《酸和碱的中和反应》教学反思
虎门第三中学 周建红
本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、师生互动。任何一种有效的、成功的教学方法都离不开学生的参与。教师的教，要通过学生的学才能见成效。知识的获取只有通过学生直接参与、尝试后的亲身体验与感受方可靠有效。
一、注重从学生的已有经验和熟知的生活情境出发，努力创设生动活泼的问题情景。
“科学世界只是一个营地，生活世界才是我们真正的家。”从生活中的事例出发，引导学生关心生活，关心时事，让学生切实感受到化学并不遥远，生活中处处有化学，掌握化学知识是实实在在的能力。如：通过老太太因常吐酸水去看医生，就医生所开药物的标签进行导入，将学生的学习兴趣激发起来。又如，讲述中和反应的应用时，我避免了以往照本宣科，枯燥无味的讲解，而是通过创设王大爷种苹果树的情境，来讲述中和酸性土壤的方法；用两个星期前《南方日报》上刊登的新闻事件，来讲述可以用熟石灰中和事故中泄漏的硫酸……一连串的生活情境、问题情境，甚至是新闻情境让学生充分感受到化学与生活密不可分，使学生学习化学的兴趣更高。
二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。
本课题中化学方程式的书写是个重点，突破该重点时，通过引导学生分析实验现象，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成另外两个酸与碱的化学方程式。通过分析氯化钠、硫酸铜、氯化铁、硫酸钙等物质在组成上的特点，让学生得出盐的定义。接着，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念——酸与碱作用生成盐和水。然后对概念进行分析：①中和反应是一类特殊的复分解反应；②中和反应特指酸和碱的反应。继而提出问题：中和反应生成了盐和水，那生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生认识到分析问题要全面——判断中和反应主要看反应物。
三、设计别具匠心，突出了自主、探究的学习方式。
传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把自己所知道的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致教学效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。
这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。在学生已经知道了酸与碱能发生中和反应的前提下，但是某些酸和碱的反应是没有现象的，此处的设计是安排教师演示实验：取少量NaOH溶液于试管中，加入稀盐酸，让学生观察现象。因为无明显现象，之后设计导语：“在无明显现象的时候，如何证明酸和碱之间会发生反应呢？让学生能充分展开思路，能把已学过的知识经过自己的筛选、判断和整合，最大限度地把课堂交给学生。当定下思路后，让学生从教师提供的药品中选择合适的试剂来设计方案，交流讨论方案的可行性，再亲身做实验验证自己的猜想，观察其现象，进一步分析、讨论，认识中和反应过程中酸碱性的变化情况。这样化抽象为具体，化难为易，同时规范学生的实验基本操作；让学生获得知识，形成能力；更重要的是能够充分调动学生的学习积极性，让学生感觉他们是课堂的主体，让学生学的轻松，学的快乐，体验成功。
在探究中和反应过程中溶液酸碱性的变化的过程中，从实验方案的设计、实验过程、实验结论的得出，都由学生完成。本课中大多数的化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。
四、从学生出发，关注不同层次的学生。
一个班中40多名学生基础并不一致，在知识的综合运用方面的能力更有很大差异。因此，教师讲课时应在分析教材和了解学生的基础上，重视铺垫与过渡，以降低难度，尽量照顾到大多数学生。具体做法是将教学内容和目标按知识的内在联系和教学需要，分成若干个小目标，由浅入深，由简到繁。提出一个最简单的问题，以便使学生学会最本质、最关键的知识与方法，再设置另一问题做深入，题题递进。这样做的效果会更好，因为它贴近大多数学生的认知水平，并使他们的思维不断得到激发，使学生处于积极的学习状态。
五、本节课的不足之处。
学生的动手操作能力欠佳，致使实验耽误的时间过长。此外，有些发出去的问题收得太快，学生没有足够的思考时间。如陈香胃片（其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁）治疗胃酸过多的原因，其中属于中和反应的是哪个反应，学生对碳酸镁和盐酸的反应是否是中和反应有些模糊认识。
由于科学探究具有不可预测性，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，可能会发生突发事件，这就要求我的备课必须更周详更严密。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（1）教案
承担学校：虎门三中 授课者：周建红
●教材分析：
本课题是人教版九年级下册第十单元酸和碱的课题2的内容。酸和碱之间的反应出现在“常见的酸和碱”之后、“盐”之前，它是对酸碱性质的完善，有承上启下的作用。酸与碱的反应有其特殊的地方，即一些反应没有明显的现象发生，这就打破了原先根据现象判断化学反应发生的思维定势。因此，通过借助指示剂的变色来判断化学反应的发生过程，拓展学生的认知视野。
酸和碱之间发生的中和反应，在实际生产生活中有着广泛的应用。因此，教材从实验探究方式来介绍中和反应，并提前简单介绍了盐的概念。紧接着，教材从酸碱性的角度重点介绍了中和反应的应用，增强了学生学用结合的意识，起着承前带后的桥梁作用。
●学情分析：
通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和和用途有了初步的认识，并且已具备一定的学习方法，但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解决实际问题的能力，信息处理能力，更需要发展和提高。
学生在前面的学习中已经知道酸和碱在水溶液中电离成自由移动的离子，这就为学生从微观角度认识中和反应准备了条件。但对于一些抽象能力欠佳的学生来说也还是有一定困难。
●课时建议：第1课时——中和反应及其应用
第2课时——酸碱度的表示方法及其应用。
★三维教学目标
1．知识与技能
知道酸和碱之间能发生中和反应，学会写中和反应的化学方程式，了解中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应、判断中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况的探究方法；
培养用所学知识解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性；
体验化学活动充满探究性，激发学习化学的兴趣。
教学重点及难点
重点：中和反应的概念及其应用；
难点：中和反应的实质，反应过程中溶液的酸碱性变化情况。
★教法建议及教具准备
教法：实验探究与讲授相结合
教具：电脑，投影仪；稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液；试管（若干）、胶头滴管、烧杯
★教学组织流程图
第一课时
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【扫雷铺路】首先请同学们思考以下问题：
1、常见的酸和碱有哪些？为什么酸或碱具有相似的化学性质？
2、石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞遇酸 ，遇碱变 色。
口头回答老师提出的问题。
为学生扫除知识障碍，营造课堂气氛，调动积极性。
【情境导入】展示漫画及《胃乐》的说明书。
问：①《胃乐》的主要成份是什么？
②胃酸的主要成份是什么？
③为什么《胃乐》能治疗这种胃病？
[过渡] 胃酸是酸，Al(OH)3是碱，酸与碱之间能不能发生反应？能发生什么样的反应？这样的反应在实际生活中有什么作用？
[板书] 10-2 酸和碱之间会发生什么反应
阅读标签，认真思考教师所提出的问题。
通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引发学生提出酸与碱能否反应猜想。
【演示实验】在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
[问题思考]
1、NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变 色，为什么？
2、随着稀盐酸的加入，溶液由 色变为
色，为什么？
[讲解] 酸与碱发生的反应就是中和反应。
[板书] 一、中和反应
1、定义：酸与碱作用，生成盐和水
[讲解] 比如刚才我们所看到的实验就是中和反应，现在我们一起来尝试写出反应的化学方程式：
[板书] HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
观察实验现象，思考并回答问题。
思考：反应物与生成物各是什么？为什么？
教师活动
学生活动
设计意图
[过渡] 不但盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。
例如：
HCl＋Ca(OH)2——
H2SO4＋NaOH——
（巡视纠正学生书写中的错误。）
学生完成以上两个化学方程式，请学生到讲台写。
【总结规律】观察这三个化学方程式，从反应物与生成物的物质类别上讨论中和反应的特点。
[小结] 中和反应：酸＋碱——盐＋水
以上几个酸碱之间反应的实验证明：酸和碱都能够发生反应，都生成同一物质——水，而另一产物如氯化钠、硫酸钙、硫酸钠、氯化钙等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。
[过渡] 该如何理解中和反应的定义呢？
强调：①中和反应是一类特殊的复分解反应；
②中和反应特指酸和碱的反应；
[练一练] 下列物质之间的反应属于中和反应的是? (? ?)
A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
[提问] 中和反应生成了盐和水，那生成了盐和水的反应就一定是中和反应吗？你能举出反例来吗？
强调：③生成盐和水的反应不一定是中和反应。
认真聆听。
积极思考，完成课堂练习。
举例：如上述课堂练习中的A、C选项，反应中生成了盐和水，但不属于中和反应。中和反应特指酸与碱的反应。
教师活动
学生活动
设计意图
[过渡] 为什么酸和碱都能进行中和反应？这就要从中和反应的实质入手。
【活动与探究2】展示flash课件，从微观角度揭示中和反应的实质。
[板书] 2、实质：H+＋OH-===H2O
观看flash课件。
通过直观形象的flash动画解释反应过程中微粒的运动过程。
【活动与探究3】
[过渡] 酸和碱都能发生中和反应，但是某些中和反应是没有现象的，如氢氧化钠和稀盐酸的反应（演示实验）。没有现象不表示没有反应。这时候我们可以通过酸碱指示剂的变色创造现象，从而通过这些现象来判断酸和碱发生了反应，还能判断酸与碱是否恰好完全反应。
[板书] 3、探究
[明确探究任务] 请从提供的药品中选择合适的试剂，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，并可以指示出二者何时恰好完全反应。
[提供的药品有] NaOH溶液、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
要求学生完成下列实验方案：
把学生写出（或画出）的实验方案，投影交流。然后请各小组完成自己设计的实验。
针对学生不同的实验方案所观察到的现象，设置相应的问题给予引导。
[问题思考]
溶液为什么变成无色？
滴加酚酞/石蕊的作用是什么？
如何操作才能使酸和碱恰好完全反应？
学生同桌二人一组设计实验方案，从教师提供的药品中选择适当的物质，动手实验，并记录所选药品和现象。
实验结束后，交流展示各组的探究成果。
本环节要预留出足够的时间让学生亲手实验，直接感知酸与碱的反应。思考自己的探究活动，学会思考、设计、实验、交流与表达。
通过分组的系列活动提高学生的认知能力，并抓住学困生，免让他们置身事外。
教师活动
学生活动
设计意图
[实验小结] 通过以上探究活动，我们可以明白到在酸与碱反应过程中，溶液的酸碱性会发生变化。
[思考]（2011广州中考）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A. 紫色—红色—蓝色
B. 蓝色—紫色—红色
C. 蓝色—红色—紫色
D. 紫色—蓝色—红色
【学以致用】展示以下问题让学生思考：
王大爷退休后想在自家院子里种一棵苹果树，但院子里的土壤酸性太强了，不利于苹果树的生长（pH 6~8）。你能想想办法，帮助他降低土壤的酸性吗？
新闻资料：2012年3月13日，一艘载有7000吨硫酸的韩国货轮在途经我国海域时遭遇大风浪沉没。有关部门正在紧急部署事故处置工作。如果你是处理小组中的一员，该怎么办呢？请你写出化学方程式。
我们可能都被蚊虫叮咬过，叮咬处很快肿成大包（为什么？），这是因为蚊虫能在人体分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
回到本课开头的情境问题：Al(OH)3为什么可以治疗胃酸过多？请你写出化学方程式。
（注意：不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸或酸性土壤，因为NaOH的碱性太强，具有强腐蚀性。）
你还能举出一些中和反应的例子吗？
分组讨论，回答老师的问题。
举例：如碱液溅到皮肤上的处理方法。
应用所学知识解决实际问题。将化学知识与生活、社会相联系，凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。
注意首尾呼应，新学的知识能解决生活的的问题。
【总结】这节课你学会了什么？有何体会？有何发现？
学生交流自己在这节课上的收获。
让学生清晰全貌地了解本节课的内容。
【板书设计】
★设计思路
《酸和碱之间会发生什么反应》这一课题分二课时完成。第一课时学习中和反应的定义、实质及其应用；第二课时学习酸碱度的表示方法及其应用。
第一课时重点是中和反应的概念和应用，以及书写化学方程式。本课时采用复习旧知，情境引入——演示实验，归纳概念——讨论实质——反思拓展，学生实验探究——引导自学中和反应的应用——共同归纳总结的探究模式。
本节难点之一是了解中和反应的实质。这一问题我采用flash动画展演来突破难点，让学生从宏观到微观加深对中和反应的理解。
对于本节中第二个难点：中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况。我采用学生分组探究的方式，鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应的变化规律。
具体安排为：（1）用约3分钟时间复习之前所学的内容，让学生回忆熟悉已学的常见的酸和碱以及他们相似的化学性质和常用的酸碱指示剂，为后面学习中和反应扫除障碍；（2）新课引入：演示氢氧化钠溶液与稀盐酸的实验（以酚酞作指示剂）让学生直接感知酸和碱的反应，引导学生写出化学方程式，初步体会中和反应，随后通过练习写化学方程式、做课堂练习等活动深入理解中和反应的定义，同时为学生后面的反 思拓展打下铺垫；（3）讨论中和反应的实质，让学生更清晰地认识中和反应，从感性认识上升到理性认识；（4）反思拓展：对于能发生反应但没有明显实验现象的化学变化，从哪些方面去设计实验来进行判断？从而掌握此类题的科学探究方法。学生分组设计实验方案，完成实验，共同小结归纳；（5）引导自学中和反应在实际中的应用，练习强化中和反应的化学方程式的书写和它在生产生活中应用；（6）课堂练习：通过堂上练习，巩固所学知识，检查反馈。
★教学反思
这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。
由于科学探究具有不可预测性，另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，可能会发生突发事件，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。
课件17张PPT。第十单元 课题2酸和碱之间会发生什么反应东莞市虎门镇第三中学 周建红好药用心制造【活动与探究1】在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。+酚酞溶液NaOH溶液碱性酸性中性一、中和反应1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应下列物质之间的反应属于中和反应的是? (? ?)
A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O练一练：【活动与探究2】探究中和反应的实质 请观看flash动画
结论：中和反应的实质是 。【活动与探究3】探究中和反应的进程NaOH溶液、
盐酸(HCl)、
无色酚酞试液、
紫色石蕊试液。1、提供的药品有：【活动与探究3】实验小结中性酸性碱性中性思考：（2011广州中考）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A. 紫色—红色—蓝色
B. 蓝色—紫色—红色
C. 蓝色—红色—紫色
D. 紫色—蓝色—红色应用1、改良酸性土壤 王大爷退休后想在自家院子里种一棵苹果树。 但是，院子里的土壤酸性太强了，不利于苹果树的生长。 想一想：如何降低土壤的酸性？应用2、中和酸性废水 2012年3月13日，一艘载有7000吨硫酸的韩国货轮在途经我国海域时遭遇大风浪沉没。为防止沉船中7000吨硫酸泄漏造成污染， 有关部门正在紧急部署事故处置工作。 你能写出化学方程式吗？应涂一些弱碱性的药水，可减轻痛痒。应用3、治疗蚊虫叮咬你能写出化学方程式吗？应用4、用于医药课堂练习1．下图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，有关粒子之间反应的示意图。
（1）写出该反应的化学方程式：
，
该反应叫 ，属于 反应类型。
（2）从图中可看出该
反应的微观本质是
。 HCl + NaOH＝NaCl + H2O中和反应复分解H+ + OH- ＝ H2O课堂练习2．某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？ 3．实验后剩余的碱性废液（例如NaOH溶液）能否直接倒入下水道？应怎样处理？Thank you !东莞市虎门镇第三中学 周建红【课后作业】 2．课外探究——清除茶瓶水垢：
用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用厨房中的物质将它除去，并说明哪个反应是中和反应，为什么？1．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。
试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）
