学情分析
本节课的教学对象是初四学生，内容的设计是针对物质构成的奥秘中构成物质的微粒的相关知识进行复习。所执教的学生在初三的考试中成绩相对是比较理想的，但是开课以来通过对前面知识的复习，发现学生对于初三知识已经遗忘很多。而本部分内容又相对来讲更为特殊，概念、抽象性知识较多，需要在复习中温故知新，唤醒从前的记忆。 另外，这部分知识在新授课时是非常抽象的分化点，初三时掌握较差的学生在此复习时难度也会较大。
本节课的设计意在通过将分子、原子、离子知识总汇在一起，通过知识框架形式将此部分知识构建知识网络，为后面的复习做好复习。
效果分析
复习课以知识的落实为目的，本节课的复习属于初四的基础复习，旨在让学生对课本知识进行回顾整理。本节课以问题引导，学生思考回答并通过大量的书写练习为主。个别学生在课堂提问时完成不是很好，但是之后的练习反馈中总体来讲学生的复习效果还是不错的，学生的出错率不多。
《物质的构成》复习课教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.明确构成物质的三种微粒，并能区分哪些物质是由这些微粒构成的。
2.了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
3．了解离子的形成，了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
（二）过程与方法
通过对所学知识的复习深化，构建物质构成粒子的知识网络，形成对此部分知识的完整认知。
（三）情感态度与价值观
1．通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。
2．养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
二、教学重难点
分子、原子、离子知识是学生学习微观知识的基础和开始，是微观教学的重点，也是难点。在本节课的设计中，原子的构成和结构是重点，难点是离子的形成与物质性质的关系。
三、教学策略
通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
四、课前准备
将自主复习作业完成，并订正答案。
五、教学过程
（一）问题引领，引出课题
通过之前的学习，回想构成物质的微粒有哪些？本节就这三方面知识进行复习。
（二）回顾积累，知识构建
1 思考回答：哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子构成？
了解分子、原子、离子的简单定义。
2 原子知识复习
写出原子的各部分构成并标示出各部分的带点情况。（部分同学板演）
提出问题：为什么原子不显电性？
归纳总结质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子的体积和质量都很小，那么原子的质量由什么决定？什么是相对原子质量？与原子的质量有何区别？点拨知识：相对原子质量≈质子数＋中子数（不作为计算公式）
电子质量很小，电子对原子有何重要作用？（决定原子的大小）画出11.12.17号元素原子的结构示意图，回答各部分的含义；思考：电子排布有什么规律？
点拨知识：原子的最外层电子数决定元素的化学性质
巩固提升：完成小练习
下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ?）
A． B.
C． D．
原子失去获得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
电子总数 ②原子核 ③化学性质 ④相对原子的质量 ⑤粒子的电性
A.③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
3 离子知识复习
看到写出的11.12.17号原子结构示意图，写出形成的对应离子的符号。思考离子符号如何书写？而化合价的书写是怎样的？
什么阴离子？什么是阳离子？
从微粒的结构示意图中如何判断微粒是原子，阴离子，还是阳离子？
（三）实战演练，练习实践
完成下面练习
1 科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子、161个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ） A111 B272 C 50 D161
2下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A物质都是由原子构成的
B 原子是由质子和中子构成
C原子是由质子和电子构成的
D 原子是由原子核和核外电子都成的
3某元素的原子结构示意图如图：
该元素的原子最外层电子数是____
（2） 表示的含义是_______；
（3） 该元素原子核外有___个电子层
(4) 该元素在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子
4下列结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A B C D
（五）当堂检测
1 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子
（1）1个H3+离子中含有____个质子、______个电子
(2) H3属于_______（填混合物或单质或化合物）．
(3)构成H3分子的原子结构示意图是________（填序号）
2下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图
A B C D
（1）属于同种元素的粒子是________(填字母代号)。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是_______(同上)。
（3）D元素的名称是_____； D中X=_____________。
3 (2010)为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（ ）
4原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。根据图片信息说法正确的是（ ）
A．钙元素的原子序数是2 B．钙元素的原子核外有2个电子
C．钙元素的原子核内有20个质子 D．钙元素的相对原子质量约为40g
5 居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的离子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此课推断放射出的粒子是（ ）
A 电子 B 中子 C 质子 D 原子核
课件6张PPT。答案订正分子原子离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。如： 水、二氧化碳、氢气、氧气金属；稀有气体；少量非金属，如金刚石、石墨、硅等一般来说是由活泼金属与活泼非金属元素化合形成的物质，如：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠等原子是化学变化中的最小粒子。1 原子的构成及各部分带电情况质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3 原子结构示意图2 原子的质量与相对原子质量4 核外电子相对原子质量≈质子数＋中子数（不作为计算公式）原子的最外层电子决定元素的化学性质物质的构成
--微观解读离子是带电荷的原子或原子团下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ?）
A． ? B. ?
C． D．
原子失去获得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
电子总数 ②原子核 ③化学性质
④相对原子的质量 ⑤粒子的电性
A.③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤【讨论提升】物质的构成分子原子离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。如： 水、二氧化碳、氢气、氧气金属；稀有气体；少量非金属，如金刚石、石墨、硅等由活泼金属与活泼非金属元素化合形成的物质，
如：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠等原子是化学变化中的最小粒子。1 原子的构成及各部分带电情况质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3 原子结构示意图2 原子的质量与相对原子质量4 核外电子1 离子符号的书写2 阴离子与阳离子原子的最外层电子决定元素的化学性质1 科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子、161个中子，则该元素原子的核外电子数是（ ）
A111 B272 C 50 D161
2下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A物质都是由原子构成的
B 原子是由质子和中子构成
C原子是由质子和电子构成的
D 原子是由原子核和核外电子都成的实战练习3某元素的原子结构示意图如图：
(1)该元素的原子最外层电子数是____
(2) 表示的含义是_______；
(3) 该元素原子核外有___个电子层
(4) 该元素在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子
4下列结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A B C D
教材分析
本部分内容主要包括分子、原子的构成、相对原子质量、核外电子排布观念、相对分子质量、离子的形成、离子符号的书写、不同微粒的判断等内容。
这部分教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。这些内容是“双击”的重要组成部分，是构成学生科学素养的基本要素。该部分集中了较多的基本概念，内容非常抽象，又是考查的重点。具体的复习过程应分课时分内容进行，我大胆进行分解，从微观与宏观角度对物质构成的奥秘知识进行划分，本节的复习是从微观即分子、原子、离子方面对物质构成的奥秘进行复习，而未对元素、化合价、物质组成的表示等宏观知识涉及，这是下一课时的内容。因此在本课时中我的复习内容和重点是围绕构成物质的微粒—即分子、原子、离子展开的，其中原子与离子知识又是本节的重点；具体的复习中通过多媒体辅助，让学生在教师提出的问题中通过手写、回答等形式对这部分知识进行复习，同时将三个分离知识放在一起进行知识网络的构建。
侯志生老师评课
苑老师这节课是一节高容量、高效率的复习课，主要体现在以下方面：
1、 本节课的复习目标明确，指向性强，着重突出对学生对原子的结构与元素的种类、得失电子情况、离子及元素的化学性质进行复习。
2、设计精巧，思路流畅过渡衔接自然。依据知识间的内在联系进行设计，教学过程中所设计的问题突出对学生思维能力的培养，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。
3、拓展延伸，归纳提高。从横向上把物质构成的奥秘相关知识全部进行了复习归纳。纵向上，以原子构成为线索顺藤摸瓜把各种知识进行联系，打开了学生的思路，拓展了学生的思维。
4、小组合作学习具有实效性。
学生的学习行为，包含独学、对学、群学、组内展示交流、组间展示交流等多种合作形式，学习气氛浓厚。
5、注重基础，狠抓落实。复习时教师非常注重学生基础知识、基本技能的训练和落实。基础知识、基本技能的部分尽量由学生完成，给予学生充分的训练和思考的机会，引导学生主动参与，教师主要起点拨和引导的作用。在本节课中基础知识的落实比较到位。
6、强化训练，形成能力。 复习过程中能强化训练，做到以学生为主体、教师为主导、训练为主线、思维为主攻。通过训练暴露问题、发现问题，教师及时矫正错误，学生获得启示，得到发展和提升，在训练中学生形成能力，使复习的针对性和有效性得以加强。
刘丽萍老师评课：
苑老师这节课容量大，环节紧凑，时间分配合理，并通过板演、讲解等多种方式体现了学生为主体，老师为主导的教学模式。让学生在掌握基础知识的同时能灵活运用知识解决实际化学问题，是一节高质量的课。在复习过程中，首先是学生对原子结构的板演，通过板演发现问题，从而有的放矢的进行学习。然后从微观上进行了物质构成的复习，复习过程中知识结构系统化，重难点把握准确，突破方法运用得当。小组合作学习利用好，学生交流积极主动，展示时方法灵活多样，课堂活跃有序，通过典型题目的练习和教师的点拨，使得复习时效性强。效果好！
评 测 练 习
1 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子
（1）1个H3+离子中含有____个质子、______个电子
(2) H3属于_______（填混合物或单质或化合物）．
(3)构成H3分子的原子结构示意图是________（填序号）
2下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图
A B C D
（1）属于同种元素的粒子是________(填字母代号)。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是_______(同上)。
（3）D元素的名称是_____； D中X=_____________。
3 (2010)为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（ ）
4原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。根据图片信息说法正确的是（ ）
A．钙元素的原子序数是2 B．钙元素的原子核外有2个电子
C．钙元素的原子核内有20个质子 D．钙元素的相对原子质量约为40g
5 居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的离子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此课推断放射出的粒子是（ ）
A 电子 B 中子 C 质子 D 原子核
课后反思
本节课自己感觉比较满意的地方：
1 将分子、原子、离子三部分重点知识设计到一节课中，通过知识建构的方式来复习本部分知识。以往教学中只是让学生明确三种微粒是构成物质的基本微粒，本节是对以往的查缺补漏，以举例等形式补充了三种微粒构成的物质。
2 以问题形式来引导学生的复习，注重了学生的写和练。
基础知识的复习，落实是关键。在本课中通过让学生思考问题，大量练习来达成教学目标。所选的题目注重考虑实效性、针对性，让学生有思考有练习有反馈。 不足之处：
1 对于课前的学生自主复习设计不够理想。
本节课之前学生以家庭作业形式对本节知识以填空等形式完成了7个小知识的复习。在课堂的实际复习中，效果并不好，学生对知识的自主学习程度非常不够。因此，在日后的复习课中更宜以问题整理的形式让学生进行复习，首要问题就是对复习问题的提炼；其次，注重学生自主性学习的研究。
2学生展示的还不够
为了能更好的完成教学任务，给学生展示的时间和空间都不够，在练习中只注意到部分学生的完成情况。
3 学生的自主地位仍不够理想
本节课仍然以教师的活动为主导，学生自主进行的活动太少，设计不足，仍需在实际教学中对学生的学习情况进行研究，力争提升学生的学习状态和积极性。
课标分析
课标内容--微粒构成物质：
1 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
2 能用微粒的观点解释常见的现象
3 知道原子是由原子核和核外电子构成的
4 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子核离子可以互相转化。初步认识核外电子在化学反应中的作用。
初中化学课程标准对物质构成的奥秘共分四个部分，而微粒构成物质即是本节课时的内容。微粒观是初中化学的核心观念之一。本部分知识涉及较多的琐碎知识点，是微粒观的核心基础构建知识。因此，本节课时内容是知识网络体系的系统建构过程。
