4.2. 硫及其化合物的相互转化 课件（共24张PPT）—高中化学苏教版（2019）必修一

(共23张PPT)
专题4 硫与环境保护
第二单元 硫及其化合物的相互转化
新课导入
2022年1月14日，汤加洪阿哈阿帕伊岛北部的海底火山发生剧烈喷发，其火山灰柱直径约5千米、高2万米。火山所喷出的硫化物，主要转变为硫酸盐气溶胶遍布于大气中，同时阻挡来自太阳的热量辐射，导致全球降温，农作物大幅度减产，饥荒、疫情等夺走无数人的性命。
怎样检测是否有硫酸盐存在呢？怎样才能减缓硫化物的危害呢？
含硫物质之间的相互转化
小杨老师 15521324728
①
②
③
①
②
③
含硫物质之间的相互转化
写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。
S + Hg === HgS
含硫物质之间的相互转化
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
（3） 长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。
Na2SO3+H2SO4(较浓) === Na2SO4+ SO2↑ + H2O
2Na2SO3 + O2=== 2Na2SO4
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
含硫物质之间的相互转化
不同价态含硫物质的转化
含硫物质之间的相互转化
1.不同价态含硫物质的转化必须要加入氧化剂或者还原剂吗？
不一定需要。如S可以和NaOH溶液反应，歧化为Na2S和Na2SO3。
2.转化前后的价态有什么规律？
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到相邻的价态。
2.相邻价态含硫物质可以反应吗？可以发生氧化还原反应吗？
相邻价态的含硫物质可以反应，如Na2SO3和H2SO4，但相邻价态含硫物质不可以发生氧化还原反应。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？
1.得失电子守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数。（本质）
2.化合价升降守恒，化合价降低总数和化合价升高总数相等。（特征）
3.质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变。
4.电荷守恒，对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等
氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应方程式的配平依据：得失电子数相等。
二、氧化还原反应的配平步骤：(以C与浓硫酸反应为例）
0
+6
+4
+4
（1）标变价：写出反应物、生成物的化学式，并标明化合价发生变化的元素化合价。
C＋H2SO4(浓)——CO2＋SO2＋H2O
氧化还原反应方程式的配平
（2）列变化：标出电子转移方向和数目。
（3）求总数：得失电子数目相等。
氧化还原反应方程式的配平
（4）配平系数：根据质量守恒配平其他物质的计量数，添加气体、沉淀符号，注明条件，将单线改为双线。
（5）查守恒：检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
氧化还原反应方程式的配平
题型一　正向配平法
（1） KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4 K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2（SO4）3＋ H2O
（2） Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4 Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O
方法技巧：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
氧化还原反应方程式的配平
题型二　逆向配平法
（1） S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O
（2） Fe＋ HNO3（浓） Fe（NO3）3＋ NO2↑＋ H2O
方法技巧：自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。
氧化还原反应方程式的配平
题型三　氧化还原型离子方程式的配平
（1） Fe3＋＋ SO2＋ H2O Fe2＋＋ SO42- ＋ H＋
（2） C2O42-＋ MnO4-＋ H＋ CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
方法技巧：首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
氧化还原反应方程式的配平
题型四　缺项配平类
（1） MnO4-＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
（2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－＋ FeO42-＋ H2O
缺项配平类[一般缺的为酸（H＋）、碱（OH－）、水]
（1）先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般
加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加
水，然后进行两边电荷数配平。
（2）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化还原反应方程式的配平
题型五　“零价”配平法
(1) FeS2＋ O2 = Fe2O3＋ SO2
(2) Fe3C＋ HNO3 = Fe(NO3)3＋ NO2 ＋ CO2 ＋ H2O
方法技巧：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
氧化还原反应方程式的配平
题型六　信息型氧化还原反应方程式的书写及配平
（1）某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方式。
（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式为 。
K2Cr2O7＋14HCl 3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
Cr2 ＋3HS ＋5H＋ = 2Cr3＋＋3S ＋4H2O
氧化还原反应方程式的配平
题型六　信息型氧化还原反应方程式的书写及配平
信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
（1）一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（2）二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。
（3）三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。
书写陌生情景氧化还原反应方程式的方法模型
根据信息，结合氧化还原反应认识模型，书写氧化还原反应中的四要素。
化合价升降守恒配平
电荷守恒配平（酸性用H+，碱性用OH-）
元素守恒配平
随堂训练
1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D
随堂训练
2.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
D
随堂训练
3.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
D
随堂训练
4.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1NACl2,则转移的电子的物质的量为_________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
H2O
2
2
4
1
2
2
②
0.2
2.63
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