课件15张PPT。[课堂引入]1、A2、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
(2)
(3)CuO＋CO===Cu+CO2C＋CO2=== 2CO高温置换吸热黑色固体变红色课题3金属资源的利用和保护（1）学习目标：
1、知道炼铁的主要原理，及反应过程中的注意事项。
2、知道铁生锈的原理及防止铁生铁的方法
3、知道金属在自然界存在的主要形式及保护金属资源的措施二．铁的冶炼（阅读课本P14－15）
1、地球上含量前两位的金属元素是： ， 。
2、能以单质形式存在于自然界的金属是 ，
因为它们的金属活动性 。
3、重要的铁矿石(写主要成分的化学式)有：
赤铁矿 （红色）；磁铁矿 （黑色）
Fe2O3Fe3O4都属于混合物AlFe金、银等不活泼1、工业上炼铁的主要设备：二、铁的冶炼高炉2、原料：焦炭、石灰石、铁矿石（赤铁矿、磁铁矿）3、原理：①焦炭燃烧时放出热，为炼铁提供能量②在高温下，利用焦炭与CO2反应产生还原剂CO
③一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。二、铁的冶炼实验室模拟冶炼的实验装置： 酒精喷灯二．铁的冶炼：
1、实验室摸拟炼铁实验：（图8-20）现象：玻璃管
里的粉末由 色变为 色，证明有 生成；试管
里澄清石灰水 ，证明有 生成
化学方程式为： ；
（即赤铁矿炼铁的反应原理）
若玻璃管中放的是四氧化三铁，则方程式为：
。
（即磁铁矿炼铁的反应原理）
红黑Fe浑浊CO2二、铁的冶炼实验室模拟冶炼的实验步骤： 步骤1：在导管末端放一盏燃着的酒精灯 为什么？目的：将CO燃烧，防止CO污染环境 。二、铁的冶炼实验室模拟冶炼的实验步骤： 步骤2：通入CO一会儿后，再点燃酒精喷灯为什么排净玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合而发生爆炸二、铁的冶炼实验室模拟冶炼的实验步骤： 实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至
玻璃管冷却到室温为什么防止石灰水倒吸炸裂试管，玻璃管里热的铁重新被氧化1、铁跟氧气的反应现象：（1）在氧气中燃烧：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4点燃（2）在空气中：铁的化学性质二.金属资源保护1.金属的腐蚀和防护蒸馏水蒸馏水植物油棉花和干燥剂铁钉将蒸馏水煮沸目的：排净溶于水中的氧气A
B
C铁锈蚀的条件:铁与空气中的氧气、水蒸气接触铁锈的主要成分是什么?防止铁制品锈蚀的建议1.保持铁制品表面洁净干燥2.涂上一层保护膜3.镀上其它金属或生成氧化膜 讨论自行车的支架、链条、
钢圈等分别采取了什么防锈措
施？涂油漆、涂防锈油、制成合金小结:主要成分是Fe2O3·xH2O铁锈属于混合物地球中的金属，广泛存在于地壳和海洋中，除金、
银等少数金属以单质形式存在外，其他则
以化合物的形式存在一些矿物可供开采的年限Ag
Sn
Au
Pb
Zn
Cu
Fe
Al保护金属资源非常重要保护金属资源1.防止金属腐蚀2.回收利用废旧金属3.合理有效地开采矿物4.寻找金属的代替品课件26张PPT。铁钉锈蚀条件的探究学习目标：
1、认识金属的腐蚀的原理。
2、从金属的腐蚀的原理懂得防止金属腐蚀的方法。
3、认识金属资源的保护途径有哪些。
[自我回顾]
1、工业炼铁的原理是利用 作还原剂还原铁的氧化物反应。写出实验室利用这种还原剂还原赤铁矿的化学方程式 。这实验的现象是 色固体变为 色，生成的气体能使 。
2、6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损，但铜镜表面有铜锈，而铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明铁的活动性比铜 （“活泼”或“稳定”）。 CO黑红使澄清的石灰水变浑浊活泼3、物质跟 的反应叫氧化反应。金属锈蚀
属 （“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
4、铝不易锈蚀的原因是 。氧气铝跟空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。缓慢氧化1）铁跟氧气的反应
2）铁跟酸反应
3）铁跟某些化合物溶液（盐溶液）反应3Fe+2O2====Fe3O4点燃思考：铁有哪些化学性质？(能跟哪些物质反应）思考：铁在什么环境下容易发生锈蚀？ 大多数金属都较活泼，在空气（O2）中达到一定条件就会生锈（氧化），不同的金属，生锈的条件不同。潮湿的空气(Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑)(Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu)0 +1 -1 +2 -1 00 +2 -2 + 2 - 2 0蒸馏水植物油棉花和干燥剂铁钉课P17 探究：铁制品锈蚀的条件或煮沸水[导学1]：金属的腐蚀的原理（使水中不含 ）ABCO2A组的铁钉与_______接触；
B组的铁钉与_______接触；
C组的铁钉与_______接触水和空气水空气A B C通过观察实验分析：铁生锈要同时与哪些物质接触？一段时间后现象不生锈不生锈生锈（铁表面形成红褐色的粉末）小结：铁在朝湿的空气中容易生锈1、铁锈蚀的条件（实质）： 铁与空气中的 、 等发生 变化的过程。属 氧化。
铁在潮湿空气 铁锈(混合物）
Fe+O2+H2O Fe2O3·XH2O
化学变化化学变化（红色粉末）（红色粉末）H2O O2 H2O O2氧气 水蒸气（水）化学缓慢写在P18图下段落开头。3）当铁表面生锈后，铁锈能否起保护膜的作用，能否使里层的铁不能再进一步氧化？不能。铁锈是很疏松的，不能做保护膜。所以，当铁生锈后，若不及时处理，由于铁锈的吸水性而加快铁制品的锈蚀速度，直至全部变为铁锈为止。
课本P18图下第一段最后一句铁制品锈蚀直至全部变为铁锈 2、 金属锈蚀的条件：
1）要有能够发生反应的物质(O2、H2O、CO2等)
2）反应物要能互相接触
3）生成物(氧化膜)不会对反应起阻碍作用等
思考：1）铝不易锈蚀的原因 。不同生成致密的氧化铝保护薄膜O2、H2O、CO23）铜锈蚀后的物质是铜绿Cu2(OH)2CO3 ，猜测铜锈蚀时要与空气中的 物质反应。2）不同的金属，锈蚀条件一样吗？
2）当铁钉一部分浸入水中，哪部分锈蚀最严重？问题：
1）浸过盐水的菜刀锈蚀速度会 。写P18上更快食盐、酸性物质等会加速金属的锈蚀3）当铁钉一部分浸入水中，哪部分锈蚀最严重？ 界面部分铁生锈最严重。（因为铁能同时与O2、H2O充分接触）写P18图(1号试管)思考:根据铁锈蚀的原理，如何防止铁制品锈蚀？
[参考：燃烧的条件与灭火原理（破坏燃烧条件 ）
破坏金属腐蚀的条件。使铁制品不与O2或H2O接触3、防止铁生锈的原理：
1）隔绝氧气 2）保持干燥 3）隔绝水和氧气4、 P18 讨论 1、防止铁生锈的具体做法：
1）保持铁制品表面干燥和洁净。如铁桶、菜刀等
2）涂油和刷漆（喷漆）。
3）镀上耐腐蚀的金属（镀铬）
4）制造耐腐蚀的合金（不锈钢）写 P18中[导学2]：防金属腐蚀的方法写 P18表 P18 讨论 2、自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了什么防锈措施？镀铬刷油漆或刷漆（喷漆）涂油P18 讨论 2、自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了什么防锈措施？支架 —— 刷漆（喷漆）
链条、齿轮 —— 涂油
钢圈、辐条 —— 电镀（镀镍或铬） 现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。这是多么惊人的数字呀！防止金属腐蚀已成为科学和技术领域中的重大问题。写P18讨论2问题：
1）大多数金属来源于什么物质？
2）矿石能不能再生的资源？是不是用之不尽。 矿石是不能再生的，且储量有限，若人类不懂得保护，金属资源将会耗尽。（矿石）一些矿物可供开采的年限Ag
Sn
Au
Pb
Zn
Cu
Fe
Al 由于矿石的储量有限，且不能再生，还有因腐蚀而报废的金属的数量大，所以保护金属资源是非常重要的。[导学2]：金属资源的保护思考 ：如何能使金属资源使用的年限延长[自主学习2] 阅读课本 P18—19中
2、金属资源保护 完成下列内容：
1、矿物的储量 ，而且不可 。
2、保护金属资源的有效途径有四条：
1） 、 2） 、
3） 、 4） 。
4、金属回收利用的好处： 、 。防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品如：塑料风扇叶、塑料水管、齿轮、汽车外壳等）节约使用金属有限再生节约金属资源和能源减少对环境的污染在课本P19画出，不用抄。问题：1、回收废旧金属的好处：
1）节约资源和能源 2）减少对环境污染2、被雨水淋湿的自行车如何保管才是正确？先用干布擦，再用带油的布擦还是直接用带油的布擦？为什么？先用干布擦，再用带油的布擦问题：切过肥肉的菜刀没清洗会更容易锈蚀？不容易。相当于在菜刀上涂上一层油。 上面的铁桶和自行车是我现在还用的，你们猜想已用了 年。22 （1993—2014）3、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝.把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有 , 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 .
铁丝表面形成一层红色物质上升 由于铁在有空气、有水的环境中易生锈消耗了试管内空气的氧气，使试管里的气体压强减小，所以试管内会形成一段水柱。 （可同时：吸水——干燥剂、吸氧气——脱氧剂）铁粉 铁锈（主要： Fe2O3·XH2O）吸H2O、O2（红色粉末）（黑色粉末）铁粉可作双吸剂：写 P18 物混合铁锈（主要： Fe2O3·XH2O） 物纯净 保护金属资源与保护水资源相似：
节约使用金属（回收废旧金属、寻找代用品）保护水资源——保护金属资源防止金属锈蚀、防治水体污染、节约用水铜锈蚀需要接触的物质有： O2、H2O、CO2
Cu、O2、H2O、CO2 铜绿Cu2(OH)2CO3
铜生锈的条件比铁多了CO2 ，所以铜相比
铁 生锈（“容易”或“不易”）。活动性： Cu Fe问题：在探究铜锈蚀的条件时要设计多一个什么实验？铜在的CO2中能否锈蚀不易﹤CO21、写出下列反应的化学方程式:
(1) 用一氧化碳还原磁铁矿
(2) 用一氧化碳还原赤铁矿 4CO + Fe3O4 ==== 3Fe + 4 CO2高温3CO +Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2高温下节课课前默写课件16张PPT。课题3 金属资源的利用和保护第三课时1、学会利用混合物的纯度进行相关化学方程式的计算。【自我回顾】1.下列物质属于纯净物的是_________,混合物的是________.
2.工业上冶炼生铁常用_____作为还原剂。请完成下列反应方程式。
（1）3CO+ Fe2O3--- 2Fe +3CO2
（2)4CO+ Fe3O4--- 3Fe + 4CO2COB、D、E、F、G、H、JA、C、I高温高温【自主学习】2.已知：
M混：表示混合物的质量
M纯：表示混合物中纯净物的质量
M杂：表示混合物中杂质的质量
A%：表示纯净物占混合物的质量分数
（即纯度）
1.铁锈是混合物，它是由主要成分Fe2O3·xH2O
(纯净物）和杂质组成的。
计算公式M混 = M杂 + M纯；
A%=M纯/M混×100%；
M纯=M混 ×A%
M混=M纯/A%【练习1】1.解：
45g/50g ×100%=90%
答：赤铁矿中Fe2O3的质量分 数为90%.Fe2O3
45g50g2（1）解：200t ×80%=160t 答：略。
（2）200t-160t=40t
40t/200t ×100%=20% 答：略。Fe2O3
80%200t3.解：
40g/80%=50g
答：50g磁铁矿中含有Fe3O4 40g。
Fe3O4
40g（80%）？g【启导精思1】解：Fe2O3的质量：100t 80%=80t
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
160 112
80t x
160 112
80t x
X=56t 答：可以炼出56t的铁。×=高温【练习2】解：设可炼出铁质量为X.
Fe3O4的质量：290t ×80%=232t
Fe3O4 + 4CO==3Fe + 4CO2
232 168
232t x
232 168
232t x x=168t
答：可炼出168t铁=高温解：设生成四氧化三铁的质量为X
4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2
232 168
X 84t
232 168
X 84t X=116t
折合需要磁铁矿的质量：
116t/80%=145t
答：折合需要含该磁铁矿145t。【启导精思2】=高温【练习3】解：设需要Fe2O3的质量为x
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160 112
X 112t
160 112
x 112g X=160g
需要该赤铁矿的质量为：
160g/80%=200g
答：需要该赤铁矿的质量为200g。=高温【自主提升】1.解：100kg生铁含有铁的质量为：
100kg ×97%= 97kg
设需要氧化铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160 112
x 97kg
160 112
x 97kg X=138kg
答：需要氧化铁138kg。
=高温【自主提升】2.解：设需要该赤铁矿质量为X
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160 112
(1-10%)X 224t
160 112
(1-10%)X 224t X=355.6t
答：需要该赤铁矿355.6吨。=【自主检测】1.解：设铁片中铁的质量为X
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
56 2
X 0.2g
56 2
X 0.2g X=5.6g
铁片的纯度：5.6g/10g ×100%=56%
答：铁片的纯度为56%。=【自主检测】2.解：设石灰石中含有碳酸钙的质量为X
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2
100 44
X 44kg
100 44
X 44kg X=100kg
杂质的质量为：125kg-100kg=25kg
答：杂质的质量为25kg。=课件13张PPT。 第八单元课题3 金属资源的利用和保护(4)[学习目标]
1、巩固有关含杂质的化学方程式计算.
2、含两个杂质的有关化学方程式计算。[自我回顾]1、写出下列反应的化学方程式:
(1) 用一氧化碳还原磁铁矿
(2) 用一氧化碳还原赤铁矿 4CO + Fe3O4 ==== 3Fe + 4 CO2高温3CO +Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2高温2、某工厂每天用含碳酸钙80％石灰石200吨与稀盐酸反应，问能产生多少吨二氧化碳？设能产生二氧化碳的质量为XCaCO3 +2HCl == CaCl2 +CO2 ↑+ H2O 解：200吨 × 80％ == 160 吨100 44160 吨 X 100 44
160吨 X==X = 70.4（吨）答:(略)1、某炼钢厂用含氧化铁80％的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120吨含铁95％的生铁，需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？解:纯铁的质量 : 1120吨 X 95％ == 1064吨3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2高温 160 112 X 1064吨160 112
X 1064吨==X ==1520（吨）赤铁矿的质量: 1520吨 ÷ 80% ==1900吨答：（略）设需要氧化铁的质量为X导学12、要炼出含2％杂质的生铁1600公斤，需要含氧化铁质量分数为80％赤铁矿多少公斤解：纯铁的质量: 1600kg X(1--2%) ==1568kg设需要氧化铁的质量为X3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2高温160 112 X 1568kg160 112
X 1568kg==X = 2240kg赤铁矿的质量: 2240kg ÷ 80% == 2800kg答：（略）导学23、某炼钢厂日产含杂质4％的生铁175吨，则该炼钢厂每天需要含杂质20％的磁铁矿石多少吨？解：纯铁的质量:175 t X (1--4%) == 168 t设:需要四氧化三铁的质量为X4CO + Fe3O4 === 3Fe + 4CO2高温 232 168 x 168 t232 168
X 168 t=X = 232 t磁铁矿的质量: 232 t ÷ (1--20%) == 290 t 答：（略）导学3[自主提升] 现有100吨含碳酸钙80％的石灰石，高温锻烧后能得到多少吨含60％氧化钙的生石灰(提示CaCO3 → CaO + CO2)解：碳酸钙的质量: 100吨 X 80% == 80吨设得到氧化钙的质量为XCaCO3 == CaO + CO2 ↑ 高温100 56 80吨 X 100 56
80吨 X==X == 44.8 吨生石灰的质量: 44.8 吨 ÷ 60% == 74.7 吨答:(略)[自主检测]1、现有100克含铁锈44％的铁钉,放入一定量的稀盐酸中充分反应,求原铁钉中有多少纯铁? 反应得到多少克氢气? 解:纯铁的质量: 100克 X ( 1 -- 44% ) == 56 克Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ 56 256g x56 2
56g X==x == 2g答：原铁钉中有56克纯铁，反应生成2克氢气。2、如果要生产含杂质4％的生铁100吨,那么至少需要含氧化铁70％的铁矿石多少吨?解：纯铁的质量: 100吨 X （1— 4% ） == 96 吨设需要氧化铁的质量为X3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2↑高温160 112 X 96吨160 112
X 96吨==X == 137.2吨铁矿石的质量: 137.2吨 ÷ 70% == 196 吨答:(略)能力训练：
某同学为了测定黄铜屑（铜、锌合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸中反应，其中实验数据如下表：(单位:克)
样本 一 二 三 四
取样品质量 50 50 50 50
取稀硫酸质量 40 80 120 160
产生气体质量 0.4 0.8 1.0 1.0
（1）经过分析,在第一份样品测得的数据中，（ ）（填化学式）是完全反应的。H2SO4（2）用化学方程式计算，黄铜屑样品中锌的质量分数？解：设样本中含锌的质量为XZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 65 2X 1.0g65 2
X 1.0g=X == 6.5g6.5g
50gX 100%== 13%答：（略）（3）50克样品中的锌恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为 克。100 40 X
0.4 1.0=X == 100g
