第4节 常见的碱

课件18张PPT。第4节 常见的碱生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。= Na + + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？= Ca2+ + 2OH-= Ba2+ + 2OH-氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaOHCa(OH)2Ba(OH)2一、碱的性质红色红色蓝色蓝色〉7〉7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，溶液PH值大于7。结论：思考：二氧化硫排入大气有何危害？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。课本P16活动：1、在2支
试管中分别注入2~3ml氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各显什么颜色？氯化铜溶液 氯化铁溶液氯化铜溶液呈蓝色；
氯化铁溶液呈黄色。2、在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠（NaOH）——俗称烧碱，苛性钠，火碱白色块状固体用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：NaOH表面逐渐溶解（密封保存） 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体
（H2、O2）的干燥剂。暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意:不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。3、用玻璃棒沾取少量的NaOH溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 4、把一小撮兔毛放入盛有NaOH溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛被严重腐蚀NaOH个性2、具有强烈的腐蚀性3、易潮解（干燥剂）4、易溶于水、溶解时放热1、白色固体2、氢氧化钠用途氢氧化钙 Ca(OH)21、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）
水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性实验：
（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝ CaCl2＋ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O没有明显现象思考：可用什么方法观察变化的发生？酸碱指示剂（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2碱的共性1、可溶性碱能使酸碱指示剂变色。2、碱+酸=盐+水。NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O3、碱+非金属氧化物=盐+水。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH ＋ SO2 ＝Na2SO3＋H2O 4、碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl