山东省枣庄市2024年中考化学真题
1．（2024·枣庄）枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．手工蚕丝制作技艺
B．青花布印染技艺
C．砂陶烧制技艺
D．毛笔制作技艺
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蚕丝是自然界中本来就有的，属于天然材料；
B、花布是由棉线纺织而成的，棉花是自然界中本来就有的，属于天然材料；
C、陶瓷是一种无机非金属材料；
D、制作毛笔的羊毛是自然界中本来就有的，属于天然材料。
故答案为： C.
【分析】根据物质的材料有金属材料、无机非金属材料，天然材料来解答。
2．（2024·枣庄）2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是（ ）
A．露天焚烧生活垃圾 B．就地丢弃废旧塑料
C．推广使用清洁能源 D．随意燃放烟花爆竹
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会污染空气，该做法错误，不符合题意；
B、废旧塑料任意丢弃会造成白色污染，该做法错误，不符合题意；
C、推广使用清洁能源防止了空气污染，做法正确，符合题意；
D、 随意燃放烟花爆竹 会造成空气污染，该做法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护空气和环境，防止空气污染和环境污染的措施是减少化石燃料燃烧，使用新能源和清洁能源，废旧金属、塑料、纸张回收再利用，生活垃圾集中处理后排放来解答。
3．（2024·枣庄）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的质量
C．分子间的间隔 D．分子的体积
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】水是由水分子构成，液态水分子受热分子间的间隔增大变成气态的水分子，分子本身不变。
故答案为：C.
【分析】根据水由液态变成气态，分子间的间隔发生变化来解答。
4．（2024·枣庄）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（ ）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．液体读数
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时，滴管应该悬于容器上方，不能伸入容器内，以免污染滴管和药品，故该操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，标签面向手心，试管与容器紧挨，该操作错误，不符合题意；
C、加热试管中的液体，液体不超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
D、量取量取液体读数时，视线液体的凹液面平行读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据滴管滴加液体时，滴管应该悬于容器上方，不能伸入容器内来解答；
B、根据倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，标签面向手心，试管与容器紧挨来解答；
C、根据加热试管中的液体，液体不超过试管容积的三分之一来解答；
D、根据量取量取液体读数时，视线液体的凹液面平行读数来解答。
5．（2024·枣庄）“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A．一氧化碳可用于冶炼金属 B．碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C．甲烷可用作燃料 D．葡萄糖可用于配制注射液
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，该说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠显碱性，是生活中常用的发酵粉，农药波尔多液的配制是硫酸铜和氢氧化钙进行混合来配制的，故该说法错误，符合题意；
C、甲烷具有可燃性，燃烧生成水和二氧化碳，可以作为燃料，该说法正确，不符合题意；
D、葡萄糖是人体六大营养素中的糖类物质，可用于配制注射液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一氧化碳具有还原性，硫酸铜和氢氧化钙反应形成波尔多液，甲烷具有可燃性，葡糖糖属于糖类物质来解答。
6．（2024·枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体减少，溶剂质量不变，故溶液质量减少，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，质量增加，不符合题意；
D、氧化铜粉末放在空气中质量不变，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，氧化铜粉末不吸水和不与空气中的物质反应来解答。
7．（2024·枣庄）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（ ）
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该现象错误，方程式正确，故不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧，火星四射，放热生成黑色固体，现象和方程式均正确，符合题意；
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确，方程式错误，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，大量白烟，生成五氧化二磷，现象和方程式均错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体来解答；
B、根据铁在氧气中燃烧，火星四射，放热生成黑色固体四氧化三铁来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁来解答；
D、根据红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，大量白烟，生成五氧化二磷来解答。
8．（2024·枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、牛奶和水混合形成的不均一不稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B、黄泥水 不具有均一性稳定性的特性，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，水是液体的水，冰水是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、 澄清石灰水具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
9．（2024·枣庄）均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是（ ）
A．铁 B．硒 C．锌 D．钙
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】元素在人体中的作用是钙增强骨质密度，青少年缺钙会发育不良，导致骨质疏松；缺铁会贫血，缺锌会厌食，硒元素是抗癌元素，增强体质。
故答案为：D.
【分析】根据钙元素在人体中的作用是加强骨质密度，缺钙会导致骨质疏松来解答。
10．（2024·枣庄）生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A．煤炉火越扇越旺——增大可燃物浓度
B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积
C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煤炉火越扇越旺是因为增大氧气浓度，该说法错误，不符合题意；
B、煤粉比煤块燃烧更旺，原因是增大与氧气的接触面积，该说法正确，符合题意；
C、油锅着火放入青菜后熄灭是降低油的温度到着火点以下，该说法错误，不符合题意；
D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭是因为移除了可燃物，而不是隔绝空气，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据增大反应物的浓度和接触面积来加快反应速度，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，清除可燃物与可燃物的接触或降温到着火点以下来解答。
11．（2024·枣庄）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该图正确，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该图示错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该图示错误，不符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该图示错误，不符合题意。
故答案为： A.
【分析】A、根据硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变来解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气来解答；
D、根据铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
（2024·枣庄）阅读下列材料，完成下列小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
性质 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10）
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
12．根据上述材料信息，下列说法错误的是（ ）
A．青铜的硬度比铜和锡都大
B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色
D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
13．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2
D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
【答案】12．D
13．C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，具有金属光泽；铜、氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈来解答；
（2）根据金属活泼顺序表，锌比锡活泼，锡比铜活泼，强者置换弱者来解答。
12．解：青铜是铜的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，具有金属光泽；铜锈是碱式碳酸铜，为绿色固体，由铜、水、二氧化碳、氧气反应生成铜锈，故该说法错误的是D，ABC说法正确。
故答案为：D.
13．解：根据金属活泼性顺序表可知，锌比锡活泼，锡比铜活泼。现在向氯化铜和氯化锡的混合物中加入过量的锌粉，锌先置换出混合溶液中的铜后再置换出溶液中的锡，则滤渣中一定有铜、锡和剩余的锌；滤液中一定有氯化锌溶液。故下列分析正确的是C，不正确的是ABD。
故答案为：C.
14．（2024·枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
图1 图2
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 （填字母序号），与C属于同种元素的是 （填字母序号）。
（3）图2中B单质是由 （填“分子”或“原子”）构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ，其中A元素的化合价为 。
【答案】（1）4；金属
（2）C；B
（3）原子
（4）；-2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数是4，铍属于金属元素。
（2）图2的原子、离子结构图中，最外层电子数是8个电子的稳定结构的是C，质子数决定元素种类，同种元素质子数相同，故与C属于同种元素的是B结构图，均是钠元素。
（3）B是钠原子结构，金属钠由原子直接构成。
（4）图2中的A的质子数是16的硫原子，B是钠原子结构，二者形成的化合物是 ，其中A（S）元素的原子在化学反应中容易得2个电子变成8电子的饱和状态，故在化合物中该元素的化合价为-2价。
【分析】根据元素周期中的信息是：元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数和在化合物中的化合价，质子数决定元素、原子种类，物质由分子、原子、离子构成来解答。
15．（2024·枣庄）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
回答下列问题：
（1）明矾的作用是 。
（2）操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（3）加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。
（4）净化水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）加速沉降（沉降等合理即可）
（2）过滤漏斗；玻璃棒、烧杯等
（3）吸附
（4）混合物
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）在净水过程中明矾是沉淀不溶于水的物质。
（2）固体和液体分离是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素合异味。
（4）净化后的水任然含有多种杂质，属于混合物。
【分析】（1）根据明矾具有沉淀不溶于水的物质的作用来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素合异味来解答；
（4）根据混合物的概念是由多种物质组成来解答。
16．（2024·枣庄）氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/（） 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）肥料。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 。
（4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是____。
A．、 B．、
C．、 D．、
（5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为 ；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 （填一点即可）。
【答案】（1）酸性
（2）物理变化
（3）铁触媒
（4）C
（5）；燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等（合理即可）
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氨水显碱性，能使酚酞变红色。故氨是一种碱性肥料。
（2）空气由氧气和氮气组成，二者的沸点不同来分离出氮气，氮气和氢气反应生成氨气，故分类空气中的氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）根据题意，在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氨气和氢气合成氨中的催化剂是铁触媒。
（4）根据合成氨气的图示，温度和压强的关系图可知，在3000C，压强是5个大气压时，产生的氨气含量达到80%，为最多。
故答案为：C.
（5）氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，氨气替代氢气作为燃料的优点是： 燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等。
【分析】（1）根据氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（2）根据分离空气中的氮气和氧气，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据氮气和氢气在铁触媒作用下反应生成氨气来解答；
（4）根据图示分析合成氨气含量的温度和压强来解答；
（5）根据氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，不污染环境，热值高来解答。
17．（2024·枣庄）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 （用“＞”“＜”或“＝”连接）。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。
（4）由图2可知，下列说法错误的是____。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
【答案】（1）②③；20
（2）③＝②＞①（合理即可）
（3）加水（升高温度等合理即可）
（4）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在图1的实验中，向100克水中加入20克硝酸钾达到饱和状态，故烧杯 ②③ 是饱和溶液，该温度下的硝酸钾的溶解度是20克。
（2）温度一定的情况下的饱和溶液的质量分数一定大于该温度下的不饱和溶液，3个烧杯中的溶质的质量分数大小为，故答案为： ③＝②＞① 。
（3）饱和溶液变成不饱和溶液的方法是增加溶剂。若要使③中固体溶解，可采用的方法有加水。 （4）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度增大而增大，高温使的溶解度大于低温时的溶解度，高温的饱和溶液降温有晶体析出，不饱和溶液降温可以变成饱和溶液。故说法正确的是AC，不正确的是B。
故答案为：B.
【分析】根据图1实验得出硝酸钾在一定温度下的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温可以是硝酸钾的饱和溶液变成不报溶液，降低温度使高温下的饱和溶液析出晶体，一定温度下的饱和溶液一定比该温度下的不饱和溶液的浓度大来解答。
18．（2024·枣庄）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
A. B. C. D.
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 （填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为 。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 （填“a”或“b”）。
（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
①三颈烧瓶D中收集的气体不纯
②时注入的是氢氧化钠溶液
③后发生的只是中和反应
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；
（3）b
（4）①②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；固体溶解度曲线及其作用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲是分液漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳常用固体和液体反应不加热的装置A，反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为：。
（3）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸干燥二氧化碳气体时，气体从b进入，从a出。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的气体减少，压强减小；接着加入盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置内有气体产生，压强增大，故利用该图示分析， ①② 的说法正确，符合题意。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据气体从装置中经过是长进短出来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
19．（2024·枣庄）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）步骤一中反应的反应类型是 （填基本反应类型）。
（2）步骤二中反应的化学方程式为 。
（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：和
猜想Ⅲ：和 猜想Ⅳ：KOH、和
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ不正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
【答案】（1）分解反应
（2）
（3）；和不共存等（合理即可）；无明显现象；足量稀盐酸等（合理即可）；；密封保存（合理即可）
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的性质或变化规律；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）蚌壳的主要成分是 ，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于由一种物质反应生成两种物质的反应为分解反应。
（2）步骤二：白色固体氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为： 。
（3）步骤三：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，清液是氢氧化钾溶液，可能含有反应物的某一种物质。故猜想为：氢氧化钾和氢氧化钙。猜想四是生成物和反应物均有剩余，故不合理，其理由是反应物均剩余会继续反应直到反应物完全反应。
【实验验证】 方案一：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而猜想二不成立，就是清液中没有氢氧化钙，不加入碳酸钠无现象；
方案二：所得溶液中没有碳酸钾，那么向含有氢氧化钾的清液中滴加稀盐酸无现象，说明溶液中无碳酸钾。
【反思评价】根据制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是碳酸钙，化学式为：
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，氢氧化钾必须密封保存，防止氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾。
【分析】（1）根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
（3）根据碳酸钾和氢氧化根反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所得溶液的溶质的成分一定有生成物，其次是考虑反应物是否有剩余；氢氧化钾的制取流程图中可以循环使用的是碳酸钙，氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水来解答。
20．（2024·枣庄）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘（）的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为 g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
【答案】（1）150
（2）解：设最终可制取碘单质的质量为x
34 254
x
答：最终可制取碘单质12.7g。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：根据加水稀释溶液，稀释前后溶质质量不变，故将50g浓度为20%的溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量为：。
【分析】（1）根据溶液的稀释，加水稀释前后溶质的质量不变来解答；
（2）根据过氧化氢、碘化钠和硫酸反应生成硫酸钠、碘和水的方程式，该方程式中已知过氧化氢的质量和式量，碘的式量来计算碘的质量来解答。
1 / 1山东省枣庄市2024年中考化学真题
1．（2024·枣庄）枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．手工蚕丝制作技艺
B．青花布印染技艺
C．砂陶烧制技艺
D．毛笔制作技艺
2．（2024·枣庄）2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是（ ）
A．露天焚烧生活垃圾 B．就地丢弃废旧塑料
C．推广使用清洁能源 D．随意燃放烟花爆竹
3．（2024·枣庄）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的质量
C．分子间的间隔 D．分子的体积
4．（2024·枣庄）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（ ）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．液体读数
5．（2024·枣庄）“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A．一氧化碳可用于冶炼金属 B．碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C．甲烷可用作燃料 D．葡萄糖可用于配制注射液
6．（2024·枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
7．（2024·枣庄）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（ ）
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
9．（2024·枣庄）均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是（ ）
A．铁 B．硒 C．锌 D．钙
10．（2024·枣庄）生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A．煤炉火越扇越旺——增大可燃物浓度
B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积
C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
11．（2024·枣庄）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
A．A B．B C．C D．D
（2024·枣庄）阅读下列材料，完成下列小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
性质 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10）
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
12．根据上述材料信息，下列说法错误的是（ ）
A．青铜的硬度比铜和锡都大
B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色
D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
13．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2
D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
14．（2024·枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
图1 图2
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 （填字母序号），与C属于同种元素的是 （填字母序号）。
（3）图2中B单质是由 （填“分子”或“原子”）构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ，其中A元素的化合价为 。
15．（2024·枣庄）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
回答下列问题：
（1）明矾的作用是 。
（2）操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（3）加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。
（4）净化水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
16．（2024·枣庄）氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/（） 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）肥料。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 。
（4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是____。
A．、 B．、
C．、 D．、
（5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为 ；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 （填一点即可）。
17．（2024·枣庄）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 （用“＞”“＜”或“＝”连接）。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。
（4）由图2可知，下列说法错误的是____。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
18．（2024·枣庄）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
A. B. C. D.
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 （填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为 。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 （填“a”或“b”）。
（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
①三颈烧瓶D中收集的气体不纯
②时注入的是氢氧化钠溶液
③后发生的只是中和反应
19．（2024·枣庄）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）步骤一中反应的反应类型是 （填基本反应类型）。
（2）步骤二中反应的化学方程式为 。
（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：和
猜想Ⅲ：和 猜想Ⅳ：KOH、和
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ不正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
20．（2024·枣庄）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘（）的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为 g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蚕丝是自然界中本来就有的，属于天然材料；
B、花布是由棉线纺织而成的，棉花是自然界中本来就有的，属于天然材料；
C、陶瓷是一种无机非金属材料；
D、制作毛笔的羊毛是自然界中本来就有的，属于天然材料。
故答案为： C.
【分析】根据物质的材料有金属材料、无机非金属材料，天然材料来解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会污染空气，该做法错误，不符合题意；
B、废旧塑料任意丢弃会造成白色污染，该做法错误，不符合题意；
C、推广使用清洁能源防止了空气污染，做法正确，符合题意；
D、 随意燃放烟花爆竹 会造成空气污染，该做法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护空气和环境，防止空气污染和环境污染的措施是减少化石燃料燃烧，使用新能源和清洁能源，废旧金属、塑料、纸张回收再利用，生活垃圾集中处理后排放来解答。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】水是由水分子构成，液态水分子受热分子间的间隔增大变成气态的水分子，分子本身不变。
故答案为：C.
【分析】根据水由液态变成气态，分子间的间隔发生变化来解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时，滴管应该悬于容器上方，不能伸入容器内，以免污染滴管和药品，故该操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，标签面向手心，试管与容器紧挨，该操作错误，不符合题意；
C、加热试管中的液体，液体不超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
D、量取量取液体读数时，视线液体的凹液面平行读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据滴管滴加液体时，滴管应该悬于容器上方，不能伸入容器内来解答；
B、根据倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，标签面向手心，试管与容器紧挨来解答；
C、根据加热试管中的液体，液体不超过试管容积的三分之一来解答；
D、根据量取量取液体读数时，视线液体的凹液面平行读数来解答。
5．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，该说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠显碱性，是生活中常用的发酵粉，农药波尔多液的配制是硫酸铜和氢氧化钙进行混合来配制的，故该说法错误，符合题意；
C、甲烷具有可燃性，燃烧生成水和二氧化碳，可以作为燃料，该说法正确，不符合题意；
D、葡萄糖是人体六大营养素中的糖类物质，可用于配制注射液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一氧化碳具有还原性，硫酸铜和氢氧化钙反应形成波尔多液，甲烷具有可燃性，葡糖糖属于糖类物质来解答。
6．【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体减少，溶剂质量不变，故溶液质量减少，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，质量增加，不符合题意；
D、氧化铜粉末放在空气中质量不变，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，氧化铜粉末不吸水和不与空气中的物质反应来解答。
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该现象错误，方程式正确，故不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧，火星四射，放热生成黑色固体，现象和方程式均正确，符合题意；
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确，方程式错误，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，大量白烟，生成五氧化二磷，现象和方程式均错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体来解答；
B、根据铁在氧气中燃烧，火星四射，放热生成黑色固体四氧化三铁来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁来解答；
D、根据红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，大量白烟，生成五氧化二磷来解答。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、牛奶和水混合形成的不均一不稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B、黄泥水 不具有均一性稳定性的特性，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，水是液体的水，冰水是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、 澄清石灰水具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
9．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】元素在人体中的作用是钙增强骨质密度，青少年缺钙会发育不良，导致骨质疏松；缺铁会贫血，缺锌会厌食，硒元素是抗癌元素，增强体质。
故答案为：D.
【分析】根据钙元素在人体中的作用是加强骨质密度，缺钙会导致骨质疏松来解答。
10．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煤炉火越扇越旺是因为增大氧气浓度，该说法错误，不符合题意；
B、煤粉比煤块燃烧更旺，原因是增大与氧气的接触面积，该说法正确，符合题意；
C、油锅着火放入青菜后熄灭是降低油的温度到着火点以下，该说法错误，不符合题意；
D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭是因为移除了可燃物，而不是隔绝空气，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据增大反应物的浓度和接触面积来加快反应速度，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，清除可燃物与可燃物的接触或降温到着火点以下来解答。
11．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该图正确，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该图示错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该图示错误，不符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该图示错误，不符合题意。
故答案为： A.
【分析】A、根据硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变来解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气来解答；
D、根据铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
【答案】12．D
13．C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，具有金属光泽；铜、氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈来解答；
（2）根据金属活泼顺序表，锌比锡活泼，锡比铜活泼，强者置换弱者来解答。
12．解：青铜是铜的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，具有金属光泽；铜锈是碱式碳酸铜，为绿色固体，由铜、水、二氧化碳、氧气反应生成铜锈，故该说法错误的是D，ABC说法正确。
故答案为：D.
13．解：根据金属活泼性顺序表可知，锌比锡活泼，锡比铜活泼。现在向氯化铜和氯化锡的混合物中加入过量的锌粉，锌先置换出混合溶液中的铜后再置换出溶液中的锡，则滤渣中一定有铜、锡和剩余的锌；滤液中一定有氯化锌溶液。故下列分析正确的是C，不正确的是ABD。
故答案为：C.
14．【答案】（1）4；金属
（2）C；B
（3）原子
（4）；-2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数是4，铍属于金属元素。
（2）图2的原子、离子结构图中，最外层电子数是8个电子的稳定结构的是C，质子数决定元素种类，同种元素质子数相同，故与C属于同种元素的是B结构图，均是钠元素。
（3）B是钠原子结构，金属钠由原子直接构成。
（4）图2中的A的质子数是16的硫原子，B是钠原子结构，二者形成的化合物是 ，其中A（S）元素的原子在化学反应中容易得2个电子变成8电子的饱和状态，故在化合物中该元素的化合价为-2价。
【分析】根据元素周期中的信息是：元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数和在化合物中的化合价，质子数决定元素、原子种类，物质由分子、原子、离子构成来解答。
15．【答案】（1）加速沉降（沉降等合理即可）
（2）过滤漏斗；玻璃棒、烧杯等
（3）吸附
（4）混合物
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）在净水过程中明矾是沉淀不溶于水的物质。
（2）固体和液体分离是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素合异味。
（4）净化后的水任然含有多种杂质，属于混合物。
【分析】（1）根据明矾具有沉淀不溶于水的物质的作用来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素合异味来解答；
（4）根据混合物的概念是由多种物质组成来解答。
16．【答案】（1）酸性
（2）物理变化
（3）铁触媒
（4）C
（5）；燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等（合理即可）
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氨水显碱性，能使酚酞变红色。故氨是一种碱性肥料。
（2）空气由氧气和氮气组成，二者的沸点不同来分离出氮气，氮气和氢气反应生成氨气，故分类空气中的氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）根据题意，在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氨气和氢气合成氨中的催化剂是铁触媒。
（4）根据合成氨气的图示，温度和压强的关系图可知，在3000C，压强是5个大气压时，产生的氨气含量达到80%，为最多。
故答案为：C.
（5）氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，氨气替代氢气作为燃料的优点是： 燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等。
【分析】（1）根据氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（2）根据分离空气中的氮气和氧气，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据氮气和氢气在铁触媒作用下反应生成氨气来解答；
（4）根据图示分析合成氨气含量的温度和压强来解答；
（5）根据氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，不污染环境，热值高来解答。
17．【答案】（1）②③；20
（2）③＝②＞①（合理即可）
（3）加水（升高温度等合理即可）
（4）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在图1的实验中，向100克水中加入20克硝酸钾达到饱和状态，故烧杯 ②③ 是饱和溶液，该温度下的硝酸钾的溶解度是20克。
（2）温度一定的情况下的饱和溶液的质量分数一定大于该温度下的不饱和溶液，3个烧杯中的溶质的质量分数大小为，故答案为： ③＝②＞① 。
（3）饱和溶液变成不饱和溶液的方法是增加溶剂。若要使③中固体溶解，可采用的方法有加水。 （4）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度增大而增大，高温使的溶解度大于低温时的溶解度，高温的饱和溶液降温有晶体析出，不饱和溶液降温可以变成饱和溶液。故说法正确的是AC，不正确的是B。
故答案为：B.
【分析】根据图1实验得出硝酸钾在一定温度下的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温可以是硝酸钾的饱和溶液变成不报溶液，降低温度使高温下的饱和溶液析出晶体，一定温度下的饱和溶液一定比该温度下的不饱和溶液的浓度大来解答。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）A；
（3）b
（4）①②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；固体溶解度曲线及其作用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲是分液漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳常用固体和液体反应不加热的装置A，反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为：。
（3）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸干燥二氧化碳气体时，气体从b进入，从a出。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的气体减少，压强减小；接着加入盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置内有气体产生，压强增大，故利用该图示分析， ①② 的说法正确，符合题意。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据气体从装置中经过是长进短出来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
19．【答案】（1）分解反应
（2）
（3）；和不共存等（合理即可）；无明显现象；足量稀盐酸等（合理即可）；；密封保存（合理即可）
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的性质或变化规律；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）蚌壳的主要成分是 ，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于由一种物质反应生成两种物质的反应为分解反应。
（2）步骤二：白色固体氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为： 。
（3）步骤三：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，清液是氢氧化钾溶液，可能含有反应物的某一种物质。故猜想为：氢氧化钾和氢氧化钙。猜想四是生成物和反应物均有剩余，故不合理，其理由是反应物均剩余会继续反应直到反应物完全反应。
【实验验证】 方案一：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而猜想二不成立，就是清液中没有氢氧化钙，不加入碳酸钠无现象；
方案二：所得溶液中没有碳酸钾，那么向含有氢氧化钾的清液中滴加稀盐酸无现象，说明溶液中无碳酸钾。
【反思评价】根据制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是碳酸钙，化学式为：
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，氢氧化钾必须密封保存，防止氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾。
【分析】（1）根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
（3）根据碳酸钾和氢氧化根反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所得溶液的溶质的成分一定有生成物，其次是考虑反应物是否有剩余；氢氧化钾的制取流程图中可以循环使用的是碳酸钙，氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水来解答。
20．【答案】（1）150
（2）解：设最终可制取碘单质的质量为x
34 254
x
答：最终可制取碘单质12.7g。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：根据加水稀释溶液，稀释前后溶质质量不变，故将50g浓度为20%的溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量为：。
【分析】（1）根据溶液的稀释，加水稀释前后溶质的质量不变来解答；
（2）根据过氧化氢、碘化钠和硫酸反应生成硫酸钠、碘和水的方程式，该方程式中已知过氧化氢的质量和式量，碘的式量来计算碘的质量来解答。
1 / 1
