2024年秋浙教版科学九年级上册周复习课件--第06讲物质的转化 课件（22页ppt）

(共22张PPT)
06 物质的转化
九上秋周巩固提高-chen
一、非金属及其化合物的转化
1.有些非金属可以转化为非金属氧化物
实验步骤 实验现象 化学方程式
将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象 把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 硫黄燃烧，产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体 在氧气中燃烧更旺， 产生明亮的蓝紫色火焰 S+O2 点燃 SO2
木炭在空气和氧气中点燃 木炭燃烧，发出红光和白光 C+O2 点燃CO2
红磷在空气中点燃 红磷燃烧，产生大量白烟 4P+5O2 点燃2P2O5
氢气在空气中点燃 淡蓝色火焰 2H2+O2点燃 2H2O
一、非金属及其化合物的转化
2.非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例)
3.非金属的转化链条
非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
二、金属及其化合物的转化
1.有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例)
其他一些金属与非金属也可以发生反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象 铁粉能被磁铁吸引
把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象 铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的 Fe+S △ FeS
将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物 生成物呈块状，不能被磁铁吸引
铁丝在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2点燃 Fe3O4
二、金属及其化合物的转化
2.某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）
其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱
实验步骤 实验现象 化学方程式
在蒸发皿中放小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象 生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O= Ca(OH)2
向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 无色酚酞试液变红
二、金属及其化合物的转化
3.金属的转化链条
金属 → 金属氧化物→ 碱 → 盐和水
(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应)
金属 + 非金属单质 → 盐
三、金属的冶炼
1.金属在自然界中的存在
在自然界中，仅有少数金属(银铂金化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。
三、金属的冶炼
2金属的冶炼原理与方法
(1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
(2)冶炼方法:
用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应
夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质
三、金属的冶炼
3.氢气与氧化铜反应实验
(1)实验器材:试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。
(2)实验装置:
(3)实验步骤:
检(检验氢气的纯度)
通(通氢气)
点(点燃酒精灯加热)
熄(实验完毕，先熄灭酒精灯)
冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。
(4)实验现象:黑色固体逐渐变为
红色，同时试管口出现小水珠。
三、金属的冶炼
(5)注意事项
①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而
炸裂试管。
②氧化铜要铺在试管底部，目的
是增大反应物的受热面积，加快
反应速率。
③通氢气的导管应插到试管底部
的氧化铜上方，一是为了让氢气
与氧化铜充分接触，二是易把试
管里的空气排净，加热后不易发生危险。
三、金属的冶炼
(5)注意事项
④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
实验结束后先熄灭酒精灯，继续
通氢气，直至试管冷却为止。目
的是防止生成的铜在温度较高时
再次被氧气氧化成氧化铜，使实
验失败。
⑤因为要先通氢气，实验结束后
还要通氢气，所以实际所用氢气
的量要远大于理论用量。
三、金属的冶炼
4.氧化还原反应
(1)还原反应:含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应变成了Cu。
(2)还原性:能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。
(3)还原剂:具有还原性的物质可做还原剂。C、H2、CO是常见的还原剂。
拓展：被还原剂还原的物质叫氧化剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化。氧化和还原的本质就是电子的得失，氧化剂得电子被还原，化合价降低；还原剂失电子被氧化，化合价升高。还原与氧化同时发生。
三、金属的冶炼
5.铁的冶炼
(1)反应原理:在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳 )从铁矿石中把铁还原出来。
(2)反应方程式:
(3)实验现象:红色的固体逐渐变为黑色(铁粉),同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4)尾气处理:一氧化碳有毒，
不能直接排放到空气中，可
将尾气点燃或收集。
三、金属的冶炼
5.铁的冶炼
三、金属的冶炼
6. 化合物的之间的转化关系
溶洞形成：
钟乳石形成：
三、金属的冶炼
7.有关纯度问题的计算
纯度 = 纯物质的质量/不纯物质的总质量 x 100%
、
(1)根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。
纯净物的质量=混合物的总质量x纯度。
m纯=m总xA%
(2)根据纯净物的质量，及化学式，求其中组成元素的质量。
组成元素的质量=纯净物的质量x纯净物中某组成元素的质量分数
注：混合物中多种物质都含有某种元素时，计算混合物中某元素质量，要合并计算
四、物质的鉴别鉴定分离及除杂
1.物质的鉴别与鉴定
物质的鉴别就是根据已知几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别（一般只需要区别出不同就算鉴别成功）。物质的鉴定要求较高，往往要排除一些可能会产生干扰的物质的存在。
(1)物理方法:根据特性(如颜色、气味、溶解性、溶解吸放热进行观察分析、判断，得出结论)。
(2)化学方法:
①分别取少量待鉴别的溶液(若为固体应取少量配成容液)于试管中
②分别加入试剂充分反应。
③观察反应现象。
④根据反应现象分析、判断，得出结论。
四、物质的鉴别鉴定分离及除杂
2.可能存在几种物质的混合物中推理确定物质的组成
(1)一定存在或者不存在的物质
a.有色离子一定不存在于无色溶液中
b.产生沉淀、气体和水的离子不能共存于溶液中
c.沉淀是否能溶解于酸中来判断沉淀是否包BaSO4含和AgCl
d.有具体克重出现的推理中，通过计算一定存在的物质质量来确定某些可能存在的物质的必然性。
e.确定离子是否存在时，还需要考虑溶液不带电，不能只有阳离子没有阴离子，反之亦然。
(2)有可能存在的物质
四、物质的鉴别鉴定分离及除杂
3.杂质的除去与分离
(1）除杂的注意点
a.一般情况下所加的试剂要与杂质反应，不与要保留的物质反应。
b.除杂过程中不能增加新的杂质，也不能大量减少要保留的物质。
(2）除杂的常用方法
① 过滤/蒸馏法：即通过过滤，除去不溶性杂质（注：原来是固体的，最后要通过蒸发结晶烘干除去水分）
通过蒸馏，分离两种
不同沸点的液体。
四、物质的鉴别鉴定分离及除杂
④ 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除去杂质。（注：加入的试剂需要适量，如果要加过量的话，要保证最后能除去）
例：NaOH溶液中少量的 Na2CO3
⑤ 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例：NaCl溶液中少量的 Na2CO3
⑥ 加热分解法：通过加热，使杂质分解，从而除掉+杂质。
例：Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3
五、材料的利用与发展
1.材料的发展历程：
石器→陶器→青铜器→钢铁→合成材料→新型材料。
金属的使用不仅与金属的活动性有关，还与金属冶炼的难易程度有关。
新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等
2.材料制造与环境保护
新材料的开发和利用大大促进了社会的发展，制造材料过程中会产生许多污染，这就要求在化学工业中，要及时处理三废，努力提高原料的利用率，减少废弃物的排放，增加产品的质量，从根本上降低生产对环境造成的污染。
五、材料的利用与发展
3.化学实验方案设计中需要考虑的因素
(1)科学性：制备过程中每步化学反应是否符合化学反应的规律，保证反应可以进行；
(2)简便性：设计方案考虑实际设备情况，操作过程尽可能简便易行，如反应所需的条件和设备是否简单；
(3)经济性：所需原料是否易获取、成本是否低廉，利用率要尽量高，能利用一些生活中的废旧物品；
(4)安全性：操作过程是否存在安全隐患，保证实验安全；
(5)环保性：生产过程是否会对环境造成污染，特别是有污染有毒尾气必须要处理。