4.1.3 怎样根据化学式进行计算　课件(共20张PPT) 2024-2025学年化学科粤版九年级上册

(共20张PPT)
1.能说出相对分子质量的含义。
2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。
根据化学式进行计算
这是一袋“碳铵”（化学式是NH4HCO3）化肥的标签，这袋化肥所标含氮量是否真实？
可以通过碳酸氢铵的化学式来算一算其氮元素的含量，就可证实其真假了。那么怎样利用化学式进行计算呢？
碳酸氢铵（碳铵）
净重：50kg
含氮量：≥ 20%
××化肥厂出品
一、相对分子质量（Mr）
问题：如何理解相对分子质量？
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量
（1）是化学式中各原子的相对原子质量的总和
（2）是分子的相对质量
（3）它的单位也是“1”
计算依据：化学式中各原子的相对原子质量的总和
H2O
H2
已知：H-1 O-16
H2O 1×2+16=18 水的相对分子质量为18
H2 1×2=2 氢气的相对分子质量为2
计算相对分子质量
注意事项：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。
计算相对分子质量
2、计算CO2的相对分子质量 C-12 O-16
CO2 的相对分子质量
=12+16×2
=44
1、计算 Cu(OH)2的相对分子质量 Cu-64 O-16 H-1
Cu(OH)2 的相对分子质量
　 =64+（16+1）×2=98
二、原子个数比
1、求C6H12O6中各原子的个数比
思路：C6H12O6的微观含义为：一个C6H12O6分子由6个碳原子，12个氢原子和6个氧原子构成
则C6H12O6中各原子的个数比为6：12：6=1：2：1
求解C2H4、CH3CH2OH，中各原子的个数比
C2H4中碳原子和氢原子的个数比为 1：2
CH3CH2OH中碳原子氢原子以及氧原子各原子的个数比为2：6：1
三、计算物质组成元素的质量比
计算依据：根据物质的化学式，可以确定物质组成元素的质量比
例：水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比
H2O中氢元素和氧元素的质量比
m（H）：m（O）=(1×2)：16=2：16=1：8
求NH4NO3 中氢元素、氮元素、氧元素的质量比
（H-1、N-14、O-16）
m（H） :m（N）: m（O）
=（1×4）:（14×2）:（16×3）
=4:28:48
=1:7:12
四、计算物质中某元素的质量分数
计算依据：
某元素的质量分数= ×100%
例：计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数
H-1、N-14、O-16
NH4NO3中N的质量分数为=
80
14 ×2
×100%=35%
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数=
×
100%
注意事项：
质量分数——用百分数来表示
每100g物质中含有某元素的质量
变形：
物质质量 =
元素质量
元素质量分数
公式总结
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
某元素的质量分数
＝ 　　　　 ×100% 　
该元素原子的相对原子质量×该原子个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
混合物中某元素的质量分数
=纯度×化合物中该元素的质量分数
混合物中某元素的质量=混合物的质量×纯度×化合物中该元素的质量分数
解 题 要 点
根据化学式的计算要注意：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中和式前数字的含义。
（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
（5）理解整体与部分的关系。
（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。
1．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，有多件保存完好的玉器。对玉石的主要成分化学式为 的描述正确的是( )
A.含有3个氧分子
B.相对分子质量为94
C.钠元素的质量分数为
D.钠元素与铝元素的质量比为
D
2. 肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是( )
A.肼是一种混合物
B.一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成
C.肼的化学式可简写为NH2
D.N2H4的相对分子质量为32
D
3.每年的6～7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10 H18O，请计算：
(1)芳樟醇分子中的原子个数比为___________。
(2)芳樟醇的相对分子质量是154，计算该物质组成中氧元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
10∶18∶1
10.4%
4.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2 )，试计算：
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为 。
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 (答最简整数比)。
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g。
88
6∶1
6.4
根据化学式进行计算
1.计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和
2.计算化合物中各元素的质量比
(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之比
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素的质量
化合物的质量
×100%