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2024年中考化学试卷
（考试时间：60分钟 满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
1. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A. 水是最常用的溶剂 B. 水蒸发属于化学变化
C. 水由氢气和氧气组成 D. 长期饮用硬水利于健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，说法正确，符合题意；
B、水蒸发只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
C、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水不利于健康，说法错误，不符合题意。
故选：A。
2. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A. 混合物 B. 酸 C. 氧化物 D. 化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、混合物中含有多种物质，但硫酸铝中只含一种物质，不属于混合物，该选项不符合题意；
B、酸是指氢离子和酸根离子构成的，硫酸铝的阳离子为铝离子，不属于酸，该选项不符合题意；
C、氧化物中只含两种元素，但硫酸铝中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、硫酸铝中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。
故选D。
3. “粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A. 托盘天平 B. 玻璃棒
C. 漏斗 D. 蒸发皿
【答案】B
【解析】
【分析】在“粗盐的初步提纯”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【详解】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意；
B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意；
C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意；
D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。
综上所述：选择B。
4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 生石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹
C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 ，这是因为生石灰，即氧化钙能与水反应，吸收水分，因此常被用作食品和其它物品的干燥剂 ，故A选项不符合题意；
B、红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹，故B选项不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，工业上可用于炼铁，故C选项符合题意；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故D选项不符合题意。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 氧元素：O2 B. 四个氢分子：2H2
C. 两个钠原子：2Na D. 氯元素的化合价：
6. 下列相关说法正确的是
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C. 太阳能不可以直接转化为电能 D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
【答案】5. C 6. B
【解析】
【5题详解】
A、氧元素用元素符号O表示。A不正确；
B、1个氢分子用H2表示，四个氢分子表示为4H2。B不正确；
C、1个钠原子用元素符号Na表示，两个钠原子用2Na表示。C正确；
D、在NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显－2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得，NaClO3中氯元素显+5价，表示为。D不正确。
综上所述：选择C。
【6题详解】
A、氧气加压后，氧分子的体积不变，氧分子的间隔变小。A不正确；
B、据阅读材料可知，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气；据教材知识可知，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。所以氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气。B正确；
C、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。所以太阳能可以直接转化为电能。C不正确；
D、根据催化剂定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气。D不正确。
综上所述：选择B。
7. 为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。
8. 为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. X的化学式为H2O2 B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
故选B。
9. 下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
10. 人类开发利用金属时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；
B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；
C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；
D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；
故选：D。
二、填空题（本大题共有3小题，共15分）
11. 徐州是汉文化历史名城。
（1）汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是________。
（2）东汉“铜牛灯”由________材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到________作用。
（3）博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质________。
【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 金属 ②. 净化空气 （3）不活泼
【解析】
小问1详解】
肉串富含的营养成分是蛋白质。
【小问2详解】
“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料。灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，减少对室内空气的污染，起到净化空气的作用。
【小问3详解】
氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，保存文物。
12. 蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有________，发生反应的基本反应类型为________。
（2）发热剂发热的原理是铁粉与________反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有________性。
（3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为______mL。
（4）影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条：________________________。
【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 置换反应
（2） ①. 氧气和水 ②. 吸附
（3）30 （4）包装袋密封性不好
【解析】
小问1详解】
向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，且铜是红色固体，说明发生了置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以发热剂含有铁粉；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为单质与化合物，生成物也是单质与化合物，属于置换反应。
【小问2详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性。
【小问3详解】
空气中氧气约占空气体积的，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为。
【小问4详解】
蒸汽眼罩发热是铁与空气中的氧气和水反应放热，若包装袋密封性不好，铁提前反应，使用时影响蒸汽眼罩使用效果。
13. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是__________。
（2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________________。
（3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为________。
（4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：________________。
【答案】（1）过滤 （2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等）
（3）H2O##水 （4）
【解析】
【小问1详解】
过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。
【小问2详解】
将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。
【小问3详解】
二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
【小问4详解】
电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题（本大题共有2小题，共25分）
14. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. b ④. 比空气大
（2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
（3）或
（4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 能溶于水
【解析】
【小问1详解】
实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
【小问2详解】
滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
【小问3详解】
A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。
15. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到________时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是___________。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：____________（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是____________。
任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______________。
（6）副产品NH4Cl在农业上可用作________。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？________（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1） ①. 18 ②. 26.5% ③. A
（2）湿润的红色湿润试纸变蓝色
（3） ①. 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 ②. 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
（4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（6） ①. 氮肥 ②. 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是58.5吨。
【解析】
【小问1详解】
常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
【小问2详解】
加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
【小问3详解】
由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
【小问4详解】
NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
【小问5详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【小问6详解】
NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；
计算过程见答案.
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2024年中考化学试卷
（考试时间：60分钟 满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
1. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A. 水是最常用的溶剂 B. 水蒸发属于化学变化
C. 水由氢气和氧气组成 D. 长期饮用硬水利于健康
2. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A. 混合物 B. 酸 C. 氧化物 D. 化合物
3. “粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A. 托盘天平 B. 玻璃棒
C. 漏斗 D. 蒸发皿
4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 生石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹
C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
阅读下列材料，完成下面小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 氧元素：O2 B. 四个氢分子：2H2
C. 两个钠原子：2Na D. 氯元素化合价：
6. 下列相关说法正确是
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小 B. 氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C. 太阳能不可以直接转化为电能 D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
7. 为探究燃烧条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳
8. 为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. X的化学式为H2O2 B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
9. 下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A. A B. B C. C D. D
10. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
二、填空题（本大题共有3小题，共15分）
11. 徐州是汉文化历史名城。
（1）汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的营养成分是________。
（2）东汉“铜牛灯”由________材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到________作用。
（3）博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质________。
12. 蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等）能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
（1）向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有________，发生反应基本反应类型为________。
（2）发热剂发热的原理是铁粉与________反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有________性。
（3）取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为______mL。
（4）影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条：________________________。
13. 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是__________。
（2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________________。
（3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为________。
（4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：________________。
三、实验与探究题（本大题共有2小题，共25分）
14. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
15. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到________时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出白色固体为NaHCO3的主要原因是___________。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：____________（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是____________。
任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______________。
（6）副产品NH4Cl在农业上可用作________。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？________（写出计算过程，结果保留一位小数）
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