新人教版化学必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 2015年能力提升检测卷（江西省宜春市宜丰县）【解析版，含答案】
文档属性
| 名称 | 新人教版化学必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 2015年能力提升检测卷（江西省宜春市宜丰县）【解析版，含答案】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 96.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-24 09:16:31 | ||
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文档简介
一、选择题
1、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
B．0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1NA
C．在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA
D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5 NA
2、下列说法不正确的是( )
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③苯乙烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ④ ⑥ D．③ ⑤ ⑥
3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原 ( http: / / www.21cnjy.com )子的数目为1.5NA ② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA ⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA ⑥ 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NA
A .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥
4、在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾 ( http: / / www.21cnjy.com )、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为 ( )
A.1∶2∶3 B.2∶4∶3 C.1∶2∶2 D.1∶1∶1
5、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有( )
A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色
B．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色
C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色
D．用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色
6、下列溶液中的c（Cl-）与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）相等的是（ ）
A．100mL 0.25mol/L KCl溶液
B．50mL 0.25mol/L BaCl2溶液
C．25mL 1.0mol/L NaCl溶液
D．75mL 1mol/L AlCl3溶液
7、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是（ ）
A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物
8、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（ ）
A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜
B．在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ ρg.Cm-3(ρ为SO3的密度)
C．1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA
D．PH＝1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA
9、用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N
B.100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N
C.1 L 1 的溶液中离子总数小于3N
D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
10、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等 ( http: / / www.21cnjy.com )份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）
11、为了除去KCl中的C ( http: / / www.21cnjy.com )a2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量KOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量K2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
A．②①⑤①④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
12、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
二、非选择题
13、实验室需要0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com ) NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定 ( http: / / www.21cnjy.com )不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B． 贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.量取一定体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_________0.1 mol·L－1。
(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密 ( http: / / www.21cnjy.com )度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：__________________________________________________
___________________________________________________________________。
14、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
( http: / / www.21cnjy.com )
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？ ．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 （保留小数点后两位）．
15、硫酸是重要的化学试剂。
（1）实验时用18.4mo ( http: / / www.21cnjy.com )l L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol L﹣1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用________(填序号，选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒量取________ mL浓硫酸。
实验中可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________ (选填序号)，还缺少的仪器有__________ (写仪器名称)。
（3）下列操作正确的__________。
A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可。
B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶。
C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来。
（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
③定容时仰视观察 。
16、 (1)下面是用9 ( http: / / www.21cnjy.com )8%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为________；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好；
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________________________；
④将________的上述溶液沿___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀；
⑤加水至距刻度线1～2 cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。
(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①定容时观察液面俯视________；
②NaOH颗粒表面部分变质________；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切________。
参考答案
1、【答案】C
【解析】根据Na2O2和水的反应：
( http: / / www.21cnjy.com )1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为NA，A项错误；0.5 L0.2 mol/L FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，其离子数小于0.1NA，B项错误：根据氧原子守恒，C项正确；乙烯、丙烯最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2 2 mol，则含碳原子2NA，D项错误。
2、【答案】D
3、【答案】A
4、【答案】C
5、【答案】C
6、【答案】B
【解析】100mL 0.5mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )NaCl溶液中的c（Cl- ）=0.5mol/L
A、100mL 0.25mol/L KCl溶液中的c（Cl- ）=0.25mol/L，故A错误；
B、50mL 0.25mol/L BaCl2溶液中的c（Cl- ）=0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B正确；
C、25mL 1.0mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）=1.0mol/L，故C错误；
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl- ）=1mol/L×3=3mol/L，故D错误；
故选：B．
7、【答案】A
试题分析：根据元素的原子守恒，可得 ( http: / / www.21cnjy.com )n=2；y=4；根据元素的原子守恒和电荷守恒可得,x=m，2x+4=3m ，解得x=4。在反应中R2+反应后元素的化合价升高，失去电子，所以R2+是还原剂被氧化为R3+，R3+是氧化产物；而O2得到电子元素的化合价降低，变为还原产物H2O，所以O2是氧化剂。因此错误的是A。
8、【答案】B
9、【答案】D
【解析】硫酸氢钠中晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1，1.2g硫酸氢钠是0.01mol，阳离子和阴离子的总数为0.02 N，A不正确。浓硫酸在反应过程中，浓度逐渐变小，稀硫酸和铜不反应，所以选项B中生成SO2的分子数小于0.92 N，B不正确；根据方程式可知CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，每消耗1个CO32－则生成2个阴离子，所以选项C中溶液中离子总数大于于3N，C不正确；乙烯和丙烯的这就是相同都是CH2，所以选项D正确，答案选D。
10、【答案】D
【解析】【错误分析】解题过程中容易忽略离 ( http: / / www.21cnjy.com )子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。
【解题指导】对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
11、【答案】C
【解析】为了除去KCl中的Ca2+、 ( http: / / www.21cnjy.com )Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为②⑤④①③．
故选：C．
12、【答案】D
【解析】A项：pH试纸不能润湿；B项： ( http: / / www.21cnjy.com )给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
13、【答案】(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E
(3)2.0 大于 小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)因无450 mL的容量瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根据500 mL溶液计算,m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g,定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝≈13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
14、【答案】解：（1）往广口瓶中注满 ( http: / / www.21cnjy.com )水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）②①③；偏小；
（3）0.0125； 22.32 L/mol．
【解析】解：（1）利用压强差检验装置气密性 ( http: / / www.21cnjy.com )，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，
故答案为：往广口瓶中注满水， ( http: / / www.21cnjy.com )塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积 ( http: / / www.21cnjy.com )有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；
（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm==22.32L/mol，
故答案为：0.0125； 22.32 L/mol．
15、(1) ①（1分） 5.4mL （2分）
(2) ②④⑥ (选填序号) （2分）， 100mL容量瓶（2分）。
(3) D（1分）
(4①)无影响（1分） ②偏小（1分） ③偏小（1分）
16、 ( http: / / www.21cnjy.com )
1、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
B．0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1NA
C．在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA
D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5 NA
2、下列说法不正确的是( )
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③苯乙烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ④ ⑥ D．③ ⑤ ⑥
3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原 ( http: / / www.21cnjy.com )子的数目为1.5NA ② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA ⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA ⑥ 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NA
A .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥
4、在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾 ( http: / / www.21cnjy.com )、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为 ( )
A.1∶2∶3 B.2∶4∶3 C.1∶2∶2 D.1∶1∶1
5、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有( )
A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色
B．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色
C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色
D．用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色
6、下列溶液中的c（Cl-）与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）相等的是（ ）
A．100mL 0.25mol/L KCl溶液
B．50mL 0.25mol/L BaCl2溶液
C．25mL 1.0mol/L NaCl溶液
D．75mL 1mol/L AlCl3溶液
7、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是（ ）
A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物
8、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（ ）
A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜
B．在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ ρg.Cm-3(ρ为SO3的密度)
C．1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA
D．PH＝1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA
9、用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N
B.100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N
C.1 L 1 的溶液中离子总数小于3N
D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
10、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等 ( http: / / www.21cnjy.com )份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）
11、为了除去KCl中的C ( http: / / www.21cnjy.com )a2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量KOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量K2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
A．②①⑤①④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
12、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
二、非选择题
13、实验室需要0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com ) NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定 ( http: / / www.21cnjy.com )不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B． 贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.量取一定体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_________0.1 mol·L－1。
(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密 ( http: / / www.21cnjy.com )度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：__________________________________________________
___________________________________________________________________。
14、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
( http: / / www.21cnjy.com )
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？ ．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 （保留小数点后两位）．
15、硫酸是重要的化学试剂。
（1）实验时用18.4mo ( http: / / www.21cnjy.com )l L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol L﹣1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用________(填序号，选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒量取________ mL浓硫酸。
实验中可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________ (选填序号)，还缺少的仪器有__________ (写仪器名称)。
（3）下列操作正确的__________。
A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可。
B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶。
C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来。
（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；
③定容时仰视观察 。
16、 (1)下面是用9 ( http: / / www.21cnjy.com )8%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为________；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好；
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________________________；
④将________的上述溶液沿___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀；
⑤加水至距刻度线1～2 cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。
(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①定容时观察液面俯视________；
②NaOH颗粒表面部分变质________；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切________。
参考答案
1、【答案】C
【解析】根据Na2O2和水的反应：
( http: / / www.21cnjy.com )1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为NA，A项错误；0.5 L0.2 mol/L FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，其离子数小于0.1NA，B项错误：根据氧原子守恒，C项正确；乙烯、丙烯最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2 2 mol，则含碳原子2NA，D项错误。
2、【答案】D
3、【答案】A
4、【答案】C
5、【答案】C
6、【答案】B
【解析】100mL 0.5mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )NaCl溶液中的c（Cl- ）=0.5mol/L
A、100mL 0.25mol/L KCl溶液中的c（Cl- ）=0.25mol/L，故A错误；
B、50mL 0.25mol/L BaCl2溶液中的c（Cl- ）=0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B正确；
C、25mL 1.0mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）=1.0mol/L，故C错误；
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl- ）=1mol/L×3=3mol/L，故D错误；
故选：B．
7、【答案】A
试题分析：根据元素的原子守恒，可得 ( http: / / www.21cnjy.com )n=2；y=4；根据元素的原子守恒和电荷守恒可得,x=m，2x+4=3m ，解得x=4。在反应中R2+反应后元素的化合价升高，失去电子，所以R2+是还原剂被氧化为R3+，R3+是氧化产物；而O2得到电子元素的化合价降低，变为还原产物H2O，所以O2是氧化剂。因此错误的是A。
8、【答案】B
9、【答案】D
【解析】硫酸氢钠中晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1，1.2g硫酸氢钠是0.01mol，阳离子和阴离子的总数为0.02 N，A不正确。浓硫酸在反应过程中，浓度逐渐变小，稀硫酸和铜不反应，所以选项B中生成SO2的分子数小于0.92 N，B不正确；根据方程式可知CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，每消耗1个CO32－则生成2个阴离子，所以选项C中溶液中离子总数大于于3N，C不正确；乙烯和丙烯的这就是相同都是CH2，所以选项D正确，答案选D。
10、【答案】D
【解析】【错误分析】解题过程中容易忽略离 ( http: / / www.21cnjy.com )子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。
【解题指导】对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
11、【答案】C
【解析】为了除去KCl中的Ca2+、 ( http: / / www.21cnjy.com )Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为②⑤④①③．
故选：C．
12、【答案】D
【解析】A项：pH试纸不能润湿；B项： ( http: / / www.21cnjy.com )给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
13、【答案】(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E
(3)2.0 大于 小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)因无450 mL的容量瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根据500 mL溶液计算,m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g,定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝≈13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
14、【答案】解：（1）往广口瓶中注满 ( http: / / www.21cnjy.com )水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）②①③；偏小；
（3）0.0125； 22.32 L/mol．
【解析】解：（1）利用压强差检验装置气密性 ( http: / / www.21cnjy.com )，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，
故答案为：往广口瓶中注满水， ( http: / / www.21cnjy.com )塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积 ( http: / / www.21cnjy.com )有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；
（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm==22.32L/mol，
故答案为：0.0125； 22.32 L/mol．
15、(1) ①（1分） 5.4mL （2分）
(2) ②④⑥ (选填序号) （2分）， 100mL容量瓶（2分）。
(3) D（1分）
(4①)无影响（1分） ②偏小（1分） ③偏小（1分）
16、 ( http: / / www.21cnjy.com )