中小学教育资源及组卷应用平台
(
微考点
14
探究氯气的制备和离子检验的拓展应用
)
(
易混易错聚焦
)
一、聚焦实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2
1．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
2．因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4．尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
二、聚焦Cl2性质探究实验及实验目的分析
(
A
B
C
H
D
L
G
F
I
E
K
J
)
装置 试剂 实验现象 实验目的
A 饱和NaCl溶液 —— 除HCl气体
B 浓硫酸 —— 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用
C 干燥红色布条 无明显变化
D 湿润红色布条 红色布条褪色
E 石蕊溶液 先变红后褪色 与H2O反应生成HCl和HClO
F 硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 溶液中有Cl-存在
G 含SO2的BaCl溶液 生成白色沉淀 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应
H Na2S溶液 有浅黄色沉淀生成
I 淀粉KI溶液 溶液变蓝
J FeBr2溶液 浅绿色→棕黄色→深红棕色
K Mg或Na 燃烧剧烈，有白色固体生成
L NaOH溶液 —— 吸收多余的氯气
三、聚焦氯离子(Cl－)的检验
1．实验探究
实验现象 离子方程式
加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸
稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气体 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2.氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。
(
易错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
① ② ③
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
(
易错典例
2
)
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
(
举一反三
1
j
Y
F
s
)
下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是 ( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl气体
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
(
举一反三
2
j
Y
F
s
)
某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ( )
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Mg(NO3)2溶液 ④滴加AgNO3溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
(
举一反三
3
j
Y
F
s
)
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法正确的是( )
A．a处变蓝、b处变棕红说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋
(
易混易错剖析
)
1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？
【细剖精析】
不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化，同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发而损失。
2．下列说法是否正确？
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4( )
【细剖精析】
错误，在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氢只有总量的一半，所以，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( )
【细剖精析】
错误，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。
(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2 ( )
【细剖精析】
错误，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙，氯气会和碱石灰反应，不能干燥Cl2
(4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2 ( )
【细剖精析】
错误，澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收。
(5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( )
【细剖精析】
错误，必须用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。
3．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？
【细剖精析】
不一定。因为Ag＋也可与CO等反应生成白色的Ag2CO3沉淀。
4．若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO，应如何检验是否含有Cl－？
【细剖精析】
因为Ag2SO4微溶于水，SO的存在会干扰Cl－的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
5．Cl2的实验室制取的实验流程
回答下列问题：
(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外，还有哪些氧化剂？举例说明。
【细剖精析】
KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。
(2)饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液？为什么？
【细剖精析】
否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。
(3)瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂？为什么？
【细剖精析】
否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶，应放于干燥管中。
(4)上述两个除杂装置能否颠倒？为什么？
【细剖精析】
否，若颠倒收集不到干燥的Cl2。
(5)收集Cl2除了用向上排空气法外还可用什么法？
【细剖精析】
排饱和食盐水法。
(6)若MnO2足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？
【细剖精析】
不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。
(7)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？
【细剖精析】
不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。
(8)如何检验Cl2
【细剖精析】
使湿润的淀粉KI试纸放于管口，试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸放于管口，试纸先变红后褪色。
(
核心知识梳理
)
一、实验室制取Cl2的实验原理
1．用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸的性质表现为：还原性和酸性。
2．其它制备氯气的反应原理
①K2Cr2O7＋14HCl ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
3．实验装置及制备流程
(
气体发生装置
净化
装置
主体实
验装置
尾气处
理装置
固体+液体
气体
防堵塞或
防倒吸
除气体杂
质或干燥
进行目标实验或气体收集
MnO
2
＋4HCl(浓)
MnCl
2
＋Cl
2
↑
＋2H
2
O
饱和食盐水除H
Cl
浓H
2
SO
4
吸收H
2
O
向上排空
法收集C
l
2
N
aOH
溶液
吸收C
l
2
)
4．Cl2的验满方法
(
Cl
2
的验满的方法
将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛
C
l
2
的瓶口，观察试纸立即发生先变红后褪色的变化，已集满
将湿润的淀粉-
KI
试纸靠近盛
C
l
2
的瓶口，
观察到试纸立即变蓝，则证明已
集满
实验室制取Cl
2
时，常常根据氯气的颜色判断是
否收集满
)
5．工业制法
电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
二、常见的气体制备的系列装置
1．常见的气体发生装置
(
固+固(液
)
加热
启普发生器
简易装置
固+液不加热
固+固加热
)
2．常见的净化和干燥装置
3．常见的安全装置
4．常见的收集装置
5．常见的尾气处理装置
(
收集式
燃烧式
吸收式
)
三、 Cl－的检验
(
待测液
白色沉淀
沉淀不溶解
溶液中含有
Cl
－
滴加稀
H
NO3
结论
滴加
A
gNO
3
溶液
)
(
易错
通关
对点练
)
一、氯气的制备
1．瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为，下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂是 B．可以用固体进行干燥
C．该实验产生的尾气可以直接排放 D．常用向下排空气法收集
2．应用如图实验装置或方案能达到实验目的的是
A．用图1装置.可证明非金属性：
B．用图②装置在实验室制取
C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物
D．用图4装置，制备白色沉淀
3．实验室用浓盐酸和MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。从①容易控制反应速率；②可防止副反应发生；③可防止污染环境三个方面考虑，下列实验装置最合理的是
A． B．C． D．
4．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量
C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体
5．下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可用该装置制取的气体是
A．铁粉和稀硫酸制氢气
B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
C．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体
D．二氧化锰和双氧水制氧气
二、氯离子的检验
6．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是
A．硝酸银溶液，有白色沉淀
B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀
C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀
D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀
7．下列说法正确的是
A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含，不含
B．某无色溶液中加入稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明试样中含
C．某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入溶液，产生白色沉淀，证明试样中含
D．某无色盐溶液中加入浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含
8．下列关于离子检验的说法正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含
D．向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
(
易错
通关
能力练
)
1．向100 mL12 mol·L-1浓盐酸中加入足量的MnO2并加热，使它们充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积
A．在6.72L和13.44L之间 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L
2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A． 浓盐酸 淀粉KI溶液 氧化性：
B． 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀
C． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
D． 浓硝酸 溶液 非金属性：氮>碳>硅
A．A B．B C．C D．D
3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A． Cl2 饱和食盐水
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
5．海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：
下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐
B．用图乙装置制取Cl2
C．用图丙装置蒸馏获得工业溴
D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2
6．Cl2O起一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，与有机物接触时可能爆炸。实验室将Cl2通过HgO粉末制取并收集Cl2O，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；NH3的熔点为-77.8℃，沸点为-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有关该实验的说法错误的是
A．组装装置时，玻璃导管接口之间尽可能靠近，橡胶塞用锡箔包住
B．装置B中，理论上若参加反应的HCl为4mol，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol
C．装置D中的试剂为浓硫酸；装置G中的试剂为无水CaCl2
D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离
7．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的
A．要除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的反应条件为通电
C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应
D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
8．下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧，生产食盐
B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C．氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D．电解饱和食盐水制取金属钠
9．氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种强碱。下列有关说法不正确的是
A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2
B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失
C．氯碱工业的产品之一为烧碱
D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl
10．某课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
B．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
C．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有Cl-
D．向浸取液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明雾霾中有
11．下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
A 向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 试纸不显红色 溶液中不含有
B 向某溶液中加盐酸 产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中一定有
C 用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中不一定有
D 某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸 先产生白色沉淀，后沉淀不消失 溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验结论正确的是
A．取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl-
B．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠
C．取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为红色，则原待测液中一定含有Fe3+
D．向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶体析出，说明NaHCO3不溶于水
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，可行的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 稀硝酸
C 浓盐酸 溶液
D 浓硫酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
14．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。
(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。
已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O
①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。
②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。
③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。
15．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaC1有关的实验。
①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______。
(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_______。
(3)请写出检验NaC1相关的原理方程式_______。
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微考点
14
探究氯气的制备和离子检验的拓展应用
)
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易混易错聚焦
)
一、聚焦实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2
1．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
2．因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4．尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
二、聚焦Cl2性质探究实验及实验目的分析
(
A
B
C
H
D
L
G
F
I
E
K
J
)
装置 试剂 实验现象 实验目的
A 饱和NaCl溶液 —— 除HCl气体
B 浓硫酸 —— 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用
C 干燥红色布条 无明显变化
D 湿润红色布条 红色布条褪色
E 石蕊溶液 先变红后褪色 与H2O反应生成HCl和HClO
F 硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 溶液中有Cl-存在
G 含SO2的BaCl溶液 生成白色沉淀 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应
H Na2S溶液 有浅黄色沉淀生成
I 淀粉KI溶液 溶液变蓝
J FeBr2溶液 浅绿色→棕黄色→深红棕色
K Mg或Na 燃烧剧烈，有白色固体生成
L NaOH溶液 —— 吸收多余的氯气
三、聚焦氯离子(Cl－)的检验
1．实验探究
实验现象 离子方程式
加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸
稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气体 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2.氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。
(
易错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
① ② ③
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【答案】A
【解析】根据导管的长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入试管①中，A错误，B正确；NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，C正确；浓盐酸易挥发，①中收集到的Cl2中混有HCl和水蒸气，D正确。
(
易错典例
2
)
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A操作不正确，它不能排除CO等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，加入了Cl－。
(
举一反三
1
j
Y
F
s
)
下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是 ( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl气体
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
【答案】D
【解析】混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项错误；实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和还原性，B项错误；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，气体应长导管进短导管出，C项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，故实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2，D项正确。
(
举一反三
2
j
Y
F
s
)
某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ( )
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加Mg(NO3)2溶液 ④滴加AgNO3溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】C
【解析】Cl－用AgNO3溶液检验，CO用Ba(NO3)2溶液检验，OH－用Mg(NO3)2溶液检验。因为CO和Mg2＋、Ag＋都反应，所以先检验CO，又由于OH－和Ag＋产生白色的AgOH沉淀，AgOH极不稳定，立即分解成棕黑色的Ag2O，故Cl－的检验在OH－之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为①②③②④，故选C。
(
举一反三
3
j
Y
F
s
)
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法正确的是( )
A．a处变蓝、b处变棕红说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋
【答案】D
【解析】Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，从而使a处变蓝、b处变棕红色，该现象可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A项错误；氯气与水反应Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，H＋使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，故B项错误；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，因此d处红色褪去，不能证明生成的物质是HClO，故C项错误；Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，试纸变为红色，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，证明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，故D项正确。
(
易混易错剖析
)
1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？
【细剖精析】
不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化，同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发而损失。
2．下列说法是否正确？
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4( )
【细剖精析】
错误，在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氢只有总量的一半，所以，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( )
【细剖精析】
错误，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。
(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2 ( )
【细剖精析】
错误，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙，氯气会和碱石灰反应，不能干燥Cl2
(4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2 ( )
【细剖精析】
错误，澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收。
(5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( )
【细剖精析】
错误，必须用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。
3．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？
【细剖精析】
不一定。因为Ag＋也可与CO等反应生成白色的Ag2CO3沉淀。
4．若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO，应如何检验是否含有Cl－？
【细剖精析】
因为Ag2SO4微溶于水，SO的存在会干扰Cl－的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
5．Cl2的实验室制取的实验流程
回答下列问题：
(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外，还有哪些氧化剂？举例说明。
【细剖精析】
KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。
(2)饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液？为什么？
【细剖精析】
否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。
(3)瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂？为什么？
【细剖精析】
否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶，应放于干燥管中。
(4)上述两个除杂装置能否颠倒？为什么？
【细剖精析】
否，若颠倒收集不到干燥的Cl2。
(5)收集Cl2除了用向上排空气法外还可用什么法？
【细剖精析】
排饱和食盐水法。
(6)若MnO2足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？
【细剖精析】
不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。
(7)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？
【细剖精析】
不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。
(8)如何检验Cl2
【细剖精析】
使湿润的淀粉KI试纸放于管口，试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸放于管口，试纸先变红后褪色。
(
核心知识梳理
)
一、实验室制取Cl2的实验原理
1．用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸的性质表现为：还原性和酸性。
2．其它制备氯气的反应原理
①K2Cr2O7＋14HCl ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
3．实验装置及制备流程
(
气体发生装置
安全
装置
净化
装置
主体实
验装置
尾气处
理装置
固体+液体
气体
防堵塞或
防倒吸
除气体杂
质或干燥
进行目标实验或气体收集
防污染
防倒吸
MnO
2
＋4HCl(浓)
MnCl
2
＋Cl
2
↑
＋2H
2
O
饱和食盐水除H
Cl
浓H
2
SO
4
吸收H
2
O
向上排空
法收集C
l
2
N
aOH
溶液
吸收C
l
2
)
4．Cl2的验满方法
(
Cl
2
的验满的方法
将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛
C
l
2
的瓶口，观察试纸立即发生先变红后褪色的变化，已集满
将湿润的淀粉-
KI
试纸靠近盛
C
l
2
的瓶口，
观察到试纸立即变蓝，则证明已
集满
实验室制取Cl
2
时，常常根据氯气的颜色判断是
否收集满
)
5．工业制法
电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
二、常见的气体制备的系列装置
1．常见的气体发生装置
(
固+固(液
)
加热
启普发生器
简易装置
固+液不加热
固+固加热
)
2．常见的净化和干燥装置
3．常见的安全装置
4．常见的收集装置
5．常见的尾气处理装置
(
收集式
燃烧式
吸收式
)
三、 Cl－的检验
(
待测液
白色沉淀
沉淀不溶解
溶液中含有
Cl
－
滴加稀
H
NO3
结论
滴加
A
gNO
3
溶液
)
(
易错
通关
对点练
)
一、氯气的制备
1．瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为，下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂是 B．可以用固体进行干燥
C．该实验产生的尾气可以直接排放 D．常用向下排空气法收集
【答案】A
【解析】A．该反应中Mn的化合价降低，被还原，故是氧化剂，A正确；
B．由于Cl2能与NaOH反应，故Cl2不可以用固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂干燥，B错误；
C．Cl2有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；
D．Cl2的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；
故答案为：A。
2．应用如图实验装置或方案能达到实验目的的是
A．用图1装置.可证明非金属性：
B．用图②装置在实验室制取
C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物
D．用图4装置，制备白色沉淀
【答案】D
【解析】A．若要比较Cl与C的非金属性强弱，需将HCl改为Cl的最高价氧化物的水化物HClO4，A选项错误；
B．用MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B选项错误；
C．NH4Cl受热分解得到的产物NH3、HCl，左边通过碱石灰吸收氯化氢，应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，右边通过五氧化二磷吸收氨气，应用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，无法达到目的，C选项错误；
D．首先打开C止水夹，让A中产生的H2流经仪器将其中的空气排尽，待B处支管处收集的氢气验纯后，关闭止水夹C，A中持续产生的H2就会将A中的FeSO4溶液压入B中NaOH溶液中与之反应，从而在无氧环境下制备得到Fe(OH)2白色沉淀，D选项正确；
答案选D。
3．实验室用浓盐酸和MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。从①容易控制反应速率；②可防止副反应发生；③可防止污染环境三个方面考虑，下列实验装置最合理的是
A． B．C． D．
【答案】D
【解析】A．A装置不能控制反应速率，应该用分液漏斗盛放浓盐酸，能够控制液体的滴加量，便于控制反应速率，A错误；
B．B装置不能防止副反应发生，因为氯气在U形管中和消石灰生成的反应为放热反应，温度升高时会有副产物产生，所以应该将U形管用冷水降温，B错误；
C．C装置不能防止污染环境，因为氯气有毒，能够污染环境，所以应该用NaOH溶液作为尾气吸收剂，C错误；
D．D装置用了分液漏斗控制速率，利用冷水浴防止副反应的发生，还利用了烧碱溶液进行尾气处理，D正确；
故合理选项为D。
4．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量
C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体
【答案】D
【解析】相对于长颈漏斗，分液漏斗的封闭性更好，且液体的滴加可控，上口的塞子也能防止盐酸的挥发；答案选D。
5．下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可用该装置制取的气体是
A．铁粉和稀硫酸制氢气
B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
C．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体
D．二氧化锰和双氧水制氧气
【答案】B
【解析】A．铁粉和稀硫酸反应不需要加热，且氢气密度小于空气，故收集时应短进长出，故A不符合题意；
B．二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2为固体和液体加热制取气体的装置，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，导管长进短出，最后氯气有毒，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故B符合题意；
C．大理石和盐酸反应制备二氧化碳不需要加热，故C不符合题意；
D．双氧水在二氧化锰作催化剂时分解成氧气和水，反应不需要加热，氧气不需要吸收，故D不符合题意；
故选B。
二、氯离子的检验
6．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是
A．硝酸银溶液，有白色沉淀
B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀
C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀
D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀
【答案】B
【解析】A．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，溶液中不一定含有氯离子，故不选A；
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，故选B；
C．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离子，故选B；
D．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有氯离子，故不选D；
选B。
7．下列说法正确的是
A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含，不含
B．某无色溶液中加入稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明试样中含
C．某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入溶液，产生白色沉淀，证明试样中含
D．某无色盐溶液中加入浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含
【答案】D
【解析】A．蓝色钴玻璃能滤去黄光，则焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，但不能确定是否含有Na+，故A错误；
B．向某无色溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl-，不一定含有，故B错误；
C．向某无色溶液中加入盐酸时，引入了Cl-，则不能说明原溶液中是否含有Cl-，故C错误；
D．铵根离子的检验方法：加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，证明该溶液中一定含有，故D正确；
故选：D。
8．下列关于离子检验的说法正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含
D．向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
【答案】A
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，则原溶液中一定含有或，A正确；
B．向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定含硫酸根离子，若含亚硫酸根离子，经过上述操作，也会产生白色沉淀，因为酸性条件下，硝酸根离子有氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，B错误；
C．检验铵根离子，应使用浓的氢氧化钠溶液或使用稀的氢氧化钠溶液并加热，才会有氨气产生，因此题给操作不能证明该化合物中不含，C错误；
D．向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含的是硫酸根离子，产生的是硫酸银沉淀，不一定是氯离子，D错误；
答案选A。
(
易错
通关
能力练
)
1．向100 mL12 mol·L-1浓盐酸中加入足量的MnO2并加热，使它们充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积
A．在6.72L和13.44L之间 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L
【答案】C
【解析】MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，随反应的进行，盐酸浓度越来越小，当盐酸变稀后，就不再反应，所以1.2 mol盐酸不能完全反应，产生的氯气小于0.3 mol，即小于6.72L，答案选C。
2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A． 浓盐酸 淀粉KI溶液 氧化性：
B． 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀
C． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
D． 浓硝酸 溶液 非金属性：氮>碳>硅
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，A错误；
B．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，二氧化硫通入硝酸钡溶液中能生成硫酸钡沉淀，但若将二氧化硫通入氯化钡溶液中，则不会生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．浓硫酸有脱水性，使蔗糖脱水生成碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与溴发生氧化还原反应使溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，C正确；
D．浓硝酸有挥发性，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法说明碳的非金属性比硅强，D错误；
答案选C。
3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A． Cl2 饱和食盐水
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A不符合题意；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B符合题意；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C不符合题意；
D．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D不符合题意；
故选B。
4．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
【答案】C
【解析】A．在强碱性环境下，将氧化为，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，故A正确；
B．装置Ⅰ是制备氯气的装置，氯酸钾和浓盐酸混合可以制备氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故B正确；
C．浓硫酸常用来干燥气体，而装置III中盛放锰酸钾溶液，里面有水存在，所以用浓硫酸干燥气体没有作用，不能提高产率，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，故D正确；
答案选C。
5．海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：
下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐
B．用图乙装置制取Cl2
C．用图丙装置蒸馏获得工业溴
D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2
【答案】A
【解析】氯气通入苦卤中，氯气与溴离子反应生成溴单质，通入热空气，将溴单质变为溴蒸气，用纯碱溶液吸收，得到含溴离子和溴酸根离子的溶液，加入硫酸富集溴，蒸馏得到工业溴，反应后的溶液中含、、、，加入石灰乳，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经过一系列处理得到金属镁。
A．氯化钠的溶解度随温度变化不大，可用图甲装置蒸发食盐水获得食盐，A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误；
C．蒸馏时测的是蒸气的温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；
D．过滤时要用玻璃棒引流，D错误；
答案选A。
6．Cl2O起一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，与有机物接触时可能爆炸。实验室将Cl2通过HgO粉末制取并收集Cl2O，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；NH3的熔点为-77.8℃，沸点为-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有关该实验的说法错误的是
A．组装装置时，玻璃导管接口之间尽可能靠近，橡胶塞用锡箔包住
B．装置B中，理论上若参加反应的HCl为4mol，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol
C．装置D中的试剂为浓硫酸；装置G中的试剂为无水CaCl2
D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离
【答案】C
【解析】A中的浓盐酸滴入B中，与高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢杂质，装置C中应盛装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置D用于干燥气体，同时通过观察气泡调节氮气和氯气的比例，氯气在装置E中反应生成Cl2O，Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃，因此装置F中用液氮冷凝收集产品、分离Cl2O和氯气，装置G用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
A．Cl2O与有机物接触时可能爆炸，橡胶塞的成分为有机物，因此组装装置时，玻璃导管接口之间尽可能靠近，橡胶塞用锡箔包住，故A正确；
B．装置B中发生的反应为 ，16molHCl参与反应转移10mol电子，则若参加反应的HCl为4mol，反应中转移电子的物质的量为2.5mol，故B正确；
C．装置G用于吸收氯气，防止污染空气，则G中试剂应用碱石灰，不能用无水CaCl2，故C错误；
D．Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃，因此装置F中用液氮冷凝收集产品、分离Cl2O和氯气，故D正确；
答案选C。
7．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的
A．要除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的反应条件为通电
C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应
D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
【答案】D
【解析】A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，过量的碳酸钠不仅可以除去溶液中的钙离子，也能除去除杂剂中的钡离子，再进行过滤操作，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最终达到目的，A正确；
B．根据反应原理已知，步骤②为氯碱工业，饱和食盐水在通直流电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，B正确；
C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，六水氯化镁在氯化氢的氛围中加热分解生成氯化镁和水，属于分解反应，C正确；
D．步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥是Br-被氧化为溴单质，D不正确；
故选D。
8．下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧，生产食盐
B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C．氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D．电解饱和食盐水制取金属钠
【答案】C
【解析】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故A错误；
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；
故选C。
9．氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种强碱。下列有关说法不正确的是
A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2
B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失
C．氯碱工业的产品之一为烧碱
D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl
【答案】D
【解析】A．电解食盐水同时得到两种气体，一种是密度最小的气体是氢气，一种是黄绿色气体为氯气，和一种强碱应该是氢氧化钠，即电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2，A正确；
B．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，因此实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失，B正确；
C．根据原子守恒可知氯碱工业的产品之一为烧碱，C正确；
D．光照H2和Cl2混合气体容易发生爆炸，工业常用点燃H2和Cl2混合气体的方法制备HCl，D错误；
答案选D。
10．某课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
B．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
C．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有Cl-
D．向浸取液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明雾霾中有
【答案】B
【解析】A．溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，即溶液中存在，不能用湿润的蓝色石蕊试纸，故A错误；
B．先加入盐酸酸化，无明显变化后排除银离子和碳酸根等离子影响，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有，故B正确；
C．检验Cl-，需要加稀硝酸和硝酸银，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不说明雾霾中有Cl-，也可能含有等，故C错误；
D．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含或，或等，故D错误；
故选：B。
11．下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
A 向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 试纸不显红色 溶液中不含有
B 向某溶液中加盐酸 产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中一定有
C 用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中不一定有
D 某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸 先产生白色沉淀，后沉淀不消失 溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．氨气为碱性气体，能使湿润的红色湿润试纸变蓝，向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不显红色，不能说明溶液中不含有，A错误；
B．溶液中若含碳酸氢根离子，加入盐酸，也能产生无色无味的二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，B错误；
C．钠的焰色为黄色，用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定有，C错误；
D．某溶液中先加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中一定含氯离子，D正确；
答案选D。
12．下列实验结论正确的是
A．取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl-
B．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠
C．取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为红色，则原待测液中一定含有Fe3+
D．向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶体析出，说明NaHCO3不溶于水
【答案】A
【解析】A．滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，可排除干扰离子碳酸根离子、硫酸根离子，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl ，A正确；
B．火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na元素，但不一定是氯化钠，B错误；
C．滴入足量KSCN溶液，无明显现象，则原待测液中一定不含有Fe3+，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有Fe2+，C错误；
D．向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶体析出，说明溶解度：NaHCO3答案选A。
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，可行的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 稀硝酸
C 浓盐酸 溶液
D 浓硫酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【解析】A．氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气法收集，不是向上排空气法，导气管应“短进长出”，A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，得不到二氧化氮，且一氧化氮与水不反应，不能用水吸收，B错误；
C．KMnO4在常温下可以将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集，Cl2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，C正确；
D．浓硫酸与Na2SO3在室温下发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；SO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；
故选CD。
14．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。
(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。
已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O
①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。
②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。
③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 除去Cl2中的HCl气体 KOH溶液 2.24L
(3) 醋酸和ClO-反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度 温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 2×10-3
【解析】(1)将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)①由图可知盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗；A中为实验室制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
②用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢，可以用饱和氯化钠溶液除掉，故B的作用是：除去Cl2中的HCl气体；本题的目的是制备KClO和KClO3，故C中试管内盛放的试剂为KOH溶液；
③二氧化锰的物质的量n(MnO2)=，根据MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑可知；氯气的物质的量n(Cl2)=0.1mol，体积为2.24L；
(3)已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验I中HClO浓度大于实验I中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验I、现象不同。
②根据图中信息得出温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。
③取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，则1mL次氯酸钠的质量为14.9g/L×0.001L=1.49×10-2g，加水稀释至l00mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为。
15．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaC1有关的实验。
①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______。
(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_______。
(3)请写出检验NaC1相关的原理方程式_______。
【答案】(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉
(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl
(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】(1)利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；
(2)如果蛋膜内溶液中有NaCl则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl；
(3)根据（2）的分析可知，检验NaC1相关的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
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