 4
B. ②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C. 溶液b 中 c I2 <溶液a中 c I2

D. 向①所得浊液中加入KI，使c I 增大，反应 i平衡逆向移动，析出 I2
草稿纸
5
本部分共 5题，共 58 分。
22.(11 分) 由氧元素形成的常见物质有 H2O、H2O2、O2和 O3等。
（1）基态氧原子的电子排布式是_______，其占据的最高能层的符号是
（2）H2O分子的 VSEPR 模型是_______形。
（3）NH3BH3在某种催化剂表面与 H2O反应的释氢机理如图 2。
① 若用 NH3BH3和 D2O做反应物，生成的氢气是______（填序号）。
a．H2 b．D2 c．HD
② 写出理论上 NH3BH3与 H2O完全反应的总反应的离子方程式：______。
（4）对 H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：
①根据测定 H2O2分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。
a．H-O键长 b．O-O键能 c．H-O-O键角
②由于 H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪 40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素
( )与 H2O2形成较稳定 尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得 H2O2结构为乙。上
述晶体中尿素与 H2O2分子交替排列且二者中的 O均与另外分子的 H之间形成氢键。
a．H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。
（5）O2的晶胞为立方体，结构如下的。
根据图中信息，可计算 O2晶体密度是_____g·cm
-3。
6
23. （12分） As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下
流程转化为粗 As2O3：
（1）基态砷原子的价层电子排布式：
(2)“碱浸"的目的是将废水中的 H3AsO3和 H3AsO4转化为盐。H3AsO4 转化为 Na3AsO4反应的化
学方程式是___________。
3- 3-
（3）“氧化”时，1 molAsO3 转化为AsO4 至少需要 O2___________mol。
（4）“沉砷"是将砷元素转化为 Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2(s) Ca
2+(aq)+2OH-(aq) △H<0
3-
b．5Ca2++OH-+ 3AsO4 Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是 85℃，用化学平衡原理解释温度高于 85℃后，随温度
升高沉淀率下降的原因是___________。
（5）“还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3，反应的化学方程式是___________。
（6）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为 As2O3，同时结晶得到粗 As2O3，As2O3在不同温度
和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗 As2O3的沉淀率，“结晶”过程
进行的操作是___________。
（7）下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．粗 As2O3中含有 CaSO4
b．工业生产中，滤液 2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化"的顺序，可以达到富集砷元素的目的
7
24（12分） NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。
（2）Ⅱ中，2NO g +O 2NO g 。在其他条件相同时，分别测得 NO的平2 2
衡转化率在不同压强(p1、p2 )下温度变化的曲线(如图)。
①比较 p1、p2 的大小关系：_______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。
（3）Ⅲ中，降低温度，将 NO2 g 转化为 N2O4 1 ，再制备浓硝酸。
N2O4 与O2、H2O 化合的化学方程式是_______。
（4）SCR和 NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催
化还原)工作原理：
①尿素 CO NH 2 2 水溶液热分解为NH3和CO2 ，该反应的化学方程式：_______。
②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2 在O2 作用下会形成 NH4 SO4 ，使催化剂中2
毒。用化学方程式表示 NH4 SO4 的形成：_______。 2
1
③尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M 60g mol )含量的方法如下：
取 ag尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1mL c1mol L
1H2SO4
溶液吸收完全，剩余H2SO4 用 v2mL c2mol L
1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质
的质量分数是_______。
8
25．（11分）M在印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。
A Cl2 ① Na2CO3 E H+ C2H5OH
B D F
(C2H4O2) 催化剂 ② N a C N ( C 3H4O4) 浓硫酸 △
G
K C2H4O
L ①KBH4 -C2H5OH
M -H2O
J (C H O ) ②H2O 一定条件 （含五元环） 一定条件 5 1 2 3
（1）A→B的反应类型是 。
（2）B中含羧基，E 的结构简式是 。
（3）F中所含官能团的名称是 。
（4）写出 J→K的化学方程式 。
（5）下列说法中正确的是 。
a．A、E均能与碳酸氢钠溶液反应
b．F中有 3种化学环境不同的 H原子
c．G为非极性分子
d．L与甲醇是同系物
（6）G的同分异构体乙醛与 F反应得到 J的一种同分异构体 J’，J’的结构简式是 。
9
26.(12 分) 某小组同学以不同方案探究 Cu粉与 FeCl3溶液的反应。
（1）甲同学向 FeCl3溶液中加入 Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了
反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将 Cu粉加入到滴有少量 KSCN的
FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀 A产生。
针对白色沉淀 A，查阅资料：A可能为 CuCl和 CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的
一种或两种。实验过程如下：
请回答：
①根据白色沉淀 B是__（填化学式），判断沉淀 A中一定存在 CuSCN。
②仅根据白色沉淀 A 与过量浓 HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀 A中一定存在
CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入 a溶液后无明显现象，说明 A不含 CuCl，则 a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明 A仅为 CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了 CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2
⑤结合上述过程以及 Fe(SCN)3 Fe
3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原
因：__。
（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与 Br2相近。将 KSCN溶液滴入（1）所得的溶液
中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是____。
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