人教版必修2化学课件：第2章第2节《化学能与电能》（共42张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版必修2化学课件：第2章第2节《化学能与电能》（共42张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-25 22:42:08 | ||
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文档简介
课件42张PPT。第二章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能
（课时1）1、初步认识原电池的概念。
2、掌握构成原电池的条件。
3、了解原电池的工作原理。 本课首先让学生观看水果充电图片与视频, 引导学生进入电化学学习，进而拓展学习原电池的工作原理、构成，同时说明原电池的概念；之后让学生列举生活中与电化学有关的事例,如电动车、太阳能电池等。以此例总结原电池在实际生活中的应用。
在讲原电池的形成条件时，设计不同的实验探究过程，注意从不同的实验条件入手，动手操作不同条件下能否产生电流，依据实验结果总结原电池的形成条件。对于原电池的反应原理, 配有相关动画，有助于学生理解原电池反应机理，在此要特别强调得失电子规律。用多少橙子可以给 iPhone 充电？2001年我国发电总量构成图火力发电占据绝大部分什么是火力发电？
火电站的工作原理如何？火力发电工作原理示意图火电站从开始到结束能量是如何转化的？化石燃料化学能燃烧热能蒸汽机械能电能发电机火力发电存在的缺点？存
在
缺
点煤炭是非可再生资源排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低化学能 电能？ 能否直接转化为再也不用担心手机没电了！原电池：将化学能转化为电能的装置用多少橙子可以给 iPhone 充电？探究原电池原理Zn片上有气泡Cu片上物明显现象Zn片上有气泡，Cu片上无Zn片溶解，Cu片上有汽气泡，电流表指针偏转5）电子流动的方向如何？从哪里来到哪里去？3）什么样的反应就一定有电子的转移呢？4）电流流动的方向如何？6）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？1）电流计指针为什么会发生偏转？2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？外电路：电子由负极→正极，
电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极，
阳离子移向正极。 电子流向、电流流向：负极正极铜锌原电池原理动画Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑2e-发生的化学反应锌片和铜片表面分别发生什么变化？请写出锌片和铜片上变化的离子方程式，以及总反应的离子方程式。（结合现象）Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应负极正极Zn+2H+=Zn2++H2↑ 实验探究形成原电池的条件形成条件一：
活泼性不同的两个电极材料负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）形成条件二：
电极材料需插进电解质溶液中形成条件三：
必须形成闭合回路（不可以）（可以）氧化还原反应组成条件 工作原理 定义原电池中浮(负极)只羊(氧化)原电池注意：前提必须有一个能够自发进行的氧化还原反应是否形成原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。①②③(×)(×)(√)④(√)锂电池低碳世博电动车间接：直接：装置原电池概
念构成条件工作原理化学能与电能第2节 化学能与电能（课时2）1.掌握原电池的构成和工作原理。
2.知道常见的化学电源的种类。
3.掌握简单原电池的电极反应。 本课首先让学生根据一些生活中的一些常用电池直接引入主题内容。本课着重是介绍化学电源的分类，学生要清楚化学电源的三种分类——一次电池、充电电池、燃料电池。并要清楚知道它们代表电池的结构特点和电极反应。
在讲解电源分类的时候，注意电池的基本结构，从而分析工作原理。通过图文的形式展现出各类电池的具体结构特点，要知道电池的工作原理就得知道电极反应，同时要注意电解质溶液对电池和电极反应的影响。干电池蓄电池锂离子电池燃料电池碱性电池一次性电池：干电池二次电池（充电电池）：铅蓄电池燃料电池：氢氧燃料电池1.干电池（锌锰电池）总反应：??锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。碱性电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O ??2.充电电池注意：PbSO4难溶于水铅蓄电池构造示意图锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。汽车用蓄电池锂离子电池优点：可反复使用充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。3.燃料电池正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 – 4e- == 4H+(1)氢氧燃料电池总反应：2H2 + O2 == 2H2O碱性条件下: 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响负极：2H2 – 4e- == 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O酸性条件下:负极：2H2 + 4OH-–4e- == 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-(有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀)总反应：2H2 + O2 = 2H2O总反应：2H2 + O2 = 2H2O改变燃料正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-负极：CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2O原理：CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O?总反应：碱性介质：燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。使用燃料电池的汽车其他电池空气电池废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。减少污染 节约资源废电池污染治理刻不容缓1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极B2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A.正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液CD3.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜D
（课时1）1、初步认识原电池的概念。
2、掌握构成原电池的条件。
3、了解原电池的工作原理。 本课首先让学生观看水果充电图片与视频, 引导学生进入电化学学习，进而拓展学习原电池的工作原理、构成，同时说明原电池的概念；之后让学生列举生活中与电化学有关的事例,如电动车、太阳能电池等。以此例总结原电池在实际生活中的应用。
在讲原电池的形成条件时，设计不同的实验探究过程，注意从不同的实验条件入手，动手操作不同条件下能否产生电流，依据实验结果总结原电池的形成条件。对于原电池的反应原理, 配有相关动画，有助于学生理解原电池反应机理，在此要特别强调得失电子规律。用多少橙子可以给 iPhone 充电？2001年我国发电总量构成图火力发电占据绝大部分什么是火力发电？
火电站的工作原理如何？火力发电工作原理示意图火电站从开始到结束能量是如何转化的？化石燃料化学能燃烧热能蒸汽机械能电能发电机火力发电存在的缺点？存
在
缺
点煤炭是非可再生资源排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低化学能 电能？ 能否直接转化为再也不用担心手机没电了！原电池：将化学能转化为电能的装置用多少橙子可以给 iPhone 充电？探究原电池原理Zn片上有气泡Cu片上物明显现象Zn片上有气泡，Cu片上无Zn片溶解，Cu片上有汽气泡，电流表指针偏转5）电子流动的方向如何？从哪里来到哪里去？3）什么样的反应就一定有电子的转移呢？4）电流流动的方向如何？6）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？1）电流计指针为什么会发生偏转？2) 从能量变化的角度分析这是一种什么装置？外电路：电子由负极→正极，
电流由正极→负极。
内电路：阴离子移向负极，
阳离子移向正极。 电子流向、电流流向：负极正极铜锌原电池原理动画Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑2e-发生的化学反应锌片和铜片表面分别发生什么变化？请写出锌片和铜片上变化的离子方程式，以及总反应的离子方程式。（结合现象）Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应负极正极Zn+2H+=Zn2++H2↑ 实验探究形成原电池的条件形成条件一：
活泼性不同的两个电极材料负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）形成条件二：
电极材料需插进电解质溶液中形成条件三：
必须形成闭合回路（不可以）（可以）氧化还原反应组成条件 工作原理 定义原电池中浮(负极)只羊(氧化)原电池注意：前提必须有一个能够自发进行的氧化还原反应是否形成原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。①②③(×)(×)(√)④(√)锂电池低碳世博电动车间接：直接：装置原电池概
念构成条件工作原理化学能与电能第2节 化学能与电能（课时2）1.掌握原电池的构成和工作原理。
2.知道常见的化学电源的种类。
3.掌握简单原电池的电极反应。 本课首先让学生根据一些生活中的一些常用电池直接引入主题内容。本课着重是介绍化学电源的分类，学生要清楚化学电源的三种分类——一次电池、充电电池、燃料电池。并要清楚知道它们代表电池的结构特点和电极反应。
在讲解电源分类的时候，注意电池的基本结构，从而分析工作原理。通过图文的形式展现出各类电池的具体结构特点，要知道电池的工作原理就得知道电极反应，同时要注意电解质溶液对电池和电极反应的影响。干电池蓄电池锂离子电池燃料电池碱性电池一次性电池：干电池二次电池（充电电池）：铅蓄电池燃料电池：氢氧燃料电池1.干电池（锌锰电池）总反应：??锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。碱性电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O ??2.充电电池注意：PbSO4难溶于水铅蓄电池构造示意图锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。汽车用蓄电池锂离子电池优点：可反复使用充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。3.燃料电池正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 – 4e- == 4H+(1)氢氧燃料电池总反应：2H2 + O2 == 2H2O碱性条件下: 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响负极：2H2 – 4e- == 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O酸性条件下:负极：2H2 + 4OH-–4e- == 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-(有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀)总反应：2H2 + O2 = 2H2O总反应：2H2 + O2 = 2H2O改变燃料正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-负极：CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2O原理：CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O?总反应：碱性介质：燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。使用燃料电池的汽车其他电池空气电池废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。减少污染 节约资源废电池污染治理刻不容缓1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极B2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A.正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液CD3.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜D