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九年级上册 第二章 物质转化与材料利用 解答题专项突破
1． 下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的 导致的。
（2）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表红色铁钉、光亮铁钉，无锈铁钉。则它们的质量由小到大的顺序为
（3）研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 （填写字母）。
2．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5
样品质量/克 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6
（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收 。
（2）结合表格中的数据分析， 克。
（3）样品中铁的质量分数是多少？
3．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性。
（2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1 m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1 m2的值是指 的质量。
（3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
4．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第 次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2）合金样品中镁的质量分数为 ；
（3）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
5．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为 （填数值）
6．黄铜是铜锌合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。如表一所示，黄铜的含锌量不同时，性能也不同。小科用足量的稀硫酸对20g某黄铜样品进行研究，有关数据见表二、
表一：
含锌量 性能及用途
≤35% 塑性好，适于冷热加压加工
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
>46% 抗拉强度下降，无使用价值
表二：
1 2 3 4
硫酸的质量/g 50 100 120 130
反应容器内物质的总质量/g 69.9 M 139.8 149.8
（1）表中M的值为 。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。
7．人类的生产生活离不开金属。
（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 。
（2）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8
分析上述数据，请回答下列问题：
①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。
8．“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用 。
9． 2021年11月1日建党100周年纪念币开始兑换，纪念币外环部分是铜锌合金。为测定外环的铜锌合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取制作硬币材料余料样品粉末10g于烧杯中，加入稀硫酸，用精密仪器测得反应中烧杯中剩余物质的总质量与加入的稀硫酸质量关系如图所示：
（1）样品粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。
（2）该样品粉末中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验完全反应，过滤，滤液中锌元素的质量为 g。
10．某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
11．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小金用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡的原因是： ；在t1～t2时间段的反应方程式是： 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小金取1.0克该铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应。铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为50.9克，计算样品中单质铝的质量分数是： 。
12．社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂钢样进行实验、分析、计算，以了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
（1）取该厂的某钢样粉末28.36g(只含Fe和C)，在氧气流中加热充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比 。
（2）再取三份不同质量，成分与(1)中相同的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：请根据表中数据计算硫酸溶液的溶质质量分数。
实验序号 I Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量：g 2.836 5.672 8.508
生成气体的质量：g 0.1 0/2 0.25
（3）将实验Ⅱ中的混合物过滤得到滤液，继续往滤液中如入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体称量为多少 (用含m的代数式表示) (注意考虑m的取值范围)
13．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
14．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
15．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如下左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如下右图。
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
16．黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小黄为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）求所用稀硫酸的质量分数；
（3）求25g黄铜屑样品中铜的质量。
17．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
（1）图中M的值为 克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
18．某酸性含铜废水（主要含，还有少量）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的过程中还会产生一种气体，其化学式为 。
②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入溶液后，废水的 （填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH）x(CO3)y，x和y需满足的关系式为 。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的。向废水中分别加入两种物质，测得废水的随加入固体质量的变化如图所示。
①加入石灰石调节废水的，溶液的始终小于7，原因是 。
②每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入废水，调节废水的至约为7，经济效益较好的可行方案为 。
19．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是
（2）剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式）
（3）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为 g。
（4）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
20．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因： 。
21． 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3，）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于还原剂的是 。
（2）高温中属于的置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具备吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。（请在答题卡的指定位置作图。）
（4）实际生产中工厂常用100吨含Fe2O3的质量分数为80％的铁矿石炼铁，求可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
22．现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁，含 2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于 。
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式 。
（3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨
23．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到 产生，说明“银粉"一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌， 学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少 (通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据上图可知，“银粉”是 ，另请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
24．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为 。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是 。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
25．固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。（填化学式）。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品32.8g （其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
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九年级上册 第二章 物质转化与材料利用 解答题专项突破
答案解析
1．【答案】（1）水蒸气和氧气
（2）mc＜mb＜ma
（3）AC
【解析】【分析】 （1）根据铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程分析。
（2）根据红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小分析。
（3）根据金属的活动性分析。
【解答】 （1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，铁钉锈蚀是铁与氧气、水发生反应生成氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成物溶于水，从而导致无锈铁钉的质量比反应前铁钉质量即光亮铁钉小，故mc＜mb＜ma；
（3）A、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故符合题意；
B、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故不符合题意；
C、镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故符合题意。
故答案为：AC。
2．【答案】（1）氧气和水
（2）0.5
（3）解：设30克样品中铁的质量为
答：样品中铁的质量分数是。
【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质分析；
（2）根据表中数据确定每30克稀硫酸完全反应生成氢气质量0.2克分析；
（3）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的铁的质量，再计算样品中铁的质量分数分析。
【解答】（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要成分为铁，铁生锈吸收氧气和水。
（2）由表中数据可知，每30克稀硫酸完全反应生成氢气质量0.2克，则m=0.5.
故答案为：（1）氧气和水；（2）0.5；（3）56%。
3．【答案】（1）还原
（2）氧化铜中氧元素
（3）解：设氧化铜质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：54.4g-50g=4.4g，
CuO+COCu+CO2，
80 44
X 4.4g
，
样品中氧化铜的质量分数为：。
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量，从而计算氧化铜质量分数分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铜反应利用了一氧化碳的还原性。
（2）由反应前后物质质量总和不变可知， m1 m2的值是指参加反应的氧化铜中氧元素质量；
故答案为：（1）还原性；（2）氧化铜中氧元素；（3）80%。
4．【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：设10 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，x=2.04g
则稀硫酸的质量分数为：=20.4%。
【解析】【分析】（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百即可。
【解答】（1）镁铜合金中的镁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。据图可知，第1次与第2次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为0.5g，而第3次加入10 g稀硫酸，反应掉镁的质量为1g-0.6g=0.4g，所以这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了。
（2）据图可知，合金样品中镁的质量为：2g-0.6g=1.4g，所以合金样品中镁的质量分数为：=70%。
5．【答案】（1）解：
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
56 98
5.6g x
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为
（3）13.8
【解析】【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。
6．【答案】（1）119.8
（2）H2SO4、ZnSO4
（3）解：设锌的质量是x。
65 2
x 0.2g
32.5%<35%，该合金塑性好，适于冷热加压加工。
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由第1组数据可知，每消耗50g稀硫酸，生成气体：20g+50g-69.9g=0.1g，所以第2次，加入100g稀硫酸，生产气体应为0.2g，则M=20+100=119.8。
（2）第3次加入120g稀硫酸后，生成气体还为0.2g，说明硫酸已过量，溶液中含有的溶质有H2SO4、ZnSO4。
7．【答案】（1）B
（2）解：①＜；
②铜钱总质量： 20克 +（20克-17.4克）= 22.6克
铜钱中铜的质量为： 13.8克
铜钱中铜的质量分数 Cu% = 13.8克/22.6克×100% = 61.1%
③ 铜钱中锌的质量为：22.6克-13.8克 = 8.8克
设参加反应的稀硫酸中含H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
8.8克 x
65：98=8.8g：x
X=13.3g
【解析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途分析。
（2）根据第一次、第二次和第三次固体都是减少了2.6g，第四次只减少了1g，所以此时硫酸过量。
结合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，参加反应的稀硫酸中的溶质质量。
【解答】（1）A、铜火锅，利用了铜具有良好的导热性，故不符合题意。
B、铜导线，利用了铜具有良好的导电性，故符合题意。
C、铜钟，利用了铜振动时发声的性质，故不符合题意。
故答案为：B。
（2）①第一次、第二次和第三次固体都是减少了2.6g，第四次只减少了1g，所以此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。
8．【答案】（1）0.2
（2）解：设80g盐酸中溶质HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
X 0.2g
73：2=x：0.2g
x=7.3g
HCl%=7.3g/80g=9.1%
答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。
（3）锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）生成氢气的总质量为20g+40g+40g+40g﹣139.8g＝0.2g。
（3）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应。
9．【答案】（1）0.2
（2）解：设g黄铜粉末中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为（10g-6.5g）/10g×100%=35%
答：黄铜中铜的质量分数为35%
（3）6.5
【解析】【分析】（1）当锌和稀硫酸反应时，生成氢气和硫酸锌，这段时间内溶液的质量增加的速度较快。当锌完全反应后，溶液质量的增大了就等于加入稀盐酸的质量，这段时间内溶液质量增大的速度减小。而反应前后物质质量的减小量就是生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，再用样品质量减去锌的质量得到铜的质量，最后再计算样品中铜的质量分数。
（3）反应结束后，样品中的锌全部进入溶液，据此分析。
【解答】（1）根据图像可知，当加入100g稀硫酸时，剩余物质的总质量为109.8g，则生成氢气的质量：100g+10g-109.8g=0.2g；
（3）反应结束后，样品中的锌全部进入溶液，因此滤液中锌元素的质量等于样品中锌的质量，即6.5g。
10．【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
（2）产生气泡和白色沉淀
（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g
设生成氢气的质量为x
Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑
98 2
24.5g x
＝
x＝0.5g
（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g
设氧化镁的质量为y
MgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O
40 98
y 9.8g
＝ y＝4g
MgO%=4g/12g ≈ 33.3%
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）当稀硫酸的质量为90g时，氢气的质量保持不变，即其中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。稀硫酸与碳酸钡反应，生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳气体。
（3）根据图像可知，与镁反应的稀硫酸质量：70g-20g=50g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。
（4）根据图像可知，与氧化镁反应的硫酸质量为20g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，写出氧化镁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的氧化镁的质量，最后用氧化镁的质量与镁条的质量作比即可。
【解答】（1）当稀硫酸的质量在0~20g之间时，没有氢气产生，即氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是：产生气泡和白色沉淀。
11．【答案】（1）铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）90%
【解析】【分析】（1）根据铝表面有致密氧化铝膜，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气分析；
（2）根据质量守恒定律计算铝与盐酸反应产生氢气质量，由氢气质量及方程式中铝与氢气质量关系计算铝的质量及质量分数分析。
【解答】（1） 铝化学性质活泼，铝制品表面有致密氧化铝膜，在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡是由于铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应。 在t1～t2时间段产生氢气，发生的铝与盐酸生成氯化铝和氢气的反应，方程式是 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 。
（2）由质量守恒定律可知，反应产生氢气质量为1.0g+50.0g-50.9g=0.1g
设样品中单质铝的质量分数为x
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
1.0gx 0.1g
54：6=1.0gx：0.1g
x=90%。
故答案为：（1） 铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；（2）90%。
12．【答案】（1）700：9
（2）由表中数据可知，硫酸完全反应产生氢气质量为0.25g，设硫酸的质量分数为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
50gx 0.25g
x=24.5%
（3）
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气0.1g，第三次加入8.508g钢样只生成氢气0.25g，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气0.25g，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数，加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量。
【解答】 （1）钢样品燃烧产生二氧化碳气体，通入澄清石灰水中得到3克沉淀，即为碳酸钙，根据质量守恒定律可知，碳酸钙中碳元素即为钢样品中碳元素，
则碳的质量为3g×=0.36g，
则铁和碳的质量比为（28.36g-0.36g）：0.36g=700：9；
（2）由表中数据可知，硫酸完全反应产生氢气质量为0.25g，设硫酸的质量分数为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
50gx 0.25g
x=24.5%
（3）根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气0.1g，第三次加入8.508g钢样只生成氢气0.25g，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，由此可知，50g硫酸共生成氢气0.25g，
设0.25克氢气需铁的质量为z。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
z 0.25g
y=7g
由上述计算可知，钢样中铁与碳的质量比是：（28.36g-0.36g）：0.36g=7：0.09，
含铁7g的钢样中含有碳的质量为：0.09g，需要钢样的质量为7.09g；若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，能与稀硫酸反应的钢样的质量为：7.09g-5.672g=1.418g，
其中铁的质量为：1.418g×=1.4g；
当m＞1.418 g，硫酸全部参加反应，
此时mg中参加反应后剩余固体质量为：（m-1.4）g，
同时5.672g钢样中含碳的质量为5.672g×=0.072g。
所以最后得到的固体为（m-1.4g）+0.072g=m-1.328g；
当 m≤1.418 g，钢样中的铁全部参加反应，剩余的固体就是钢样中含有的碳，
质量为。
13．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
14．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
15．【答案】（1）B
（2）93.33%
（3）20%
【解析】【分析】根据反应记录数据，完全反应放出氢气质量=159.0g-158.7g=0.3g，加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）A、由于生铁样品中的杂质不溶于水且不与酸发生反应，因此反应停止后样品的质量不为0，故错误；
B、随着生铁不断与稀硫酸反应，放出氢气质量逐渐增大，至完全反应，放出氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g，故正确；
C、加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，反应使溶液的质量逐渐增大，直到反应停止溶液质量不再改变，故错误；
故答案为：B；
（2）设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，
Fe +H2SO4═ FeSO4+ H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
y=22.8g
铁的质量分数=×100%=93.3%。
（3）硫酸亚铁的溶质质量分数=×100%=20%。
16．【答案】（1）0.5
（2）分析表格中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可产生0.2g氢气，生成氢气为
0.5g时，消耗的硫酸质量为，25.0g黄铜与100.0g稀硫酸
恰好反应生成0.5g的氢气；
解：设25g样品中锌的质量为x，100.0g稀硫酸中溶质的质量为y；
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；
65 98 2
x y 0.5g
可得x=16.25g，y=24.5g，∴H2SO4%=
（3）m铜=25g-16.25g=8.75g（1分）；
Cu%=（8.75g/25.0g）×100%=35%（1分）
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据及相等质量的物质完全反应生成物质量相等分析；
（2）根据40克稀硫酸完全反应产生0.2克氢气，由氢气质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，从而计算稀硫酸的溶质质量分数分析；
（3）根据产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的锌的质量，由此计算出黄铜中铜的质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，加入40克稀硫酸完全反应产生氢气质量为0.2克，第三份增加40克稀硫酸，氢气质量只增加0.1克，说明25克锌完全反应，则m＝0.5.
故答案为：（1）0.5；（2）24.5%；（3）35%。
17．【答案】（1）109.8
（2）AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量
（3）mH2=10g+120g-129.8g=0.2g
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Zn%=6.5g/10g=65%
答：合金样品中所含锌的质量分数为65%
【解析】【分析】根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，锌反应完全后，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，由反应后减少质量为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析。
【解答】（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，由图像可知，反应到B点时结束，则M=129.8g-20g=109.8g.
（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，所以AB和BC不在同一直线上。
故答案为：（1）109.8；（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ；（3）65%。
18．【答案】H2；Cu，Fe；增大；x+2y=2；石灰石与废水中少量的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，小于7，因此，溶液的始终小于7；先加入石灰石，调节废水的至约为6，再加入生石灰，调节废水的至约为7
19．【答案】（1）铜
（2）Fe、Cu
（3）13.5
（4）解：设铁与氯化铁反应生成氯化亚铁的质量为y，与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z
2FeCl3+Fe=3FeCl2
56 381
5.6g y
y=38.1g
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
56 127
5.6g z
z=12.7g
则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。
【解析】【分析】（1）根据加入铁的质量为5.6g时，氯化铁恰好完全反应，铁和氯化铜开始反应据此分析；
（2）根据与氯化铜反应的铁的质量结合反应方程式计算氯化铜的质量；
（3）当加入11.2g铁粉时，氯化铜和氯化铁恰好完全反应，据此分析。
【解答】 （1）加入铁粉的质量为7g时，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，因此剩余固体是铜。
（2）由表中数据可知，当加入铁的质量从11.2g增加至16.8g，加入铁的质量为16.8g-11.2g=5.6g，剩余固体质量的增加量为12g-6.4g=5.6g，说明当加入11.2g铁时，铁与氯化铜恰好完全反应，因此剩余固体质m＞6.4g时，剩余固体的成分是铁和铜，故答案为：铁、铜；
（3）设原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为x
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
135 56
x 5.6g
x=13.5g
20．【答案】（1）单质
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；还原性；防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
【解析】【分析】（1）根据金的化学性质很不活泼来分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
（3）①根据粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；
②根据该反应中碳夺取了氧化锌中的氧来分析；
③根据锌在较高的温度下会重新被氧化来分析。
【解答】 （1）金的化学性质很不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。
（2）在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。则“铁釜”中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中碳夺取了氧化锌中的氧，体现了碳的还原性。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
21．【答案】（1）CO
（2）
（3）
（4）设 可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁 质量为x
160 112
100t×80% 96%x
160：112=(100t×80%)：96%x
x=58.3t
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据吸收气体需长导管进气，排液体收集气体时需长导管排液体分析；
（3）根据氧化铁质量与时间的图像确定铁与时间的变化关系分析；
（4）根据反应的氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算铁的质量分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应时，一氧化碳为还原剂，氧化铁为氧化剂；
（2）A装置吸收二氧化碳且收集CO，则需长导管进气，以便二氧化碳全部吸收，利用排液体法收集CO，则排水也需长导管，由此绘制图像；
（3）由图像可知，当时间在t1时，氧化铁开始被还原，即铁开始生成，至t2时反应结束，此时铁的质量为，即铁的质量与时间关系图像起点为（0，t1），然后开始增加，至点（t2，11.2）是保持不变，由此绘制图像。
（4）设 可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁 质量为x
160 112
100t×80% 96%x
160：112=(100t×80%)：96%x
x=58.3t
故答案为：（1）CO；（2）；（3）；（4）58.3t.
22．【答案】（1）混合物
（2）C+CO2 2CO
（3）解：设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石x吨
3CO+ Fe2O3= 2Fe+3CO2
160 112
x×70% 4×106 吨×98%
x=8×106 吨=800万吨
答：需要含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿石 800 万吨。
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳分析；
（3）根据生成的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铁质量分析。
【解答】（1）生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物；
（2） 反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为 C+CO2 2CO ；
故答案为：（1）混合物；（2） C+CO2 2CO ；（3） 800 万吨。
23．【答案】（1）气泡
（2）由图像可知，锌与盐酸反应产生氢气质量为0.2克，设锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
（3）铝粉；14.6%
【解析】【分析】（1）根据银不与盐酸反应，铝和锌都与盐酸反应会产生氢气分析；
（2）根据产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量分析；
（3）根据产生氢气质量计算盐酸中溶质质量，再计算稀盐酸中溶质质量分数分析。
【解答】（1）银不与盐酸反应，铝和锌都与盐酸反应会产生氢气，所以加入盐酸，若产生气泡则可证明“银粉”一定不是银；
（2）由图像可知，锌与盐酸反应产生氢气质量为0.2克，设锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
（3）产生0.2克氢气所用锌质量为6.5克，取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，说明“银粉”为铝粉，由氢元素质量守恒可知，稀盐酸的溶质质量为=7.3g，则稀盐酸的溶质质量分数为=14.6%；
故答案为：（1）气泡；（2）6.5；（3）铝粉；（4）14.6%。
24．【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中 含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 24.36g-4.66g
x= 10.6g
BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 4.66g
X=2.84
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不与硝酸反应，碳酸钡可与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点加硝酸过量，加入硝酸时氢氧化钠先与硝酸反应，然后碳酸钡沉淀再与硝酸反应分析；
（3）根据生成碳酸钡沉淀质量代入方程式中计算出碳酸钠质量，再利用硫酸钡的质量计算出硫酸钠质量，然后由总样品质量判断氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）CD段为能与酸反应的碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2）硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应都会生成硝酸钠，E点时硝酸过量，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以溶液中溶质有硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 ；（3） 2.56g 。
25．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）NaOH；8
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析；
（3）根据产生硫酸钡和二氧化碳的质量，计算出硫酸钠和碳酸钠质量，再由混合物质量及钠元素质量分数确定物质组成分析。
【解答】（1） 反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）混合物中加足量水，得到溶液，再加稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，说明固体中一定有碳酸钠，溶液中加适量稀硝酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含硫酸钠，因加入氯化钡引入了氯离子，加硝酸银产生白色沉淀不能证明是否含氯化钠，所以混合物中一定含Na2CO3、Na2SO4；
（3）32.8g样品产生23.3克沉淀A（即硫酸钡）和4.4g气体（即二氧化碳），设硫酸钠质量为x，碳酸钠质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 23.3g
x=14.2g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
106 44
y 4.4g
y=10.6g
则32.8g－14.2g-10.6g=8g，硫酸钠和碳酸钠中钠元素质量为，其它物质中含钠元素质量为13.8g-9.2g=4.6g，即固体混合物中还含有钠元素质量分数为的物质，氢氧化钠中钠元素质量分数为，硝酸钠中钠元素质量分数为，氯化钠中钠元素质量分数为，故还一定有氢氧化钠，其质量为8g.
故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2） Na2CO3、Na2SO4 ；（3） NaOH ；8.
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