山东省聊城市2015-2016学年高一化学人教版必修2同步题组训练：第1章第2节 元素周期律
文档属性
| 名称 | 山东省聊城市2015-2016学年高一化学人教版必修2同步题组训练：第1章第2节 元素周期律 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 89.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-26 06:59:32 | ||
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文档简介
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布元素周期律
[经典基础题]
题组1 原子核外电子的排布
1.下列有关主族元素的说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
2.根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒、、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是( )
A. B.
C. D.
题组2 元素周期律及其应用
3.短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A.原子序数A>B B.电子总数A－>B2＋
C.离子半径A－>B2＋ D.原子半径A>B
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )
A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
题组3 “位、构、性”关系考查
7.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( )
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A.氢化物的沸点为H2TB.单质与稀盐酸反应的速率为LC.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2－的核外电子数相等
9.A、B、C为短周期元素，在周期表中所 ( http: / / www.21cnjy.com )处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_________________________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________。
10.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为。
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____________。
[能力提升题]
11.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和________________________________________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。
12.某同学在研究元素性质递变规律实验 ( http: / / www.21cnjy.com )时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：________、________、________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A～F)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
此实验的结论：____________________________________________________________。
(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：
_________________________________________________________________________。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[经典基础题]
题组1 元素性质的推断
1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2.镓是1871年俄国化学 ( http: / / www.21cnjy.com )家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
3.核电荷数大于10的某 ( http: / / www.21cnjy.com )短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( )
A.该元素在第三周期第ⅣA族
B.该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
4.近年来，我国在超导体材料研究方面居 ( http: / / www.21cnjy.com )于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3＋氧化能力比Al3＋强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④
5.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处 ( http: / / www.21cnjy.com )于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数：X>Y>Z
B.单质沸点：X>Y>Z
C.离子半径：X2－>Y＋>Z－
D.原子序数：X>Y>Z
题组2 由元素在周期表的位置推断元素性质
6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
8.(1)X元素的原子核外有2个电 ( http: / / www.21cnjy.com )子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为____________________________________________________________________________，
最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。
[能力提升题]
9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧， ( http: / / www.21cnjy.com )但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是__________________________________________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而 ( http: / / www.21cnjy.com )S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上电子数是K层上电子数的3倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素X位于元素周期表的第________周期第____族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____________________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是 ( http: / / www.21cnjy.com )学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是
________________________________________________________________________。
11.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃， ( http: / / www.21cnjy.com )CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。
(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是 ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤
C.②③④ D.①②④⑤
答案精析
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1.B [本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为，K＋、Ca2＋等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。]
2.C 3.C
4.C [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]
5.D [A项，Be和Mg同主族，金 ( http: / / www.21cnjy.com )属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。]
6.B [同一短周期元素，随着原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。]
7.D [设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有
K L M
A 2 x y
B 2 2x y＋3
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。]
8.C [由信息表中的原子半径和主 ( http: / / www.21cnjy.com )要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg。H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。]
9.(1)氮 硫 氟 (2)第二周期ⅦA族
(3) HF H2S
(4)＞ NH3＋HNO3===NH4NO3
解析 据A、B、C在周期表中的位置可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。
10.(1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析 (1)设：核电荷数＝质子数＝a， ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。
(2)①当x－y＝10时，x ( http: / / www.21cnjy.com )＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
11.(1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色
解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①N ②F
3 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar
4 ⑨K ⑩Br
12.(1)同周期 (2)试管 酒精灯 滤纸
(3)B F A C D E
①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl
随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
(4)同周期元素从左到右， ( http: / / www.21cnjy.com )随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.B [第三周期的Al元素，既有金属性， ( http: / / www.21cnjy.com )又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。]
2.D [镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达 ( http: / / www.21cnjy.com )2 403 ℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。]
3.C [核电荷数大于10的某短周期元素只能 ( http: / / www.21cnjy.com )是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。]
4.A [根据元素在周期表中 ( http: / / www.21cnjy.com )的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期第ⅢA族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出①④正确。]
5.D [短周期元素X、Z形成的 ( http: / / www.21cnjy.com )最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na；B项，Na单质为金属，S、F2为非金属单质，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S>Na>F。]
6.D [Y原子的最外层电子数是内层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B项错误；H2O比H2S稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体，故D项正确。]
7.A [由元素在元素周期表中的位置可 ( http: / / www.21cnjy.com )推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价(＋5价)与元素Z(Al)的最高正价(＋3价)的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)＜Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)＜Q(Cl)。]
8.(1)第二周期第ⅤA族 N2O5 NH3＋HNO3===NH4NO3 (2)＋5价 5 YH3
解析 (1)由X元素的原子结构可知 ( http: / / www.21cnjy.com )，X为氮元素，其最高价氧化物的化学式为N2O5，其气态氢化物的化学式为NH3，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。
(2)Y元素的化合价为＋5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气态氢化物的化学式为YH3。
9.(1)第ⅤA (2)弱酸 ( ( http: / / www.21cnjy.com )3)SiH4的稳定性小于CH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O (4)Se＋H2H2Se (5)S＞O＞F
解析 (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和 ( http: / / www.21cnjy.com )水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐 ( http: / / www.21cnjy.com )渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2H2Se。
(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。
10.(1)二 ⅣA C
(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)
(3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)
11.(1)CH4 NH3 (2)＞ ＞ (3)CFCl3或CF3Cl (4)使大气臭氧层出现空洞 A
解析 (1)根据元素周期律，氢化物越 ( http: / / www.21cnjy.com )稳定的元素，非金属性越强，从题中所给出的信息可知，氢化物的易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧，很容易得出氢化物的易燃性顺序：CH4＞NH3＞H2O＞HF。
(2)根据已知化合物的毒性PH3＞NH ( http: / / www.21cnjy.com )3，CCl4＞CF4，总结规律得出结论：同类型的化合物，非金属性越弱的元素形成的化合物毒性越强，因此毒性：H2S＞H2O，CS2＞CO2。
(3)根据题中信息CCl ( http: / / www.21cnjy.com )4的沸点76.8 ℃、CF4的沸点－128 ℃，说明只含碳与氯元素的化合物沸点高，而只含碳与氟元素的化合物沸点低，因此组成中含C、Cl、F元素的化合物的沸点将会介于76.8 ℃和－128 ℃之间，故其他类似的制冷剂可以是CFCl3或CF3Cl
第1课时 原子核外电子的排布元素周期律
[经典基础题]
题组1 原子核外电子的排布
1.下列有关主族元素的说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
2.根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒、、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是( )
A. B.
C. D.
题组2 元素周期律及其应用
3.短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A.原子序数A>B B.电子总数A－>B2＋
C.离子半径A－>B2＋ D.原子半径A>B
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )
A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
题组3 “位、构、性”关系考查
7.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( )
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A.氢化物的沸点为H2T
D.L2＋与R2－的核外电子数相等
9.A、B、C为短周期元素，在周期表中所 ( http: / / www.21cnjy.com )处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_________________________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________。
10.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为。
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____________。
[能力提升题]
11.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和________________________________________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。
12.某同学在研究元素性质递变规律实验 ( http: / / www.21cnjy.com )时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：________、________、________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A～F)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
此实验的结论：____________________________________________________________。
(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：
_________________________________________________________________________。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[经典基础题]
题组1 元素性质的推断
1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2.镓是1871年俄国化学 ( http: / / www.21cnjy.com )家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
3.核电荷数大于10的某 ( http: / / www.21cnjy.com )短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( )
A.该元素在第三周期第ⅣA族
B.该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
4.近年来，我国在超导体材料研究方面居 ( http: / / www.21cnjy.com )于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3＋氧化能力比Al3＋强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④
5.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处 ( http: / / www.21cnjy.com )于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数：X>Y>Z
B.单质沸点：X>Y>Z
C.离子半径：X2－>Y＋>Z－
D.原子序数：X>Y>Z
题组2 由元素在周期表的位置推断元素性质
6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
8.(1)X元素的原子核外有2个电 ( http: / / www.21cnjy.com )子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为____________________________________________________________________________，
最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。
[能力提升题]
9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧， ( http: / / www.21cnjy.com )但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是__________________________________________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而 ( http: / / www.21cnjy.com )S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上电子数是K层上电子数的3倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素X位于元素周期表的第________周期第____族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____________________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是 ( http: / / www.21cnjy.com )学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是
________________________________________________________________________。
11.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃， ( http: / / www.21cnjy.com )CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。
(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是 ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤
C.②③④ D.①②④⑤
答案精析
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1.B [本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为，K＋、Ca2＋等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。]
2.C 3.C
4.C [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]
5.D [A项，Be和Mg同主族，金 ( http: / / www.21cnjy.com )属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。]
6.B [同一短周期元素，随着原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。]
7.D [设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有
K L M
A 2 x y
B 2 2x y＋3
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。]
8.C [由信息表中的原子半径和主 ( http: / / www.21cnjy.com )要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg。H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。]
9.(1)氮 硫 氟 (2)第二周期ⅦA族
(3) HF H2S
(4)＞ NH3＋HNO3===NH4NO3
解析 据A、B、C在周期表中的位置可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。
10.(1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析 (1)设：核电荷数＝质子数＝a， ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。
(2)①当x－y＝10时，x ( http: / / www.21cnjy.com )＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
11.(1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色
解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①N ②F
3 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar
4 ⑨K ⑩Br
12.(1)同周期 (2)试管 酒精灯 滤纸
(3)B F A C D E
①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl
随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
(4)同周期元素从左到右， ( http: / / www.21cnjy.com )随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.B [第三周期的Al元素，既有金属性， ( http: / / www.21cnjy.com )又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同。]
2.D [镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达 ( http: / / www.21cnjy.com )2 403 ℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。]
3.C [核电荷数大于10的某短周期元素只能 ( http: / / www.21cnjy.com )是第三周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。]
4.A [根据元素在周期表中 ( http: / / www.21cnjy.com )的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期第ⅢA族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出①④正确。]
5.D [短周期元素X、Z形成的 ( http: / / www.21cnjy.com )最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na；B项，Na单质为金属，S、F2为非金属单质，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S>Na>F。]
6.D [Y原子的最外层电子数是内层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B项错误；H2O比H2S稳定，故C项错误；S为固体，其他为气体，故D项正确。]
7.A [由元素在元素周期表中的位置可 ( http: / / www.21cnjy.com )推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价(＋5价)与元素Z(Al)的最高正价(＋3价)的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)＜Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)＜Q(Cl)。]
8.(1)第二周期第ⅤA族 N2O5 NH3＋HNO3===NH4NO3 (2)＋5价 5 YH3
解析 (1)由X元素的原子结构可知 ( http: / / www.21cnjy.com )，X为氮元素，其最高价氧化物的化学式为N2O5，其气态氢化物的化学式为NH3，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。
(2)Y元素的化合价为＋5价，则Y原子的最外层电子数为5，其气态氢化物的化学式为YH3。
9.(1)第ⅤA (2)弱酸 ( ( http: / / www.21cnjy.com )3)SiH4的稳定性小于CH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O (4)Se＋H2H2Se (5)S＞O＞F
解析 (1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和 ( http: / / www.21cnjy.com )水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐 ( http: / / www.21cnjy.com )渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2H2Se。
(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。
10.(1)二 ⅣA C
(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)
(3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)
11.(1)CH4 NH3 (2)＞ ＞ (3)CFCl3或CF3Cl (4)使大气臭氧层出现空洞 A
解析 (1)根据元素周期律，氢化物越 ( http: / / www.21cnjy.com )稳定的元素，非金属性越强，从题中所给出的信息可知，氢化物的易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧，很容易得出氢化物的易燃性顺序：CH4＞NH3＞H2O＞HF。
(2)根据已知化合物的毒性PH3＞NH ( http: / / www.21cnjy.com )3，CCl4＞CF4，总结规律得出结论：同类型的化合物，非金属性越弱的元素形成的化合物毒性越强，因此毒性：H2S＞H2O，CS2＞CO2。
(3)根据题中信息CCl ( http: / / www.21cnjy.com )4的沸点76.8 ℃、CF4的沸点－128 ℃，说明只含碳与氯元素的化合物沸点高，而只含碳与氟元素的化合物沸点低，因此组成中含C、Cl、F元素的化合物的沸点将会介于76.8 ℃和－128 ℃之间，故其他类似的制冷剂可以是CFCl3或CF3Cl