专题2《从海水中获得的化学物质》
班级___________姓名___________号次___________
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的( )
A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染化学对此无能为力
D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展
2．关于物质的分类，正确的是( )
A.石灰水---纯净物 B.O3---单质
C.氯化银---含氧酸盐 D.碳酸钙—氧化物
3．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( )
A.食盐加碘(盐) B.面包加碘(盐) C.大量食用海带 D.注射含碘药剂
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
5. 属于非电解质的是（ ）
A.NaCl B.CO2 C.H3PO4 D.Mg（OH）2
6. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是（ ）
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D Na2CO3 是碳酸盐
7．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
8．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
9．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2(
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+
11．自来水往往用少量Cl2消毒，用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间
再注入鱼缸，目的是：（ ）
A．提高水温 B．增加水中氧气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
12．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
13．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
14．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氢化钙被还原 B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2 既是氧化产物，也是还原产物 D．H2O发生氧化反应
15.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水
16.下列物质既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.氯化钠
17.等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）
A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液
18.除去混在苏打中的小苏打的方法是（ ）
A.溶解过滤 B.加热 C.加入石灰水 D.加入稀盐酸
19.对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
20．下列说法正确的是： （ ）
A. 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
二、填空题（每空2分，共50分）
21．（6分）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④A g C l ⑤ CH3COOH
⑥硫酸 ⑦NH3·H2O ⑧ 蔗糖，属于强电解质的是 ；
属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
22．（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
（1）该反应中的还原剂是
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
23．（10分）写出下列反应的离子方程式
（1）Cl2与H2O反应
（2）钠与水反应
（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
（4）稀H2SO4与KOH溶液反应
（5）Na2CO3溶液中滴入少量澄清石灰水
24．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题： （1）a是 溶液。
（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。
Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是 ，检验涉及的化学方程式为： 。
（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示
25．（8分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）(16分)写出下列反应的化学方程式
（1）写出下列反应的化学方程式
①石灰乳与母液反应
②：：
③（写出电子转移的方向和数目）
（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型_________
A．分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、置换反应 E、氧化还原反应
26．(8分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ① ③
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A.酒精 B.四氯化碳 C. 苯 D. 乙酸
有机试剂
酒精
四氯化碳
苯
乙酸
毒性
无
无
有
无
水溶性
与水以任意比互溶
与水互不相溶
与水互不相溶
与水以任意比互溶
三、计算题：相对原子质量Zn:65，H：1，Cl：35.5 ，Mn：55，O：16
27．(5分) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。6.50g锌的物质的量是___________mol，
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积是多少L？
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度是多少？
28. (5分) 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积
附参考答案：
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
B
B
A
A
C
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
A
B
A
B
A
D
二、填空题
21、3.4.6 ;1.5.7 ;8
22、（1）HCl （2）略（3）6.72L
23、（10分）（1）Cl2+ H2O H++Cl- +HClO
（2）2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
（3）Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）H++OH- H2O
（5）CO32-+Ca2+ CaCO3↓
24、（1）饱和食盐水
（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI 2KCl + I2
（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
25、（1）① +=+
②·6H2O====+6H2O（条件：加热）
③（写出电子转移的方向和数目）=====Mg+Cl2（条件：通电）
（2）没有涉及的化学反应类型____D_____
26、1）① 过滤 ③ 萃取分液
（2） Cl2+2I-=I2+2Cl- ；
（3） B
三、27、0.1 (1)2.24L (2)1mol/L
28．（1）10.6g （2）3.36L
专题二 从海水中获得的化学物质 专题小结
班级 姓名
【目标诠释】——我来认识
掌握氯.溴.碘及其化合物的性质；理解氯气的制法及氧化还原反应；掌握钠及其化合物的性质；理解离子反应，了解镁的提取及应用
【导学菜单】——我来预习
1.请问从海水中我们可以获得哪些物质？由这些物质我们又可以制取哪些物质？你能写出相关的化学方程式吗？
2.你知道氯气的实验室制法及工业制法的原理吗？你可以列举出氯气哪些重要化学性质？在生产.生活中有哪些应用？
3.你知道氯水中含有哪些微粒？有哪些应用？你了解新制氯水与久制氯水的区别吗？
4.你知道漂白粉的组成吗？工业如何制取漂白粉？漂白粉在空气中会发生什么变化？
5如何说明某一反应是氧化还原反应？举例说明什么是氧化剂.还原剂？
6.从海水中提取溴.碘单质的原理是什么？并比较氯.溴.碘单质的氧化性的强弱。如何以海带为原料提取单质碘？
7.你知道钠以及钠的哪些化合物的重要的化学性质？在生产.生活中有哪些重要的应用？
【困惑扫描】——我来质疑
【感悟平台】——我来探究
1.如何区分碳酸钠和碳酸氢钠固体？
2.如何正确书写离子反应方程式？
【建立网络】——我来归纳
1.离子共存隐含条件应用规律总结:
2.海水中提取镁的反应原理及工艺流程：
【过关窗口】——我来练习
1.下列关于物质的制取的叙述正确的是 （ ）
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强
C.电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠
D.电解熔融氯化镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气
2.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）
A．人.畜应躲到低洼的地方 B．人.畜应到较高的地方去
C．人.畜应多饮豆浆和牛乳 D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
3.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与工作原理直接有关的化学方程式是 （ ）
A.2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B.H2 + Cl2 == 2HCl
C.2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D.2HClO == 2HCl + O2↑
4.有关钠的化合物的叙述正确的是 （ ）
A.在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B.氢氧化钠 .碳酸钠 .碳酸氢钠均呈碱性，所以可以共存
C.36.0g水投入6.2g氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%
D.过氧化钠是比氧化钠更稳定的化合物。
5.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列正确的叙述是 （ ）
A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变蓝 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生
6.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D.石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
7.下列离子方程式中，正确的是??? （ ）
A.氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
8.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是 （ ）
A．NH4+ . Al3+.SO42- .NO3- B．Cu2+. Na + .NO3- .CO32-
C．Na +. K+ . OH- Mg 2+ D．H+. K+ .HCO3- .CO32-
9.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B .Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
参考答案：
1.B 2.BD 3.AC 4.A 5.CD 6.B 7.A 8.A 9.D
专题2 从海水中获得的化学物质
一、氯、溴、碘及其化合物
二、钠、镁及其化合物
三、氧化还原反应
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物
四、离子反应
1．离子反应发生的条件
(1)生成难电离的物质；(2)生成气体；(3)生成难溶物质。
2．离子方程式及其书写
写——写出反应的化学方程式。
拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间( )
A．使温度升高 B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中的O2的含量
2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
3．钠在自然界中最主要的存在形式是( )
A．游离态 B．氯化钠
C．硫酸钠 D．硝酸钠
4．钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
6．下列说法不正确的是( )
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是NaClO
D．漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度
7．下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I的是( )
①2HClO4＋Br2(气)===2HBrO4＋Cl2 ②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ③2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ④2KI＋Br2===2KBr＋I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是( )
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
9．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都生成白色沉淀
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．Ba(OH)2溶液与HCl溶液：OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与HCl溶液：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．CaCO3溶于稀HCl溶液：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
11.下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有______________；属于强电解质的有__________________；强电解质在水中__________________电离。
12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将Cl2通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、 杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______________________________________。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)__________。
13．试判断下面每组反应能否用同一离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式，若不能，简要说明理由。
(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应。
(2)CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应。
(3)H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2反应。
14．某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是_______________________________________________。
(2)上图括号内的操作步骤均为____________________________________________。
(3)此方案得到的NaCl固体肯定含有__________(填化学式)杂质，为解决这一问题可向滤液中加入适量的____________。
(4)写出生成白色沉淀B的离子方程式：________________________________。
15．从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入含HCl 0.4 mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
专题2
课后作业
1．B [自来水(Cl2消毒)中发生：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使2HClO2HCl＋O2↑。]
2．D [NaOH溶液碱性太强。]
3．B
4．C [钠与水反应的现象与钠的硬度无关。]
5．C [空气中的CO2、N2、O2等均与Mg反应，还原性气体H2和稀有气体不与Mg反应。]
6．C [漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2。]
7．D
8．A [钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物；又因为钠与水反应，故该反应只能在熔融状态下进行。]
9．A [新制氯水为黄绿色，且发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl产生H＋和Cl－，加AgNO3都能产生白色沉淀；久置氯水实为稀盐酸。]
10．A [澄清石灰水应写成离子形式；C项电荷不守恒；D项CaCO3应写成分子形式。]
11．①② ④⑤ 完全
12．(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (4)(1)
13．(1)不能，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，其离子方程式分别为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (2)可以，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 (3)不能，H2SO4与Ba(OH)2反应除生成BaSO4外还有难电离的水：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；K2SO4与Ba(OH)2只生成难溶的BaSO4：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
14．(1)分离CaCl2和NaCl两种混合物 (2)蒸发 (3)Na2CO3 稀盐酸 (4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
15．(1)0.2 mol (2)4 mol·L－1
解析 (1)2HCl ～ CO2 ～ Na2CO3
2 mol 1 mol 1 mol
0.4 mol n(CO2) n(Na2CO3)
n(CO2)＝0.2 mol n(Na2CO3)＝0.2 mol
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度＝0.2 mol×(100 mL÷50 mL)÷0.1 L＝4 mol·L－1
课件41张PPT。从海水中获得的
化学物质、氯气的制备二、氯气的性质三 、 溴、碘的性质四、氧化还原反应五、钠、镁及其化合物的性质六、离子反应方程式从海水中获得的化学物质、 氯气的制备1 电解饱和食盐水反应原理： 阳极：
阴极：2H+ + 2e- = H2↑2Cl- -2e- = Cl2↑总反应：铁棒碳棒如何对生成的气体进行检验？（1）电解饱和食盐水
2 由电解获得的物质（3）电解熔融氯化镁
（4）电解熔融氧化铝
（2）电解熔融氯化钠3 氯气的实验室制法：Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸发生装置除杂
装置收集
装置尾气处理
装置二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。
一般将金属氧化成高价态氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水2、化学性质：
新制氯水成分：Cl2 、 HClO 、HCl、 H2O久置氯水成分：稀盐酸干燥的氯气是否具有漂白性？
将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？3、次氯酸的性质（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料
和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3 ＋2HClO漂白粉的漂白原理三 溴、碘的性质Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I21 活泼性 氯 ＞ 溴 ＞ 碘Br2＋２KI＝２KBr＋I2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下
层呈橙红色者为Ｂｒ－，呈紫红色为Ｉ－2 Br- 与I-的检验 方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液KI溶液3 溴、碘的提取如何来保存单质溴？如何保存钠？口 诀：四、氧化还原反应1 基本关系：2 氧化性、还原性大小的比较及应用（1）依据氧化还原关系判断： 氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物（2）依据金属与非金属活动顺序判断： 还原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强 失2×e-3 双线桥法：得2×e-注意：b 得电子数目与失电子数目相同
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ +2H2O-1 +4 +2 0a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数×每个原子化合价变化数值得失电子数＝五、钠、镁及其化合物的性质1 钠的性质（1）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ，
熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质①②密度小于水钠与水发应放热 钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞击而有声音有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？Na2O + H2O = 2 NaOH 2 钠的化合物的性质Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O转化不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32- +Ca2+ ＝CaCO3↓石灰水HCO3- + OH- = CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2↑+H2O(剧烈)CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH③3、镁的制备（1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2
（2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）
（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2
（4）氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
MgCl2 = Mg + Cl2高温（1）与O2等非金属单质反应 2Mg+O2 2MgO点燃（2）与CO2反应 2Mg+CO2 2MgO+C点燃（3）与H2O反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
点燃（4）与酸反应 Mg+2H+ Mg2++H2↑
3Mg+N2 Mg3N2点燃4、镁的性质（5）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）Mg +Cu2+ = Mg2++Cu ①“写”，写出反应的化学方程式
例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl21 写出BaCl2与CuSO4反应的离子方程式②“拆”，把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4 2 －=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，即为：④“查”，检查方程式两边各元素、电荷数和电子是
否守恒。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4 2 －=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数要相等电子守恒：对于氧化还原反应的反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：
（1）不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，
不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；
铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
2、离子方程式的正误判断
（2）拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的
化合物才能拆成离子形式；
硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2- + Cu2+ =CuS↓
（3）不符合守恒原则：两边应同时满足质量守恒、
电荷守恒。
铝和盐酸反应：Al +2H+=Al3++H2↑3 判断离子能够大量共存的规律 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。（1） 离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存①生成难溶物（如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-）②有挥发性物质生成（如H+与HCO3-；OH- 与NH4+）④发生氧化还原反应：具有较强氧化性离子（如MnO4- 、 ClO- 、NO3- 、 Fe3+ ）与具有较强还原性的离子（I- 、S2+ 、 SO32- 、 Fe2+ ）不能共存。③有弱电解质生成
（如H+与OH- 、 ClO-、 SO32- ）注意：有些离子在通常情况下能共存，但在特殊情况下就不能共存。 （例如在酸性条件下NO3-与 Fe2＋ 、 MnO4- 与SO32- 不能共存）（2） 注意附加的隐含条件①无色透明溶液中，不存在有色离子。②强酸性溶液中，不存在与H+起反应的离子。③强碱性溶液中，不存在与OH-反应的离子。④弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境
中，都不能大量共存。无色不含Cu2＋ 、MnO4-、Fe3+、Fe2+(HCO3- 、HSO3- )还原剂——失升氧；氧化剂——得降还。 氧化剂还原剂还原产物氧化产物发生氧化反应发生还原反应 实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为 ( )
A．3.55g B．小于3.55g
C．大于3.55g D．7.1g ? 练习1 B 能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A．Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO
B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
C．2HClO == 2HCl + O2↑
D．HClO具有漂白杀菌作用 A B 练习2下列叙述不正确的是（ ）
A．粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等
易吸水的物质；
B．卤素单质与水反应均可生成次卤酸；
C．所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中
冒白雾，其水溶液显酸性；
D．氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应
中， 是氧化剂， 是还原剂元素, 被氧
化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物
是 。此反应中HCl表现的性质有 性和 性
联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化
性的强弱顺序为 . 练习4KMnO4HClClMnCl2MnCl2 酸还原KMnO4>MnO2>Cl2具有还原性的离子是（ ）A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 练习5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O 氧化剂为 ，还原产物为 。若反应中转移了3.612×1023个电子，则标况下产生Cl2 升，参加反应的HCl为 mol，被氧化的HCl为 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得2×3e-失6×e-练习6+6+3-10-1练习7除杂：括号内的为杂质Na2CO3 固体( NaHCO3 )NaHCO3 溶液( Na2CO3 )通入足量的二氧化碳加 热练 习 8下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2
OH- + CO2 = HCO3-
D. 向氯化铁溶液中加入铁粉
Fe + FeCl3 = 2Fe2+ + 3Cl-C能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A．大理石溶于醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
B．金属铝溶于盐酸中：
Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
C．Cl2和水反应
Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D．碳酸镁溶于硝酸中：
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
A练 习 9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.K+ HCO3- CO32- Br-
B.CO32- HCO3- OH- K+
C.Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-
D.H+ Cl- Na+ SO32-AC练习10在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.NH4+ NO3- Al3+ Cl-
B.Na+ Fe2+ K+ NO3-
C.MnO4- K+ SO42- Na+
D.K+ SO42- HCO3- Na+ 练习11A第一单元 氯、溴、碘及其化合物单元小结
一、氯、溴、碘及其化合物
1.氯气的制法
（1）氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
(2)氯气的实验室制法
原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O
KClO3 + 6HCl（浓） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。
（3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较
气体
反应物的状态
反应条件
装置或主要仪器
可适用的气体
H2
固体和液体反应
不加热
启普发生器或简易装置
H2S、CO2、SO2等
O2
固体或固体混合物
加热
大试管、铁架台、导管等
NH3、CH4等
Cl2
固体和液体或液体和液体
加热
圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯
HCl、HBr、HI等
2．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较
气体
物理性质
Cl2
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大
Br2
深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发
I2
紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大
3．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较
水
酒精
苯
汽油
四氯化碳
Cl2
黄绿色（新制）
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄―橙
橙―橙红
橙―橙红
橙―橙红
橙―橙红
I2
深黄
―褐色
棕―深棕
浅紫
―紫
紫―深紫
浅紫红－紫红
4．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较
⑴与金属反应
2Na + Cl2 2NaCl,
Cu + Cl2 CuCl2，
2Fe + 3Cl2 2FeCl3，
2Fe + 3Br2 2FeBr3，
Fe + I2 FeI2。
⑵与氢气反应
反应物
反应方程式
反应条件
反应现象
H2与F2
H2 + F2 == 2HF
冷、暗
爆炸
H2与Cl2
H2 + Cl2＝2HCl
光照
爆炸
H2与Br2
H2 + Br2＝2HBr
加热
反应
H2与I2
H2 + I2 2HI
持续加热
可逆反应
⑶与水的反应
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)
⑷与碱反应
Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉主要成分是CaCl2 + Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 。
⑸Cl2、Br2、I2相互置换
氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。
如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.
5．Cl-、Br-、I-的检验
（1）AgNO3─HNO3法
离子
选用试剂
实验现象及离子方程式
Cl-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀
Br-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀
I-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀
（2）Br- 、I- 可以用氯水反应后加 CCl4 萃取的方法。
6．AgBr、AgI的感光性
它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。
二、氧化还原反应
1.氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。
2.两条关系式
反应物
反应中化合价变化
反应中电子的得失
反应物具有的性质
反应中反应物自身的变化
反应后的生成物
氧化剂
降低
得到
氧化性
被还原
还原产物
还原剂
升高
失去
还原性
被氧化
氧化产物
3.几条重要规律
⑴电子得失守恒规律
氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目
⑵以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件外），总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
元素的化合价变化趋势不能交叉。
⑷先强后弱规律
同一氧化剂（或是还原剂）与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。
4.电子转移的表示方法
⑴双线桥法：如
得1×e-
Cl2 + H2O HCl+ HClO
失1×e-
⑵单线桥法：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2×e-
5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律
⑴在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。
⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4
⑶与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。
⑷还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。
6.氧化还原反应的有关计算
依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
