专家点评
优点：
1、课堂安排得很紧凑，条理清晰，一环扣一环。
2、重点、难点突出。
3、注重解题方法的传授。
4、充分体现“以学生为主体”的教学思想，能调动学生课堂学习的主动性和积极性，有效地促进教学目标的实现。
5、练习难度比较合适，善于利用课本中的课后习题。
6、教学方法多样，教学效果好。
不足：
1、给学生自主学习和合作学习的时间如果能再适当延长，教学效果会更好。
2、被投影的学生练习没有比较明显的错误，如果能用有典型错误的练习，效果会更好。比如：没有写“解”的、没有写单位的、计算结果错误的等等。
附件5. 东莞市中学化学优课教学设计模板
课题名称
溶液的浓度第1课时
教师姓名
周凌燕
课题来源
□适用年级 初三 □教材版本：人教版 □教材册（模块）名称：下册
□所属单元章节：第九单元
录制工具和方法
录像机拍摄
教学目标
1．知识与技能
（1）通过实例、观察现象、简单计算，掌握溶质质量分数的定义、计算公式。
（2）通过计算、合作学习，掌握溶质质量分数计算公式的推导及应用；
（3）通过讨论分析，了解饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系。
2．过程与方法
（1）通过实验观察与对比，培养学生分析归纳能力；
（2）通过溶质质量分数的简单计算，培养学生计算能力和形成解题的规范性；
（3）通过学生之间的讨论交流，培养学生合作学习的能力；
（4）通过对知识的归纳整理，引导学生构建知识网络。
3．情感态度与价值观
（1）通过与溶质的质量分数相关的生活经验，保持学生对生活和化学现象的求知欲、增强化学学习兴趣；
（2）通过计算格式的规范，培养学生严谨的科学态度。
教学重点难点
重点：溶质的质量分数的概念以及有关的简单计算；
难点：有关溶质的质量分数的简单计算。
教学策略
1、利用图片、生活生产实例，增强学生感官刺激，提高学习兴趣。
2、讲练结合，例题与练习相结合，及时反馈学生对知识的掌握情况。
3、合作学习。给学生交流讨论的机会，并向同学展示讨论结果。
4、分层教学。设置练习有一定梯度，符合学生的认知规律，也让各层次学生有所收获，获得成就感。
5、注重解题的规范性。
6、注重解题方法的传授，让学生学会找数据，代公式。
7、以学生为主体，通过回答问题、提出问题、到黑板上演练、投影学生答案等形式，让学生成为课堂的主角。
8、回归课本，从课本中挖掘问题，并在课堂上加以解决。
教学过程
教学过程
教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【课前复习】
1、溶液是由 和 组成的。将Ag物质完全溶解在Bg水中，所得溶液的质量为 g。
2、将10克A物质投入100克水中，得到溶液的质量( )
A、110克 B、100克 C、90克 D、无法确定
知识回顾
练习反馈
自我评价
用几道简单的知识引导学生复习，为新课做准备
【新课导入】
图片：游客舒适地躺在死海中看书
【回顾】饱和溶液、不饱和溶液与浓度的关系，判断正误。（题略）
【提出问题】如何判断溶液的浓度？
【引入新课、板书】课题3 溶液的浓度
欣赏图片
思考、回答
思考，建立对新课的基本认识
以图片激发学生学习兴趣。
回顾前面提过有关浓度的表述，提出问题，引入新课。
【教师展示、提出问题】
三支试管中颜色各不相同的硫酸铜溶液，如何对比浓度大小？
【教师展示、提出问题】
两支试管中的氯化钠溶液，如何对比浓度大小？
若告诉你两支试管中水均为10ml，氯化钠分别为1g和2g，可以对比其浓度大小吗？
观察颜色、
讨论、回答
观察、思考、回答
通过溶液颜色的对比，逐步引导学生思考如何判断溶液浓度的大小。
【图片展示】碘酒、生理盐水的标签
【提出问题】生理盐水标签中的0.9%表示什么意思？
【归纳、板书】一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量和溶液质量之比 。
2、计算公式： m（溶质）
溶质的质量分数= ×100%
m（溶液）
【快乐推导】
溶质的质量= m(溶液)×溶质质量分数
溶液的质量= m（溶质）/溶质质量分数
【我来试一试】
练习：表格填空（表格略）
【注意】
①溶质的质量分数一般用百分数表示。
不要忘记×100%，最后得到百分数。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不
算在内。
观察图片
思考、回答
填写学案
思考，写出推导公式
快速套用公式，算出表格中的空格
读出注意事项，强化对溶质质量分数的定义及公式的应用
通过与生活相关的例子引发学生对浓度的思考。
通过公式推导，加强学生对公式的理解和应用能力。
以简单的数据训练学生对公式的应用。
归纳，提醒学生溶质质量分数的注意问题，并通过解释，让学生更清晰。
【展示图片，过渡】生活中常用溶液的图片，说明实际生活生产中所需溶液浓度有时是确定的，引入配制一定溶质质量分数溶液的相关计算。
【板书】3、关于溶质质量分数的简单计算
【例题1】
30g氯化钠溶液中含有3g氯化钠，请问该溶液中溶质的质量分数是多少?
【讲解】通过课件强调解题思路、步骤、注意事项。
解题思路：分析题中所给数据，找到已知和未知，代入公式计算。
注意：（1）带单位计算
（2）找准已知和未知，代入公式
（3）解题格式要规范
引导学生完成【课堂练习1】
【展示】用实物投影展示个别学生的典型错误，并展示学生的标准答案。
【总结计算思路】
只要知道溶液质量、溶质质量、溶质的质量分数中的两个，就可以求出第三个量，所以 ，此类计算题需先分析题中的相关数据。
欣赏图片，转入思考
看老师的解题过程，注意公式的书写、计算格式、解题思路。
快速完成课堂练习1，并与同学交流讨论，找到错误，及时更正。
归纳计算方法
以生活实例过渡到溶质质量分数的计算
通过详细的解题过程，提醒学生注意解题思路、格式。
通过展示错误及纠正，提高学生兴趣、加深学生对解题过程的理解；展示标准答案，增强学生自豪感。
帮助学生形成计算思路。
【例题2】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
【讲解】通过课件强调解题思路、步骤、注意事项。
其中，计算格式要注意：公式中可省略部分可不写，单位要与题中一致。
叫两个学生到黑板上完成【课堂练习2】
听老师的分析，形成解题思路，明确解题格式。
独立完成课堂练习2，并与黑板上同学演练的答案对比，找到错误之处。
通过这一例题，让学生明确解题格式和思路，学会科学、准确地表达解题过程。
通过学生的演练和自我纠正，达到自主学习的效果。
【层次升级】
【例题3】配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？
【引导、分析】引导学生找到题中相关数据，并分析如何解答。
【课堂练习3】
请根据以下试剂瓶上的标签求出该溶液中溶质的质量和水的质量。
请学生分析这道题的解题思路和过程。
思考并回答
分析题中数据，寻求解题的突破口
学生完成这道题，并学会处理题中的相关数据。
这道题是课本中的练习题，通过题目难度的加深，让学生体会题中数据的使用，建立对计算题的信心。
引导学生学会寻找题中的有用数据。
强调带单位计算。
加强学生的数据处理能力。
【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【引导】引导学生理解“36g”所表示的含义，并逐步计算出此饱和溶液中的溶质质量分数。
【思考】20 ℃ 时，从100g 饱和糖水中倒出一半，倒出的糖水甜度是否改变？浓度是否改变？剩余溶液是否饱和？
［课堂练习4］
在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。
思考、回答
理解
思考，回答
独立完成课堂练习。
交流讨论计算结果。
通过引导，让学生一步步寻求到答案。
培养学生的知识迁移能力。
控制此类问题的难度，不需过难去强调饱和溶液中溶质质量分数的计算。
这道题是课本中的课后练习题，学生在课堂上完成教学的基本要求。
【小结】
以思维导图的形式小结溶液的浓度的相关知识点。
看知识总结，回顾本节课内容
引导学生整理归纳知识，充分发挥思维导图的作用。
【布置作业】
1、《新策略》 P132-P133
2、小组同学检查计算公式
记录
巩固本节课知识，发挥小组合作学习的作用。
教学反思
在《第九单元 课题3 溶液的浓度》第1课时的教学中，我觉得教学设计是比较合理的，教学过程也比较顺利，从作业反馈来看，效果也不错，对本节可反思如下：
优点：
1、能较好地安排好本节课流程，完成本节课教学任务，实现教学目标。
2、采用自主学习、合作学习、合理引导、讲练结合等教学方法，教学效果较好。
3、设置练习有一定梯度，能激发各层次学生去思考，并使各层次学生得到学习的成就感。
4、注重计算题解题思路的引导，注重解题格式的规范性。
5、通过投影学生练习的方式吸引学生寻找错误。
6、通过学生到黑板演练，使学生更注重计算题格式的规范性。
不足：
1、给学生自主学习和合作学习的时间如果能再适当延长，教学效果会更好。
2、被投影的学生练习没有比较明显的错误，如果能用有典型错误的练习，效果会更好。比如：没有写“解”的、没有写单位的、计算结果错误的等等。
3、学生的课堂专注度还需加强，多给胆量小的学生发言的机会。
疑惑：
1、课本43页“练一练”，是由学生计算三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数，目的是让学生直接运用溶质的质量分数的表达式进行计算，但是这三组数据的计算比较烦琐，需要花比较长时间，而在教学中，我用了很简单的数据来帮学生巩固计算公式，这两种方案应该各有千秋，不知如何取舍。
2、学生对“溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的联系”理解较为困难，中考中也几乎不涉及，可是教材中有这样的讨论问题，教学中，我把这一部分内容淡化了，但是对饱和溶液溶质质量分数的计算还是进行了练习，不知这种处理是否合适、是否合理？
课件28张PPT。第九单元 溶液课题3 溶液的浓度游客舒适地躺在死海中看书请你判断以下表述是否正确？
1、浓溶液一定是饱和溶液
2、稀溶液一定是不饱和溶液
3、饱和溶液一定是浓溶液
4、不饱和溶液一定是稀溶液
5、相同温度下，氯化钠的饱和溶液浓度比不饱和溶液浓度大。如何判断溶液的浓与稀？知识回顾课题3 溶液的浓度浅蓝蓝色深蓝稀 浓？10g10g1g2g稀浓生理盐水的浓度为0.9%，表示什么意思？100g的生理盐水中，含0.9g的氯化钠。溶液溶质溶质的质量分数1、定义：溶质质量和溶液质量之比 。2、公式：溶质质量溶液质量?100% 溶质的质量分数=一、溶质的质量分数溶质的质量=溶质质量溶质的质量分数溶液质量 =溶质的质量+溶剂的质量快乐推导溶质质量溶液质量?100% 溶质质量分数=溶液质量 ×溶质质量分数100g10%80g20%30g30%我来试一试溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大100g60g①溶质的质量分数一般用百分数表示。
不要忘记X100%，最后得到百分数。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没 有溶解的不算在内。【注意】例题1、30g氯化钠溶液中含有3g氯化钠，请问该溶液中溶质的质量分数是多少?=10%解：答:该NaCl溶液中溶质的质量分数为10%=3、关于溶质质量分数的简单计算课堂练习一 从上述解题过程中，我们可以发现，只要知道溶液质量、溶质质量、溶质的质量分数中的两个，就可以求出第三个量，所以 ，此类计算题需先分析题中的相关数据。例题2：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？需要水的质量是多少？=150kg ?16%
= 24kg=150kg - 24kg = 126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24kg 氯化钠和126kg水解：m(溶质)=m(溶液) ×溶质的质量分数m(溶剂) = m(溶液)—m(溶质)课堂练习二例题3：配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？答:需氢氧化钠质量为55g，水的质量为495g。层次升级解：m(溶液) = ρV= 1.1g/cm3 × 500mL = 550gm(溶质) = 550g ×10% = 55gm(溶剂) = 550g — 55g = 495g课堂练习三化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3请根据右边试剂瓶上的标签求出该溶液中溶质的质量和水的质量。解：m(溶液) = ρV= 1.18g/cm3 × 500mL = 590gm(溶质) = 590g ×37%
= 218.3gm(水) = 590g — 218.3g = 371.7g答:溶液中溶质质量为218.3g，水的质量为371.7g。 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？讨论20 ℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液恰好达到饱和状态。此时，溶剂100g，溶质36g，则溶液为136g，
因此该饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度饱和溶液中溶质的质量分数的计算 一定温度下，某物质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大。 20 ℃ 时，从100g 饱和糖水中倒出一半，倒出的糖水甜度是否改变？浓度是否改变？剩余溶液是否饱和？思考 在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的
溶液；（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数
为 。24%31.6g饱和课堂练习四小结1、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量分数变化规律的是 （ ）练一练C2、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小 练一练D3、甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降温，甲先达到饱和练一练D4、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。练一练C>B>A冷却结晶6037.5%作业1、《新策略》
P132-P133
2、小组同学检查计算公式层层递进，提高教学效果
——《第九单元课题3 溶液的浓度（第1课时）》的教学反思
《第九单元 课题3 溶液的浓度》在初三化学中，是很重要的知识点，通过这一课题的学习，学生将掌握一个新的概念——溶质的质量分数，并要能进行有关溶质的质量分数的简单计算。因此，这一课题的学习，不但要求学生具备牢固的基础知识，还要有一定的审题分析能力、计算能力、归纳能力等。为了实现我们的教学目标，通过不断完善教学设计、认真实施教学过程、细心分析学生反馈、反思教学得失，我收获颇丰。
为了符合学生的认知特点、尽可能使各层次学生有所收获，在教学中我以人为本、层层递进，努力提高教学效果。主要做到以下几点：
分析教材，明确考点。
本单元相关概念从溶液→饱和溶液→溶解度→溶质的质量分数，这样的编排顺序符合化学学科的逻辑规律，也符合学生的认知规律。本节课是课题3第1课时，主要教学目标是认识溶质的质量分数的含义、能进行有关溶质的质量分数的简单计算。本单元前两个课题为课题3做好了充分的准备：课题1《溶液的形成》从定性的角度初步认识溶液，其中溶质、溶剂、溶液的概念是进行溶质的质量分数的计算的基础；课题2《溶解度》是从定量的角度研究物质溶解的限度，其中饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的定义有助于更好地判断溶质的质量分数。课题3《溶液的浓度》则进一步从定量的角度认识一定量溶液里溶质的含量。这三个课题密切相关，逐渐深入。
《全日制义务教育化学课程标准（2011年版）》对课题3的要求是“认识溶质质量分数的含义”，《2014年学业考试大纲》要求“理解溶质质量分数的简单计算”。
本节课关于溶质的质量分数的计算主要包括两种类型：（1）溶质的质量分数、溶质质量、溶液质量间的相互换算；（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量。在学生学习过程中，往往对计算是比较畏惧的。要消除学生的畏惧心理，就要让学生一步一步理解知识，扎扎实实完成三个课题的教学。学生只有理解好了概念，才可能应用概念去解答相关的问题，才更有信心去迎接其它的挑战。
2、层层递进，引导学生构建知识网络。
为了符合学生的认知结构，让学生从简单到容易、先基础再拓展、层层递进，本节课的设计思路如下：
引出概念 提出公式 简单计算
↓
理解概念 公式推导 提高拓展
强化 应用
在教学中，把握好难度，由简入深，引导学生构建知识网络。
首先，由生活经验和已有知识引入“溶质的质量分数”这一概念，并强调溶质的质量分数是比值，并不是只由溶质质量决定，也不是只由溶液质量决定，而是溶质质量和溶液质量的比值。
然后，提出溶质的质量分数的计算公式，并由学生自主学习，推导出溶质质量和溶液质量的公式。知道了公式以后，以一组简单的溶液、溶质、溶剂、溶质质量分数的计算，引导学生合作学习，掌握方法，得出结果。
接着，将计算的难度升高。（1）与配制溶液相关的计算，需要在之前公式的基础上加一个“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”，计算配制溶液时所需溶质和溶剂的质量；（2）需要利用“质量=密度×体积”这一公式的计算；（3）饱和溶液溶质质量分数的计算。这三中类型的计算难度也是逐级增加，每一种类型都是采取先讲例题，再单独完成，最后交流讨论的形式完成。
最后，引导学生通过思维导图的形式，将本课题内容进行归纳，构建知识网络。通过中考题，提高学生的读题能力、解题能力。
我觉得在“溶质的质量分数”这一主要概念的学习中，采用层层递进的教学方法是非常有利的。因为只要理解了溶液的概念，“溶质的质量分数”其实并不难，所涉及的计算也不难，但是学生往往畏惧于“计算”这一字眼，懒得去思考有关计算的问题。所以在教学中，我们先通过生活实例激发学生的学习兴趣，再通过简单公式的应用建立学生学习的自信，进而构建整个知识网络。这样学生就有兴趣、有自信、有能力去解决相关问题，获得成就感。
3、采用合适的教学方法，丰富课堂，提高教学效率。
（1）图片引入，吸引学生注意力，激发学习兴趣。
（2）明确知识要点，环环相扣，层层递进。让学生由简入深地学习新知识，也使各层次学生都能在课堂上有所得。
（3）注意解题方法的传授，讲练结合，及时反馈。每种类型的计算都涉及一道例题和课堂练习，每一道例题都详细说明解题方法，并进行小结。同时通过练习，及时对学生的学习情况作出评价，及时纠正学生在计算题中单位、格式、计算等的错误，将知识落到实处。
（4）展示学生练习，让学生在寻找错误的过程中强化对知识的理解、对计算题格式规范性的注重，同时，也增强学生的学习热情，活跃课堂气氛。
（5）交流讨论，合作学习。在饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的区别与联系这一难点中，让学生交流讨论，合作学习，得出结论。
（6）利用思维导图进行归纳总结。
在《第九单元课题3 溶液的浓度》的教学中，综观整节课，我觉得本节课的优点、不足和对本节课的疑惑有以下几点：
优点：
1、能较好地安排好本节课流程，完成本节课教学任务，实现教学目标。
2、采用自主学习、合作学习、合理引导、讲练结合等教学方法，教学效果较好。
3、设置练习有一定梯度，能激发各层次学生去思考，并使各层次学生得到学习的成就感。
4、注重计算题解题思路的引导，注重解题格式的规范性。
5、通过投影学生练习的方式吸引学生寻找错误、活跃课堂气氛。
6、通过学生到黑板演练，使学生更注重计算题格式的规范性。
不足：
1、给学生自主学习和合作学习的时间如果能再适当延长，教学效果会更好。
2、被投影的学生练习没有比较明显的错误，如果能用有典型错误的练习，效果会更好。比如：没有写“解”的、没有写单位的、计算结果错误的等等。
3、学生的课堂专注度还需加强，多给胆量小的学生发言的机会。
疑惑：
1、课本43页“练一练”，是由学生计算三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数，目的是让学生直接运用溶质的质量分数的表达式进行计算，但是这三组数据的计算比较烦琐，需要花比较长时间，而在教学中，我用了很简单的数据来帮学生巩固计算公式，这两种方案应该各有千秋，不知如何取舍。
2、学生对“溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的联系”理解较为困难，中考中也几乎不涉及，可是教材中有这样的讨论问题，教学中，我把这一部分内容淡化了，但是对饱和溶液溶质质量分数的计算还是进行了练习，不知这种处理是否合适、是否合理？
通过这节课不断完善的过程，我认识到教师只能通过不断地提升自己，提高自身各方面能力，才能在教学中游刃有余，才能把教学方法用到极致，提高课堂效率，让学生学有所得。为了达到更好的教学效果，今后还需不断努力。
