鲁科版高三化学三轮复习资料1-7有答案

高三化学三轮复习材料（7）——考前叮嘱
一年一度的高考近在眼前了。参加高考的每个同学的心情都是十分激动的，都想拿出自己最优异的成绩，向自己的父母、师长和亲友汇报。应当说，平时学得好，就能考得好，学得不好，就不可能考好。但有时也事与愿违，连平时完全可以做出的题目，此刻也难以做出，甚至有些平时成绩相当优秀的学生，考后也遗憾自己没有考出应有的水平，这种情况在任何形式的比赛场上都可以见到。例如，一个乒乓球名将输给了一个名不见经传的新手，并不是他的技术水平不如那个新手，而是没有打出自己的最高水平。其中很重要的原因是失误。纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5~10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：
一、心慌意乱
属于技术操作上的失误，本来是该得的分，但是由于粗心大意，在填写答题卡时出错，比如在模拟考中就会出现有的学生忘了涂A、B卷，有的写错了座位号，还有的只记得写准考证号而忘记涂黑相对应的数字等等，这样的答题卡是无效的，无论答案写得多漂亮，一分也没有。
二、审题不细。
审题是解好题的前奏，“磨刀不误砍柴工”。审题不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。如：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与电子式，化学方程式与离子方程式等。从历年学生考试情况来看，审题常见错误有：①不看全题，断章取义；②粗心大意，一掠而过；③误解题意，答非所问；④审题不透，一知半解。通过审题，做到既快又准，才可取得较好成绩。隐含性的限制条件必须加以挖掘，如：①酸性的无色透明溶液；②pH=0的溶液；③水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等。
三、答非所问
不按要求答题而失分。要求写元素名称错写成元素符号，而要求写元素符号又错写元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写结构式，却写成分子式、电子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画出离子结构示意图而错写成原子结构示意图；物理量单位混淆使用，如质量、摩尔质量、相对分子(原子)质量三者单位混乱使用；把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。
四、措词不规。
每年总有相当多的考生因审题不慎、表达不清、化学用语不规范而失分，有的考生明知思路，就是说不清，逻辑混乱，词不达意；书写潦草、丢三漏四。因此，答题时要内容突出，层次分明，符合逻辑，文字精炼。不用俗语，如：打开分液漏斗的开关(活塞)、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。
五、乱写符号。
化学符号是化学特殊的用语，不能含糊其词，如元素符号、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。但评卷时，乱写、错写化学符号、化学用语，虽非比比皆是，但也屡见不鲜。例如：把氯的元素符号写成Ce，镁的元素符号写成mg，钙的元素符号写成Cu、铜的元素符号写成Ca，一氧化碳的化学式写成Co，亚硫酸钠的化学式写成NaSO3等等。
六、写错别字
在高考阅卷中，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分。常见的有：氯气写出绿气；溶解写成熔解；蓝色写成兰色；苯写成笨；硝化写成消化；磺化写成黄化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石；萃取写成了卒取或瘁取；量筒写成量同或量桐；镊子写成摄子；酯化反应写成脂化反应；药匙写成钥匙等等。
七、书写错误
乱写、错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画，既影响阅卷老师对考生的印象，也直接影响了得分。元素符号、化学式书写不规范。例如：把镁的元素符号写成mg，铜的元素符号写成Ca；一氧化碳的分子式写成Co；亚硫酸钠的分子式写成NaSO3；亚铁离子符号写成了铁离子符号；无机化学方程式错用“→”；有机方程式错用“=”；电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；化学方程式不配平；化学式脚标数字错误；离子所带电荷正、负颠倒，带电荷数写错；无反应条件或条件错误；弱电解质的电离、盐类水解、可逆反应中的“”写成“=”；写热化学方程式时，没有注明物质状态或状态写错，△H的值没有“+”或“－”符号，没有单位或单位错误。
八、有机结构
有机化学是考查的一个极其重要的内容，每年有机内容失分不在少数，究其原因，主要有：写有机物结构简式时，碳的键数多于4或少于4，如(苯环)写成 (环己烷)；CH3COOCH2CH3 (乙酸乙酯)写成CH3COOCH3CH2等等。有机物结构简式连接方式错误，如(苯酚)写成 ；CH3CHO(乙醛)写成CH3COH；(甲苯)写成等等。有机反应化学方程式中的有机物没有写结构简式而写成分子式，如：CH3COOH+CH3CH2OHC4H8O2+H2O等等。
九、计算误讹
近几年高考中，考生在计算方面的主要存在的问题有：不设未知数，使评卷的老师看不出计算中的“x、y、z”指的是什么；没有写出所计算涉及的化学方程式，或虽写了未配平，从而失去了计算的依据或计算错误而失分；相对分子质量算错而导致结果全错；根据化学方程式计算时所列的单位上下未相同，左右不对应，从而引起结果全错；计算结果不写单位或写错单位的；不注意题目中的有效数字，不会用“物质的量”进行简便计算；不会用巧妙的方法计算，最后“答”用“略”代替等等。另外，计算失误多已成为一个不可忽视的失分因素，在平时训练老师较注重对学生的思维训练，学生多使用计算器，但高考规定不能使用计算器，这使得部分考生笔算能力的薄弱便凸显出来，计算频频出错而失分。
十、忽视单位。
许多物理量均有相应的单位，不可忽视。如：质量(g)、体积(L或ml)、溶解度(g)、质量分数(%)、注意物理量之间换算等。
总之，高考也不仅仅是知识的竞争，而是一种融知识、能力、体能、心理等综合性的竞争。所以，要想决胜考场，尽量减少失误，可力争多得分数。最后，祝同学们取得理想成绩。
附：
考前叮嘱
各位同学要牢记，一看二审三注意：拿到试卷别慌忙，首先看有多少题。
检查试卷齐全否，前后页码看仔细；答题记号搞明确，单选多选莫麻痹！
铃声未响不许做，不妨用手作标记。题多时少巧安排，先易后难细审题。
找出解题突破口，选对选错莫岔题！关键字词要抓稳，文字书写要麻利；
专用名词切莫错，代号符号要规矩。若是碰上栏路虎，一时半刻想不起，
不如暂时放一边，先做把握最大的。单选填空和推断，一般没有大问题；
遇到多选组合判，千万小心别轻敌！力争做到稳准狠，一次成功最省力。
现在时兴新情境，变换花样考能力。此类多是纸老虎，故弄玄虚吓唬你。
首先安慰你自己：没有什么了不起！读懂题目玄机现，顺藤摸瓜不费力。
多数计算可巧解：画出流程找关系，物料电荷皆守恒，寻找捷径来解题。
若是遇到综合题，题巧分重拉距离。先把题目读两遍，再做两次深呼吸；
化整为零分步做，设计未知列比例；公式定理要活用，引入数据要合理；
步骤书写要规范，做完作答别忘记；还有单位小数点，这些扣分太可惜！
难题最后来攻克，信心百倍难变易。时间若是有富余，首先检查分多的，
不到最后不交卷，出场后悔就晚矣！时间多数不够用，千万不要干着急，
首先扫清空白点，连猜带估写上去！选择若是拿不准，就填一个保险的。
能写几步是几步，多得一分压一批！高考一科接一科，出了考场别再提。
讨论对答猜分数，考试期间不可取！若有这些闲功夫，不如睡觉养精力。
考试往往靠发挥，技巧用活出成绩。心理素质很重要，劝君早日作练习。
别人劝告是外因，关键还靠你自己。家长老师在祈祷，祝愿你们创奇迹！
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________高三化学三轮复习材料（2）－实验部分
【备考策略】化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型。近3年的高考试题，选择题中有考查了有关气体的制备、重要物质实验室制备和工业制备，更有依托物质的制备考查实验的基本操作和相关理论，其难度都比较大，是整个试卷的区分度最大的考点。此类解题策略是记清实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，理清实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用。展望高考，将延续近几年的模式，选择题中和二卷有关物质的制备都有体现。复习时关注装置图的识别、物质的分离和提纯、操作细节的描述。
类型一、实验基本操作
例1．下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）
A．实验室用右图所示装置制取乙烯
B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗
C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液
D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴
【特别提醒】关于实验基本操作的几个问题
(1)固体药品的取用。取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部；以免打破容器。
(2)液体药品的取用。液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管。
(3)滴管的使用：滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。使用滴管时要注意：①取液后的滴管，应保持胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶头；②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)。
(4)试纸的使用，品红试纸、石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸使用时可以用水润湿，pH定性使用时可以用水润湿，定量检测时不能润湿。
【变式训练1】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸
C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，
是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
类型二、物质的分离、提纯与检验
例2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸
B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－
【热点透视】
1.混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则
(1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。
(2)分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：不增、不减、易分离、易复原。
(3)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：
除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、除杂途径必须选最佳。
2．物质你的鉴别
(1)不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从四个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解度等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应进行区别；
③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合记录混合后的现象进行分析确定；
④若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。
(2)用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别；
②在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂，若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可考虑选择酸性试剂；
③常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
【变式训练2】根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中含Na＋、无K＋
B 苯酚钠溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 苯酚的酸性比盐酸强
C 用激光笔照射某有色玻璃 丁达尔现象 该有色玻璃是胶体
D 在少量无水乙醇中加入金属Na 生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
类型三、装置图的识别
例3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【解题技巧与归纳】
1．实验装置图的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。解答策略重在四查：查气体发生或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原理；查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。
2．实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的一实验原理一实验过程一实验现象一实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。
【变式训练3】关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
类型四、制备流程题中的实验操作
例4． “烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Zn2+ 6.4 8.0
⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是_____________________
______________________________________________________。
⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有 。
⑶第④步中pH应保持在 范围内。
⑷第⑥步调节溶液pH=2的目的是 。
⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、 和过滤。
【热点透视】
1．制备流程题中的基本操作
（1）样品溶解，用酸碱溶解、搅拌和加热加快溶解或反应速率。
（2）初步分离，将杂质用过滤方法分离，注意是常温过滤还是趁热过滤。
（3）反应制备目标物，调节溶液的pH、加入反应物（易得、易分离、无或少）污染。
（4）提纯，常用过滤、蒸馏提纯目标物，甚至重结晶分离。
2．制备实验几个操作的解释
操作 目的
高温熔融 矿石（样品）高温融化，可能发生化学反应，一般转化为氧化物或盐
酸溶、碱溶 矿石（样品）用酸（一般是硫酸）或碱（一般是Na2CO3或NaOH溶液），溶解目标元素或目标物
过氧化氢、氯气等 氧化剂
调pH 沉淀Ksp小的阳离子，通过调溶液的pH不同范围可分离目标离子和杂质离子，一般用酸、碱调，也有用盐（Na2CO3）溶液调。需要提醒的是有时调pH是为了溶解沉淀。
趁热过滤 在较高的温度下过滤（有专用仪器），目的是增大易溶目标物的溶解量
酒精洗涤 用酒精做溶剂，洗涤目标物，减少目标物的溶解或增多有机杂质溶解量
减压烘干 防止目标物的热分解
【变式训练4】氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
回答下列问题
(1)在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是 。
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。
(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式 。
(5)在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是：
。
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
2．下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）
A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器
A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯
B 用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管
D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
4．下列说法不正确的是（ ）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配制0.1mol·L—1碳酸钠溶液
D．金属着火时，用细沙覆盖灭火
5．下列试验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）装置C的作用是 。
（3） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、____、____、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。
该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
化学实验常用仪器装置图
二氧化硫的制取
二氧化碳的制取
氢气的制取 制取乙酸乙酯的装置
原电池装置 氯气的制取
氯气的制取与净化
氨气的制取 氧气的制取
检验浓硫酸与木炭反应的气体产物装置
材料（2）参考答案
【例1】 C 解析：选项A的温度计伸入溶液以下，选项A错误；容量瓶不能用待配液润洗，否则浓度偏高，选项B错误；KMnO4溶液具有氧化剂，氧化碱式滴定管的乳胶管，选项C正确；酒精极易溶于水，不能作为水溶液的萃取剂，选项D错误。
【变式训练1】 A 解析：铁丝和铂丝都可以作为焰色反应用具，选项A正确；量筒的实验精度是0.1mL，选项B错误；灼烧固体物质在坩埚中进行，选项C错误；选项D中，是在Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，引发HNO3氧化过量Cu，生成NO气体，选项D错误。
【例2】 C 解析：选项A具有该现象的有盐酸和硝酸，选项A错误；苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，选项A错误；选项C的先后反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，说明SO2具有还原性，选项C正确；选项D可能有SO42－、Ag＋、SiO32－干扰，选项D错误。
【变式训练2】 C 解析：K＋的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，选项A错误；选项B说明苯酚的酸性比盐酸弱，选项B错误；选项C是丁达尔现象验证胶体，选项C正确；钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，选项D错误。
【例3】 D 解析：选项A的图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应；选项B的NH4Cl晶体受热分解，会“假升华”；选项C的纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行；选项D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。
【变式训练3】 A 解析：①是蒸馏操作，装置和细节都正确，选项A正确；②中的苯应改为密度比水大的四氯化碳，选项B错误；NH4Cl加热具有假“升华”现象，在试管口重新结合成NH4Cl，选项C错误；④不能收集与氧气反应的NO，收集CO2不能从b口进入，选项D错误。
【例4】 (1) 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3＋沉淀完全
(2) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3) 3.2≤pH＜6.4 (4) 抑制Zn2＋水解 (5) 冷却结晶
解析：(3) 调pH沉淀Fe3＋，不能沉淀Zn2＋，故pH的范围是 3.2≤pH＜6.4。
【变式训练4】 (1) 保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分
(2) 烧杯、玻璃棒、漏斗
(3) 使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(4) 2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O===4NaNO3＋Zn2(OH)2CO3＋CO2↑。
(5) 取最后一次洗涤液做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净
【 随堂训练】
1． D 解析：银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗，A选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B选项错；将三氯化铁溶液蒸干，由于HCl具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成Fe(OH)3，C选项错；锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速率，故D选项正确。
2． A 解析：碳酸钙溶于盐酸，选项A正确；苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，选项B错误；用灼热的CuO除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，该混合气体中CO不能燃烧，选项C错误；乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。
3．C 解析：本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。
4．C 解析：量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液，其他选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
5．A 解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。
6．（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解（1分）；
（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分）
（3）过滤 洗涤（2分）；B、F；（2分）
（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）
②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分）
③不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分）
（5）B中蓝色溶液褪色（2分）
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________
温度计
① ② ③ ④
碱石灰
b
苯
水
水
ZnSO4·7H2O
滤液
烂板液
6mol/LNaOH溶液
调节溶液pH=8 ①
沉淀A
②
洗涤
③
2mol/LH2SO4溶液使沉淀溶解
并保持一定pH ④
滤液
加热煮沸
趁热过滤⑤
沉淀B
2mol/LH2SO4
调节溶液pH=2 ⑥
⑦
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________高三化学三轮复习材料（1）－知识汇编
第一部分、化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
1．Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH
2．Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
3．Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → AlCl3 →Na[Al(OH)4]
铝热反应：
4．Fe …→ Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3
5．Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2
6．C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3
7．Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4
8．NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 →NO2 → HNO3 →
9．H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4
10．Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11．制备气体和生成气体
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Al+H+ 、Al+OH—、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
N2：* NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、Ca(ClO)2+HCl、*KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、* Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH的醇溶液加热
三、化学反应与水有着密切的关系
12．生成水：（1）化合反应 ：H2+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O
（3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2
（4）置换反应： 金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）（注意反应条件）；KMnO4、MnO2与HCl反应；
（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2
13．与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14．检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15．物质的检验、除杂
11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16．CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17．铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
18．电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘：海带 —海带灰 —滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。海水提溴（看课本）
粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液 —冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19．NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20．有机反应类型
取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应：醇与酸反应生成酯和水
加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧
还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢
21．有机物的转换关系
（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →
（2） → → → → → →
（3）
（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉
第二部分、常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1．红：Fe2O3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3红褐色
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2．黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)； 碘水呈褐色
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3．蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O；
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4．绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O；氯气（黄绿色） CuCl2(aq)蓝绿色
5．紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6．黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7．橙：浓溴水； 溴的CCl4溶液（橙红色）
8．红棕：NO2、浓碘水
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9．单质：水银：Hg
10．氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）
11．酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4 2H2O）、蚁酸（HCOOH）、[王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 了解即可]
12．碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）
13．盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4 5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4 H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]
14．有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第三部分、选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1．催化剂
2．焓变、△H的单位，△H的正负号的含义
3．反应热与键能的关系
4．中和热的测定[了解即可]
5．书写热化学反应方程式的步骤，
6．热化学方程式的意义
7．新能源
8．盖斯定律
二、化学反应速率和化学平衡
9．化学反应速率、表达式、单位
10．在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11．如何计算化学反应速率
定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）
12．影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13．化学反应速率的典型曲线
14．化学反应速率的典型表格
2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
15．化学反应速率的典型实验 锌与不同浓度硫酸的反应 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）； H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用
16．可逆反应、不可逆反应
17．化学平衡态的特征：动、等、定、变
18．化学平衡典型实验：2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
19．勒夏特列原理
20．影响化学平衡的因素
21．化学平衡表达式
22．转化率的计算 列三项：开始、变化、平衡
23．有关平衡常数的计算
24．化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格
25．化学反应进行的方向：（用平衡常数判断反应进行的方向）
三、水溶液的离子平衡
26．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、
27．弱电解质的电离平衡特征：动、定、变
28．电离平衡常数
39．水的电离平衡和水的离子积常数
30．影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31．溶液的pH：pH= — lgc (H+) pH与溶液的酸碱性 pH的简单计算
32．中和滴定实验
33．常见水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34．影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等
35．盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例
36．难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37．沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3
38．原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39．常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。
40．电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系
41．常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）
42．金属的电化学腐蚀
43．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分
44．金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
45．有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第四部分、常见化学考点归纳
1．常见气体：
H2、N2、O2、Cl2、O3、
CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、
HCl、HF、H2S、NH3、
CH4、C2H4、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：
H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4
2．容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵、三脚架、泥三角
3．20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8～10（无 粉红 红） 石蕊：5~8（红 紫 蓝）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X（卤素）－1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2
CaC2中阴阳离子个数比为1：1
（15）通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m总/n总 M＝22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100： Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98： H2SO4 H3PO4
78： Na2O2 Al(OH)3 16： O～CH4
4．20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
5．20种重要物质的用途
（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
6．20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2·12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20
熟石膏－2CaSO4·H2O 石膏－CaSO4·2H2O 小苏打－NaHCO3
纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
7．20个重要的化学方程式
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
8．实验5题
I. 化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ棉花团在化学实验中的用途
（1）作反应物
① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
② 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。
（2）作载体
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。
（3）作阻挡物
①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。
② 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。
③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器
Ⅴ 检查气密性
①微热法：
如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。
②液差法
A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好
B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向右管中注入适量水，使右管液面高于左管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。
9．常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
11．常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
11．极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
12．重要的电极反应式
阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+
阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O
正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O
13．20个重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2:
①少量:2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O,②过量: [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(Na[Al(OH)4]、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3[Al(OH)4]-- =4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟银氨溶液反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸与Fe反应：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+HCO3- =Al(OH)3↓+CO32-+H2O
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=[Al(OH)4]-；②后续：3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
14．常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）
（6）硅酸盐工业：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑
②玻璃
原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
③陶瓷
（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
15．互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃
（3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮 （5）酸与酯
（6）氨基酸与硝基化合物 （羧基可以拆分为醛基与羟基）
16．A+酸→水+B
A可能为
（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反应略）
17．A+B→C+D+H2O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）
③AlCl3+NaOH→ ④Na[Al(OH)4]+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等
（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→
⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
（3）有机反应
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
18．物质A+H2O→气体
（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2
19．A B C
（1）非氧化还原反应：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4] （X为NaOH）
或Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH）
③AgNO3+NH3·H2O→AgOH AgOH+NH3·H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2）
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X为Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
第五部分、化学实验
一、常用仪器的使用
l．能加热的仪器
（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷； ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3； ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热； ②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/3。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
3．计量仪器
（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时确定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高（10mL量筒只能精确到0.1mL）。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
③用量筒液体倒入其它容器后，不能用水将量筒内壁上液体洗涤合并，因这部分液体在设计量筒时已将其排除在外了，若用水将量筒内壁上液体洗涤合并，则会使量出的液体偏多。
（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。使用前都要检查是否漏水。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴定管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
⑤装入溶液后要排除尖嘴部分的气泡，对于酸式滴定管，通常快速打开活塞，使溶液快速流出将气泡带出；对于碱式滴定管，可将橡胶管向上弯曲成“”形，再轻轻挤捏玻璃球，使溶液流下赶走气泡。
（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
二、药品的取用和保存
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l~2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
1．固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
2．液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
3．几种特殊试剂的存放
（1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（2）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4．不宜长期暴露空气中的物质
（1）由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
（2）由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、NaOH固体、生石灰；
（3）由于空气中O2的氧化作用：
钠、钾、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
（4）由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H 2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
三、水溶液的配制
l．配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
2．配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
四、化学实验制备、检验归纳
装置顺序：气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收（或防止某气体进入）
（一）制气原理：应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态（固体或液体）及反应条件（加热或常温）。
1．教科书上原理的考查
（1）O2——KClO3与MnO2混合加热
（2）H2——Zn与稀硫酸或盐酸
（3）Cl2——MnO2与浓盐酸共热
（4）HCl——NaCl固体与浓硫酸共热
（5）H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl
（6）NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl共热
（7）SO2——Na2SO3固体与浓硫酸
（8）NO——Cu与稀HNO3
（9）NO2——Cu与浓HNO3
（10）CO2——石灰石或大理石与盐酸
（11）CH2＝CH2——乙醇、浓硫酸170℃
2．高考则出现制气的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2H2O2＝2H2O＋O2↑（MnO2作催化剂）；O2一般不用Na2O2和CO2反应制取，因其反应速率太快。
（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加热）
2NaCl(固)＋3H2SO4 (浓)＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
（3）HCl：浓HCl与浓硫酸混合
（4）NH3：浓氨水与NaOH固体或CaO或碱石灰混合
（5）SO2：Cu与浓硫酸共热Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C与浓硫酸，因产生的气体为CO2和SO2的混合气。
3．气体发生装置：
固＋固、加热 固(液)＋液、不加热 块状固体＋液体 固(液)＋液、加热 液＋液、定温加热
EMBED PBrush
O2 CH4 NH3 H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2 H2、CO2、H2S Cl2、HCl、NO、CO C2H4
（二）气体的净化、干燥： → 　 　 →
1．气体的净化与干燥装置
气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。
2．气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质（酸碱性、氧化还原性）而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
气体中杂质气体除去方法：
（1）吸收法：①难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCl、NH3）——水
②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰）
③难溶于水的气体（碱性气体NH3）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）
④难溶于水的气体（H2S）——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液
⑤SO2（SO3）——浓硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水
⑦Cl2（HCl）——饱和NaCl溶液（HCl易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解）
⑧根据氧化还原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液
（2）转化法：①CO2（HCl、SO2）——饱和的NaHCO3溶液（反应转化为CO2，降低了溶解）
②SO2（HCl、SO3）——饱和NaHSO3溶液 ③H2S（HCl）——饱和NaHS溶液
④CO2（CO）——通过灼热的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼热的铜网吸收
注意：CO2（CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H4）不能用加H2转化
3．气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除有毒、有刺激性气体，后除其它气体，最后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
（三）气体的收集
1．排水集气法：①难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。②用排特殊溶液集气法收集某些溶于水的气体。如：排饱和NaCl溶液收集氯气；排饱和NaHCO3溶液收集CO2等。用排液集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。如图
2．排空气集气法：不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向上的排空气法收集。如图如式量小于29的气体，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空气取气法收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。
3．量气装置：对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒或滴定管测定，从而确定气体的体积，装置如下：
（四）尾气的吸收处理：
1．燃烧法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如图
2．碱液反应法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
3．水溶解法：如HCl、NH3等。（需要防止倒吸）
（五）实验操作顺序一般包括下列几部分：
仪器连接→查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸、防氧化措施→仪器拆卸等。
1．仪器连接：①装配仪器时：从下向上，从左往右 ②在连接导管时：a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”；b 干燥管应大口方向进气，小口出气 c 量气装置的导管应“短进长出”；d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。③净化装置的连接：则是先除有毒、有刺激性气体，后除其它气体，最后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
2．检查气密性：
①水压法：对于启普发生器的气密性检验，应将导气管活塞关闭。然后向球形漏斗中注满水，放置一段时间，若水面不下降，说明启普发生器不漏气。
②加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
3、装药品：先固后液
4、先通气体排出装置中空气：空气的氧气、二氧化碳或水蒸气对实验产生影响或发生爆炸危险。
5、防倒吸、防氧化措施：有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；有些实验为防氧化往往最后停止通气。例如：氢气还原氧化铜实验中“先通氢后点灯，先熄灯后停氢”。
6、仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。”
7、可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）用排水法收集可燃性气体于试管中，用手指堵住试管口靠近酒精灯火焰, 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（如图所示）
（六）物质的检验：
物质的检验包括：鉴别、鉴定、推断。
鉴别：指将不同物质区别开。只要抓住此种物质与众不同之处即可。
鉴定：必须要检出该物质的各个成分。如鉴定某无色晶体为K2SO4，即要检出其中含K＋、SO42－ ，同时又要排除是NaHSO4；鉴定某无色晶体为NH4Cl，则既要检出NH4＋，又要检出Cl－。
推断：指据已知的实验及现象，通过分析，判断被检物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
1．常见气体的检验：
气体 检验方法 化学方程式 注意事项
1 氢气 纯净氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，不纯氢气点燃有爆鸣声，燃烧产生水，不产生使石灰水变浑浊的气体。 2H2＋O22H2O 产生水的气体不一定是氢气，还有气态烃
2 氧气 使带火星的木条或木炭复燃 C＋O2CO2
3 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2单质碘与淀粉作用显蓝色 使湿润KI—淀粉试纸变蓝色的不一定是Cl2
4 HCl ①使湿润的蓝色石蕊试纸变红在潮湿空气中形成白雾 能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体以及与氨气相遇产生白烟的气体不一定是HCl
②用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，冒白烟 NH3＋HCl＝NH4Cl
③将气体通入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
5 SO2 通入品红溶液后，溶液褪色，加热颜色复现；气体有刺激性气味 SO2的漂白性 Cl2通入品红褪色，加热颜色不复现
6 NH3 ①使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺鼻气味 NH3＋H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
②用蘸浓盐酸的玻棒靠近，冒白烟 NH3＋HCl＝NH4Cl
7 NO 无色气体，接触空气立即变为红棕色 2NO＋O2＝2NO2
8 NO2 红棕色气体，溶于水褪色；且能使石蕊试液变红。 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 溴蒸气溶于水不褪色，加AgNO3则有淡黄色沉淀
9 CO ①可燃，燃烧后只生成CO2，使澄清石灰水变浑浊 2CO＋O22CO2 注意与其他可燃气体的区别，氢气也能还原氧化铜，生成水
②通过灼热的氧化铜，能还原出铜，并生成CO2 CO＋CuO＝CO2＋Cu
10 CO2 ①使澄清石灰水变浑浊，无色无味 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O SO2也能使石灰水变浑浊，但SO2具有还原性
②能使燃着的木条熄灭
11 C2H4 ①通入溴水，溴水褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 能使溴水或酸性KMnO4褪色的还有乙炔等
②通入酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被氧化
2．常用阳离子的检验方法：
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
1 H＋ 酸碱指示剂(石蕊试液、甲基橙试液) 紫色石蕊试液变红色橙色甲基橙试液变红
2 K＋ 铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
3 Na＋ 方法同上 火焰呈黄色
4 Ca2＋ 方法同上 火焰呈砖红色
5 Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，过量不溶解 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
6 Ba2＋ H2SO4或硫酸盐，稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
7 Al3＋ NaOH溶液(逐滴加入，边加边振荡) 加适量NaOH溶液有白色沉淀，加过量NaOH则沉淀溶解。 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－
8 NH4＋ 加入浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸 加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
9 Fe2＋淡绿色 ①NaOH溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
②先加KSCN溶液，然后加入氯水 加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
10 Fe3＋黄色 ①KSCN溶液 溶液变血红色 Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
②NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
③苯酚溶液 生成紫色溶液
11 Cu2＋蓝色 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2＝CuO＋H2O
12 Ag＋ 盐酸或氯化物溶液稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
3．常用阴离子的检验方法：
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
1 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
2 Br－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ag＋＋Br－＝AgBr↓
3 I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ag＋＋I－＝AgI↓
②滴入淀粉溶液后，加入氯水 淀粉溶液变蓝色 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2I2遇淀粉溶液变蓝色
4 SO42－ 盐酸、氯化钡溶液 先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 先加入盐酸排除Ag＋、SO32－、CO32－等离子的干扰；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
5 SO32－ ①氯化钡溶液、盐酸 生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味气体 Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O
②盐酸、品红溶液 加入盐酸，生成气体通入品红溶液褪色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
6 S2－ ①加入CuSO4溶液、盐酸 生成黑色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 S2－＋Cu2＋＝CuS↓
②盐酸、湿润的醋酸铅试纸 产生气体，使湿润的试纸变黑 S2－＋2H＋＝H2S↑
7 NO3－ 溶液加热浓缩，加入浓硫酸和铜片，加热 有红棕色的气体产生（待检物应是浓溶液或固体） Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
8 CO32－ ①氯化钡溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，加稀硝酸产生无色无味气体 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O
②盐酸、澄清石灰水 加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
9 HCO3－ ①氯化钡溶液 不生成沉淀
②稀盐酸、石灰水 产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
10 SiO32－ 稀盐酸 产生白色胶状沉淀，过量盐酸沉淀不溶解 SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓
11 [Al(OH)4]－ 稀盐酸 加盐酸产生白色沉淀，过量盐酸则沉淀溶解 [Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
12 OH－ 酚酞试液、紫色石蕊试液、橙色甲基橙 酚酞试液变红、石蕊试液变蓝色、甲基橙变黄
五、物质的分离和提纯
常用方法：
（1）物理方法：过滤、结晶、重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气。
（2）化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法
总结：实验中水的妙用
一、水封：在中学化学实验中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，N：，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。
五、物质鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
六、查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。
第六部分、考试指导
（一）基本策略
先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。
选择题做完后一般不要轻易更改答案。
填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
※ 审题答题注意：
1．注意题中的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等），图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等；表题变量与自变量，数值变化与不变化规律等）。
2．注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。
3．排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”， 类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
4．注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。
5．注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子（或离子）结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。书写化学方程式时，分清是 “＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“==”。 所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
6．注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22.4L/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水
7．m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
8．有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位。用ΔH—TΔS判断反应能否自发进行，注意ΔH的常用单位是kJ mol-1, ΔS的常用单位是J mol-1 K-1，T是开氏温度(T>0)。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。
9．计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
10．求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11．描述实验现象要全面。检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
12．表示物质的量浓度如c(Cl-)不能写为Cl-；气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）；表示离子电荷与元素化合价混为一谈；求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
13．注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。
14．两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
15．化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
16．推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
17．看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18．回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如NH4+的检验：取少量试样放入试管然后加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含NH4+。(选择试剂---操作---现象---结论)。另外，量器书写时规格要注明，滴定管书写时要注明酸、碱式；
19．配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
20．有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。另外，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。
21．酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
22．化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
23．几个容易忽视的概念：中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”；物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；
24．牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；
25．解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
26．解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
27．遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
（二）进入状态
充分利用开考前的一段时间，提前进入考场，稳定情绪，切忌老师已经进入考场，你还未到。
进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。拿到试卷后，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。
在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：
一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。
二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。
三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
四是要有效地利用考试时间。先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。
五是会进行猜想。如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
（三）答题
1．选择题 （解答选择题时，应注意以下问题）
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案
（3）反证法
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）
（5）注意答案的相关性与排斥性
（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）
（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）
2．实验题
知识准备：
① 熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。
② 把教材上的一些实验进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等）和性质实验。
③ 将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。学科语言的使用比如方程式，该用时要用上。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。
④ 要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
以下知识点需特别引起关注：
（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c．分液---适用于不溶性液体的分离
d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）
（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查
（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。
（7）评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；
④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
3．无机题
无机题一般包括三小题：第一、二小题一般为化学理论题；第三小题一般为无机物的推断：对于第一小题，要弄清化学基本理论（物质结构理论、化学平衡理论，电解质溶液理论），要利用一些基本思考方法（类比法、假设法、先同后变法等）；要注意有可能出现信息题；对于第三小题，要注意抓特征条件。
知能梳理：
回归课本
回归课本，一是要用书中的原话；二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。
展开联想，整合提高
【1联想知识点】
（1）典型的溶解性特征
①加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的：可能是AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液。
从溶液中析出的淡黄色沉淀的：原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2, Al3+和氢氧化钠，[Al(OH)4]－和盐酸，氨水和硝酸银。
（2）操作不同现象不同的反应（互滴实验）：Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，Na[Al(OH)4]和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。
（3）通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、Na[Al(OH)4]溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
（4）能生成两种气体的反应：Mg与NH4Cl溶液的反应；电解饱和食盐水；C与浓HNO3加热时反应；C与浓H2SO4加热时反应；H2C2O4晶体受热分解；
（5）同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+（Fe3+）——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应〔其中Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应）〕；
（6）常见的置换反应：
①金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：铝热反应：
②非金属置换非金属：卤素间的置换：氟气与水的反应：二氧化硅与碳的反应；
③金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：钠与水的反应：镁在二氧化碳中燃烧：
④非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：碳与氧化铁反应：
（7）一种物质分解成三种物质：2KMnO4 —；NH4HCO3 —；(NH4)2CO3 —；NaHCO3 —；Ca(HCO3)2 —；H2C2O4 —；HNO3—。
（8）三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2 —； 4Fe(OH)3＋O2＋2H2O —； 4NO2＋O2＋2H2O —；
4NO＋3O2＋2H2O —； CaCO3＋CO2＋H2O —； [Al(OH)4]－＋Al3+ —
（9）能同酸反应的单质：
①金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
②C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
③卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应
④Si只与氢氟酸反应： Si＋HF—
（10）能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH（浓）— Si＋NaOH＋H2O— Al＋NaOH＋H2O— Cl2＋Ca(OH)2—
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
（11）既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：（有机物如：氨基酸）
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
（12）既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
（13）能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
（14）能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应
【2联想反应形式】
（1）热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
※含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
（2）两种物质的加热反应：
（3）三种物质之间的反应：
【3联想物质特征】
（1）重要的特征反应：
铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S　有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4　　
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S　
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3　　常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（6）组成特征：
不含金属元素的离子化合物：铵盐
含有金属元素的阴离子：MnO4－、[Al（OH）4]－、Cr2O72－
AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
（7）结构特征：
具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等　 属于平面分子的有：C2H4、苯等
【4联想实验现象】
（1）燃烧时火焰的颜色：
火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
火焰为苍白色的为H2与Cl2；　 Na燃烧时火焰呈黄色。
（1）沉淀现象：
溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； 与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
（3）放气现象：
与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；
与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
（4）变色现象：
Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；
酸碱性溶液与指示剂的变化；
品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
碘遇淀粉变蓝。 卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
（5）放（吸）热现象：
强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
（6）与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。
【5联想反应条件】
（1）需催化剂的无机反应：①氯酸钾的分解：②过氧化氢的分解：③合成氨反应：④氨的催化氧化：⑤二氧化硫的催化氧化：⑥水煤气生产的第二步反应：
（2）必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
（3）需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；
（4）需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
【6部分仪器及装置】
坩埚
【7联想化工生产】
（1）煅烧石灰石： ；
（2）水煤汽的生产： ； ；
（3）盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；
（4）漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
（5）硫酸的生产（接触法）： ；
； ；
（6）晶体硅的生产： ；
（7）玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
（8）合成氨生产： ；
（9）工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
（10）电解饱和食盐水： ；（精炼铜、电镀等）
（11）金属的冶炼：
①钠的冶炼： ；
②镁的冶炼： ；
③铝的冶炼： ；
④铁的冶炼： ；
⑤铝热反应： ；
4．有机题
（1）有机化学反应类型
基本：取代反应 加成反应 消去反应
其它：聚合反应（加聚、缩聚） 氧化反应 还原反应 酯化反应 水解反应
（2）有机物的同分异构体
最典型的同分异构体
（1）烷烃的一卤代和二卤代同分异构体
（2）含有苯环结构的同分异构体（酚与芳香醇、芳香醚，二取代的邻、间、对位）
（3）酯与羧酸、硝基化合物与氨基酸、醛与酮（烯醇、环氧化合物）的官能团异构
位置的相对性——找参照物 ；位置的对称性——防止重复
（3）以卤代烃(化学性质)为纽带的烃与烃的衍生物的相互转化关系。
第七部分、常见实验操作及注意事项
一、玻璃棒的作用
过滤：引流
溶解：搅拌，加速物质的溶解
蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
二、装置气密性检查：
①如左图，关闭分液漏斗下端的活塞，将装置的导管末端浸入水中，用双手捂热烧瓶或试管(大型装置也可用酒精灯微热)，导管末端有气泡产生；把手(酒精灯)拿开一会儿，在导管末端形成一段水柱，则表明装置不漏气。
②如右图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置的漏气。
三、试纸的使用方法
试纸的种类 应用 使用方法 注意
石蕊试纸 检验酸碱性 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化。 ①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
品红试纸 检验SO2等漂白性物质
KI-淀粉试纸 检验Cl2等有氧化性物质
用pH试纸测定溶液pH的操作：先把一小块试纸放在玻璃上（或表面皿），用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待其变色后，与标准比色卡对照，读出pH。
四、酸碱中和滴定实验：
1．操作步骤①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）③滴定
2．用已知浓度的盐酸滴定NaOH，指示剂：酚酞 终点判断：当滴到最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色且半分钟内部不变色即为滴定终点
3．用KMnO4标准液滴定Fe2+时，不需要添加指示剂，KMnO4本身就是紫红色可以作为指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴，溶液变为紫红色，半分钟内不褪色即为滴定终点。
4．已知：I2+2S2O32-==2I-+S4O62-,，现用Na2S2O3标准液滴定I2，滴定指示剂：淀粉；
滴定终点的判断：当滴到最后一滴，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色即为滴定终点
五、配制一定物质的量浓度的溶液
1．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上
2．容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
3．常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格
4．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250ml，配制时需要的仪器托盘天平（或量筒）、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶。
5．移液前要将溶液先冷却至室温
六、萃取、分液
使用时要打开上口玻璃塞（或将瓶塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），然后打开分液漏斗下端活塞，使下层液体从下口缓缓流出。
下层液体下口放出，上层液体从上口倒出
七、氨气的实验室制法
1．收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
2．验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
八、乙酸乙酯的制备
1．先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2．低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾
3．导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4．用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：
①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
九、洗涤
1．洗涤晶体或沉淀的目的：除去晶体或沉淀表面的xx等离子杂质。
2．如何判断晶体或沉淀是否洗涤干净：常见套路：取最后一次的洗涤液少量于试管，加xx试剂，若出现xx现象，则xx（结论），反之，则……
例如：沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以沉淀表面含较多的SO42-为例）取最后得到的洗涤液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
3．洗涤沉淀（或晶体）的操作：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀（或晶体），待水自然流尽，重复操作2—3次，直至洗净
4．需用酒精洗涤晶体的原因：冲洗掉晶体表面的水及杂质离子，减少晶体溶解。
5．反应时是否沉淀完全的检查：静置，向上层清液，加入XX（题目中原来加入的试剂）试剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。
十、关于原料预处理
1．固体原料粉碎的目的：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，提高原料的利用率。
2．酸洗的目的：除去表面的金属氧化物（即除锈）
常用酸：盐酸或稀硫酸 原理：锈与酸反应
3．碱洗的目的：除去金属表面的油污。 常用碱液：Na2CO3溶液或NaOH溶液
原理：Na2CO3溶液水解呈碱性，使油污在碱性条件下充分水解而除去
4．原料是磨成汁（如菠菜提草酸）还是灼烧成灰（如海带提碘）要看题目具体分析
5．xx溶液加热煮沸数分钟，以除去溶解于其中的氧气。
十一、电镀：
待镀金属（镀件）制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液
在镀铜时用铜做阳极的原因：补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定
十二、物质制备的相关问题
1．由硫酸铜溶液制备CuSO4 5H2O晶体的步骤是：将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
2．由食盐溶液制备NaCl的步骤是：将溶液蒸发、结晶
3．坩埚：高温灼烧固体
蒸发皿：用于液体的蒸发、浓缩、结晶
当有大量晶体析出时(或剩余少量溶液或溶液即将蒸干时)时停止加热
4．连接顺序：洗气时，“长进短出”；量气装置“短进长出”；干燥管除杂时“大进小出”。
5．几个注意：
（1）注意“蒸发”还是“蒸发浓缩”。
（2）注意“加热”是“直接加热”还是“垫石棉网加热”还是“水浴加热”。
（3）注意“取液”是“取少量滤液”还是“取上层清液”。
十三、重要物质的检验：（注意一般来说在检验前应该先取样）
1．Cl-的检验：取少量溶液于试管中，向溶液中先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
2．SO42-的检验：取少量溶液于试管中，向溶液中先加入足量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则说明有SO42-存在
3．NH4+ 的检验： 取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+ 。
4．Fe2+ 取少量溶液于试管中，向溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。说明有Fe2+存在
5．Fe3+ 取少量溶液于试管中， 向溶液里加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明含有Fe3+
6．证明红棕色固体中Fe2O3存在的简单的实验操作：取少量红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后，滴加2-3滴KSCN溶液振荡，溶液变为血红色，证明红棕色固体中存在Fe2O3。
7．设计简单实验方案，证明制取的碳酸钙样品颗粒是否是纳米级：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。
8．铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，他们高温灼烧的产物相同，鉴别Cu2S和CuS的合理方法是：取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量。
9．镁、铝金属性强弱的比较
实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
现象与解释：镁与盐酸反应产生气泡的速率比铝快。说明镁的金属性比铝强。
实验2：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别于两支试管中加入蒸馏水滴几滴酚酞，加热至煮沸，镁条中出现浅红色??
10．SO2的检验：将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，恢复原色，证明气体是SO2
11．Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒上，放在试管口，若试纸变蓝，则证明产生气体是Cl2
12．证明Cu、Cu2O的混合物中含有Cu2O：取少量固体于试管中，加入适量硫酸溶液（或盐酸），若溶液变蓝，则证明混合物中含有Cu2O
十四、除杂、检验
1．关于除杂：在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不规范的。
2．一些答题常见格式，如描述物质检验时，应遵循“取样→操作→现象→结论”的顺序，在此基础上再根据具体情境补充完善，如 “取少量样品于试管中，加入……，出现……现象，说明原样品中……
十五、其他
1．本实验对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ将实验装置恢复至室温
Ⅱ使量气管内液面与干燥管内液面向平，Ⅲ视线与凹液面最低处向平
2．蒸馏操作的仪器：蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、
冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、铁圈、石棉网
3．过滤操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁圈
4．酸碱中和滴定仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、
烧杯、滴定台、锥形瓶、滴定管夹
第八部分、友情提醒
1．在答题卡上规定处写上姓名、准考证号，考试证号、座位号。看清答题卡上选择题题序横排还是纵排。浏览整卷，心中有数。
2．答题必须用0.5mm黑水笔（备用多支，黑色扫描时对比度高），书写必须在黑边框内，否则无效。（过去考生答题存在的主要问题是：（1）客观题部分①未按填涂示例填涂选项，随意作标记，如画圈、打勾、打叉等；②客观题的选项方框未使用2B铅笔填涂；③修改答案时未用橡皮将原答案处擦干净；④未按题号顺序答题，填涂错位。（2）非客观题部分①未使用规定的0.5毫米黑色笔……）。
3．考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。
4．备好削好的2B铅笔及直尺等用品，注意作图题或补画仪器装置图的可能性。
5．近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：
①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；
②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；
③摩尔质量等单位单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）
⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。
愿你，也相信你，拥有笔下灿烂的图景。
——高三化学老师
CH2－CH2
n
时
间
浓
度
温
度
0
1.0
0.6
5 10 15 20 25 30 35 40
0.8
0.4
0.2
c(mol/L)
t(min)
a
b
c
d
X
Y
2NO2N2O4(g)
t1>850℃
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
△
△
高温
高温
高温
点燃
高温
MnO2
催化剂
△
电解
高温高压
催化剂
催化剂
△
浓硫酸
△
浓硫酸
170℃
△
NaOH
△
b
a
丙
甲
多孔隔板
K
丁
乙
△
△
煅烧
催化剂
△
高温高压
催化剂
催化剂
△
电解
△
△
△
醇
△
+X
+X高三化学三轮复习材料（4）－回扣课本
高考试题是源于课本而又高于课本的综合体现，不论什么题型，都离不开课本的基础知识和基本技能。每年的高考试题虽然强调学科内的综合，其考查的基础还是离不开教材。因此要回归课本认真阅读教材。要注意章节前言和小结；要注重教材正文中的三类知识(描述事实性知识的术语、数字和符号；关注经典实验及其研究的方法；表述概念要素、原理要点、理论观点的主题词、短语或短句)；要浏览课本中的辅助学习资料。
【5月15日～5月18日完成以下内容】
化学反应及其能量变化
知识点：1、氧化还原反应的特征与本质分别是：
2、掌握氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物概念及判断
3、会标出电子转移方向和数目（双线桥法）
4、能比较不同物质氧化性、还原性强弱（比什么“性”，找什么“剂”，产物之“性”小于“剂”）
5、利用守恒（原子、电荷、电子）来配平有关氧化还原反应
6、离子反应的本质及离子方程式的书写注意事项
7、溶液导电的本质、电解质与非电解质
8、理解反应放热、吸热反应本质
9、燃料充分燃烧的措施
10、煤的气化、液化（化学变化）
11、了解中和热测定原理及仪器使用
12、热化学方程式的书写注意点、盖斯定律应用
碱金属
知识点：1钠的性质及用途
2、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质
3、碱金属性质递变规律
物质的量
知识点：1、物质的量浓度与质量分数关系
2、阿伏加德罗常数的含义及实验测定
3、摩尔质量、气体摩尔体积
4、气体体积影响因素
5、一定物质的量浓度溶液的配制步骤、仪器、操作方法、误差分析
胶体的性质及其应用
考纲：了解胶体的概念及其重要性质和应用
知识点：1、胶体与溶液、浊液的区别
2、胶体能稳定存在的原因
3、掌握渗析原理及胶体的性质
4、胶体的应用：材料方面、医学上、工业上、生活中、沙洲的形成、蛋白质胶体
卤素
知识点：1、有关Cl2的重要反应
2、Cl2制备原理及仪器装置名称
3、卤素（非金属元素）性质递变规律
4、学会类推法解题（如IBr与X2性质相似…等）
氧族元素
考点：1、S、O3、H2O2、SO2、H2SO4的性质及相关方程式
2、硫酸的相关性质
碳族元素　无机非金属材料
知识点：1、明确石墨、金刚石、C60之间的关系
2、理解Si、SiO2的性质（与碱反应）
3、了解硅酸盐材料（掌握几个重要方程式）
4、掌握新型无机非金属材料（Al2O3、Si3N4、SiO2 ）
5、明确碳族元素性质递变规律
氮族元素
知识点：1、掌握N2、NH3、NH4＋、铵盐、HNO3的性质及相关反应
2、记住N2、NH3的结构式、电子式、分子空间构型
3、明确氨的实验室制法
4、工业生产：制NH3、HNO3有关流程、设备及反应
5、环保：光化学烟雾及其成因
6、掌握有关化学方程式的计算―――关系式法
【5月21日～5月26日完成以下内容】
物质结构　元素周期律
知识点：1、掌握有关推断题（由周期表或结构推断）――复习有关习题
2、掌握同周期、同主族元素的性质递变规律
3、元素周期律、元素周期表的结构
4、AZX含义
5、化学键、离子键、共价键
6、半径大小比较
化学平衡
知识点：1、明确化学反应速率的定义及影响因素（外因、内因）
2、理解可逆反应平衡状态的建立过程
3、理解化学平衡状态定义及判断方法（由密度、压强、浓度、百分含量等方面）
4、掌握影响平衡的条件及相关图像分析
5、理解勒夏特列原理及其应用能（如解释合成氨条件的选择）
6、掌握平衡转化率的计算
7、掌握化学平衡常数相关计算模式
电离平衡
知识点：1、掌握常见弱电解质（如弱酸、弱碱、H2O等）
2、用平衡移动原理来解释弱电解质的电离平衡
3、会写水的电离方程式及pH相关计算
4、理解电离平衡的影响因素
5、明确盐的水解定义适用对象
6、能理解水解平衡影响因素及日常应用
7、比较离子浓度大小（三个守恒关系要熟练掌握）
8、理解中和滴定原理（n(H＋)=n(OH―)）；理解“恰好中和”与pH＝7的关系
9、以中和滴定为例，掌握实验数据处理
几种重要的金属
知识点：1、了解Mg、Al的物理性质及在空气中难以被氧化的原因
2、熟练写出Mg、Al、Fe的有关的重要方程式
3、了解合金的性质（表4-3）
4、掌握Al、Fe的的几种氧化物、氢氧化物性质
5、离子检验：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SO42―、CO32―、等
6、明确“铝三角”、“铁三角”、“碳三角”关系及有关反应（无机框图题）
7、掌握金属冶炼方法（3种）及具体实例
8、理解原电池与电解池的原理相同点与本质区别（以稀H2SO4＋Cu为例）
9、能写出电极方程式（注意电解质的酸碱性）
10、掌握燃料电池及电极反应式
11、掌握电解池的两极放电顺序及有关计算
12、了解电化学的应用（如电镀、氯碱工业、粗盐的精制过程）
【5月27日～6月3日完成以下内容】
有机化学
知识点：1、理解有机物种类繁多原因
2、掌握有机基本反应类型（取代、加成、消去、聚合）及其反应机理（断键位置等）、条件
3、、掌握同系物、同分异构体的概念；记住几对不同类物质的同分异构体。如酸与酯等
4、掌握烷烃的命名（认真写一写）
5、掌握烷、烯、炔、芳香烃的通式、代表物结构及性质
6、了解煤和石油的分馏、干馏、裂化与裂解及其产品
7、会利用同系列原理解题（结合题目分析）
8、掌握烯烃→卤代烃→醇（酚）→醛→羧酸→酯之间的代表物性质及相互转化反应机理及条件
9、掌握几个重要的演示实验：①三溴苯酚生成　②银镜反应　③乙酸乙酯制备及其水解　④淀粉、纤维素的水解　⑤蛋白质变性
10、掌握葡萄糖的结构简式及其性质，淀粉、纤维素、蛋白质的性质
11、了解有机高分子材料的结构特点基本性质（举个例子）
12、了解新型高分子材料的特点及应用（举例说明）
13、环境保护：①臭氧空洞的形成　②白色污染可降解塑料（缩聚得到）
14、日常生活：①热碱液去污原理②油脂的有关知识
化学实验
知识点：1、以Al制Al(OH)3为例，掌握制备实验的整个设计过程
2、掌握性质实验方案的设计过程和思路
3、掌握常见离子的检验
4、掌握已知物的检验过程
5、掌握未知物的检验过程（因是未知物，故过程中不可“指名道姓”）
6、鉴别实验的设计（认真领会课本内容）
7、记住化学实验方案设计的基本要求
对实验部分，一要注意定量实验的分析；二是重点掌握分析、评价不同的几个实验方案，从而提出最佳（改进）方案（一般用上述几个不好的方案中的优点进行组合即可）。
＊＊找出课本上重要的演示实验认真分析（装置、原理、步骤过程、尾气处理、注意事项等）
＊＊前面所发的材料需要认真阅读记忆高三化学三轮复习材料（3）——重要化学常识
一、重要化学与生活知识大全
1．在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素－碘。
　　2．用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是铝。
　　3．黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是钨。
4．治疗胃酸过多的药物中，主要含有NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3。
5．黑白相片上的黑色物质是银。
　　6．很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少钙元素。
　　7．在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是氙气。
　　8．在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是CO。
　　9．地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10．医用消毒酒精的浓度是75%。
11．医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是0.9%。
　　12．发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是五氧化二磷。
　　13．萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为萘在室温下缓缓升华。
　　14．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
　　15．因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为二氧化碳。
　　16．酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
　　17．在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是锌。
　　18．全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了铬、镍。
　　19．根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是铯。
　　20．医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。
21．我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是碳酸钠。
　　22．现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。
　　23．氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是硫酸镁。
　　24．印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是氯化铁。
　　25．液化石油气早已进入家庭，它的主要成分是丙烷。
　　26．天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是增大空气进入量或减少液化气进入量。
　　27．装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
　　28．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物质是四氧化三铁。
　　29．泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是氯化镁。
30．我国古代书法家的真迹能保存至今的原因使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。
31．在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是朱砂（硫化汞）。
　　32．随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。黄金制品的纯度单位用K表示。24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为不低于56%。
　　33．吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有尼古丁和苯并（a）芘。
　　34．潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
　　35．变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
　　36．铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。城市大气铅污染主要来源是汽车尾气。
　　37．盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻，常加入少量的乙二醇。
　　38．医院里的灰锰氧或PP粉是高锰酸钾。
　　39．高橙饮料、罐头中的防腐剂是苯甲酸钠。
40．水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
41．不能用来酿酒的物质是：黄豆。能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
　　42．剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
　　43．营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是脂肪。
　　44．味精，有强烈的肉鲜味，它的化学名称是2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。
　　45．在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成葡萄糖。
　　46．为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
　　47．电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是乙二醇和干冰。
　　48．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。
　　49．若长期存放食用油，最好的容器是玻璃或陶瓷容器。
　　50．不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
51．含钾50％－80％钠、钾合金，室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。
52．根据铝热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。
53．从矿石中提炼金属一般需经历三步：矿石的富集、冶炼、精炼。
54．为防止Cl2中毒，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子或向空气中喷洒水、石灰水等。
55．次氯酸盐比次氯酸稳定，漂白精和漂白粉的有效成份是次氯酸钙，84消毒液的有效成份是次氯酸钠。在饱和的氯水中加入CaCO3粉末溶液的漂白能力增强，是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大的缘故
56．Cl2、NH2Cl、Ca(ClO)2、O3、Na2FeO4、ClO2都可用于自来水消毒。但Cl2能与水中的有机物发生取代或加成反应生成有毒的物质。
57．加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验；可通过电解KI溶液制取。
58．变色玻璃中加有溴化银或氯化银、氧化铜。
59．H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。
60．SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性性、还原性性、漂白性、能够杀灭细菌和霉菌，可作食物和干果的防腐剂。
61．SO2是首要大气污染物之一，可形成酸雨、酸雾，酸雨PH<5.6。
62．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。
63．三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
64．硫酸的用量常被视为一个国家化工发达水平的一种标志。
65．工业制硫酸分为三阶段，用到三设备沸腾炉、接触室、吸收塔，涉及到三个方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2=2SO3 、SO3+H2O=H2SO4
66．工业制硫酸：废气用氨水吸收，产品为二氧化硫、硫酸铵，也可用亚硫酸钠溶液吸收再加热，废液用氢氧化钙中和，废渣用来制砖、炼铁，废热可用于产生水蒸气发电。在NaOH溶液中通入含有大量O2的SO2气体，生成的盐只能是Na2SO4或NaHSO4
67．空气中的氮氧化合物主要来自石油产品和煤的燃烧，机动车辆排放的废气以及制硝酸工厂的废气。
68．NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。
69．磷在自然界中全部以化合态形式存在，红磷能升华，白磷必须贮存在密闭容器中，少量保存在水中，同时必须在水中切割。
70．NaNO2可用于印染、漂白、防锈、混凝土添加剂，食物防腐、增色，但NaNO2有毒，能将亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，可服用VC解毒。
71．输送氯气的管道泄漏可用浓氨水检验。方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
72．氨水浓度越大密度越小，氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。
73．防治酸雨的主要措施是燃煤脱硫和尾气的处理，机动车尾气净化。测空气中的SO2用甲醛比用HgCl2好，因为汞盐毒性大污染环境。
74．由C60可制得超导体体，高温润滑剂，耐热，防火材料。
75．玻璃不属晶体，普通玻璃，钢化玻璃成份相同，石英玻璃成份是二氧化硅 。氧化铝陶瓷(人造刚玉)可用作高级耐火材料，刚玉球磨机，氮化硅属原子晶体，可用于制发动机部件的受热面，SiO 2可用于制光导纤维。
二、重要化学历史纪实
1．我国劳动人民早在商代就会制造青铜器；春秋晚期就会炼铁；战国晚期就会炼钢。
2．西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反应，到宋代初用于生产，成为湿法冶金的先驱。
3．1965年我国上海有机化学研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白质----结晶牛胰岛素。
4．18世纪70年代,瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里先后发现和制得了氧气。
5．18世纪末，法国化学家拉瓦锡较早运用天平作为化学研究的工具,通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
6．19世纪末科学家们终于发现了空气里除了氧气、氮气外还含有惰性气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe)等。
7．公元前5世纪希腊哲学家德谟克利特等人认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的,并把这种微粒叫做原子。
8．19世纪前半世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。
9．19世纪意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念.研究提出了原子--分子论,自从用原子—分子论研究化学反应后,化学才开始成为一门真正的科学。
10．1897年英国科学家发现了电子。1911年卢瑟福发现了原子核。
11．荷兰化学家启普设计发明了启普发生器。
12．1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上提出了元素周期律,并设计编制了第一张元素周期表。
13．荷兰物理学家范德华,首先研究了分子间的作用力,所以后人称分子间力为范德华力。
14．法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。
15．英国物理学家丁达尔提出了胶体颗粒对光的散射现象,称为丁达尔现象。
16．英国物理学家布朗研究发现胶体颗粒的无秩序运动现象,称为布朗运动。
17．我国是世界上开采和利用石油和天然气最早的国家之一.
18．公元前二世纪我国掌握了由植物纤维造纸的技术.是我国的四大发明之一。
19．我国在唐代以前就认识了火药，到宋代时火药已用于战争.黑火药爆炸反应的化学方程式是: S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
20．苯是在1825年由法拉第首先发现的，1865年德国的凯库勒提出了苯的环状结构学说。
21．人类使用和制造第一种材料是——陶
22．二十世纪80年代，我国科学家首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘做出了贡献。
三、物质的俗称与成分
俗称 成分 俗称 成分
硫酸盐 胆矾或蓝矾 CuSO4·5H2O 皓矾 ZnSO4·7H2O
绿矾 FeSO4·7H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O
重晶石或钡餐 BaSO4 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O
泻盐 MgSO4·7H2O
矿石 萤石 CaF2 大理石（方解石、石灰石） CaCO3
光卤石 KCl·MgCl2·6H2O 白云石 MgCO3·CaCO3
菱镁矿 MgCO3 滑石 3MgO·4SiO2·H2O
刚玉红宝石、蓝宝石 Al2O3 正长石 KAlSi3O8
石棉 CaO·3MgO·4SiO2 铝土矿（矾土） Al2O3·H2OAl2O3·3H2O
明矾石 KAl(SO4)2·12H2O 赤铁矿石（铁红） Fe2O3
褐铁矿石 2Fe2O3·3H2O 磁铁矿石（磁性氧化铁） Fe3O4
菱铁矿石 FeCO3 黄铁矿（硫铁矿） FeS2
黄铜矿 CuFeS2 孔雀石 Cu2(OH)2CO3
辉铜矿 Cu2S 赤铜矿 Cu2O
石英或脉石 SiO2 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4
正长石 KAlSi3O8 镁橄榄石 Mg2SiO4
冰晶石 Na3AlF6 硼砂 Na2B4O7·10H2O
智利硝石 NaNO3 锡石 SnO2
气体 俗称 成分 俗称 成分
天然气（沼气） CH4 液化石油气 C3H8、C4H10等
高炉煤气 CO、CO2等 水煤气 CO、H2
焦炉气 CH4、CO、H2等 裂解气 C2H4等
爆鸣气 H2、O2 笑气 N2O
裂化气 C1～C4的烷烯烃 电石气 C2H2（含H2S、PH3）
有机物 氯仿 CHCl3 木精 CH3OH
酒精 CH3CH2OH 甘油
福尔马林（蚁醛） HCHO溶液 蚁酸 HCOOH
草酸 H2C2O4 安息香酸
硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH
油酸 C17H33COOH 肥皂 C17H35COONa
乳酸 葡萄糖果糖 C6H12O6同分异构体
蔗糖麦芽糖 C12H22O11同分异构体 淀粉纤维素 (C6H10O5)n结构不同、n值不同
火棉、胶棉 [(C6H7O2)(ONO2)3]n 尿素 CO(NH2)2
其它 白垩大理石、石灰石 CaCO3 熟石灰硝石灰、石灰乳 Ca(OH)2
生石灰 CaO 烧碱火碱、苛性钠 NaOH
苏打、纯碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3
大苏打（海波） Na2S2O3·5H2O 冰碱 Na2CO3·10H2O
王水 浓HCl：浓硝酸＝3：1 漂白粉（精） Ca(ClO)2＋CaCl2
水玻璃 Na2SiO3水溶液 盐卤 MgCl2·6H2O
波尔多液 CuSO4＋Ca(OH)2 铜绿 Cu2(OH)2CO3
朱砂 HgS 砒霜 As2O3
雌黄 As2S3 雄黄 As2S2
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________高三化学三轮复习材料（6）——近四年山东高考题
2011年山东高考理综试题化学部分
9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（　　　）
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
10、某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　　）
A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定
11、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　　）
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
12、Al、Fe、Cu都是常见的金属元素。下列说法正确的是（　　　）
A．三者的氧化物都是碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
15、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　　）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
9-15：DABCCBC
28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________________________。
答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO↑　　6.72
（2）－41.8　b　2.67或
（3）<　在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。
29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为___________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为______________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________（用离子方程式表示）。
答案：（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑　　CS2（或热NaOH溶液）　
（2）xS+2e Sx2 　（或2Na++xS+2e Na2Sx）　离子导电（导电或电解质）　隔离钠与硫　4.5
（3）c(Na+)>c(S2 )>c(OH )>c(HS )>c(H+)　　减小　　2S2 +2H2O+O2=2S↓+4OH
30．（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl 、SO42 、Br 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。
（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 C(OH )=1.8 mol L 1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______。
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10 2，Ka2=6.3×10 8，H2CO3 的电离常数Ka1=4.5×10 7，Ka2=4.7×10 12。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________________。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸。
_______________________________________________________________________________________。
答案：（1）四氯化碳　分液漏斗
（2）除去溶液中的SO42 　11.0（3）b、d
（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等　　提供3种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次有过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次有过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
33.（8分）【化学—有机化学基础】
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）M可发生的反应类型是______________。
a．取代反应 b．酯化反应 c．缩聚反应 d．加成反应
（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。
（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。
（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为___________________________________。
答案：（1）a、d
（2）(CH3)2CHCH＝CH2
（3）新制Cu(OH)2悬浊液（或新制银氨溶液）
（4）
2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
7. 下列与化学概念有关的说法正确的是
A. 化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.是弱酸，所以是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体
C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物
D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）
9. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和cl2的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与反应放出,二者分子中官能团相同
11.下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
28. （12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
29.（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）
反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.
火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）
一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）
氨水（B）
为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
【选做部分】
33．（8分）【化学——有机化学基础】
合成P（一种抗氧剂）的路线如下
（1）A B的反应类型为______。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_____。
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。
a．盐酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.浓溴水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________（有机物用结构简式表示）.
7.C 8.B9.B 10.C 11.D 12.D 13.B
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）
一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。
答案：D
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X
Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。
答案：A
9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
答案：A
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。
答案：C
11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
答案：D
12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
答案：B
13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
答案：C
28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为
解析：解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，所以为b、d。
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
答案：（1）bd
（2）Cu2S；4；氢气
（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质.
(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-.
(4)Ka＝,HSO3-＋H2OH2SO3＋OH-,Kb＝＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,当加入少量I2时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。
答案：（1）或，66.7%
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-
（4）1.0×10-12，增大
30．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、______________________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
eq \o(,\s\up30(eq \o()),\s\do20(eq \o()),\s\do50())eq \o(―――→,\s\up9(冷却))eq \o(eq \x(),\s\up45(eq \o()),\s\do20(eq \o()),\s\do50())eq \o(―――――→,\s\up9(结晶),\s\do8(过滤))eq \o()eq \o(\s\up30( ),\s\do28( ))eq \o(eq \o(eq \o(eq \o( )),\s\up9( ),\s\do8( )),\s\do30( ))eq \o(,\s\do30())
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。
解析：（1）仪器A是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。。。。。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。
（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是FeSO4·7H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。
②加KSCN溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为Fe2O3而使产品发黄。
答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏
（2）①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。
②Fe2+，Fe2O3
33．（8分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为
（2）D的结构简式为 ，①的反应类型为
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
（4）由F和G生成H的反应方程式为
解析：A经H2加成得到环丁醚B，与HCl取代得到C氯代丁醇，再进行一步取代得D：丁二醇；通过反应①取代得到己二腈，结合所给信息可知F是己二酸，G是己二胺，通过缩聚反应得到H：聚酰胺-66。
B分子式是C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO。
D是1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应①是取代反应。
要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH溶液水解，然后用AgNO3溶液检验Cl-。
nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO－(CH2)4－－NH(CH2)6NHH＋(2n－1)H2O
答案：（1）CH3CH2CH2CHO
（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应。
（3）AgNO3溶液与稀硝酸
（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO－(CH2)4－－NH(CH2)6NHH＋(2n－1)H2O
7． [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(　　
A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均为取代反应
B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应
C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应
D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应
7.B　[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8． [2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. Cl与Cl得电子能力相同
8．D　[解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；Cl与Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
9． [2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　) A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4
9．A　[解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10． [2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)
A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气
10．C　[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
11． [2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D． 与苹果酸互为同分异构体
11．A　[解析] 苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。
12． [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
12．C　[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大
B.eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
13．D　[解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）)＝，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）)一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D项正确。
29． [2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
29．(1)eq \f(K,K2)
(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度
(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c
[解析] (1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)??2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝eq \f(K,K2)。(2)平衡时容器中n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol，则平衡后n(Cl2)＝0.1 mol－×0.15 mol＝0.025 mol；NO的转化率＝×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO－水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；利用CH3COO－水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。
30． [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。
30．(1)负　4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl　H2
(2)3
(3)b、d　不能
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
[解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H＋得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3＋与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2＋，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。
31． (20分)[2014·山东卷] 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿
c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
31．(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理答案均可)
(2)2∶1
(3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)　溶液变澄清(或浑浊消失)　a、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
[解析] (1)若装置气密性良好，则装置B中的长颈漏斗加入水，B瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；根据装置图可知装置D是安全瓶，可防止E中液体倒吸进入C中；装置E是用来吸收未反应完全的H2S或SO2的尾气处理装置，因此E中试剂需用碱溶液，如NaOH溶液。(2) 反应(Ⅰ)×2＋反应(Ⅱ)＋ 反应(Ⅲ)×3可得该转化过程的总反应：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，则C瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2∶1。(3)为减少SO2的损失，装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢SO2的产生速率从而达到减慢SO2的进入烧瓶C的实验要求；烧瓶C中反应达到终点，溶液中的硫全部转化为Na2S2O3，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有Na2SO4，可取少量产品溶于足量盐酸，以排除溶液中SO(包含S2O与盐酸反应生成的SO)，然后取上层清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO的结论，进而做出产品中有无Na2SO4杂质的判断。
32． [2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_____________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是___________________________________________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________________________________。
(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
32．(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)
(2)除去Fe3＋
(3)NaCl　K2Cr2O7
(4)Ⅱ
[解析] (1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH＝4时，Fe3＋可完全转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。
33． [2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
　
(a)石墨烯结构　　　　　(b)氧化石墨烯结构
(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
33．(1)3
(2)sp3　<
(3)O、H
(4)12　M3C60
[解析] (1)由图(a)可知，1号C与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)图(b)中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3；该C与相邻C的键角约为109°28′，图(a)中1号C采取sp2杂化，碳原子间夹角为120°。(3)氧化石墨烯中“—OH”的O可与H2O中的H形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H可与H2O中的O形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12×＝3，位于晶胞内的9个M完全属于该晶胞，故该晶胞中M原子的个数为12；该晶胞中含有C60的个数为8×＋6×＝4，因此该晶胞的化学式为M3C60。
34． [2014·山东卷] [化学—有机化学基础]3 对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，B中含氧官能团的名称为________。
(2)试剂C可选用下列中的________。
a．溴水 b．银氨溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。
34．(1)3　醛基
(2)b、d
(3) ＋2NaOH ＋CH3CH===CHCOONa＋H2O(配平不作要求)
(4) 21世纪教育网
[解析] (1)遇FeCl3溶液显紫色，说明苯环上直接连有—OH，结合A的结构简式可知满足条件的同分异构体的另一取代基为—CH===CH2，—OH与—CH===CH2两个取代基在苯环上的连接方式有邻、间、对3种；利用题中已知，结合合成路线可知B的结构简式为，B中含氧官能团(—CHO)的名称是醛基。
(2)B＋C→D的反应为醛基发生氧化反应，溴水与B中的碳碳双键可发生加成反应，酸性KMnO4溶液可将苯环上连接的—CH3氧化为—COOH，为防止将—CH3氧化，因此实现B转化为D的反应只能选用具有弱氧化性的氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液。
(3)该物质的酯基是酚羟基与羧基发生酯化反应形成的，因此1 mol该物质可与2 mol NaOH反应，由此可得反应的方程式。
(4)D与甲醇发生酯化反应得到E(结构简式为，F为E发生加聚反应的高聚物，故可得F的结构简式为 。
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________
干燥
沉淀反应器
过滤
洗涤沉淀
MgAl2O4
高温焙烧
90℃高三化学三轮复习材料（5）——“低碳”相关题
一、单项选择
1．我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”。下列做法不符合“低碳经济”的是（ ）
①禁止电动自行车上路； ②以煤等燃料作为主要生活燃料； ③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车； ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料
A．①②③ B．②④ C．①④ D．②③④
答案：A
2．政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是（ ）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
答案：A
3．下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是（ ）
①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
②利用硅材料制成光伏发电装置发电；
③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；
④大力发展潮汐能、风能、核能。
A．①②④ B．③④ C．① D．②④
答案：A
4．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是（ ）
A．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）
答案：A
解析：A项只能降低SO2排放量，钢铁、水泥、焦炭都是高耗能、高碳排放产业
5．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议。大力倡导“低碳经济”；2010年5月至10月在上海举办世博会，也推崇“低碳世博”。下列有关说法正确的是（ ）
A．大力发展绿色经济，告别含碳物质
B．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品
D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
答案：B
6．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ）
① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
答案：A
解析：垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。
7．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是（ ）
A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率
D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展
答案：D
解析：小煤矿、小火力电站的兴建明显加剧污染，不值得提倡。
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率
C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性
答案：B
解析：因铅的金属活动性弱于铁等金属，故它只能作原电池的正极，不能减缓腐蚀速率。
9．下列说法不正确的是（ ）
A．倡导低碳环保理念，可推广使用环保石头纸（主要成分是碳酸钙）
B．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析
C．蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应
D．网状结构的聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，其吸水性高于相同质量的医用脱脂棉
答案：B
10．上海世博会己于2010年5月1日开幕，本次世博会以“绿色、低碳、节能、减排”为理念来选取材料设计展馆，上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如图），该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。其名称来源于其内部的CO3基团。 化学名：2,2＇-双（4-羟基苯基）丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确的是（ ）
A．其单体是苯的同系物 B．由单体合成聚碳酸酯属加聚反应
C．该高分子化合物易溶于水 D．没有固定的熔沸点
答案：D
解析：高分子材料是混合物，没有确定的熔点、沸点
二、填空题
11． CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
（1）绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。（任写一项）
（2）科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]，其名称是 （系统命名）。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。
II．开发低碳能源是未来的发展趋势。
锂一空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂一空气电池放电和充电时的工作示意图。
（3）图I中电极a是 极。
（4）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出 g铜。
（5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
（6）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。
答案：
I．（1）可减少汽车废气的排放，从而降低对大气的污染；或抑制温室效应
或乙醇可以再生。（其它合理的说法均给分）
（2）2 – 甲基 – 1 – 丙醇
(CH3)2CHCH2OH(1)+5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(1);△H=-2667．6kJ/mol
II．（3）负 （4）3．2
（5）2Li+2H2O 2LiOH+H2↑
（6）正（1分）4OH— 2H2O+O2↑+4e-
【补充阅读】
一、雾和霾
雾和霾相同之处都是视程障碍物。但雾与霾的形成原因和条件却有很大的差别。雾是浮游在空中的大量微小水滴或冰晶，形成条件要具备较高的水汽饱和因素。出现雾时空气相对湿度常达100%或接近100%。雾有随着空气湿度的日变化而出现早晚较常见或加浓，白天相对减轻甚至消失的现象。出现雾时有效水平能见度小于1KM。当有效水平能见度1－10KM时称为轻雾。
‘雾’和‘霾’实际上是有区别的。”国家气候中心气候系统监测室高级工程师孙冷指出，雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1公里时的天气现象；而灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果，其成因有三：
——在水平方向静风现象增多。城市里大楼越建越高，阻挡和摩擦作用使风流经城区时明显减弱。静风现象增多，不利于大气中悬浮微粒的扩散稀释，容易在城区和近郊区周边积累。
——垂直方向上出现逆温。逆温层好比一个锅盖覆盖在城市上空，这种高空的气温比低空气温更高的逆温现象，使得大气层低空的空气垂直运动受到限制，空气中悬浮微粒难以向高空飘散而被阻滞在低空和近地面。
——空气中悬浮颗粒物的增加。随着城市人口的增长和工业发展、机动车辆猛增，污染物排放和悬浮物大量增加，直接导致了能见度降低。
二、生活中常见有机物的常见考点
1．天然气和沼气的主要成分为甲烷，天然气属于非再生能源，而沼气则为可再生能源。甲烷是一种具有温室效应的气体。
2．植物催熟剂的成分为乙烯，乙烯能发生加成反应和加聚反应；乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样。
3． 乙酸是厨房调味品醋的主要成分，其酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，能与醇发生酯化反应，具有酸的通性。
4．医用消毒酒精的浓度是：75%。
5．油脂可水解，不属于高分子化合物；天然油脂均属于混合物，植物油含有碳碳双键，易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢化后称为氢化油或人造脂肪有利于保存和运输。
6．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者均为混合物，聚合度不同，不属于同分异构体；二者水解的最终产物均为葡萄糖。
7．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体；葡萄糖和果糖互为同分异构体。
8．蛋白质变性和盐析的区别是最常见的考点；蛋白质的检验方法：灼烧有烧焦羽毛气味和加入浓硝酸变黄；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，天然蛋白质的最终水解的最终产物是氨基酸，天然蛋白质的最终水解产物为α－氨基酸。
9．味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2－氨基戊二酸一钠（谷氨酸单钠）。
10．不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
化学与生活、环境等练习题
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2．下列由事实得出的结论错误的是( )
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
3．下列叙述合理的是 ( )
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
4．下列叙述错误的是( )
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
5．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A． 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B． BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与反应放出H2，二者分子中官能团相同
针对练习
7．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是( )
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
9．广州已于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
10．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A．为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
11．下列说法中，正确的是( )
A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
12．生产、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．稻草、秸秆焚烧后的灰烬可以为庄稼提供肥料，所以应提倡稻草、秸秆的焚烧
B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D．尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳生活理念
13．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
14．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
15．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
16．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
17．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
18．下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
19．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
20．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
21．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
22．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
23．以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
24．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
25．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
26．下列说法不正确的是（ ）
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
27．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
28．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（ ）
A． 主要材质是高分子材料 B． 价廉、质轻、保温性能好
C． 适用于微波炉加热食品 D． 不适于盛放含油较多的食品
29．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
30．下列说法正确的是（ ）
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉在一定条件下都可发生水解反应
B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
高考题答案：1A 2D 3D 4B 5D 6C
针对练习答案：7A 8D 9A 10D 11 C 12 A 13 C 14 D 15B 16D
17 C 18 B 19B 20A 21A 22C
23解析：该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1，《化学与生活》A选项正确，考查食盐的常识性知识。B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。
答案：C
24解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化和液化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。
答案：D
25解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
答案：D
26解析：A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
答案：B
27解析：A项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化（蒸发结晶）；C项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；D项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反应）。
答案：D
28解析：发泡塑料饭盒的原料是聚乙烯树脂，属于热塑性高分子材料，它价廉、质轻、保温性能好，所以A、B选项正确；热塑性具有加热软化、冷却硬化的特性，不适合用于微波炉加热食品，C项错误；有机物易溶于有机溶剂，而含油较多的食品则属于有机溶剂，因此不适合盛放含有较多的食品，D项正确。
答案：C
29解析：SO2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。A错。葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确。
答案：A
30解析：葡萄糖时单糖，不能水解，A选项错误；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，B选项错误；苯与溴发生取代反应，需要纯溴，且有溴化铁作催化剂，C选项错误。
答案：D
班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________