江苏省扬州市2015-2016学年高二上学期期末考试化学（必修）试题

2015-2016学年度第一学期期末检测试题
高二化学（必修） 2016.01
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区 ( http: / / www.21cnjy.com )域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127
第Ⅰ卷（共69分）
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
下列属于化学变化的是
A．氯气溶于水 B．用苯萃取溴水中的溴
C．石油的蒸馏 D．食盐溶于水
配制100 mL 0.5 mol·L-1的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3溶液，不需要的仪器有
A．100 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒
磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2] 是一种磷肥，它属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
下列物质既含离子键又含共价键的是
A．HCl B．NaCl C．CaCl2 D．Na2O2
下列气体不能用排空气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
下列各组物质互为同分异构体的是
A．甲烷和 ( http: / / www.21cnjy.com )乙烷 B．1H和2H
C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
下列有关说法不正确的是
A ( http: / / www.21cnjy.com )．陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．硅可用作半导体材料
C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气 D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
下列化学用语使用正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．氯离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO
下列关于 Te的说法正确的是
A．质量数为52 B．中子数为77 C．质子数为129 D．电子数为77
下列关于乙酸的说法正确的是
A．常温下 ( http: / / www.21cnjy.com )是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应
C．能和Na2CO3溶液反应 D．能使紫色石蕊试液变蓝
某无色溶液中存在大量的H+、NH、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．K+ B．Ag+ C．OH－ D．HCO
下列反应的离子方程式正确的是
A． ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO2＋2OHˉ＝ SO42ˉ＋H2O
C．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu
D．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2
关于化学反应与能量的说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．大多数能在一定条件下发生水解反应
B．都是天然高分子化合物 C．组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能
将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2 SO2 ＋O2 2 SO3。下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.4 mol SO3 B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡
C．升高温度反应速率减小 D．缩小体积增大压强反应速率增大
用下列装置能达到实验目的是
下列有机化学反应方程式书写不正确的是
A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl
B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
C．
D．
某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是
A．该电池工作时电能转变为化学能 B．铁片的质量变轻
C．铜片上发生的反应2H+＋2e－= H2↑ D．SO向铁片移动
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的 ( http: / / www.21cnjy.com )是
A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA
B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
C．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA
D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA
关于反应3Cu＋8HNO3 ( http: / / www.21cnjy.com )(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是
A．Cu是氧化剂 B．HNO3在反应中被氧化
C．每生成1 mol NO 转移3 mol e－ D．HNO3仅表现出酸性
下列提纯物质的方法正确的 ( http: / / www.21cnjy.com )是
A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．金属性：Z＞Y
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．元素X和Y只能形成一种化合物
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2
B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOH
C．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体
积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4
D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐
酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH
第Ⅱ卷（共31分）
二、非选择题(本部分3题，共31分)。
本大题包括“（A）化学与生活”和“（B ( http: / / www.21cnjy.com )）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（A）化学与生活（15分）
⑴ 保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
① “阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 ▲ （填字母）。
a．NO2 b．N2 c．CO2
② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用 ▲ （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。
a．Cl2 b．KAl(SO4)2·12H2O c．NaClO
③ 工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为 ▲ 。
⑵ 食品和药品关系人的生存和健康。
① 下列人体必需元素中，过多摄入 ( http: / / www.21cnjy.com ) ▲ （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含 ▲ 元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏 ▲ 元素会引发佝偻病。
a．碘 b．氟 c．钙 d．铜
② 下列是生活常用的物质：
a．碳酸氢钠 b．青霉素 c．葡萄糖 d．苯甲酸钠
e．柠檬黄 f．阿司匹林 g．维生素C
上述物质中可用作食品着色剂的是 ▲ ( http: / / www.21cnjy.com )(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是 ▲ ；可用作食品防腐剂的是 ▲ ；属于抗生素的是 ▲ 。
⑶ 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 下列属于复合材料的是 ▲ （填字母）。
a．有机玻璃 b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于 ▲ （填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
③ 制造下列物质时，需要石灰石的是 ▲ （填字母）。
a．水泥 b．光导纤维 c．陶瓷
④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生 ▲ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 ▲ （填“锌块”或“石墨”）。
（B）有机化学基础（15分）
⑴ 有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系。已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀。
① B中含有的官能团名称为 ▲ ； A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是 ▲ 。
② 写出C和E反应生成F的化学反应方程式： ▲ 。
⑵ 一种炔抑制剂的合成路线如下:
① 化合物A的核磁共振氢谱有 ▲ 种峰。
② 化合物C中含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
③ 鉴别化合物B和C最适宜的试剂是 ▲ 。
④ A→B的反应类型是 ▲ 。
⑤ B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式： ▲ 。
a．苯的衍生物 b．含有羧基和羟基 c．分子中无甲基
（6分）有关物质的转化关系如下图所示 ( http: / / www.21cnjy.com )（部分物质和条件已略去）。A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：
⑴ B的化学式为 ▲ 。 ⑵ H的电子式为 ▲ 。
⑶ 写出E与I反应的离子方程式： ▲ 。
⑷ 写出A与J反应的化学方程式： ▲ 。
(10分)工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：
已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 = MnSO4
2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列问题：
⑴ 物质X最好选用 ▲ 。
a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸
⑵ 酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 ▲ 。
⑶ 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 ▲ 。
⑷ 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 ▲ 。
⑸ 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。 ▲
2015-2016学年度第一学期期末检测试题
高二化学（必修）参考答案
Ⅰ卷共69分
单选题（共23题，每题3分，共69分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B D D A D C C B C A A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 A A D B C A A C D D C
II卷共31分
（A）化学与生活（15分） （每空1分）
⑴ ① a ② b ③ Cr (OH)3
⑵ ① a ， b ， c ② e； c； d； b
⑶ ① c ② a ③ a ④ 电化学，锌块
（B）有机化学基础（15分）
⑴ ① 溴原子( 1分)；聚乙烯( 2分)
② CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O( 2分)
⑵ ① 4 ( 2分) ② 醚键( 1分) 、酯基( 1分) ③ 三氯化铁溶液( 2分) ④ 取代反应( 2分)
⑤
（ 2分，任写一种，合理即得分）。
⑴ Fe2O3 ( 1分) ⑵ ( 1分)
⑶ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl－ ( 2分) ⑷ 2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑( 2分)
⑴ b ( 1分)
⑵ pH控制在3左 ( http: / / www.21cnjy.com )右，温度控制在40℃左右。( 2分)
⑶ MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ( 2分)
⑷ 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽。( 2分)
⑸ n(S2O32－)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0 mL= 6.00×10-5 mol ( 1分)
O2 ～ 4 S2O32－
1 mol 4 mol
n(O2) 6.00×10-5 mol
n(O2)=1.50×10-5 mol ( 1分)
水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol × 32 g·mol－1÷100mL=4.80 mg·L－1 ( 1分)
D．分离碘酒中
的碘和酒精
C．转移溶液
B．制取少量蒸馏水
A．分离乙酸和乙醇