初四学生学情分析
学生已经进行了一年多的化学学习，通过学习，学生已经认识了一些身边的常见物质，如：水及溶液、空气（氧气、二氧化碳）、化石燃料等代表物质，并以这些代表物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质的组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。在学习这些基本的化学知识和技能同时，学生对化学科学的认识有了质的飞跃，具备了一定的知识和能力基础。
一是初步认识了学化学知识及做化学实验基本方法，意识到认识事物要由现象到本质、由简单到复杂、由定性到定量、由低级到高级，认识到要用实验探究的方法认识物质的组成、结构、性质和变化，如观察、实验、运用证据、分析归纳、推理判断、科学解释。
二是初步形成了一些重要的化学基本观念，包括物质组成的元素观、物质构成的微粒观、物质世界的变化观、化学的社会观和价值观、化学物质的多样性与分类观、化学的计量观等等。
三是初步领悟到了化学科学与其它科学的不同点及独特的思维方式，即认识物质时，要由宏观物质联想到微观结构，要由微观结构抽象的化学符号。
所以，现阶段的九年级学生，基本能较好的领悟、学好本部分知识，学习化学的兴趣也比较高涨，具备了一定的学习基础和能力。
当然我们的学生中也不可避免的有一部分，基础还不是很牢固，理解知识还不是很深入，能力也还有待进一步提高。需要我们更加系统地进行学习和复习，使知识更具趣味性和吸引力，使知识更加系统和有条理，让学生不再觉得化学知识枯燥、零碎，从而更加乐学、好学、学好！
效果分析
通过本节课的教学，达到了预期的效果。
学生较好的掌握了知识，加深了理解，发展了能力，目标的达程度较高。本节课的内容是对一个单元的知识体系的概括、加深和升华，学生通过活动加深了认识，对知识的前后联系和内在本质有了更好理解。所以学生课后反映：对很多问题豁然开朗，觉得酸碱的知识也不再像以前那样感觉很零碎，记起来也轻松了许多。
通过学生做的练习检测来看，学生完成的较好，出错率较低，完成的速度也较快。
《第二单元 常见的酸和碱》（复习课）教学设计
淄川经济开发区中学 肖荣业
教学目标：
知识与技能：
1、通过探究区分酸和碱的方法，学生总结归纳酸和碱的化学性质，并能正确的书写化学方程式；
2、通过实验复习pH试纸的使用方法，取值范围及注意事项；
3、复习中和反应的定义和实质，知道借助指示剂的颜色变化判断酸碱发生反应；
4、学生通过复习归纳酸和碱的物理性质，学会构建知识框架的方法，积累更适合自己的学习经验；
过程与方法：
5、通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
情感、态度、价值观：
6、通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点：酸的化学性质和碱的化学性质；化学方程式的书写；中和反应的实质
教学难点：对所学知识的灵活运用
教学思路：以酸和碱的性质为主线，将溶液的酸碱性和中和反应穿插其中，练习巩固。
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
环节一：
【创设情景、进入复习】
实验室有两瓶溶液没有标签，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你有哪些方法将二者区分？
【集思广益，归纳知识】
教师引导从以下方面设计方案：
1、你打算用什么试剂来鉴别？
2、利用了酸或碱的哪条化学性质？ 3、通过什么现象来区分？
学生说方法的同时，教师板书酸的化学性质和碱的化学性质的框架图
【学生实验】
教师让学生动手操作，并练习化学方程式的书写。
【获得结论】
教师让学生说说自己实验的结论
【针对操作，提出问题】
1、甲同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？
2、乙同学在测定某溶液的pH时，将pH试纸浸入溶液中测pH，行吗？为什么？
环节二
【设置问题，复习中和反应】
酸和碱的化学性质中还有一条共同的性质，是哪一条呢？
【加深知识，解释实质】
1.怎样判断酸和碱能否发生化学反应？
2.酸和碱反应的实质是什么？
3.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化图像
请大家分析右图中：A.B.C点时，溶液中的溶质分别是什么？
【智慧接力】
利用两个习题让学生巩固以上知识
环节三
【自学指导】
请同学们以小组为单位，复习常见酸和碱的物理性质，了解常见的酸和碱的用途，并简单的整理下来。 （用表格的形式或框架图的形式等均可）
思考题：请学生想尽量多的方法来区分浓硫酸和浓盐酸？
【课堂小结、谈收获】
今天你学会了哪些知识？ 有哪些收获？ 各小组交流一下你的收获吧！
【当堂达标闯关】
见学案
【布置作业】
若实验室中有四瓶没有标签的无色溶液，它们是盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钙溶液中的一种，你有哪些方法将四者区分？
学生思考，讨论
设计鉴别的方案：
金属（镁条）
指示剂（石蕊、酚酞）
金属氧化物（铁锈）
盐（碳酸钠、氯化铜）
pH试纸
等等。
学生根据手中的药品，选择多种方法来鉴别溶液，并书写有关反应的化学方程式。（限时3分钟）?
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?学生交流各组的实验现象，并板演有关反应的化学方程式
学生对板书的化学方程式进行评价。主动到前面改正出错的地方。
学生回答pH试纸使用时的注意事项以及错误操作的后果。
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学生回答：酸和碱的反应
学生知道借助指示剂观察实验现象，说明酸和碱发生化学反应。
实质：H++OH- = H2O
学生分析各点的溶质是什么
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思考、回答问题，书写化学方程式。并应用知识解决实际问题。
学生各小组复习归纳，展示自己总结的成果。
学生根据酸的性质加以区分，可以运用物理性质，也可以运用化学性质
谈收获
学生限时完成练习，交流答案。
请同学们帮忙，让学生参与进来，能更好的激发学生的学习兴趣。
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通过学生设计方案，归纳总结出酸和碱的化学性质，教给学生归纳总结知识的方法。
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学生动手操作，提高学习兴趣。
板书能清晰的反应出问题，及时解决。
学生自己找问题，能加深印象。
通过操作中常出现的错误，学生复习掌握有关的知识点。
学生分析讨论掌握有关中和反应的知识。
通过做习题，进一步巩固酸的化学性质和碱的化学性质，达到复习的目的。
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锻炼学生总结归纳的能力，让学生积累更多的学习经验。
复习浓硫酸和浓盐酸的特殊性质。知道酸和碱有共性的原因，有个性的原因
学生交流本节课的重点知识。培养学生回顾与反思的良好的学习习惯
掌握知识，学以致用
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【板书设计】
第二单元 常见的酸和碱
指示剂 pH试纸 指示剂
金属 非金属氧化物
金属氧化物 酸 碱 盐
盐
课件15张PPT。第二单元
常见的酸和碱你打算用什么试剂来鉴别？
利用了酸或碱的哪条化学性质？
通过什么现象来区分？分析与解决我发现：（1）若测酸性溶液，pH ,（2）若测碱性溶液，pH .偏大偏小（3）若测中性溶液，pH .不变1、甲同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？
2、乙同学在测定某溶液的pH时，将pH试纸浸入溶液中测pH，行吗？为什么？不行，这样会污染试剂。1.怎样判断酸和碱能否发生化学反应2.酸和碱反应的实质3.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化图像H++OH- = H2O（借助指示剂观察）请大家分析：A.B.C点时，溶液中的溶质分别是什么？NaClNaCl和NaOHNaCl和HCl中和反应HCl Fe2O3NaClCO2H2SO4NaClNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClBaCl2CO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?
并找出其他几条路中谁是狼?
Fe智慧接力Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2OCO2小试牛刀请同学们以小组为单位，复习酸和碱的物理性质，了解常见的酸和碱的用途，并简单的整理到学案上。我能行盘点一下我们的收获吧!今天你学会了哪些知识？
有哪些收获？
小组交流一下你的收获吧！1.下列物质的俗称与化学式不相符合的是( )
A.干冰CO2 B.生石灰Ca(OH)2
C.烧碱NaOH D.食盐NaCl
2. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气B B3.下列反应属于中和反应的是（ ）
A、2H2 ＋ O2 ==== 2H2O
B、CaCO3 ＋ 2HCl====CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
C、2HCl＋ Ca（OH）2 ====CaCl2＋ 2H2O
D、CuO ＋2HCl===CuCl2 ＋2H2O
4．下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（ ）
A、肥皂水 B、蔗糖水 C、番茄汁 D、水
点燃CA5.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。
下列叙述正确的是（ ）。
溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大
6.下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处出现白雾CC7.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂呈________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)。
(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水湿润________(填“是”或“否”)。碱红强否8. (1) 在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为_________ ________________________。
(2)氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称__________。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的________剂，它的水溶液倒入充满CO2的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到______________，发生反应的化学方程式为_______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O烧碱干燥矿泉水瓶变瘪Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O课后小作业：
若实验室中有四瓶没有标签的无色溶液，它们是盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钙溶液中的一种，你有哪些方法将四者区分？相信自己谢谢大家！
祝同学们天天开心！常见的酸和碱教材分析
在这个单元之前，教材已经介绍了课标中5个一级主题中的14个二级主题。
本单元内容经典、系统、逻辑性强、密切联系实际、实验操作简单，具有很好的教育价值。一是能促进学生更好地理解化学基本概念和原理，而是有利于发展学生的自主、探究和合作学习能力，三是能进一步发展学生的化学基本观念。基于此，本单元在教学内容的选择、体系的构建和内容的呈现方式上，注重把酸和碱知识与技能的学习、科学过程与方法教育（科学探究活动）和发展化学基本观念（情感态度和价值观）有机的融合为一体。
本单元的知识线索为氢离子和氢氧根离子。其目的一是为了突出组成和结构决定性质和变化；而是为了发展化学基本观念，包括微粒观、变化观、分类观等。即用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成、性质（比课标的要求高一点）。
本单元知识按照其内在逻辑分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质、及变化规律，而是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性及其强弱程度，三是酸和碱的应用。
在认识酸和碱时，教材不再过分的追求如何给酸、碱下一个即严格、实际上又僵化、且有阶段性的定义，也不追求认识更多的具体的酸和碱，特别是不过分的追求不同的酸和碱性质上的差异。这样做的好处是，即使将来学生把酸和碱的定义及酸和碱的具体知识都忘记了，在他的头脑中仍然会留下有关酸和碱的最本质、最核心、最重要的知识，即：酸的性质、变化和用途，实质上就是氢离子的性质、变化和用途；碱的性质、变化和用途实际上就是氢氧根离子的性质、变化和用途。
观课记录
1、放手让学生进行探究，贯穿了升本教育的理念，充分体现了学生的主体地位。
2、教学设计的趣味性强，采用的情境教学的方式，很好的抓住了学生，较好的提高了学生的学习兴趣，激发了学生的积极性。
3、语言简练，能给学生留下较为充足的思考空间和时间。
4、设计思路清晰，内容简洁，借助实验加深学生对知识的理解，注意发展学生的能力。
5、教学设计、习题设计新颖，能引起学生的深入思考。
6、教学形式灵活多样，把难点、重点穿插到有趣的活动中，学生学习的达成度高。
7、重视所有分学生，特别是对学困生的教育。
8、问题环环相扣，是教学逐层深入地进行思考，做到了有菲而发。
9、能中肯的适时的对学生进行充分的鼓励。
【当堂达标闯关】
1.下列物质的俗称与化学式不相符合的是( )
A.干冰CO2 B.生石灰Ca(OH)2 C.烧碱NaOH D.食盐NaCl
2. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气
3.下列反应属于中和反应的是（ ）
A、2H2 ＋ O2 ==== 2H2O B、CaCO3 ＋ 2HCl====CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
C、2HCl＋ Ca（OH）2 ====CaCl2＋ 2H2O D、CuO ＋2HCl===CuCl2 ＋2H2O
4．下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（ ）
A、肥皂水 B、蔗糖水 C、番茄汁 D、水
5.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（ ）。
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大
6.下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处出现白雾
7.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)厨房清洁剂呈________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)。
(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水湿润________(填“是”或“否”)。
8. (1) 在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称__________。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的________剂，它的水溶液倒入充满CO2的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到______________，发生反应的化学方程式为_______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。
课后反思
通过本节课的教学，学生较好的复习、提升了对“生活中的酸和碱”的理解，学习兴趣和学习能力也有提高。通过较为深入的思考，本科基本达成了既定的教学目标。1、通过探究区分酸和碱的方法，学生总结归纳酸和碱的化学性质，并能正确的书写化学方程式；2、通过实验复习pH试纸的使用方法，取值范围及注意事项；3、复习中和反应的定义和实质，知道借助指示剂的颜色变化判断酸碱发生反应；4、学生通过复习归纳酸和碱的物理性质，学会构建知识框架的方法，积累更适合自己的学习经验；5、通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。6、通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
从课堂达标测试练习的角度看，本节课的教学效果较好，比较成功。
但是，教学中也有一些不足和遗憾。比如：部分学生的操作能力还有不足，操作有瑕疵；学生对知识的熟练程度不够，回答问题不够积极；教师的语言、动作在个别地方较为随便等。
我想，通过不断的实践和反思，我们的课堂一定能越来越精彩，越来越高效，孩子们学的越来越快乐，我们也教的越来越幸福。愿我们一起努力！
关于“常见的酸和碱”的课标研究
酸和碱是《义务教育化学课程标准（2011年版）》中“主题二——身边的化学物质生活中的常见化学物质生活中常见的化合物”中的主要内容。
课标陈述为：了解酸碱指示剂的变色规律；认识酸碱有相似的化学性质及酸碱具有的相似结构；知道酸、碱的用途及使用注意事项。
课程标准的要求为：
1、知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸和碱。
3、通过实验探究，能总结出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的变色情况。
4、通过实验探究活动，能说出酸和碱具有通行的原因。
