浙教版初三科学2.4-2.5综合练习（含答案）

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浙教版初三科学2.4-2.5专题讲义
一、单选题
1．下列物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：SO2、CO2、KClO3
B．盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠
C．有机物：氨气、甲烷、足球烯(C90)
D．混合物：石墨、氨水、冰水
2．分类是科学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（　　）
A．冰单质 B．石油混合物 C．MnO2氧化物 D．Na2CO3盐
3．分类是我们经常用的一种学习方法。若用图所示的形式对所学知识进行分类，则表中的选项与图相符的是（　　）
选项 甲 X Y Z
A 有机物 甲烷 酒精 脂肪
B 合金 铝合金 钢 氧化铁
C 难溶性盐 硫酸钡 氯化银 氢氧化铁
D 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（　　）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
5．如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（　　）
A．X一定是Ca（OH）2 B．X与Y反应能生成NaOH
C．X与Y不可能都是盐 D．Y可能是钠盐
6．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
7．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
8．鉴别下列各组物质，所选用的方法错误的是（　　）
选项 物质 方法
A 氧化铜粉末和铁粉 观察颜色
B 酒精和水 闻气味
C NH4NO3、NaOH两种固体 加水溶解，观察温度变化
D MgCl2和BaCl2两种溶液 加稀硫酸，观察有无沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
10．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　)
A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4
11．如图所示为小乐利用浓硫酸、水、锌粒和氧化铜等药品完成氢气还原氧化铜实验所进行的一些操作，下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸：先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中
B．制备氢气：组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品
C．氢气还原氧化铜开始时：先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯进行加热
D．氢气还原氧化铜结束时：先停止通氢气，再加热一段时间后熄灭酒精灯
12．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中少量的 加过量的铁粉，充分反应后过滤
B 除去中混有的 将固体加热至质量不再发生变化
C 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
D 鉴别固体和 分别取样，与熟石灰混合后研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　）
甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
14．将一定量的金属加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．用序号填空，下列物质中属于氧化物的是　 　，属于盐的是　 　。
A．H2O B．HNO3 C．BaCl2 D．Zn E．Fe（OH）3
17．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。
18．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为　 　(填写字母，每个装置仅用一次)。
（2）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（3）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为　 　。
19．如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）该实验装置存在的一处不足之处是：　 　。
（2）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是　 　。
20．如图奥运五环中A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水五种物质中的一种，且相连环内的两种物质常温下能发生反应，E是常见的溶剂。请回答下列问题：
（1）B物质是　 　。
（2）A与B反应的实验现象是　 　。
三、实验探究题
21．有一包白色固体，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）这包白色固体一定含有　 　，一定不含有　 　。
22．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是　 　。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有　 　 (填化学式)。
（3）实验中观察到　 　现象，说明气体产物中还有CO。
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是　 　。
23．白铜为银白色铜合金，因耐腐蚀性优异且易于加工，具有广泛用途。如图所示为用稀硫酸和生铁探究白铜成分的流程图。回答问题：
（1）若检测得到滤液A为硫酸镍（NiSO4），判断铁与镍的金属活动性强弱，并用化学方程式表示判断的依据。　 　。
（2）根据以上信息，白铜中含有的金属有　 　。
（3）不法商贩常用白铜冒充白银制作首饰进行售卖。下列方法可鉴别首饰真伪的是____。
A．观察首饰颜色 B．用磁铁吸引首饰
C．将首饰放入稀盐酸中观察现象 D．将首饰放入硝酸银溶液中观察现象
24．小科利用“氢气还原氧化铜"实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，不开后加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是　 　。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为　 　。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为　 　(用m1、m2表示)。
（4）若实验过程中小科操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因　 　(写出1点)。
25．已知与菱铁矿（主要成分，其它成分不参与反应）反应制成纳米铁粉．某项目小组对反应后气体成分进行探究，完成如下实验：
（1）先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有　 　．
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：和
猜想四：和
浓的作用：　 　．
实验现象 实验结论
甲中现象：　 　． 乙中无水硫酸铜变蓝 丙中变浑浊 猜想三正确
另一小组同学根据实验现象，认真思考后认为尚不能肯定猜想三正确，你认为其中的原因是　 　．
26．过氧化钠（Na2O2）可用于纺织和造纸工业的漂白剂。过氧化钠化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。小兰对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2）的成分进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3；
猜想Ⅲ：　 　（只含1种物质）
【实验验证】
⑴取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到　 　（填写实验现象），证明猜想Ⅰ不成立；
⑵取少量⑴的溶液于试管中，滴加过量的　 　溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在；
⑶取少量⑵的溶液于试管中，　 　（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。
【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想Ⅱ成立。
27．研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 … 　
… … 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就可能不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（填化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　．
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还可能会出现的现象是　 　（填一种）。
（4）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：　 　。
28．实验室有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组的同学按下列框图进行实验。
（1）为了不干扰对第③、④步实验结论的判断，试剂A应选择　 　。
（2）该固体粉末中一定有　 　。
四、解答题
29．社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂钢样进行实验、分析、计算，以了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
（1）取该厂的某钢样粉末28.36g(只含Fe和C)，在氧气流中加热充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比　 　。
（2）再取三份不同质量，成分与(1)中相同的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：请根据表中数据计算硫酸溶液的溶质质量分数。
实验序号 I Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量：g 2.836 5.672 8.508
生成气体的质量：g 0.1 0/2 0.25
（3）将实验Ⅱ中的混合物过滤得到滤液，继续往滤液中如入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体称量为多少 (用含m的代数式表示)　 　(注意考虑m的取值范围)
30．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　。（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示C点时的溶质是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
31．图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置(硬质玻璃管中发生的反应可用方程式表示)。试回答下列问题：
（1）图甲实验时，①通，②点然酒精喷灯，③点燃酒精灯，以上三步操作的先后顺序是　 　。
（2）氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示：
①氧化铁在 ▲ 开始生成四氧化三铁。
②求出图中的值（写出计算过程）。
（3）冶炼等质量的下列物质，能得到铁最多的是____。
A． B． C． D．
32．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3，CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有　 　。
（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有　 　。
（3）另取少量滤液B，先滴加过量　 　溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
33．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】A；C
17．【答案】（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液
（3）CO2或Na2CO3等
18．【答案】（1）B→D→C→A→E
（2）偏大
（3）80%
19．【答案】（1）通氢气的导管没有伸入到试管底部
（2）实验结束时，没有先撤去酒精灯，继续通氢气防止铜再次被氧化（合理即可）
20．【答案】（1）稀硫酸
（2）红棕色固体逐渐溶解，生成黄色溶液
21．【答案】（1）
（2）、；、
22．【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸
（2）CO2
（3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊（只写出其中一项即可得分）
（4）①②④
23．【答案】（1）铁的金属活动性强于镍，Fe+NiSO4═FeSO4+Ni
（2）铜、镍
（3）B；C；D
24．【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO＋H2Cu＋H2O
（3）(m2—m1)∶m1
（4）U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
25．【答案】（1）水
（2）除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的鉴别；黑色固体变红；剩余气体若有二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，影响了一氧化碳的检验
26．【答案】Na2CO3；不产生气泡；氯化钙；滴加酚酞试液，溶液变红色
27．【答案】（1）、、
（2）盐酸足量
（3）有沉淀、无气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量
28．【答案】（1）稀硝酸
（2）氯化钠、硫酸钠、碳酸钾
29．【答案】（1）700：9
（2）由表中数据可知，硫酸完全反应产生氢气质量为0.25g，设硫酸的质量分数为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
50gx 0.25g
x=24.5%
（3）
30．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl + NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：。
31．【答案】（1）③①②
（2）①450
②解：设反应生成铁的质量为
（3）C
32．【答案】（1）CuCl2
（2）NaOH
（3）Ba（NO3）2
33．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
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