课件50张PPT。（鲁科版）化学反应原理（选修）第三章 物质在水溶液中的行为弱电解质的电离
盐类的水解宁德市高级中学 叶昌明第二节强电解质和弱电解质知识回顾电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱电离能力强离子离子、分子HCl = H+ + Cl- 思考与讨论：1)电离开始后，V（电离 ）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?2)当电离达到最大程度时，V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? 一、弱电解质的电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。特征动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度
不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0逆 弱电解质的电离是可逆过程电离平衡特征思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？ 1.电离平衡常数（K）
----表征弱电解质电离能力的参数对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时阅读课本P79Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5 mol·L-1电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1Ka (HF)=6.8×10-4 mol·L-1室温下Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L-1 强调：弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。K服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol·L-1H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42-H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol·L-1多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 ，Ka2 ，Ka3 来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。对多元弱碱的电离，一步写出(课本P80-81)电离度α
----表征弱电解质电离能力的另一参数（1）温度（2）浓度（3）与电离平衡有关的物质— 加水稀释能促进弱电解质的电离— 升高温度能促进弱电解质的电离内因:电解质本身的性质外因:2.影响电离平衡的因素右左左右右思考与讨论 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列
条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小思考:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验二:测定CH3COONa的水溶液的pH＞7三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值＞1四:相同浓度的HCl和CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。CH3COOH的反应速率较慢。五:相同pH值相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH七：测定等pH等体积的HCl和CH3COOH溶液中和碱的量，CH3COOH耗碱量大。二、盐类的水解盐溶液都显中性吗？(0.1mol·L)（课本P82）10117745NaCl问：氯化钠、硝酸钾溶液中有哪些离子存在？
哪些离子可以相互结合？ 结论：对水的电离平衡无影响
强酸强碱盐溶液显中性1.强酸强碱盐KNO3问：醋酸钠、碳酸钠溶液中有哪些离子存在？
哪些离子可以相互结合？ CH3COONa结论：促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性2.强碱弱酸盐 Na2CO3 NH4Cl结论：促进水的电离
强酸弱碱盐溶液显酸性问：氯化铵、硫酸铝溶液中有哪些离子存在？
哪些离子可以相互结合？ 3.强酸弱碱盐Al2 (SO4) 3CH3COONH4结论：促进水的电离
弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析问： 醋酸铵溶液中有哪些离子存在？
哪些离子可以相互结合？ 4.弱酸弱碱盐（一）盐类的水解1. 定义：溶液中由盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应2. 条件：①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子
（弱酸根离子或弱碱阳离子）3. 实质：中和反应的逆反应 (吸热反应)
促进水的电离4.盐类水解的规律水解水解不水解弱碱
阳离子弱酸
阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解;—条件—结果越弱越水解；都弱双水解；1、一般模式：（1）用化学方程式表示：（2）用离子方程式表示：（二）盐类水解方程式的书写2、不同类型盐的水解方程式的书写：
（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa
（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl
（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
（4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3
（5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、
Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O HCO3-+ OH-AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-3、注意事项：
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。
（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。HCO3-+H2O H2CO3+OH—NH4++H2O NH3.H2O +H+F -+H2O HF+OH—Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+练习：CO32-+H2O HCO3-+OH—2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3
NH4NO3
Na2S
FeCl3
Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OH—NH4++H2O NH3.H2O +H+S 2-+H2O HS—+OH—Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+（三）影响盐类水解的因素盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：练习1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 练习2、K(HNO2) > K(CH3COOH)> K(HClO)的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。HX>HY>HZNaClO > CH3COONa > NaNO2（1）浓度：加水稀释，促进水解
（2）温度：温度升高，促进水解
（3）外加酸、碱：
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
越热越水解越稀越水解2、外因：外界条件对水解平衡的影响填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小(四)水解相互促进—双水解2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。NH4+与 SiO32-常见能发生双水解的离子试写出上述双水解反应的离子方程式。（五）盐类水解的应用如：硫酸铵溶液：
氟化钠溶液：1、判断盐溶液的酸碱性显酸性
显碱性 强碱酸式盐
(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如：HSO4-
(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。
电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-
水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3粉末溶于稀盐酸，再加入水，抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2+的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于 NaB
酸性 HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，
碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3
（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱<>4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。NH4+与 SiO32-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解
如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4） Al2(SO4)3 7、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO3注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较：
KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：[Na+] > [S2-] > [OH-] > [HS-] > [H+]
[SO42-] > [K+] > [Al3+] > [H+] > [OH-]8、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕（1）电荷守恒
（2）物料守恒（原子守恒）
（3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水
（4）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－
1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3
COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+
CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ][OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ] 电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
离子浓度大小顺序：[Na+ ] > [PO4 3-] > [OH-] > [HPO4 2-] > [H2PO4 - ] > [H+] 1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)
C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)
D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A练 习2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的
浓度关系式正确的是（ )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-]
B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-]
C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+]
D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]C 3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液
中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+)
B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-)
C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L
D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性
及 [Ac-]与 [Na+ ] 的关系如何变化?解: 碱性→中性→酸性.当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN - ) : n(HCN )=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。PH>7时 [Ac-]< [Na+ ]; PH=7时 [Ac-]= [Na+ ];
PH<7时 [Ac-]> [Na+ ] 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).思考： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇处理办法12、解释生产生活中的问题（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.FeCl3也能净水，原理与明矾相同. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. （3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2O HCO3- +OH-HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.（4）灰粪混合肥效损失NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+如：农业谚语
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存(5)灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CO32-＋H2O HCO3- +OH-HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-同学们，再见！课件14张PPT。（鲁科版）化学反应原理（选修）第三章 物质在水溶液中的行为沉淀溶解平衡宁德市高级中学 叶昌明第三节（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？
（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡——沉淀溶解平衡。一、沉淀溶解平衡与溶度积 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？ 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。1、沉淀溶解平衡：2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。3、溶度积(Ksp )的性质相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应 向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
(3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。（1）沉淀的溶解所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。 而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？
2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？2.沉淀的转化ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象
(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次
(3)向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)，CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水加热时： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3?+CO2? + H2O
Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3?+CO2? + H2O
MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ? 为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比较它们饱和时[Mg2+]的大小。 因为Qc > Ksp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2。硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3。洗涤水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和Mg(OH)2用食醋。
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2?+H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH= (CH3COO)2Mg+2H2O课件48张PPT。（鲁科版）化学反应原理（选修）专题讲座离 子 反 应宁德市高级中学 叶昌明重点知识归纳一、离子反应和离子方程式 在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。
如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。重点知识归纳一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： “写”：写出其化学方程式：
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质（如：水以及弱酸等弱电解质）、氧化物等。
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-重点知识归纳一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：③ “删”：删去两边没反应的离子，即为：
Ba2++SO42- BaSO4↓
“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题： 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3而是CaSO4 。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：② 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题： 观察反应前后电荷是否守恒。
如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成：
Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-，
应写成：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
离子电荷总数相同。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题： 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。
如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与
SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4
与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
H++OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+H2O ，应写成：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O 。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：⑤ 观察能否正确使用“ ”“ ”“↓”“↑”等符号。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题： 观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质
的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离
子方程式为OH-+Ca2++HCO3- CaCO3↓+H2O。将过量
NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：
2OH-+Ca2++2HCO3- CaCO3↓+ CO32-+2H2O。技巧：以“少量”的物质的电离比为准重点知识归纳二、有关离子方程式的题型 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：
①先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；②然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型书写离子方程式要注意以下几点：① 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。
② 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
③ 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
④ 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。重点知识归纳二、有关离子方程式的题型书写离子方程式要注意以下几点：⑤ 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。
⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。重点知识归纳三、离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。
② 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。重点知识归纳三、离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：③ 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。重点知识归纳三、离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：④ 发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。重点知识归纳三、离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有： 形成配合物（或称为络合物）：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。
⑥ 看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱
根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。重点知识归纳三、离子大量共存问题① 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红
色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
② 溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离
生成的c(H+)=10-12 mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出
（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝
等。
③ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱
阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量
存在（记住三种指示剂的变色范围）。重点知识归纳三、离子大量共存问题④ 强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。
⑤ 理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定能”还是“可能”大量共存等。 （考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:
OH-+CO2 HCO3-
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应:
OH-+H+ H2O
C、硝酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2O
D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:
Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+B 在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A、甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO-+H+ HCOOH
B、硫化钠的第一步水解：
S2-+2H2O H2S+2OH-
C、醋酸钡溶液和硫酸反应：
Ba2++SO42- BaSO4↓
D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2OA （考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。Ba(OH)2过量时的离子方程式为：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH- 2[Al(OH)4]-+3BaSO4↓
Ba(OH)2不足时的离子方程式为：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ （考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。
对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同，而过量的反应物由于它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-【解析】 Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将Br-氧化 （考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B、K+、Cl-、SO42-、 [Al(OH)4]-
C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-
D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A 解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。 常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-13 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B （考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：
① 测得溶液pH=0
取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色
沉淀
将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色
沉淀
另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕
红色沉淀生成，且沉淀量不减少 （考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：
① 测得溶液pH=0
取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色
沉淀
将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色
沉淀
另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕
红色沉淀生成，且沉淀量不减少【思路分析】 实验①溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在；
实验②加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含Ba2+；
实验③加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第②步加入的BaCl2溶液的离子；
实验④加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。 分析此题时一要注意加入试剂所带入的离子；二要注意利用离子共存的知识判断离子是否存在。 （考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：
① 测得溶液pH=0
取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色
沉淀
将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色
沉淀
另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕
红色沉淀生成，且沉淀量不减少Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3- （考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：
① 测得溶液pH=0
取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色
沉淀
将②中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色
沉淀
另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕
红色沉淀生成，且沉淀量不减少SO2-4+Ba2+ BaSO4↓Ag++Cl- AgCl↓Fe3++3OH- Fe(OH)3↓BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3下列叙述正确的是 ( )
A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-
B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质
D、酸、碱、盐都是强电解质C下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应
Al3++3HCO3- 3CO2↑+Al(OH)3↓
B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫
Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
C、氢氧化镁中加入盐酸
H++OH- H2O
D、钠和冷水反应
Na+2H2O Na++H2↑+2OH-A能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A、硫化钠溶于水中：
S2-+2H2O H2S↑+2OH-
B、用氨水吸收少量二氧化硫：
2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32-+H2O
C、金属铝溶于盐酸中：
Al+2H+ Al3++H2↑
D、碳酸镁溶于硝酸中：
CO32-+2H+ H2O+CO2↑B下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
B、向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2OC下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-+H+ CO2↑+H2O
C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2+2H++2Cl- Cl2↑+Mn2++H2O
D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu Fe2++Cu2+B下列离子方程式正确的是 ( )
A、Cl2与水反应：
Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B、F2与NaOH溶液反应：
F2+4OH- 2F-+O2+2H2O
C、AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag++2NH3·H2O Ag[(NH3)2]++2H2O
D、Fe3O4与稀硝酸反应：
Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC下列离子方程式中正确的是 ( )
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2++HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：
CO32-+CO2+H2O 2HCO3-
D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H++OH- H2OC下列离子方程式书写正确的是 ( )
A、铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
H++OH- H2O
D、碳酸钠跟硫酸反应：
CO32-+2H+ H2O+CO2↑D下列反应完成后没有沉淀的是 ( )
A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水A 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( )
A、NO3- B、CO32-
C、SO2-4 D、SCN-C 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A、Al3+、CH3COO-、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、Mg2+、Cl-、I-
D、Na+、NH4+、Cl-D在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A、Ba2+、K+、OH-、NO3-
B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B 下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反应而不能共存的是 ( )
A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-
B、K+、Ag+、NO3-、F-
C、K+、H+、NO3-、SiO32-
D、H+、Fe3+、Cl-、I-DBa2++SO42- BaSO4↓或2H++SO42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓OH-Cl-K+铁粉AgAg+Fe3+Cl-OH-KNO3小球下沉有白色沉淀生成2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
