1.3氧化还原反应练习题（含解析）2024-2025学年度高一上学期化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 1.3氧化还原反应练习题（含解析）2024-2025学年度高一上学期化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 423.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-16 19:23:23 | ||
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文档简介
第三节氧化还原反应练习题
时间：75分钟
一、单选题（共15题）
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：
B．氯气通入溴化钠溶液：
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
2．已知：，，则下列判断正确的是
A．还原性： B．氧化性：
C．还原性： D．氧化性：
3．关于反应：的叙述不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．发生了分解反应
C．只有氮元素价态变化了
D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7
4．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．→Mn2+ C． D．→CO2
5．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A． B．S C． D．
6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A．反应中KMnO4被氧化
B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5
D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
7．在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A． B． C． D．
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是
A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
10．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是
A．＋4价 2 B．＋5价 1 C．＋6价 0 D．＋3价 3
11．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若有2个参加反应，则转移10个电子
12．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是
A．与在一定条件下可生成
B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5
13．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》中“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”描述我国早期石油的利用情况
B．《天工开物》中“以消石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述火药的爆炸场景
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D．《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水”描述人类对结冰的认识
14．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+2HI=I2+2H2O
D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
15．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应
C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低
二、填空题（共4大题）
16．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
，回答下列问题：
(1)上述反应中的 ， 。
(2)上述反应中还原产物为 ，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况： 。
17．回答下列问题
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧
⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩
请将适当的序号填空
(1)其中属于化合反应的有 ，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。
A．分子中的原子重新组合
B．氧的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．元素化合价的改变
19．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。用单线桥法标出该反应电子转移 。
试卷第6页，共6页
试卷第5页，共6页
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D B D D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D D C
1．C
【分析】
化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合；
C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合；
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合；
答案选C。
2．A
【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。
【详解】A． 还原性：，故A正确；
B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；
C． 还原性：，故C错误；
D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；
故选A。
3．D
【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答；
【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确；
B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确；
C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确；
D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误；
故本题选D。
4．A
【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。
【详解】A．Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A符合；
B．→Mn2+中锰元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，故B不符合；
C．Cl2→Cl－中氯气通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故C不符合；
D．→CO2中各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故D不符合；
故选A。
5．D
【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意；
B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意；
C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意；
D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意；
故答案选D。
6．B
【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；
B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；
C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误；
D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误；
故选B。
7．D
【详解】在反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化得到氧化产物：N2，且3mol Cl2作氧化剂与2mol NH3作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故选D。
8．D
【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选；
B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选；
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选；
故选D。
9．C
【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。
【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误；
B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误；
C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；
D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误；
故选C。
10．B
【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。
11．C
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：。
【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是＞，B正确；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，C错误；
D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确；
B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误；
C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误；
D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．石油燃烧过程涉及氧化还原反应，故A不选；
B．火药爆炸涉及的反应为：2KNO3+S+3C，属于氧化还原反应，故B不选；
C．HgS变成Hg单质，属于氧化还原反应，故C不选；
D．结冰过程只有状态变化，不属于化学变化，故D选；
故选：D。
14．D
【详解】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；
B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；
C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；
D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；
故答案为D。
15．C
【分析】C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O反应前后，四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化。
【详解】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误；
B．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，C正确；
D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D错误；
故选C。
16．(1) 10 5
(2) Cl >
(3)
【详解】（1）在中，根据电荷守恒：3×( 1)+2×(+3)+x×( 1)=2×( 2)+3×( 1)，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5；
（2）在中，ClO 中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl 中的-1价，所以ClO 作氧化剂，被还原，还原产物为Cl ；
该反应中，ClO 做氧化剂，Cl 是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO >；答案为Cl ；>；
（3）
反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
17．(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3) 强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI
【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；
答案为②；
（3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。
18．(1) ①④⑩ ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑦⑨
(5)C
【详解】（1）由多种反应物生成一种生成物的化学反应属于化合反应，则属于化合反应的有①④⑩；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的属于置换反应，则属于置换反应的有⑤⑦；
（2）在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩；
（3）分解反应是一种反应物生成多种生成物，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是⑧；
（4）上述反应中既是分解反应又是氧化还原反应的是③⑦⑨；
（5）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。
19．(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
(4) 氧化 酸 1 3
【详解】（1）元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；
（2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、浓硫酸，它们均能将Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，答案选C；
（3）中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性，所以在该反应中硝酸表现了氧化性和酸性；Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移为： 。
答案第8页，共8页
答案第1页，共8页
时间：75分钟
一、单选题（共15题）
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：
B．氯气通入溴化钠溶液：
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
2．已知：，，则下列判断正确的是
A．还原性： B．氧化性：
C．还原性： D．氧化性：
3．关于反应：的叙述不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．发生了分解反应
C．只有氮元素价态变化了
D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7
4．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．→Mn2+ C． D．→CO2
5．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A． B．S C． D．
6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A．反应中KMnO4被氧化
B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5
D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
7．在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A． B． C． D．
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是
A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
10．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是
A．＋4价 2 B．＋5价 1 C．＋6价 0 D．＋3价 3
11．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若有2个参加反应，则转移10个电子
12．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是
A．与在一定条件下可生成
B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5
13．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》中“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”描述我国早期石油的利用情况
B．《天工开物》中“以消石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述火药的爆炸场景
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D．《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水”描述人类对结冰的认识
14．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+2HI=I2+2H2O
D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
15．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应
C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低
二、填空题（共4大题）
16．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
，回答下列问题：
(1)上述反应中的 ， 。
(2)上述反应中还原产物为 ，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况： 。
17．回答下列问题
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧
⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩
请将适当的序号填空
(1)其中属于化合反应的有 ，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。
A．分子中的原子重新组合
B．氧的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．元素化合价的改变
19．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移电子数 个。用单线桥法标出该反应电子转移 。
试卷第6页，共6页
试卷第5页，共6页
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D B D D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D D C
1．C
【分析】
化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合；
C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合；
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合；
答案选C。
2．A
【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。
【详解】A． 还原性：，故A正确；
B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；
C． 还原性：，故C错误；
D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；
故选A。
3．D
【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答；
【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确；
B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确；
C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确；
D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误；
故本题选D。
4．A
【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。
【详解】A．Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A符合；
B．→Mn2+中锰元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，故B不符合；
C．Cl2→Cl－中氯气通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故C不符合；
D．→CO2中各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故D不符合；
故选A。
5．D
【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意；
B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意；
C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意；
D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意；
故答案选D。
6．B
【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；
B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；
C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误；
D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误；
故选B。
7．D
【详解】在反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化得到氧化产物：N2，且3mol Cl2作氧化剂与2mol NH3作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故选D。
8．D
【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选；
B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选；
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选；
故选D。
9．C
【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。
【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误；
B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误；
C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；
D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误；
故选C。
10．B
【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。
11．C
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：。
【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是＞，B正确；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，C错误；
D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确；
B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误；
C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误；
D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．石油燃烧过程涉及氧化还原反应，故A不选；
B．火药爆炸涉及的反应为：2KNO3+S+3C，属于氧化还原反应，故B不选；
C．HgS变成Hg单质，属于氧化还原反应，故C不选；
D．结冰过程只有状态变化，不属于化学变化，故D选；
故选：D。
14．D
【详解】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；
B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；
C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；
D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；
故答案为D。
15．C
【分析】C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O反应前后，四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化。
【详解】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误；
B．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，C正确；
D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D错误；
故选C。
16．(1) 10 5
(2) Cl >
(3)
【详解】（1）在中，根据电荷守恒：3×( 1)+2×(+3)+x×( 1)=2×( 2)+3×( 1)，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5；
（2）在中，ClO 中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl 中的-1价，所以ClO 作氧化剂，被还原，还原产物为Cl ；
该反应中，ClO 做氧化剂，Cl 是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO >；答案为Cl ；>；
（3）
反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
17．(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3) 强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI
【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；
答案为②；
（3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。
18．(1) ①④⑩ ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑦⑨
(5)C
【详解】（1）由多种反应物生成一种生成物的化学反应属于化合反应，则属于化合反应的有①④⑩；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的属于置换反应，则属于置换反应的有⑤⑦；
（2）在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩；
（3）分解反应是一种反应物生成多种生成物，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是⑧；
（4）上述反应中既是分解反应又是氧化还原反应的是③⑦⑨；
（5）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。
19．(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
(4) 氧化 酸 1 3
【详解】（1）元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；
（2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、浓硫酸，它们均能将Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，答案选C；
（3）中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性，所以在该反应中硝酸表现了氧化性和酸性；Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移为： 。
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