江苏省徐州市2015-2016学年高一（上）期末化学试卷【解析版】
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市2015-2016学年高一（上）期末化学试卷【解析版】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 246.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-23 16:01:58 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于( )
A．盐 B．氧化物 C．碱 D．酸
2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指( )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．氯水 B．玻璃 C．生铁 D．液氨
4．下列物质中，属于非电解质的是( )
A．金属铜 B．明矾 C．葡萄糖 D．醋酸
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．CH4+2O22H2O+CO2
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO
6．下列变化过程中，没有发生化学变化的是( )
A．铝的钝化 B．光合作用 C．碘的升华 D．海水提溴
7．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是( )
A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53
8．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2﹣ B．H2SO4═H++SO42﹣
C．NH3 H2O NH4++O2﹣+H+ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣
9．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L
10．下列有关氯水的说法中，不正确的是( )
A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色
C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生
D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生
11．下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效
B．用氧化铝制造耐火材料
C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．用硫酸钡制作白色颜料
12．下列实验方法不正确的是( )
A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体
B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液
C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体
D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布
13．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是( )
A．CuCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
14．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO
15．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+
16．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3是还原剂
C．C发生还原反应 D．氧原子得到电子
17．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )
A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA
B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓
D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
20．下列说法正确的是( )
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
21．下列说法不正确的是( )
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
22．下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法
A Cl2气（HCl气） NaOH溶液，浓硫酸 洗气
B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
C Na2CO3固体（NaHCO3） ﹣﹣﹣﹣ 灼烧
D I2 （H2O） CCl4 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
23．向500mL bmol/L稀硝酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是( )
A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解
B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）
二、非选择题（本部分3题，共31分）．
24．（13分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是__________（填字母）．
a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是__________（填字母）．
a．纯碱 b．石灰石 c．黏土
③光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝 ( http: / / www.21cnjy.com )合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，198 ( http: / / www.21cnjy.com )9年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的 ( http: / / www.21cnjy.com )抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成__________并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为__________L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
( http: / / www.21cnjy.com )
25．在如图所示的一些常见单质，化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）反应①进行的条件为__________．
（2）化合物F的化学式为__________．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为__________．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为__________．
26．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z nH2O]，主要流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为__________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是__________（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
（2）酸溶时加入的试剂a是__________（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________．
（3）反应l中加双氧水的目的是__________．
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、__________、
称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许 ( http: / / www.21cnjy.com )，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为__________，反应的离子方程式为__________．
③若向步骤②的滤液中加入过 ( http: / / www.21cnjy.com )量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z nH2O]样品中的y：z=__________．
2015-2016学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于( )
A．盐 B．氧化物 C．碱 D．酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；
B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【解答】解：硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选A．
【点评】本题主要考查物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．
2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指( )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【考点】分子、原子、离子；元素．
【专题】物质的组成专题．
【分析】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．
【解答】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．
故选A．
【点评】本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．氯水 B．玻璃 C．生铁 D．液氨
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是一种物质组成，混合物是不同物质组成，纯净物的特征是只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．
【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故B错误；
C．生铁是含杂质的铁的合金，属于混合物，故C错误；
D．液氯是液态氯气，由一种物质组成属于纯净物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析应用，注意溶液、胶体、合金等都是不同物质组成的混合物，题目较简单．
4．下列物质中，属于非电解质的是( )
A．金属铜 B．明矾 C．葡萄糖 D．醋酸
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
【解答】解：A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．明矾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确；
D．醋酸在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度不大．
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．CH4+2O22H2O+CO2
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A、C、D中均不含元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有B中C、O元素的化合价变化，B为氧化还原反应，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．下列变化过程中，没有发生化学变化的是( )
A．铝的钝化 B．光合作用 C．碘的升华 D．海水提溴
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．铝钝化生成三氧化二铝；
B．光合作用过程中有新物质氧气等生成；
C．碘的升华没有新物质生成；
D．海水提溴有新物质溴生成．
【解答】解：A．铝钝化生成三氧化二铝，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故B错误；
C．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．海水提溴有新物质溴生成，属于化学变化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区 ( http: / / www.21cnjy.com )别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
7．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是( )
A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．
【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，
故选D．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
8．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2﹣ B．H2SO4═H++SO42﹣
C．NH3 H2O NH4++O2﹣+H+ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答．
【解答】解：A．磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4═3Na++PO42﹣，故A错误；
B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3 H2O NH4++OH﹣，故C错误；
D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了电解质电离方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意电解质电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
9．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A、根据n=cV计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；
B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；
C、根据n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V计算；
D、先根据溶液中离子的物质的量浓度=化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算出NO3﹣的浓度，再根据溶液稀释过程中NO3﹣的物质的量不变来解答．
【解答】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；
B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B错误；
C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为0.2NA，故C正确；
D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的简单 ( http: / / www.21cnjy.com )计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法
10．下列有关氯水的说法中，不正确的是( )
A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色
C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生
D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气微溶于水，氯水中，氯气与水 ( http: / / www.21cnjy.com )发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成盐酸而变质，以此解答．
【解答】解：A．氯气微溶于水，新制的氯水呈黄绿色，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误；
C．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，故C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
11．下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效
B．用氧化铝制造耐火材料
C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．用硫酸钡制作白色颜料
【考点】铵盐；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【专题】化学应用．
【分析】A．铵态氮肥和碱性肥料混合会发生双水解反应生成氨气，损失肥效；
B．氧化铝熔点高；
C．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．硫酸钡难溶于水和酸．
【解答】解：A．铵态氮肥和碱性肥料混合会发生双水解反应生成氨气，NH4++HCO3﹣=NH3↑+CO2↑+H2O，肥效损失，故A错误；
B．氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用于制造耐高温的容器，故B正确；
C．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应NaHC ( http: / / www.21cnjy.com )O3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠碱性弱可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，故C正确；
D．硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，掌握物质性质、抗酸药的反应原理、氧化铝的熔点即可解答，题目难度不大．
12．下列实验方法不正确的是( )
A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体
B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液
C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体
D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】实验评价题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化铵不能；
B．化学试剂不能品尝；
C．碳酸钾与盐酸反应生成气体，而硝酸钾不能；
D．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．
【解答】解：A．硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化铵不能，则用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体，故A正确；
B．化学试剂不能品尝，则不能用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液，故B错误；
C．碳酸钾与盐酸反应生成气体，而硝酸钾不能，则用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体，故C正确；
D．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频 ( http: / / www.21cnjy.com )考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重物质鉴别实验评价的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
13．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是( )
A．CuCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】Al与盐酸、NaOH均反应，而Cu均不能，且Al与氯化铜可发生置换反应，但二者均溶于硝酸，以此来解答．
【解答】解：A．Al与氯化铜可发生置换反应生成Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；
B．二者均溶于硝酸，不能除杂，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故C正确；
D．Al与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提 ( http: / / www.21cnjy.com )纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的化学性质，题目难度不大．
14．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．钾元素的检验需要透过蓝色钴玻璃；
B．导管长进短出；
C．蒸馏需要测定馏分的温度；
D．NO能与空气中的氧气反应．
【解答】解：A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确；
B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；
C．因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；
D．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及离子的检 ( http: / / www.21cnjy.com )验、物质的分离和除杂等，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
15．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液中存在大量的NH4+、C1 ( http: / / www.21cnjy.com )﹣、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．
【解答】解：A．CO32﹣ 离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A不符合；
B．OH﹣离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH﹣+NH4+=NH3 H2O，不能大量共存，故B不符合；
C．Al3+和NH4+、C1﹣、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；
D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl﹣=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
16．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3是还原剂
C．C发生还原反应 D．氧原子得到电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；
C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．氧原子不得电子，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点 ( http: / / www.21cnjy.com )，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
17．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )
A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；含硫物质的性质及综合应用；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫；
【解答】解：A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过一步反应能实现，故A不符合；
B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通过一步反应能实现，故B不符合；
C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通过一步反应能实现，故C不符合；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2SO2，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；
故选D．
【点评】本题考查了物质性质，反应产物的判断，主要是钠、硫、硅、铁及其化合物性质的掌握，题目较简单．
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA
B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．常温下Vm≠22.4L/mol；
B．当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价．
【解答】解：A．常温下Vm≠22.4L/mol，l1.2 LHCl物质的量不等于0.5mol，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确；
C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓
D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．氯气能够将溴离子氧化成溴单质；
C．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．
【解答】解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HC1O，故A错误；
B．溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
20．下列说法正确的是( )
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
【考点】二氧化硫的化学性质；电解质在水溶液中的电离；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．胶体的特征性质为丁达尔现象，溶液无此现象；
B．二氧化硫的漂白性具有选择性，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性；
C．电解质电离是水分子作用下电离成自由移动的离子；
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，结合碳元素守恒分析判断．
【解答】解：A．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，当光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性具有选择性，选择品红溶液褪色，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性，溶液变红色，故B错误；
C．氯化钠溶液在水分子作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子，不需要通电，故C错误；
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了胶体性质，二氧化硫、碳酸氢钠和碳酸钠的性质，主要是二氧化硫漂白性的理解应用，题目难度中等．
21．下列说法不正确的是( )
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
【考点】碱金属的性质；硅和二氧化硅；化学试剂的存放．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；
D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．
【解答】解：A．钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯，故B正确；
C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，故C正确；
D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了物质的用途、保存，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
22．下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法
A Cl2气（HCl气） NaOH溶液，浓硫酸 洗气
B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
C Na2CO3固体（NaHCO3） ﹣﹣﹣﹣ 灼烧
D I2 （H2O） CCl4 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；
B．二者均与NaOH溶液反应；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
D．碘易溶于四氯化碳．
【解答】解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气，故A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则灼烧可除杂，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，则萃取、分液与水分离，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
23．向500mL bmol/L稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是( )
A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解
B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】设铁和铜的物质的量都为n，等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，则56n+64n=18，解得：n=0.15mol，
A．Fe优先反应，若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，滴加硫酸后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够继续氧化铜；
B．若金属全部溶解，Fe的存在形式为Fe2+或Fe3+；
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒计算出生成NO的物质的量，再根据硝酸亚铁、硝酸铜的物质的量计算出硝酸根离子的物质的量，再根据N原子守恒计算出稀硝酸的物质的量，最后根据c=计算出b；
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）： ( http: / / www.21cnjy.com )n（Fe2+）=3：2，铁、铜的总物质的量为0.15mol，据此可分别计算出反应后溶液中n（Fe3+）、n（Fe2+）、n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可计算出生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算出标准状况下0.23molNO的体积．
【解答】解：等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，设物质的量为n，则：56n+64n=18，解得：n=0.15mol，
A．若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，再滴加硫酸后铜继续溶解，故A错误；
B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中含有的离子可能为Cu2+、Fe3+或Cu2+、Fe2+或Fe3+、Cu2+、Fe2+，故B错误；
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N原子守恒可知稀硝酸的物质的量为：0.2mol+0.15mol×2+0.15mol×2=0.8mol，则硝酸的浓度为：=1.6mol/L，即b=1.6，故C错误；
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则Cu完全反应，反应后溶液中：n（Fe3+）=0.15mol×=0.09mol，n（Fe2+）=0.15mol﹣0.09mol=0.06mol，n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：=0.23mol，标准状况下0.23molNO的体积为：22.4L/mol×0.23mol=5.512L=5152mL，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了混合物反应的计算，题 ( http: / / www.21cnjy.com )目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒等在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
二、非选择题（本部分3题，共31分）．
24．（13分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C（填字母）．
a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b（填字母）．
a．纯碱 b．石灰石 c．黏土
③光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料， ( http: / / www.21cnjy.com )它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是a（填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人 ( http: / / www.21cnjy.com )慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是b（填字母）．
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为 ( http: / / www.21cnjy.com )它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是a（填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为11.9L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸50.0 mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；合金的概念及其重要应用；溶液的配制．
【专题】元素及其化合物；定量测定与误差分析；化学应用．
【分析】（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层；
②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；
③二氧化硅是制造光导纤维主要成分；
（2）①泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，依据合金性质结合题干信息判断解答；
②铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答；
③根据铝的化学性质进行分析；
（3）①依据盐酸成分及氯化氢组成判断解答；
②依据c=计算；
③依据溶液稀释规律结合，配制一定物质的量浓度溶液配制方法解答．
【解答】解：（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层，故答案为：c；
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：b；
③光导纤维的主要成分是，化学成分SiO2，故答案为：SiO2；
（2）①a泡沫铝是一种合金，属于混合物，故a错误；
b．依据泡沫铝优点是硬度高，密度小，可知可用来制造飞机，故b正确；
c．依据题意可知：泡沫铝硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，故c正确；
故选：a；
②用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故b正确；
故答案为：b；
③通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
故答案为：致密的氧化膜；
（3）①a氯化氢只含氢、氯元素，不含氧元素，故a错误；
b盐酸属于混合物能够电离产生氢离子，氯化氢属于纯净物不能电离，二者性质不同，故b错误；
c氯化氢易挥发，故c正确；
故选：c；
②浓盐酸的物质的量浓度C==11.9g/mol，故答案为：11.9；
③a欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸4 ( http: / / www.21cnjy.com )80mL，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则V×11.9mol/L=500mL×1.19mol/L，解得V=50.0mL；
b配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，实际应选择500mL容量瓶；
c定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
故答案为：50.0； 500；胶头滴管．
【点评】本题考查了生活中常见的化学知识，涉及环境污染及治理、无机非金属材料、合金的用途和性质，一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大．
25．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质 ( http: / / www.21cnjy.com )之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）反应①进行的条件为电解或通直流电．
（2）化合物F的化学式为Na2CO3．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；元素及其化合物．
【分析】A、B、F、H、J的 ( http: / / www.21cnjy.com )焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3，据此解答．
【解答】解：A、B、F、H、J的 ( http: / / www.21cnjy.com )焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3．
（1）反应①是电解饱和氯化钠溶液，进行的条件为：电解或通直流电，
故答案为：电解或通直流电；
（2）化合物F的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【点评】本题考查无机物推断，涉钠铝元素单质化合物性质、氯碱工业等，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．
26．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（ ( http: / / www.21cnjy.com )含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z nH2O]，主要流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
（2）酸溶时加入的试剂a是硫酸（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）反应l中加双氧水的目的是使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤 ( http: / / www.21cnjy.com )液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为溶液呈血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．
③若向步骤②的滤液中加入过量的Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z nH2O]样品中的y：z=2：5．
【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】硫酸厂的烧渣的主要成分为 ( http: / / www.21cnjy.com )铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），在空气中焙烧生成二氧化硫气体和固体为SiO2及铁的氧化物，将固体用硫酸溶解生成硫酸亚铁溶液，二氧化硅不溶于酸，为滤渣的成份，滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节溶液的pH值可得碱式硫酸铁，
（1）焙烧产生的二氧化硫会形成硫酸型酸雨，根据减小二氧化硫的排放判断减少酸雨的方法；
（2）根据上面的分析可知，酸溶时用硫酸溶解，过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（3）反应l中加双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子；
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，取碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得硫酸钡沉淀的质量，过滤，在滤液 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁的质量，根据硫酸钡的质量和氧化铁的质量可计算得硫酸根离子和铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，据此确定y：z的值；
【解答】解：硫酸厂的烧渣的主要成分 ( http: / / www.21cnjy.com )为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），在空气中焙烧生成二氧化硫气体和固体为SiO2及铁的氧化物，将固体用硫酸溶解生成硫酸亚铁溶液，二氧化硅不溶于酸，为滤渣的成份，滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节溶液的pH值可得碱式硫酸铁，
（1）焙烧产生的二氧化硫会形成硫酸型酸雨，
a．在已酸化的土壤中加石灰，不能防止或减少酸雨产生；
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理，可以防止或减少酸雨产生；
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用，可以防止或减少酸雨产生，故选a，
故答案为：硫酸；a；
（2）根据上面的分析可知，酸溶时用硫酸溶解，过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：硫酸；漏斗；
（3）反应l中加双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+，
故答案为：使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+；
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，取碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得硫酸钡沉淀的质量，过滤，在滤 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁的质量，根据硫酸钡的质量和氧化铁的质量可计算得硫酸根离子和铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，据此确定y：z的值；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为 溶液呈血红色，反应的离子方程式为 Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，
故答案为：干燥；溶液呈血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
③若向步骤②的滤液中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体氧化铁为0.640g，其物质的量为0.004mol，①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀硫酸钡为2.330g，其物质的是来0.01mol，根据电荷守恒有n（OH﹣）+0.01mol×2=0.004mol×2×3，所以n（OH﹣）=0.004mol，所以y：z=0.004：0.01=2：5，
故答案为：2：5．
【点评】本题考查了化学物质的制备方 ( http: / / www.21cnjy.com )案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目．
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于( )
A．盐 B．氧化物 C．碱 D．酸
2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指( )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．氯水 B．玻璃 C．生铁 D．液氨
4．下列物质中，属于非电解质的是( )
A．金属铜 B．明矾 C．葡萄糖 D．醋酸
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．CH4+2O22H2O+CO2
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO
6．下列变化过程中，没有发生化学变化的是( )
A．铝的钝化 B．光合作用 C．碘的升华 D．海水提溴
7．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是( )
A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53
8．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2﹣ B．H2SO4═H++SO42﹣
C．NH3 H2O NH4++O2﹣+H+ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣
9．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L
10．下列有关氯水的说法中，不正确的是( )
A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色
C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生
D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生
11．下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效
B．用氧化铝制造耐火材料
C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．用硫酸钡制作白色颜料
12．下列实验方法不正确的是( )
A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体
B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液
C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体
D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布
13．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是( )
A．CuCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
14．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO
15．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+
16．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3是还原剂
C．C发生还原反应 D．氧原子得到电子
17．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )
A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA
B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓
D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
20．下列说法正确的是( )
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
21．下列说法不正确的是( )
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
22．下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法
A Cl2气（HCl气） NaOH溶液，浓硫酸 洗气
B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
C Na2CO3固体（NaHCO3） ﹣﹣﹣﹣ 灼烧
D I2 （H2O） CCl4 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
23．向500mL bmol/L稀硝酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是( )
A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解
B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）
二、非选择题（本部分3题，共31分）．
24．（13分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是__________（填字母）．
a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是__________（填字母）．
a．纯碱 b．石灰石 c．黏土
③光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝 ( http: / / www.21cnjy.com )合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，198 ( http: / / www.21cnjy.com )9年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的 ( http: / / www.21cnjy.com )抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成__________并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为__________L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
( http: / / www.21cnjy.com )
25．在如图所示的一些常见单质，化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）反应①进行的条件为__________．
（2）化合物F的化学式为__________．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为__________．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为__________．
26．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z nH2O]，主要流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为__________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是__________（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
（2）酸溶时加入的试剂a是__________（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________．
（3）反应l中加双氧水的目的是__________．
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、__________、
称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许 ( http: / / www.21cnjy.com )，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为__________，反应的离子方程式为__________．
③若向步骤②的滤液中加入过 ( http: / / www.21cnjy.com )量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z nH2O]样品中的y：z=__________．
2015-2016学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于( )
A．盐 B．氧化物 C．碱 D．酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；
B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【解答】解：硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选A．
【点评】本题主要考查物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．
2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指( )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【考点】分子、原子、离子；元素．
【专题】物质的组成专题．
【分析】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．
【解答】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．
故选A．
【点评】本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．氯水 B．玻璃 C．生铁 D．液氨
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是一种物质组成，混合物是不同物质组成，纯净物的特征是只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．
【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故B错误；
C．生铁是含杂质的铁的合金，属于混合物，故C错误；
D．液氯是液态氯气，由一种物质组成属于纯净物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析应用，注意溶液、胶体、合金等都是不同物质组成的混合物，题目较简单．
4．下列物质中，属于非电解质的是( )
A．金属铜 B．明矾 C．葡萄糖 D．醋酸
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
【解答】解：A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．明矾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确；
D．醋酸在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度不大．
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．CH4+2O22H2O+CO2
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A、C、D中均不含元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有B中C、O元素的化合价变化，B为氧化还原反应，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．下列变化过程中，没有发生化学变化的是( )
A．铝的钝化 B．光合作用 C．碘的升华 D．海水提溴
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．铝钝化生成三氧化二铝；
B．光合作用过程中有新物质氧气等生成；
C．碘的升华没有新物质生成；
D．海水提溴有新物质溴生成．
【解答】解：A．铝钝化生成三氧化二铝，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故B错误；
C．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．海水提溴有新物质溴生成，属于化学变化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区 ( http: / / www.21cnjy.com )别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
7．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是( )
A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．
【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，
故选D．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
8．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2﹣ B．H2SO4═H++SO42﹣
C．NH3 H2O NH4++O2﹣+H+ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答．
【解答】解：A．磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4═3Na++PO42﹣，故A错误；
B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3 H2O NH4++OH﹣，故C错误；
D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了电解质电离方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意电解质电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
9．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A、根据n=cV计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；
B、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算；
C、根据n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V计算；
D、先根据溶液中离子的物质的量浓度=化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算出NO3﹣的浓度，再根据溶液稀释过程中NO3﹣的物质的量不变来解答．
【解答】解：A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；
B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B错误；
C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为0.2NA，故C正确；
D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的简单 ( http: / / www.21cnjy.com )计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法
10．下列有关氯水的说法中，不正确的是( )
A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色
C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生
D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气微溶于水，氯水中，氯气与水 ( http: / / www.21cnjy.com )发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成盐酸而变质，以此解答．
【解答】解：A．氯气微溶于水，新制的氯水呈黄绿色，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误；
C．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，故C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
11．下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效
B．用氧化铝制造耐火材料
C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．用硫酸钡制作白色颜料
【考点】铵盐；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【专题】化学应用．
【分析】A．铵态氮肥和碱性肥料混合会发生双水解反应生成氨气，损失肥效；
B．氧化铝熔点高；
C．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．硫酸钡难溶于水和酸．
【解答】解：A．铵态氮肥和碱性肥料混合会发生双水解反应生成氨气，NH4++HCO3﹣=NH3↑+CO2↑+H2O，肥效损失，故A错误；
B．氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用于制造耐高温的容器，故B正确；
C．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应NaHC ( http: / / www.21cnjy.com )O3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠碱性弱可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，故C正确；
D．硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，掌握物质性质、抗酸药的反应原理、氧化铝的熔点即可解答，题目难度不大．
12．下列实验方法不正确的是( )
A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体
B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液
C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体
D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】实验评价题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化铵不能；
B．化学试剂不能品尝；
C．碳酸钾与盐酸反应生成气体，而硝酸钾不能；
D．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．
【解答】解：A．硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化铵不能，则用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体，故A正确；
B．化学试剂不能品尝，则不能用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液，故B错误；
C．碳酸钾与盐酸反应生成气体，而硝酸钾不能，则用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体，故C正确；
D．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频 ( http: / / www.21cnjy.com )考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重物质鉴别实验评价的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
13．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是( )
A．CuCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】Al与盐酸、NaOH均反应，而Cu均不能，且Al与氯化铜可发生置换反应，但二者均溶于硝酸，以此来解答．
【解答】解：A．Al与氯化铜可发生置换反应生成Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；
B．二者均溶于硝酸，不能除杂，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故C正确；
D．Al与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提 ( http: / / www.21cnjy.com )纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的化学性质，题目难度不大．
14．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．钾元素的检验需要透过蓝色钴玻璃；
B．导管长进短出；
C．蒸馏需要测定馏分的温度；
D．NO能与空气中的氧气反应．
【解答】解：A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确；
B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；
C．因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；
D．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及离子的检 ( http: / / www.21cnjy.com )验、物质的分离和除杂等，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
15．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液中存在大量的NH4+、C1 ( http: / / www.21cnjy.com )﹣、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．
【解答】解：A．CO32﹣ 离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A不符合；
B．OH﹣离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH﹣+NH4+=NH3 H2O，不能大量共存，故B不符合；
C．Al3+和NH4+、C1﹣、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；
D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl﹣=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
16．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3是还原剂
C．C发生还原反应 D．氧原子得到电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；
C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．氧原子不得电子，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点 ( http: / / www.21cnjy.com )，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
17．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )
A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；含硫物质的性质及综合应用；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫；
【解答】解：A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过一步反应能实现，故A不符合；
B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通过一步反应能实现，故B不符合；
C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通过一步反应能实现，故C不符合；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2SO2，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；
故选D．
【点评】本题考查了物质性质，反应产物的判断，主要是钠、硫、硅、铁及其化合物性质的掌握，题目较简单．
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA
B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．常温下Vm≠22.4L/mol；
B．当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价．
【解答】解：A．常温下Vm≠22.4L/mol，l1.2 LHCl物质的量不等于0.5mol，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确；
C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓
D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．氯气能够将溴离子氧化成溴单质；
C．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．
【解答】解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HC1O，故A错误；
B．溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
20．下列说法正确的是( )
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
【考点】二氧化硫的化学性质；电解质在水溶液中的电离；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．胶体的特征性质为丁达尔现象，溶液无此现象；
B．二氧化硫的漂白性具有选择性，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性；
C．电解质电离是水分子作用下电离成自由移动的离子；
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，结合碳元素守恒分析判断．
【解答】解：A．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，当光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性具有选择性，选择品红溶液褪色，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性，溶液变红色，故B错误；
C．氯化钠溶液在水分子作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子，不需要通电，故C错误；
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了胶体性质，二氧化硫、碳酸氢钠和碳酸钠的性质，主要是二氧化硫漂白性的理解应用，题目难度中等．
21．下列说法不正确的是( )
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
【考点】碱金属的性质；硅和二氧化硅；化学试剂的存放．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；
D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．
【解答】解：A．钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯，故B正确；
C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，故C正确；
D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了物质的用途、保存，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
22．下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法
A Cl2气（HCl气） NaOH溶液，浓硫酸 洗气
B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
C Na2CO3固体（NaHCO3） ﹣﹣﹣﹣ 灼烧
D I2 （H2O） CCl4 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；
B．二者均与NaOH溶液反应；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
D．碘易溶于四氯化碳．
【解答】解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气，故A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则灼烧可除杂，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，则萃取、分液与水分离，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
23．向500mL bmol/L稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是( )
A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解
B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】设铁和铜的物质的量都为n，等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，则56n+64n=18，解得：n=0.15mol，
A．Fe优先反应，若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，滴加硫酸后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够继续氧化铜；
B．若金属全部溶解，Fe的存在形式为Fe2+或Fe3+；
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒计算出生成NO的物质的量，再根据硝酸亚铁、硝酸铜的物质的量计算出硝酸根离子的物质的量，再根据N原子守恒计算出稀硝酸的物质的量，最后根据c=计算出b；
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）： ( http: / / www.21cnjy.com )n（Fe2+）=3：2，铁、铜的总物质的量为0.15mol，据此可分别计算出反应后溶液中n（Fe3+）、n（Fe2+）、n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可计算出生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算出标准状况下0.23molNO的体积．
【解答】解：等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，设物质的量为n，则：56n+64n=18，解得：n=0.15mol，
A．若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，再滴加硫酸后铜继续溶解，故A错误；
B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中含有的离子可能为Cu2+、Fe3+或Cu2+、Fe2+或Fe3+、Cu2+、Fe2+，故B错误；
C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N原子守恒可知稀硝酸的物质的量为：0.2mol+0.15mol×2+0.15mol×2=0.8mol，则硝酸的浓度为：=1.6mol/L，即b=1.6，故C错误；
D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则Cu完全反应，反应后溶液中：n（Fe3+）=0.15mol×=0.09mol，n（Fe2+）=0.15mol﹣0.09mol=0.06mol，n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：=0.23mol，标准状况下0.23molNO的体积为：22.4L/mol×0.23mol=5.512L=5152mL，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了混合物反应的计算，题 ( http: / / www.21cnjy.com )目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒等在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
二、非选择题（本部分3题，共31分）．
24．（13分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C（填字母）．
a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b（填字母）．
a．纯碱 b．石灰石 c．黏土
③光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料， ( http: / / www.21cnjy.com )它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是a（填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人 ( http: / / www.21cnjy.com )慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是b（填字母）．
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为 ( http: / / www.21cnjy.com )它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是a（填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为11.9L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸50.0 mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；合金的概念及其重要应用；溶液的配制．
【专题】元素及其化合物；定量测定与误差分析；化学应用．
【分析】（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层；
②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；
③二氧化硅是制造光导纤维主要成分；
（2）①泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，依据合金性质结合题干信息判断解答；
②铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答；
③根据铝的化学性质进行分析；
（3）①依据盐酸成分及氯化氢组成判断解答；
②依据c=计算；
③依据溶液稀释规律结合，配制一定物质的量浓度溶液配制方法解答．
【解答】解：（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层，故答案为：c；
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：b；
③光导纤维的主要成分是，化学成分SiO2，故答案为：SiO2；
（2）①a泡沫铝是一种合金，属于混合物，故a错误；
b．依据泡沫铝优点是硬度高，密度小，可知可用来制造飞机，故b正确；
c．依据题意可知：泡沫铝硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，故c正确；
故选：a；
②用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故b正确；
故答案为：b；
③通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
故答案为：致密的氧化膜；
（3）①a氯化氢只含氢、氯元素，不含氧元素，故a错误；
b盐酸属于混合物能够电离产生氢离子，氯化氢属于纯净物不能电离，二者性质不同，故b错误；
c氯化氢易挥发，故c正确；
故选：c；
②浓盐酸的物质的量浓度C==11.9g/mol，故答案为：11.9；
③a欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸4 ( http: / / www.21cnjy.com )80mL，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则V×11.9mol/L=500mL×1.19mol/L，解得V=50.0mL；
b配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，实际应选择500mL容量瓶；
c定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
故答案为：50.0； 500；胶头滴管．
【点评】本题考查了生活中常见的化学知识，涉及环境污染及治理、无机非金属材料、合金的用途和性质，一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大．
25．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质 ( http: / / www.21cnjy.com )之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）反应①进行的条件为电解或通直流电．
（2）化合物F的化学式为Na2CO3．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；元素及其化合物．
【分析】A、B、F、H、J的 ( http: / / www.21cnjy.com )焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3，据此解答．
【解答】解：A、B、F、H、J的 ( http: / / www.21cnjy.com )焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3．
（1）反应①是电解饱和氯化钠溶液，进行的条件为：电解或通直流电，
故答案为：电解或通直流电；
（2）化合物F的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【点评】本题考查无机物推断，涉钠铝元素单质化合物性质、氯碱工业等，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．
26．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（ ( http: / / www.21cnjy.com )含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z nH2O]，主要流程如下：
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（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
（2）酸溶时加入的试剂a是硫酸（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）反应l中加双氧水的目的是使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤 ( http: / / www.21cnjy.com )液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为溶液呈血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．
③若向步骤②的滤液中加入过量的Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z nH2O]样品中的y：z=2：5．
【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】硫酸厂的烧渣的主要成分为 ( http: / / www.21cnjy.com )铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），在空气中焙烧生成二氧化硫气体和固体为SiO2及铁的氧化物，将固体用硫酸溶解生成硫酸亚铁溶液，二氧化硅不溶于酸，为滤渣的成份，滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节溶液的pH值可得碱式硫酸铁，
（1）焙烧产生的二氧化硫会形成硫酸型酸雨，根据减小二氧化硫的排放判断减少酸雨的方法；
（2）根据上面的分析可知，酸溶时用硫酸溶解，过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（3）反应l中加双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子；
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，取碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得硫酸钡沉淀的质量，过滤，在滤液 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁的质量，根据硫酸钡的质量和氧化铁的质量可计算得硫酸根离子和铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，据此确定y：z的值；
【解答】解：硫酸厂的烧渣的主要成分 ( http: / / www.21cnjy.com )为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），在空气中焙烧生成二氧化硫气体和固体为SiO2及铁的氧化物，将固体用硫酸溶解生成硫酸亚铁溶液，二氧化硅不溶于酸，为滤渣的成份，滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再调节溶液的pH值可得碱式硫酸铁，
（1）焙烧产生的二氧化硫会形成硫酸型酸雨，
a．在已酸化的土壤中加石灰，不能防止或减少酸雨产生；
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理，可以防止或减少酸雨产生；
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用，可以防止或减少酸雨产生，故选a，
故答案为：硫酸；a；
（2）根据上面的分析可知，酸溶时用硫酸溶解，过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：硫酸；漏斗；
（3）反应l中加双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+，
故答案为：使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+；
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，取碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得硫酸钡沉淀的质量，过滤，在滤 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁的质量，根据硫酸钡的质量和氧化铁的质量可计算得硫酸根离子和铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，据此确定y：z的值；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为 溶液呈血红色，反应的离子方程式为 Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，
故答案为：干燥；溶液呈血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
③若向步骤②的滤液中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体氧化铁为0.640g，其物质的量为0.004mol，①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀硫酸钡为2.330g，其物质的是来0.01mol，根据电荷守恒有n（OH﹣）+0.01mol×2=0.004mol×2×3，所以n（OH﹣）=0.004mol，所以y：z=0.004：0.01=2：5，
故答案为：2：5．
【点评】本题考查了化学物质的制备方 ( http: / / www.21cnjy.com )案的设计，题目难度中等，明确制备原理及化学实验操作方法为解答关键，对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一道质量较好的题目．
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