元素周期表——第一课时
1．“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 ( )
A．77
B．114
C．191
D．37
2．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )
A．D2O
B．Li+
C．OD－
D．OH－
3．若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（ ）21世纪教育网版权所有
A．3种
B．6种
C．9种
D．12种
4．F和F－两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A． ①②
B． ②③
C． ②④
D． ③④
5．分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．该原子核内中子数是12
B．它和互为同位素
C．它和互为同位素
D．该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异
6．2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（ ）21教育网
A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体
B． 95 48Cd和97 48Cd质量数相同
C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素
D． 95 48Cd和97 48Cd互为同位素
7．下列微粒中：① ② ③，④其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
参考答案及解析
1．D
【解析】在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角是质量数。质子数和中子数之和是质量数，所以该核内中子数与质子数之差是191－77－77＝37.答案是D。
2．D
【解析】D2O中质子数、电子数和中子数分别为10、10、10。Li+中质子数、电子数和中子数分别为3、2、3。OD－中质子数、电子数和中子数分别为9、10、9。OH－中质子数、电子
同位素，它们的最外层电子数相同，化学性质相同，但物理性质有差异。
6．D
【解析】95 48Cd和97 48Cd的质子数相同，但质量数不同，所以二者互为同位素。同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，A是错误的，答案选D。21cnjy.com
7．A
【解析】①②③④四种微粒核外电子数分别是10、10、10、18，选A。
元素周期表——第三课时
1．下列元素属于卤族元素的是（ ）
A．F
B．P
C He
D．Li
2．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐加深
B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高
D．单质的氧化性逐渐增强
3．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 ( )
A．单质熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．气态氢化物稳定性逐渐增强
4．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是 ( )
A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D．铯在空气中燃烧生成Cs2O
5．下列物质的性质比较中，错误的是
A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
C．还原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―
D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
6．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 (???? )
A．密度:LiB．原子半径: LiC．熔点、沸点:LiD．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
7．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
8．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（??）
A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O
9．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（??）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
10．卤族元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它 们的原子半径依次_____________，单质的氧化性依次___________________。
11．元素周期表中共有 个横行，即 个周期，其中长周期和短周期各 个。除第1 周期和第7周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 。21世纪教育网版权所有
参考答案及解析
1．A
【解析】卤素元素的最外层电子数是7个，所以氟是卤素，P是第ⅤA，He是稀有气体，Li是碱金属，答案选A。21教育网
2．AC
【解析】同主族元素随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以B和D都是错误的。根据卤素单质的物理性质可判断，A和C是正确的，答案选AC。
3．C
【解析】同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以选项C正确，BD错误。卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐
D项中碱金属的还原性随着电子层数的递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，故越来越容易失去电子，即还原性越来越强，因而D错误。
7．C21cnjy.com
【解析】卤族元素由上到下性质递变单质的氧化性减弱，单质的颜色加深，气态氢化物的稳定性减弱，单质的沸点升高，阴离子的还原性增强21·cn·jy·com
8．A
【解析】同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则B、D都是错误的；C不正确，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低；又因为同主族元素性质是相似的，硝酸钠是离子化合物，易溶于水，A正确，答案选A。
9．Cwww.21-cn-jy.com
【解析】碱金属单质中除了Rb、Cs，其它的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其它的都是银白色的，故A错误。碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，故C正确，B、D都错误。
10．F Cl Br I 增大 增强2·1·c·n·j·y
【解析】记忆理解性内容
11．7；7；3；碱金属；稀有气体；减小；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强。
【解析】考查对元素周期律及元素周期表的熟练程度。
元素周期表——第二课时
1．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )
A．制农药的元素
B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素
2．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）21cnjy.com
A．2种
B．3种
C．4种
D．8种
3．下列说法中正确的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
4．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )
A．8、8、18、32
B．8、18、18、32
C．8、18、18、18
D．8、8、18、18
5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( )
A．第2周期第ⅡA族
B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族?
D．第3周期ⅥA族
6．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）
A B C D
7．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．第七周期排满有50种元素
B．该原子的质量数为184
C．它位于元素周期表的第7周期，第ⅤA族
D．该原子核外有114个电子
8．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”21教育网
A．第七周期第0族
B．第六周期ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族
D．第七周期第ⅦA族
9．（6分）元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。21·cn·jy·com
10．(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：www.21-cn-jy.com
⑴该元素在周期表中位于第 周期 族，属于金属元素还是非金属元素？ 。
⑵该原子核内中子数为 。
⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。
参考答案解解析
1．C
【解析】金属和非金属的分界线附近应是导体和绝缘体的分界线，也就是半导体元素居多。
2．B
【解析】分别是Be、C、O三种元素。
3．B
【解析】钠离子的核外电子层数比元素所在的周期数少1；氦元素为最外层是2个电子；同位素的物理性不同。
4．B
【解析】考查元素周期表的结构。元素周期表中共有7个周期，分别含有的元素数目是2、8、8、18、18、32、26（还没有排满）。答案是B。2·1·c·n·j·y
【解析】根据个周期的元素种数(第一至第七分别有2、8、8、18、18、32、32种元素)知第七周期末为118号元素，则该元素在第七周期第ⅦA族， D正确。【来源：21·世纪·教育·网】
9．7 、电子层数、减弱、18、16、减弱
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律。
10．⑴7；ⅣA；金属元素 ⑵175 ⑶Uuq(OH)4
【解析】（1）第七周期结束元素的原子序数应该为86+32=118，故114号元素应是第7周期ⅣA元素，为金属元素21·世纪*教育网
（2）质量数减质子数即为中子数
（3）其最高价是+4价，故最高价氧化物对应水化物的化学式为Uuq(OH)4
