4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课件（共25张PPT）—高中化学苏教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课件（共25张PPT）—高中化学苏教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 67.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-14 15:58:08 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
专题4 硫与环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
第一课时 二氧化硫的性质与应用
硫的存在与性质
硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。
游离态硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
单质硫
硫化汞
黄色或淡蓝色的固体、质脆，易研磨成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
二氧化硫的性质
“人间炼狱”
印尼伊真火山
为什么火山会有这样颜色的火焰，可能是由于什么原因引起的？
二氧化硫的性质
硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式：
单质硫既有氧化性又有还原性。
点燃
S+O2 SO2
二氧化硫的性质
4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着怎样的角色呢？
二氧化硫的性质
颜色、状态 密度
溶解度
无色、有刺激性气味的有毒气体
比空气大
易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫
二氧化硫的物理性质
二氧化硫的性质
【实验探究】
如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
二氧化硫溶于水
二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又容易分解，生成二氧化硫与水。
二氧化硫的性质
现象：
pH试纸变红
结论：
SO2的水溶液显酸性
二氧化硫的性质
【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。
实验序号 实验现象 结论
实验2
滴入BaCl2溶液无明显现象，加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
SO2具有还原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2+H2O2==H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
二氧化硫的性质
【实验探究】
用试管取2 mL二氧化硫溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
二氧化硫的性质
实验 现 象 结 论
向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化
加热试管，观察溶液的变化
品红溶液褪色
SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白性是暂时的，不稳定，容易变回原来的颜色
通入SO2
加热
二氧化硫的性质
漂白原理：SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
讨论：SO2可以使石蕊试液褪色吗？
二氧化硫的应用
漂白性比较:
物质 HClO、O3、 Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
原理 与有色物质化合 生成不稳定无色 物质（非氧化还原） 将有色物质的分
子吸附在其表面
（物理变化）
效果
范围 适用于几乎所有的有机色质 适用于品红、纸浆、草编等，不能漂白酸碱指示剂 可吸附某些有色物质的分子
强氧化性(氧化还原反应)
永久性
暂时性
暂时性
二氧化硫的性质
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
总结
二氧化硫的应用
？
二氧化硫的应用
①SO2 具有较强的还原性，起到抗氧化的作用。
②改善葡萄酒风味，添加酸度
③ SO2 可以杀菌和抑制微生物的活动。
SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。
二氧化硫的应用
SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物
随堂训练
1.下列说法正确的是（ ）
A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤
C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D.硫只以化合态形式存在于自然界
B
随堂训练
2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ )
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和SO2
B
随堂训练
3.下列有关SO2的说法错误的是
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
D
随堂训练
4．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
随堂训练
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，G装置的作用____________________________。
(2)简述检查该装置气密性的方法
__________________________________________________。
(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为________和________(用字母表示)，观察到的现象依次是___________、_________________。
(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有________________________。
＋H＋===SO2↑＋H2O
吸收尾气，防止空气中的CO2进入F
G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
C
B
C中溴水褪色
B中出现淡黄色沉淀
E中品红不褪色，F中出现浑浊
谢谢观看
专题4 硫与环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
第一课时 二氧化硫的性质与应用
硫的存在与性质
硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。
游离态硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
单质硫
硫化汞
黄色或淡蓝色的固体、质脆，易研磨成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
二氧化硫的性质
“人间炼狱”
印尼伊真火山
为什么火山会有这样颜色的火焰，可能是由于什么原因引起的？
二氧化硫的性质
硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式：
单质硫既有氧化性又有还原性。
点燃
S+O2 SO2
二氧化硫的性质
4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着怎样的角色呢？
二氧化硫的性质
颜色、状态 密度
溶解度
无色、有刺激性气味的有毒气体
比空气大
易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫
二氧化硫的物理性质
二氧化硫的性质
【实验探究】
如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
二氧化硫溶于水
二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又容易分解，生成二氧化硫与水。
二氧化硫的性质
现象：
pH试纸变红
结论：
SO2的水溶液显酸性
二氧化硫的性质
【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。
实验序号 实验现象 结论
实验2
滴入BaCl2溶液无明显现象，加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
SO2具有还原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2+H2O2==H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
二氧化硫的性质
【实验探究】
用试管取2 mL二氧化硫溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
二氧化硫的性质
实验 现 象 结 论
向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化
加热试管，观察溶液的变化
品红溶液褪色
SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白性是暂时的，不稳定，容易变回原来的颜色
通入SO2
加热
二氧化硫的性质
漂白原理：SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
讨论：SO2可以使石蕊试液褪色吗？
二氧化硫的应用
漂白性比较:
物质 HClO、O3、 Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
原理 与有色物质化合 生成不稳定无色 物质（非氧化还原） 将有色物质的分
子吸附在其表面
（物理变化）
效果
范围 适用于几乎所有的有机色质 适用于品红、纸浆、草编等，不能漂白酸碱指示剂 可吸附某些有色物质的分子
强氧化性(氧化还原反应)
永久性
暂时性
暂时性
二氧化硫的性质
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
总结
二氧化硫的应用
？
二氧化硫的应用
①SO2 具有较强的还原性，起到抗氧化的作用。
②改善葡萄酒风味，添加酸度
③ SO2 可以杀菌和抑制微生物的活动。
SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。
二氧化硫的应用
SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物
随堂训练
1.下列说法正确的是（ ）
A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤
C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D.硫只以化合态形式存在于自然界
B
随堂训练
2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ )
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和SO2
B
随堂训练
3.下列有关SO2的说法错误的是
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
D
随堂训练
4．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
随堂训练
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________，G装置的作用____________________________。
(2)简述检查该装置气密性的方法
__________________________________________________。
(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为________和________(用字母表示)，观察到的现象依次是___________、_________________。
(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有________________________。
＋H＋===SO2↑＋H2O
吸收尾气，防止空气中的CO2进入F
G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
C
B
C中溴水褪色
B中出现淡黄色沉淀
E中品红不褪色，F中出现浑浊
谢谢观看