课件28张PPT。课题2 原子的结构第二课时 原子核外电子的排布东莞市可园中学 倪锐添【温习旧知】1.原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成；构成原子核的粒子有 和 ，其中带正电的是 ，不带电的是 。
2.在原子中，由于原子核所带的 （即核电荷数）等于 ，但电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。在原子中有如下等量关系：
核电荷数= = 。
3.回忆一下，常见的稀有气体有哪些？ 正原子核负电子质子中子质子中子电荷数核外电子数质子数核外电子数氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氪 Kr 氙 Xe原子核原子原子核比原子小得多【学习新知】思考：电子是不是像行星一样绕着原子核有轨道地运动呢？动画演示1、原子结构示意图：核外电子分层排布圆圈表示原子核弧线表示电子层最外层该层电子数圈内数字表示质子数⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。(2)最外层不超过 个电子（只有1层的不超过2个电子）2 8 8 练习1： 指出钠原子、氯原子的结构示意图是否正确。 钠原子氯原子8个（He为2个）不易得失稳定压倒一切！钠原子有一个小小的愿望我也想过上稳定的生活。一般少于4个易失电子一般多于4个易得电子稀有气体原子金属 原子
非金属 原子
一般少于4个原子的化学性质主要由原子的 决定。最外层电子数易失去最外层电子达相对稳定结构易得到电子达相对稳定结构2.原子分类、原子结构与原子化学性质的关系相对稳定，不易得失电子不稳定不稳定稳定8个电子，He为2个一般多于4个完成课堂练习2、3原子核内质子数为13/核电荷数为1333失金属练习3：指出下列哪几种原子的化学性质相似 钠离子Na+氯离子Cl-NaCl带电荷的原子或原子团叫做离子。带负电荷的原子叫做阴离子。 1.离子：阴离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。2.和分子、原子一样，离子也是构成物质的粒子，如NaCl由Na+和Cl-构成。二、离子的形成 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－ 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子原子阳离子练习4：判断下列粒子结构示意图是离子还是原子？原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数====＞＜O2-NeNa+头脑风暴:请快速说出下列粒子结构示意图是“阳离子”、“原子”还是“阴离子”阴离子阴离子阴离子原子原子原子原子原子阴离子阳离子阳离子阳离子4.离子符号的意义3Al3+表示3个铝离子表示一个铝离子带3个单位正电荷Na+Cl-离子符号3.离子的表示方法：注意：离子符号的书写：在元素符号的
右上角标明带电情况
（先写数字后写“＋或—”号，“1”要省略）完成课堂练习5、65、根据所给的表述写出相应的离子符号：
①一个钠离子带一个单位的正电荷：
②一个硫离子带两个单位的负电荷：
③一个铝离子带三个单位的正电荷：
6、写出下列符号中数字“2”的意义。
①2K ；②2K+ ；
③2Mg2＋中前面的2表示 ，
有上角的2表示 。Na+S2－Al3+2个钾原子2个钾离子2个镁离子1个镁离子带两个单位正电荷
3个化学性质18S2-某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。【来挑战吧】课题2 原子的结构
一、核外电子排布
1.核外电子分层排布
2.原子结构示意图
3.电子排布规律
二、离子的形成
1.离子：带电荷的原子或原子团称为离子
2.阳离子：带正电荷的原子。
阴离子：带负电荷的原子。
3.和分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，
如NaCl由Na+和Cl-构成。
4.离子的表示方法：离子符号
Al3+：表示一个铝离子带3个单位的正电荷。堂课小结感谢倾听第三单元 课题2 原子的结构
第二课时 核外电子排布及离子的形成
东莞市可园中学 倪锐添
教材分析
本课题处于人教版2012年新版教材九年级化学上册中的第三单元《构成物质的奥秘》中的课题2《原子的结构》的第二课时，主要内容包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。本课时的内容是联系宏观世界和微观直接的一个重要纽带，也是学生能否顺利构建微观世界观的一个重要内容，因此在教材中占据着比较重要的位置，是学生学习化学的一个分水岭。
学情分析
在第三单元课题一《分子和原子》的学习中，由于学生有相关的物理知识作为铺垫，因此，第一课题的学习对学生来说不是特别吃力，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。然而，本课题的学习更是深入原子的内部结构，离学生的日常生活更远，因此，本课题的学习将比课题一的学习更加有难度。要注重知识的构建。
教学法设计
本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。要注意设置适当的学习剃度，让学生循序渐进，体会到学习的成就感和乐趣是本课时制胜的关键。
教具准备
1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；
2．网上下载的原子结构示意图。
课时建议 1课时
★? 三维教学目标
1．知识与技能：
(1)初步了解原子核外的电子是分层排布的；
(2)了解原子结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
★???? 教学重、难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
★ 教学组织流程图
教学过程 教师行为 学生行为
★???? 教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习旧知识，承上启下
复习上节课上过的知识以及本节课会用到的知识，帮助学生回顾旧的知识，为和新知识建立联系作好准备
动笔做学案上的复习题（请两位学生回答问题）
复习已学知识，从巩固已有的知识切入，形成平缓的过渡，让学生在接受新知识时不会感觉压力太大，太突然
导入新课
从原子和原子核的大小比例关系讲起，激发学生的兴趣。
惊叹、疑惑，
原子内部竟然有如此巨大的相对空间
激发学生的学习兴趣
导入课题。
引出问
题学得
新知
电子在如此巨大的相对空间里面，是如何运动的呢？是不是像行星绕着太阳那样运动呢？
同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?
(板书)
一、核外电子的排布
阅读课本；
讨论、交流；
寻找最佳词语。
思考、尝试着从课本中寻求答案
观察flash动画，总结，回答老师提出的问题
培养学生的阅读、总结、概括能力。
充分利用教材资源和flash动画的趣味性和直观性，激发学生的好奇心。
用两个字概括。
提问：核外电子是怎样排布的?
（利用flash动画演示上述不同原子的核外电子排布的情况)
怎样才能更方便更准确地表示电子的排布情况呢？
思考、翻阅课本
引出新知识：原子结构示意图
讲解原子结构示意图的相关知识，辅以配套练习加以巩固
吸收新知识，做配套练习巩固新知
教授新知
议论交流
(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?电子的排布有什么规律吗？
观看，思考、猜想；查书。
自然过渡；层层深入。
归
纳
小
结
形
成
结
论
引导学生总结电子的排布规律
研究课本54面图3-12 部分原子的结构示意图
（投影)
核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?
分组讨论后交流。
1．原子核外第一层最多有几个电子?
2．原子核外第二层最多有几个电子?
3．原子核外第三层最多有几个电子?
4.1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?
(列表比较。)
介绍：相对稳定结构的概念。
答：2个。
答：8个。
答：8个
可见，原子的化学性质取决于_________。
让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特
点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。
相应练习
请同学们完成课堂练习2和练习3
完成课堂练习
巩固知识
趣味描述，学习新知
图文：邓小平说：“稳定压倒一切！”人类社会需要稳定的环境才能更好地发展，同样的，在钠原子心里面也有个小小的愿望，他也渴望得到稳定的结构
感受图文的趣味性，将抽象的知识联系到形象生动的人物，用拟人化的手段来描述钠原子容易失去电子变成钠离子的性质
趣味生动，激发学生的学习热情。
讲授新知
以钠原子和氯原子形成钠离子和氯离子为例讲解离子的形成。
认真听讲，理解离子形成的过程
给出离子的定义：离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
离子的分类：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－
认真听讲，做好笔记
练习巩固
请同学们完成练习4
完成练习
通过练习让学生学会如何区分阳离子、原子和阴离子的粒子结构示意图
头脑风暴
请16名同学分别来指出题中粒子是属于阳离子、原子还是阴离子
大脑高速运转，精神高度集中，时刻准备着回答问题
通过头脑风暴的形式把学生的竞争意识激发出来，每位同学都要时刻准备着回答问题，将课堂气氛推向了一个小高潮
讲授新知
离子的表示方法：离子符号的意义和写法
以 3Al3+为例，讲解离子符号书写的注意事项和前一个3和右上角3的含义
认真听讲
练习巩固
请同学们完成课堂练习5和练习6
完成练习
巩固新知
来挑战吧
完成了上面的题目不算特别厉害，下面还有一道更加有难度的题目，大家敢不敢来挑战呢？
课堂小结
总结本节课的主要知识点
总结，思考
回顾整节课的学习内容。
板书设计：
教学反思
本节课的容量比较大，包含了两个重难点知识：核外电子排布和离子的形成，这在本人以前的教学中都是分为两个课时来教授的，这节课是对高效课堂模式的一个尝试，更是对本人教学能力的一个新的挑战，要实现高效课堂，容量大并不是唯一的衡量标准，重要的是还要有效果和效益，有效率，有效果和有效益才是一节真正的高效课堂。
本人在设计教案和教法的时候，注重把两个重难点有机的结合到一起，将核外电子排布作为离子形成的一个铺垫知识来学习，用邓小平爷爷的稳定压倒一切和钠原子渴望过上稳定的生活将金属原子和非金属原子容易通过得失电子来达到稳定结构这样一个化学性质顺利地形象生动地描述了出来，顺势讲解了钠离子和氯离子的形成过程。同时把以前比较复杂的知识点（如：原子核外电子排布和元素周期表结合的规律性知识）放到后面才讲，这也是新版教材的设计要求。这样的教学设计学生学起来就不会感觉很吃力，也没有知识被割裂开的感觉，顺理成章，一气呵成。课堂反馈的效果也很好。
这节课总共打磨了三堂，好的方面有，课堂容量大，学生积极动脑思考，反馈积极，动笔练习多，真正做到边讲边练，及时巩固，精讲多练，将课堂交回给学生。不足的地方是由于内容含量较大，所以在时间把握上可能做得不够好，延迟了2分钟下课。这一点有待改进！
专家点评
本节课教学设计严谨流畅，注重分析学生的知识储备、找准了学生的学习起点。利用温故知新环节顺利把学生的已有知识和新知识连接在一起。本课时教学内容比较抽象，而授课老师能充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。从而降低学习的难度，增大学生的学习兴趣，达到最佳的教学效果。本节课最大的亮点在于用拟人化的手段将抽象的知识形象化，拟人化，富于生活气息，让学生感受到亲切和喜闻乐见，大大提高了学生对枯燥知识的接受程度，更好地突破了重难点知识。
总的来说，该教师的语言简洁，创设的情景深富感染力，语言引导性强，很会启发学生思考，回答问题，逻辑思维严密。板书条理清晰，教学功底扎实，注重爱国主义教育。
第四单元 课题2第二课时 原子核外电子的排布 导学案
可园中学 倪锐添 编写
温习旧知
1.原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成；构成原子核的粒子有 和 ，其中带正电的是 ，不带电的是 。
2.在原子中，由于原子核所带的 （即核电荷数）等于 ，但电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。在原子中有如下等量关系：核电荷数= = 。
3.回忆一下，常见的稀有气体有哪些？
学习新知
1.原子 （填“是”或“不是”）实心球体，原子内部有相对很大的空间。 就在这个空间里面作高速的运动。
2.原子结构示意图：表示原子结构，原子结构示意图各部分的意义：
圆圈表示 弧线表示
弧线上的数字表示
数字8表示
3.电子排布的规律：电子是 排布的。元素的原子核外的电子层最少有 层，最多有 层；第一层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过 个电子)。
4.填写下表：原子化学性质与原子最外层电子数的关系：
原子分类
最外层电子数特点
得失电子倾向
化学性质
稀有气体原子（如 ）
金属原子（如 ）
非金属原子（如 ）
所以，原子的化学性质，是由 决定的。
4.离子的定义：
带正电荷的原子： 如：
5.离子的分类
带负电荷的原子： 如：
6.离子可以用离子符号来表示，下图是铝离子符号，数字3分别表示的含义是：
3Al3+ 表示：
表示：
7．离子与分子、原子一样，都是一种构成物质的粒子，如NaCl是由
和 构成的。
课堂练习
1.请在下表的空格里画出相应的原子结构示意图：
2.已知某原子结构示意图为： ，
(1)表示的意义 ；
(2)该元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；
(3)该元素的原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。
(4)该原子属于 （“金属”、“非金属”或“稀有气体”）原子。
3.下列哪些原子的化学性质相似？有几种可能就写几种，可以不填满。
、 、
4．判断下列粒子结构示意图是离子还是原子？
5.根据所给的表述写出相应的离子符号：
①一个钠离子带一个单位的正电荷：
②一个硫离子带两个单位的负电荷：
③一个铝离子带三个单位的正电荷：
6.写出下列符号中数字“2”的意义。
①2K ；②2K+ ；
③2Mg2＋中前面的2表示 ，
有上角的2表示 。
课后作业
1.某原子结构示意图为 ，有关它的说法错误的是 （ ）
A．它的核内有11个质子 B．它属于非金属原子
C．它有3个电子层 D．它的最外层有1个电子
2.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( )
3.原子失去最外层电子后，会改变的是 （ ）
A.原子种类?? B.原子质量? ?C.中子数? ? D.化学性质
4.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )
5.下列符号表示阳离子的是 ( )
6.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是 （ ）
A.它们的质子数相同??? B.它们的电子层数不同
C.Na比钠离子少一个电子?? D. 钠离子的最外层是稳定结构
7.Ca2+右上角的数字表示的意义是 （? ? ）
A.钙原子最外层上有2个电子?? B.钙原子有2个电子层
C.一个钙离子带两个单位正电荷??? D.2个钙离子
8.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
9.填空：金属元素的原子(如钠原子)容易 （“得到”或“失去”）电子而形成相对稳定结构，此时金属元素的原子的电子层数会 （“增加”、“不变”或“减少”），质子数（或核电荷数） （“增加”、“不变”或“减少”）；而非金属元素的原子(如氯原子)容易 （“得到”或“失去”）电子而形成相对稳定结构，此时非金属元素的原子的电子层数会 （“增加”、“不变”或“减少”），质子数（或核电荷数） （“增加”、“不变”或“减少”）。
10.下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。
11.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有??? ?? （填序号，下同），属于阳离子的有????? ?，属于稳定结构的为??? ???。
通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：
（1）??????????????????????????????????????????；
（2）????????????????????????????????????????? ；
