溶液的浓度
第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。
复习内容
1．溶液是由 和 组成的混合物，具有 、 的特性。
2．溶液的质量＝ + ，如在20℃时，将20g食盐完全溶解在100g水中，此时溶质为 g,溶剂为 g，所获得的溶液为 g，溶质占溶液的比例为 （用百分数表示）。
3．“20℃时食盐的溶解度为36g”的含义是指
。此时溶质占溶液的比例为 （用百分数表示）。
自主学习内容
①认真阅读书本第42页的实验9-7的文字和右边的图片，完成书本上的表格。
②认真阅读书本第43-44页，把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成下面的问题：
1、溶质的质量分数是指
2、公式：
①溶质的质量分数 =
② 溶质质量 =
溶液质量 =
3、意义：①能表示某溶液组成
②能比较溶液浓度大小
③【尝试性练习】
1．完成下面表格
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
2．某温度时，蒸干35g氯化钠溶液，得到7g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。
3．若要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液100kg，需要氯化钠和水的质量分别是 kg、 kg
4．把100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？（写出计算过程）
第二段：【长课导学】
一、学习目标与要求：
1．认识溶质的质量分数的含义；
2．通过计算知道溶解度和溶质质量分数之间的关系；
3．利用稀释前后溶质质量不变的原理，会进行简单的溶液稀释问题的计算。
二、定向导学、合作交流、教师精讲
导学、合作交流、教师精讲
【对子研讨内容】
研讨问题一：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶剂、溶质质量
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠和水的质量各是多少？
研讨问题二：溶解度和溶质质量分数的关系
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？（通过计算说明理由）
研讨问题三：溶液的稀释问题
把100g20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，需加水多少克？
【教师精讲】
1、溶质的质量分数理解时应注意事项：溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；公式中未溶解的溶质不能计入溶质质量；因为溶液具有均一性，所以同一溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2、与溶解度有关的溶质质量分数的计算：饱和溶液中，溶质的质量分数=；饱和溶液中，溶质质量分数达到该条件下的最大值；只要温度确定，那么某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
教学反思：
课题：溶液的浓度（一） 班级： 姓名：
一、基础题：
1．在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为 ( )
A．10%????????????? B．25%????????????? C．40%????????????? D．20%
2．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体剩余。请填写下列空白：
(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(2) 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。
3．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比 ( )
A．变小???????????? B．变大???????????? C．不变???????????? D．无法判断
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是 ( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②???????????? B．③④???????????? C．②③???????????? D．①④
二、发展题：
5．配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？（写出必要的计算过程）
6．已知20℃时食盐的溶解度是36g，在此温度下，将20g食盐充分溶解在50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出必要的计算过程）
7．把50g10%的氢氧化钠溶液和100g20%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数？（写出必要的计算过程）
溶液的浓度
第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。
【预习新知】认真阅读书本第47页，完成下面的内容。
一、溶液的配制步骤
操作步骤：
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g
②称量：准确称取溶质的质量
注意：A、托盘天平的使用方法
B、托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片
③量取溶剂的体积（仪器：胶头滴管和量筒）
注意：量筒的使用方法和读数
④溶解：玻璃棒的作用：
⑤入瓶：贴签
2、所需仪器
用固体溶质配制溶液
用液体溶质（或浓溶液）配制溶液
二、【尝试性练习】
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“∨”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
第二段：【长课导学】
一、学习目标与要求：
1．知道溶液配制的一般步骤；
2. 通过练习掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算。
二、定向导学、合作交流、教师精讲
定向导学、合作交流、教师精讲
【研讨一】100g的稀硫酸和11.2g的铁完全反应，求：硫酸溶液溶质的质量分数。（H-1 S-32 O-16 Fe -56）
【研讨二】100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中的溶质质量分数。
( 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ca -40 C-12 ）
【教师精讲】
进行化学方程式相结合的综合计算时需注意：
1. “代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。
2.对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，其中溶剂水的质量在计算中应注
意：若反应不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和；若反应生成水时，则还需要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法：溶液质量＝m反应－m沉淀－m气体，此法较简单，其中m反应代表反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量，m气体表示生成气体的质量。
教学反思：
河源中英文实验学校九年级化学科 日日清
课题：溶液的浓度（二） 班级： 姓名：
基础题：
1．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列各量保持不变的是( )
A．溶液的质量??????????????????????? ??? B．溶剂的质量
C．溶质的溶解度??????????????????????? ? D．溶液中溶质的质量分数
2．20℃时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，保持不变的是( )
A．溶质的质量分数?????????????????? B．溶液中溶质的质量
C．溶剂的质量?????????????????? D．溶液的质量
发展题：
3．20℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36.0 g) （ ）
A．40%????????????? B．28.57%?????????? C．36%? ??????????? D．26.47%
4．100g的稀硫酸和8g的镁恰好完全反应，求：(1)该稀硫酸的溶质质量分数； (2) 反应后所得溶液的溶质的质量分数。 （H-1 S-32 O-16 Mg -24）
提高题：
5．在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl ） （相对原子质量： Cl-35.5 Na-23 Ca -40 C-12 O-16 ）
9.3 溶液的浓度
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[学生活动]
[交流实验结果]
(1) ×100％＝10％。
(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16％＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150 kg-24 kg
二126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]
[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：1．溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量
＝90克-9克＝81克
2．(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3．(1)增加10克溶质后：
溶质的质量分数=×100％
＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％
＝×100％=9％
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]习题1、4、7
板书设计
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
9.3 溶液的浓度
1、某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液=??? ：???；②溶质：溶剂=??? ：???
③溶剂：溶液=_??：_??
2、将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。
3、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10﹪硝酸钾溶液中，加入5g40﹪硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
4、现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。
⑵向原溶液中加入50g水。
⑶把溶剂蒸发掉25g。
⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
5、计算公式：溶质的质量分数= 。
溶质质量= × 溶质质量分数。
溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。
6、溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。
100g10%NaCl溶液
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数/%
增加溶质10g
增加溶剂10g
蒸发溶剂10g
【河北中考】
1、（2010年）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某
纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11?g，加入到盛有50?g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6?g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 ?g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
2、（2013年）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测
定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
3、（2011年）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：反应的方程式为：NaCl+AgNO3= AgCl +Na NO3
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液物质量
130g
40g
167.13g
（1）反应后生成氯化银的质量为 g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
4、（2014）年某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
（1）共制得氧气的质量是多少？ （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
3、（2012年）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
（1）反应后产生气体的质量为 g。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
5、100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应. 试计算下列问题：
①反应生成氢气的质量是多少？
②反应所得溶液的质量是多少？
③反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
④反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
课件47张PPT。气体溶解度【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。 气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。想一想：三、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？思考？（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？（3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？溶液的浓度学习目标：1.理解质量分数是描述溶液浓度的方法之一
2.掌握质量分数的计算公式
3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法自学指导:1.质量分数的计算公式————————
2.什么是质量分数？
3.稀释定律是什么？实验9-7颜色:淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶质质量分数0.5%2.4%9.1%[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%
20%[实验9－8][讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:9[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量?100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 注意：
①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？课本44页解：设稀释后溶液的质量为x50g ?98% = X ?20%X = 答：需要水的质量195g需要水的质量= 245 g– 50g = 195g练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为V V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10%V = 答：要98%硫酸5.4mL
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数的 计 算解：20g X10%加水：20g ＋2g＝9.1%加盐：20g X10%＋2g20g ＋2g＝18.2%小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的
NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？解：所需NaCl的质量为:100mL?1.1g／mL?20% = 22g所需水的质量为：100mL? 1.1g／mL – 22g = 88g答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略[题型四]： 有关化学方程式的计算 [讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）情境引入减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液B练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入
100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%131.6g饱和【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】答：该溶液中溶质的质量分数为20% 【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g练习：6（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L[题型五]：结合溶解度曲线[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C例5：[2009] “食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C[2010] KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[2011] 蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等 B课件19张PPT。溶 液 的 浓 度溶质质量分数：
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。糖水浓度越大，糖水越甜。如何准确的表示溶液的组成呢？（1） （2） （3）在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%[实验9－7][实验9－8]10g20g90g80g10%20% 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g20g=10%解：答：略解：答：略含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g例3、20g 10%的盐水中放入 2g水，求：
溶质的质量分数。例5、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。 溶液的浓度不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题例4、20g 10%的盐水中放入 2g食盐，
求： 溶质的质量分数。（20g×10％）＋2g20g＋2g=18.2% 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克无单位必须饱和质量单位（克） 溶质的质量
溶液的质量ω= 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数和溶解度之间的转化 1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g练习题 1、下列叙述中正确的是（ ） A、浓度大的溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液的浓度一定大 C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数√D 浓 度 计 算 例 题例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?解：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150g×16%=24g溶剂质量=溶液质量－溶质质量=150g-24g=126g答：需要氯化钠质量为２４g，水的质量为126g． 浓 度 计 算 例 题例2:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液的稀释原理:根据稀释前后溶质的质量不变.浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数
=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数M浓×ω浓=M稀× ω稀
浓 度 计 算 例 题例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？M浓×ω浓=M稀× ω稀解：设稀释后溶液的质量为Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％＝２４５g需要水的质量＝245g-50g=195g答：、、、、、、化学反应中溶液的溶质质量分数的计算将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
步骤1.设未知量 80g某硫酸铜溶液恰好与5.6g的Fe完全反应，求该溶液中溶质的质量分数解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为X步骤2.写出化学方程式Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4步骤3.求解56
5.6g160
X56
5.6
160
X=X=16g步骤4,代入质量分数公式溶液中溶质的质量分数=(16g/80g) ×100%=20%
答：略有关溶液的计算公式:溶液的稀释原理:根据稀释前后溶质的质量不变.M浓×ω浓=M稀× ω稀课题3《溶液的浓度》
一、计算题
1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl??????? ?????????B．5g NaCl溶解在95g水中
C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20???? D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
考查目的：溶液的质量分数
答案：B。
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量????? B．溶剂的质量?? C．溶液质量??????? D．溶质的质量分数
考查目的：溶液的特征。
答案：D。
解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。
3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（ ）
考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：C。
解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）
A． 20%??? B． 26．5%?? C． 25%?? ?D． 30%
考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
答案：D。
解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5%??，所以选D项。
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶解度减小??? ?????????B．溶液的质量不变
C．溶质的质量分数减小???? D．溶剂的质量不变
考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：B。
解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（ ）
A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：A。
解析：对饱和溶液的判断标准是能否继续溶解该溶质，可知?4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液，室温下，B溶液不一定是饱和溶液。升温时，原来不能溶解的蔗糖又继续溶解，A溶液中溶质的质量分数小于B溶液中溶质的质量分数，同时也说明温度升高，蔗糖溶解度增大。
7．25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶质的溶解度不变 ???????? ???????B．溶质的质量分数不变
C．仍为饱和溶液 ??????? ????????D．溶液的质量不变
考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：A。
解析：固体物质的溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，加入水后溶液变为不饱和溶液，质量分数变小，质量变小。
8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）
A．7.1kg ?????B．14.2kg? ??????C．71kg????? D．142kg
考查目的：溶质质量分数的计算。
答案：B。
解析：溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数
9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液?????????? B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等?????? D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
考查目的：溶质质量分数的计算。
答案：C。
解析：分析图中数据可知20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl，①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。
10．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
考查目的：溶解度曲线的应用。
答案：B。
解析：A项要比较甲和乙的溶解度，必须指明温度，B项t20C时，甲、乙的溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C项如果是将甲的饱和溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出，D项降温时乙的溶解度减小，如果是饱和溶液会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为低温时的饱和溶液。
二、填空题
11．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为??????? 。
考查目的：溶质质量分数的计算。
答案：100g 。
解析：溶液稀释过程溶质的质量不发生改变。
12．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。??
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是?????????????????? ?????????????????????。
（2）操作⑥中的错误是??????????????????????????????????????????????????? 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）??? ??????? ?????? ?????????????????、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到??????????????????????????????????????? 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有??????????????????? （填序号）。
①???? 氯化钠固体仍然不纯??? ??????????? ②称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数???????????????????? ④装瓶时，有少量溶液洒出??????
考查目的：粗盐提纯。
答案：实验一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出现较多固体；实验二：①②③。
解析：粗盐提纯的主要步骤和注意事项。
13．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解????? gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为?? ????，若要把该饱和溶液稀释成质量分数10%的溶液，应加水?? ????g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件均不变），溶质的质量分数保持不变的是???? 。
考查目的：溶液知识的综合考察。
答案：t1 ?25? 20%? 125? B。
解析：（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相同。（2）读图可知溶解度为25g，稀释过程溶质质量不变。（3）降温时，A溶解度减小，会有固体析出，从而质量分数减小，B的溶解度增大，溶液会由饱和变成不饱和，由于溶质溶剂的量都不变，所以质量分数不变。
9.3 溶液的浓度
学习目标 知识与技能1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；
2.能结合化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：通过分析和计算，增强学生的逻辑思维能力和分析问题解决问题的能力
情感态度与价值观：通过本节课的学习，体现化学学习的有用性，增加学习化学的兴趣.
二、有关溶质质量分数的简单计算
学以致用2
1、在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠和水的质量分别是多少？
3、把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数？
4、把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
三、利用化学方程式的计算
典例: 100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应.
反应生成氢气的质量是多少？
这种硫酸中溶质的质量分数？
反应所得溶液的质量是多少？
④反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
⑤反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【当堂作业】
1、在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ） A.①② B.②③ C.①④ D.③④
①溶质质量； ②溶剂质量； ③溶液密度； ④溶质的质量分数。
2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。
3、有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）
A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
4、将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为 g。
5、在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。
6、若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
课题3《溶液的浓度》
一、选择题
1．小明不小心向汤中多加了食盐，汤变咸了，要使汤变淡，下列措施可行的是（ ）
A．继续加热? B．加水 C．加花生油 D．将汤减少一半
考查目的：溶液的稀释
答案：B
解析：加水可使溶质质量分数变小。
2．将50G20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g?? ??B．100g?? ? ?C．150g?? D．200g
考查目的：溶液的稀释
答案：C
解析：设加水的质量为x，50g×20%÷（50g＋x）＝5%，求得x＝150g
3．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ）
A．加入10g氯化钠???? B． 加入5g水
C．蒸发掉50g水?????? D．加入100g 10%的氯化钠溶液
考查目的：溶液的稀释
答案：C
解析：C项蒸发50g水，溶液总质量减半，溶质质量不变，那么质量分数增大一倍。
4．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g????? B． 100g?????? C．180g?????? D．280g
考查目的：溶液的稀释
答案：C
解析：设加水的质量为x，80g×35%÷（80g＋x）＝10%，求得x＝180g
5．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105g?????????????? ?????B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大??????????????????? ?????D．溶剂质量不变
考查目的：溶液的组成、饱和溶液
答案：D
解析：由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾可能完全溶解或者部分溶解，如果是饱和溶液，加入5g氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不一定改变，而溶剂质量不变。
6．（2013年德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
考查目的：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素
答案：D
解析：A饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确； B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确； C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确． 故选D．
7．稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成500mL质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为（ ）
A．436.8mL?? B．453.7mL? C．456.0mL?? D．458.3mL
考查目的：溶液的稀释
答案：B
解析：稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸所含溶质的质量是500mL×1.14g/mL×20%＝114g，需要的浓硫酸的质量为114g÷98%＝116.3g，所需水的质量为500mL×1.14g/mL-116.3g＝453.7g
8．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
考查目的：溶液的稀释
答案：C
解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。溶质质量100g×10%＝10g，所需20%的氢氧化钠溶液质量为10g÷20%＝50g。
9．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200G，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）
A．10?G B．20G C．32G D．40G
考查目的：溶液的增浓
答案：D
解析：通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。
10．在一定温度下，把AG物质加入到BG水中，则所得溶液的质量为（ ）
A．大于（A＋B）G B．不大于（A＋B）g
C．等于（A＋B）G D．小于（A＋B）G
考查目的：溶液的组成
答案：B
解析：物质加入水中可能完全溶解或不完全溶解，所以形成溶液质量不大于（A＋B）g
二、计算题
11．某学生用73g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算
答案： 10%
解析：设盐酸中所含氯化氢的质量为x
得x＝7.3g
该盐酸溶质质量分数＝7.3g÷73g×100%＝10%
12．实验室常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全反应。则：（1）可制取多少克氢气？（2）稀盐酸溶质的质量分数是多少？
考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算
答案： （1）0.2? （2） 7.3%
解析：设可制取氢气的质量为x，盐酸中所含氯化氢质量为y
得x＝0.2g，y＝7.3g
稀盐酸溶质的质量分数＝7.3g÷100g×100%＝7.3%
13．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如所示：
①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为?????? 。
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算
答案： （1）0.8g?? （2）5%?? ?
解析：（1）34.0g＋0.5g-33.7g＝0.8g
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x
得x＝1.7g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝1.7g÷34.0g×100%＝5%
9.3 溶液的浓度
学习目标 知识与技能1. 会配制一定溶质质量分数的溶液，(重点)
会对结果进行误差分析.（难点）
2.会结合溶解度曲线图进行质量分数的计算和判断（重难点）
过程与方法：通过氯化钠溶液的配制，加深对溶质质量分数的理解
情感态度与价值观：体会化学来源于生活，服务于生活
二、溶解度与质量分数的应用
典型例题1： 1、20℃时，NaCl的溶解度为36克，含义是_________________________________.则该温度下溶质的质量分数是_______。 2、在20℃时，食盐溶解度是36g。在此温度时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质的质量分数是_______。
规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的_______值.
学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）
A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断
2、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是 .
典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；
在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的
质量之比为__________。
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质
量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、
“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
⑷ ①t3℃时甲的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____(填“变大、变小或不变”下同)
② t1℃时甲的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.
⑸ ①t3℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____.(同上)
②t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.
⑹将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，_____析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为___________.
⑺判断下列说法是否正确
①t2℃时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。( )
②t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等（ ）
(8)丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是________________________________________.
【当堂作业】
1、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质
的质量相等
C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，
都会析出晶体
D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
2、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为______.
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_______（填字母序号）；B中仪器的名称为__________ ；E中玻璃棒的作用是___________.
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为____.
