高一化学必修一专题一第一单元第四课《物质的分散系》教学课件（共32张PPT）
文档属性
| 名称 | 高一化学必修一专题一第一单元第四课《物质的分散系》教学课件（共32张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 484.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-24 22:06:20 | ||
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文档简介
课件32张PPT。化学家眼中的物质世界物质的分散系 ；1．溶液是由 溶质 和 溶剂 组成，特点是
稳定、均一、透明 。
2．浊液可分为悬浊液和乳浊液，其中前者
是由 固体小颗粒 分散到液体中形成的，
后者是由 小液滴 分散到液体中形成的。【学习准备】；1．用热的水蒸气或向一锥形瓶中滴入几滴
浓氨水，红色的激光在通过水蒸气时，
光柱好像天边的彩虹，并见随水蒸气的上升，
光柱呈跳跃性，现象非常壮观。【情境引入】；2．生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后
加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定
地存在；
而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，
是什么原因呢？
黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就
不变清呢？
在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮？【情境引入】 清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的树林里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上.你知道为什么会产生这美丽的景象吗? 在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道“光柱”射向天空或射向远方,你知道这是为什么吗?同学们想知道其中的奥秘吗？让我们一起去
揭开它的神秘面纱！；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质【课堂学习】硫酸铜溶液
(真溶液)实验图片：Fe(OH)3胶体
(胶体溶液)；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质【课堂学习】——丁达尔效应现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射硫酸铜溶液时无明显现象。；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质【课堂学习】；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质浑浊污水
变澄清胶体
具有
吸附性【课堂学习】；问题1．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体和污水
的共同点和不同点是什么？不同点：分散到水中的物质的大小不同。共同点：均为一种物质分散到其它物质中
形成的混合物。【学以致用】把 一种（或多种 ） 物质( )
分散在另 一种（或多种） 物质( )中
所得到的体系，叫做分散系
分散质
分散剂分散系分散质分散剂溶 液 一种溶质（或几种溶质）分散到另一种溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。【知识归纳】分散系NaCl溶液、酒油水、石油泥浆水离子或分子液体小液滴固体小颗粒水水水透明均一稳定不透明、不均一、不稳定小于10-9 m大于10-7 m胶体？属于介稳体系几种分散系【知识归纳】；三种不同分散系中分散质粒子直径大小胶体的本质特征：100nm > d > 1nm【知识归纳】；胶体的性质与应用
⑴丁达尔现象：当一束强光通过胶体时，
从与入射光线垂直的方向可以看到: 在灯光下，有雾的夜晚，会显得更加明亮；
森林中，清晨会有一缕缕明亮的光线。
“雨后彩虹”等自然现象都与空气胶体对光
的散射有关。）一条光亮的通道 。【知识归纳】；胶体的性质与应用
⑴丁达尔现象：当一束强光通过胶体时，
从与入射光线垂直的方向可以看到:
一条光亮的通道 。
⑵吸附作用：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒
凝聚沉降，氢氧化铁胶体常用来净水。【知识归纳】；学习活动2：探究相同物质的量浓度的不同
溶液的导电性
实验：探究相同物质的量浓度的不同溶液的
导电性。实验现象：有的溶液能导电，
有的化合物溶液不能导电。 A、B、C灯泡发亮，
D、E不亮。实验结论：【课堂学习】；问题2．为什么有的化合物溶于水能导电，
而有的化合物溶于水不能导电？能导电的溶液中存在自由移动的离子， 不能导电的溶液中基本没有自由移动的离子。【课堂学习】；问题3．化合物在溶液中是如何产生自由移动
的离子的呢？在水分子的作用下电离产生的。（氯化钠在水中的电离动画）【课堂学习】；电离：化合物在溶液中或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程。【课堂学习】；问题4．除了水分子外，还有其它条件能
使化合物电离吗？熔融状态下，由阴、阳离子直接构成的物质，
有带电的微粒。但在固态时形成非常规则的
排列，不能自由移动。加热熔融，补充能量，
变成自由移动的离子。【课堂学习】电解质和非电解质：
在 里或 状态下能导电的
都是电解质；
在 里或 状态下不能导电的 都是非电解质。化合物水溶液熔融水溶液熔融化合物【知识归纳】；学习活动3：电解质和非电解质的判断
问题5．下列物质中：①铜、②稀H2SO4、
③氯化钠溶液、④氢氧化钠固体、
⑤硝酸钠溶液、⑥碳酸钙、⑦二氧化碳、
⑧蔗糖。
属于电解质的有： ；
属于非电解质的有： 。④ ⑥⑦ ⑧【课堂学习】； 电解质的特点
⑴物质属类：是 ，而不是单质
或混合物。如：铜和盐酸不是电解质。
⑵导电条件：是“或”而不是“和”（两种情况
之一能导电即为电解质）。如氧化铝不溶于
水，但熔融导电，所以也是电解质。
⑶导电原因：是 电离出自由移动的
离子，而不是 电离。
如NH3、CO2是 ，而NH3·H2O、
H2CO3是 。化合物自身与水反应的产物非电解质电解质【知识归纳】；学习活动4：常见电解质电离方程式的书写
①NaOH ＝ ；
②NH4NO3 ＝ ；
③BaCl2 ＝ ；
④H2SO4 ＝ 。2H+ +SO42— Na+ + OH— NH4+ + NO3— Ba2+ + 2Cl— 【课堂学习】；1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是
分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，
产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒
沉降，达到净水目的 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，
Fe(OH)3胶体中能产生丁达尔现象，而溶液不能。C【学以致用】；2．下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．铁 B．酒精
C．一氧化碳 D．氯化氢铁是单质；酒精及其溶液不能导电故为
非电解质；一氧化碳在水溶液中或熔融状态
下不电离故为非电解质；氯化氢液态不电离，
但在水中能电离为氢离子和氯离子，
故为电解质。D【学以致用】；3．下列物质中：①碳棒 ②液氨 ③蒸馏水
④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥干冰
⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨蔗糖 ⑩HCl
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。（填序号）③④⑦⑩②⑥⑨【学以致用】；4. 写出下列物质的电离方程式：
①KAl(SO4)2·12H2O＝ ；
②NaHSO4 ＝ 。Na++H+ +SO42— K+ + Al3+ + 2SO42—【学以致用】
稳定、均一、透明 。
2．浊液可分为悬浊液和乳浊液，其中前者
是由 固体小颗粒 分散到液体中形成的，
后者是由 小液滴 分散到液体中形成的。【学习准备】；1．用热的水蒸气或向一锥形瓶中滴入几滴
浓氨水，红色的激光在通过水蒸气时，
光柱好像天边的彩虹，并见随水蒸气的上升，
光柱呈跳跃性，现象非常壮观。【情境引入】；2．生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后
加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定
地存在；
而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，
是什么原因呢？
黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就
不变清呢？
在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮？【情境引入】 清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的树林里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上.你知道为什么会产生这美丽的景象吗? 在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道“光柱”射向天空或射向远方,你知道这是为什么吗?同学们想知道其中的奥秘吗？让我们一起去
揭开它的神秘面纱！；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质【课堂学习】硫酸铜溶液
(真溶液)实验图片：Fe(OH)3胶体
(胶体溶液)；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质【课堂学习】——丁达尔效应现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射硫酸铜溶液时无明显现象。；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质【课堂学习】；学习活动1：探究胶体与溶液的不同性质浑浊污水
变澄清胶体
具有
吸附性【课堂学习】；问题1．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体和污水
的共同点和不同点是什么？不同点：分散到水中的物质的大小不同。共同点：均为一种物质分散到其它物质中
形成的混合物。【学以致用】把 一种（或多种 ） 物质( )
分散在另 一种（或多种） 物质( )中
所得到的体系，叫做分散系
分散质
分散剂分散系分散质分散剂溶 液 一种溶质（或几种溶质）分散到另一种溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。【知识归纳】分散系NaCl溶液、酒油水、石油泥浆水离子或分子液体小液滴固体小颗粒水水水透明均一稳定不透明、不均一、不稳定小于10-9 m大于10-7 m胶体？属于介稳体系几种分散系【知识归纳】；三种不同分散系中分散质粒子直径大小胶体的本质特征：100nm > d > 1nm【知识归纳】；胶体的性质与应用
⑴丁达尔现象：当一束强光通过胶体时，
从与入射光线垂直的方向可以看到: 在灯光下，有雾的夜晚，会显得更加明亮；
森林中，清晨会有一缕缕明亮的光线。
“雨后彩虹”等自然现象都与空气胶体对光
的散射有关。）一条光亮的通道 。【知识归纳】；胶体的性质与应用
⑴丁达尔现象：当一束强光通过胶体时，
从与入射光线垂直的方向可以看到:
一条光亮的通道 。
⑵吸附作用：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒
凝聚沉降，氢氧化铁胶体常用来净水。【知识归纳】；学习活动2：探究相同物质的量浓度的不同
溶液的导电性
实验：探究相同物质的量浓度的不同溶液的
导电性。实验现象：有的溶液能导电，
有的化合物溶液不能导电。 A、B、C灯泡发亮，
D、E不亮。实验结论：【课堂学习】；问题2．为什么有的化合物溶于水能导电，
而有的化合物溶于水不能导电？能导电的溶液中存在自由移动的离子， 不能导电的溶液中基本没有自由移动的离子。【课堂学习】；问题3．化合物在溶液中是如何产生自由移动
的离子的呢？在水分子的作用下电离产生的。（氯化钠在水中的电离动画）【课堂学习】；电离：化合物在溶液中或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程。【课堂学习】；问题4．除了水分子外，还有其它条件能
使化合物电离吗？熔融状态下，由阴、阳离子直接构成的物质，
有带电的微粒。但在固态时形成非常规则的
排列，不能自由移动。加热熔融，补充能量，
变成自由移动的离子。【课堂学习】电解质和非电解质：
在 里或 状态下能导电的
都是电解质；
在 里或 状态下不能导电的 都是非电解质。化合物水溶液熔融水溶液熔融化合物【知识归纳】；学习活动3：电解质和非电解质的判断
问题5．下列物质中：①铜、②稀H2SO4、
③氯化钠溶液、④氢氧化钠固体、
⑤硝酸钠溶液、⑥碳酸钙、⑦二氧化碳、
⑧蔗糖。
属于电解质的有： ；
属于非电解质的有： 。④ ⑥⑦ ⑧【课堂学习】； 电解质的特点
⑴物质属类：是 ，而不是单质
或混合物。如：铜和盐酸不是电解质。
⑵导电条件：是“或”而不是“和”（两种情况
之一能导电即为电解质）。如氧化铝不溶于
水，但熔融导电，所以也是电解质。
⑶导电原因：是 电离出自由移动的
离子，而不是 电离。
如NH3、CO2是 ，而NH3·H2O、
H2CO3是 。化合物自身与水反应的产物非电解质电解质【知识归纳】；学习活动4：常见电解质电离方程式的书写
①NaOH ＝ ；
②NH4NO3 ＝ ；
③BaCl2 ＝ ；
④H2SO4 ＝ 。2H+ +SO42— Na+ + OH— NH4+ + NO3— Ba2+ + 2Cl— 【课堂学习】；1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是
分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，
产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒
沉降，达到净水目的 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，
Fe(OH)3胶体中能产生丁达尔现象，而溶液不能。C【学以致用】；2．下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．铁 B．酒精
C．一氧化碳 D．氯化氢铁是单质；酒精及其溶液不能导电故为
非电解质；一氧化碳在水溶液中或熔融状态
下不电离故为非电解质；氯化氢液态不电离，
但在水中能电离为氢离子和氯离子，
故为电解质。D【学以致用】；3．下列物质中：①碳棒 ②液氨 ③蒸馏水
④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥干冰
⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨蔗糖 ⑩HCl
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。（填序号）③④⑦⑩②⑥⑨【学以致用】；4. 写出下列物质的电离方程式：
①KAl(SO4)2·12H2O＝ ；
②NaHSO4 ＝ 。Na++H+ +SO42— K+ + Al3+ + 2SO42—【学以致用】