江苏省射阳县第二中学2015-2016学年高一下学期开学期初考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省射阳县第二中学2015-2016学年高一下学期开学期初考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 156.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-26 13:16:00 | ||
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文档简介
射阳县第二中学2016年春学期高一期初考试
化 学 试 题
时间:60分钟 分值：100分 命题人：董启豪
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl35.5
单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1、在下列物质种类中，前者包含后者的是( )
A．单质 化合物 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．混合物 溶液
2、下列有关摩尔使用的说法中不正确的是 （ ）
A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧原子 D. 1摩尔小麦
3、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
4．下列溶液中Cl-的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：( )
A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铜溶液
5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 （ ）
A．硫酸 纯碱 硫酸钠 B．氢溴酸 烧碱 绿矾
C．碳酸 乙酸 醋酸钠 D．磷酸 熟石灰 苛性钠
6.下列盛放物质的方法错误的是 （ ）
A.将金属钠保存在煤油中。 B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。 D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
7.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ： ( )
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A．CO＋H2O(g)===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
9．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）
A．分别加热，观察有无气体生成 B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸
C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液 D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
10．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A． B． C． D．
11．下列反应的离子方程式有错误的是 （ ）
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
B．钾与水
C．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液
D．小苏打与盐酸反应
12.下列有关金属说法不正确的是（ ）
硫酸铜可用作游泳场馆的池水消毒剂
青铜、不锈钢、硬铝都是合金
铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A. MgCl2(熔融) 电解 Mg ( http: / / www.21cnjy.com )+ Cl2↑ B. Al2O3 + 3C 2125℃ 2Al + 3CO↑
C. Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2 D. HgS + O2 焙烧 Hg + SO2
14.光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是
二氧化硅能与水反应
用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅
二氧化硅属于传统的无机非金属材料
二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应
15、有些科学家提出硅是“21世纪的能源” ( http: / / www.21cnjy.com )，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 （ ）
A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B.高温条件下，可在试管内完成用焦炭和石英砂（SiO2）制取粗硅的反应
C.透闪石的化学式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D.自然界中硅元素的储量丰富，存在大量的单质硅。
16.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32—、SO42—
B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
C. 常温下，在碱性的溶液中：K+、AlO2－、CO32-、Na+
D．在碱性的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
17.下列化学反应属于“氮的固定”的是 （ ）
A．氯化铵加热分解产生NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．N2与H2合成NH3 D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵
18.浓硫酸在下列事实中表现出的性质和括号中的性质相对应的是 （ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
19、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
21．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5 mol
22、下列各组物质中，仅用 ( http: / / www.21cnjy.com )水及物质间相互反应不能依次区别的一组是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 KCl B．BaCl2 Na2SO4 (NH4) 2SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl
23、将17.9gAl、Fe、Cu SHAPE \* MERGEFORMAT 组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）。则合金中Cu的质量
A. 5.4 g B. 8.4 g C. 4.1g D. 9.6g
填空题（共31分）
24．（共15分，每空1.5分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是
。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜ 的雨水称为酸雨。燃煤产生的 是引起我国酸雨的主要原因。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。
25.（共6分，第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3) C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。
26.（共10分，第1、2小题每空3分，第3小题每题4分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
（2）[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]中a、b、c、d的代数关系式为 。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。
射阳县第二中学2016年春学期高一期初考试
化学答题纸
填空题（共31分）
24．（共15分，每空1.5分）
（1）① 。（填“游离态”或“化合态”）
② 。（填字母）
③ 。
（2）① 。
② 。（填字母）
③ 。
（3）①pH＜ 。
② 。（填字母）
③ 。
25.（共6分，第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）
(1) ______ __， _____ ___的主要原料。
(2) ________________ _____________________。
(3) ______ ___________________________。
26.（共10分，第1、2小题每空3分，第3小题每题4分）
（1） 。
（2） 。
（3）
2016春学期高一年级期初考试
化学试题答案
1D\2D\3A\4C\5B\6C\7C\8A\9D\10B
11B\12C\13B\14\D\15C\16C\17C\18B\19D\20B
21C\22C\23C
24．共15分。每空1.5分。
（1）① 化合态 ② C ③ 电解食盐水
（2）① 二氧化硅 ② B ③ 生铁
（3）① 5.6 SO2（或二氧化硫） ② C ③ 出现白烟
25（1）SiO2 光导纤维
（2）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（4）SiO32-+2H+═H2SiO3↓；
26、（1）阻止燃烧
（2）2a+3b=c+2d
( http: / / www.21cnjy.com )
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
氯离子（Cl－）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（SO42－）：0.4~19. 2 mg/L
班级__________ 姓名______________ 学号___________ 考试号_____________ 座位号____________
……………………………………装……………………………………订…………………………………………线……………………………
化 学 试 题
时间:60分钟 分值：100分 命题人：董启豪
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl35.5
单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1、在下列物质种类中，前者包含后者的是( )
A．单质 化合物 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．混合物 溶液
2、下列有关摩尔使用的说法中不正确的是 （ ）
A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧原子 D. 1摩尔小麦
3、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
4．下列溶液中Cl-的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：( )
A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铜溶液
5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 （ ）
A．硫酸 纯碱 硫酸钠 B．氢溴酸 烧碱 绿矾
C．碳酸 乙酸 醋酸钠 D．磷酸 熟石灰 苛性钠
6.下列盛放物质的方法错误的是 （ ）
A.将金属钠保存在煤油中。 B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。 D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
7.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ： ( )
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A．CO＋H2O(g)===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
9．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）
A．分别加热，观察有无气体生成 B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸
C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液 D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
10．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A． B． C． D．
11．下列反应的离子方程式有错误的是 （ ）
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
B．钾与水
C．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液
D．小苏打与盐酸反应
12.下列有关金属说法不正确的是（ ）
硫酸铜可用作游泳场馆的池水消毒剂
青铜、不锈钢、硬铝都是合金
铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A. MgCl2(熔融) 电解 Mg ( http: / / www.21cnjy.com )+ Cl2↑ B. Al2O3 + 3C 2125℃ 2Al + 3CO↑
C. Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2 D. HgS + O2 焙烧 Hg + SO2
14.光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是
二氧化硅能与水反应
用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅
二氧化硅属于传统的无机非金属材料
二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应
15、有些科学家提出硅是“21世纪的能源” ( http: / / www.21cnjy.com )，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 （ ）
A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B.高温条件下，可在试管内完成用焦炭和石英砂（SiO2）制取粗硅的反应
C.透闪石的化学式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D.自然界中硅元素的储量丰富，存在大量的单质硅。
16.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32—、SO42—
B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
C. 常温下，在碱性的溶液中：K+、AlO2－、CO32-、Na+
D．在碱性的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
17.下列化学反应属于“氮的固定”的是 （ ）
A．氯化铵加热分解产生NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．N2与H2合成NH3 D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵
18.浓硫酸在下列事实中表现出的性质和括号中的性质相对应的是 （ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
19、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
21．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5 mol
22、下列各组物质中，仅用 ( http: / / www.21cnjy.com )水及物质间相互反应不能依次区别的一组是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 KCl B．BaCl2 Na2SO4 (NH4) 2SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl
23、将17.9gAl、Fe、Cu SHAPE \* MERGEFORMAT 组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）。则合金中Cu的质量
A. 5.4 g B. 8.4 g C. 4.1g D. 9.6g
填空题（共31分）
24．（共15分，每空1.5分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是
。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜ 的雨水称为酸雨。燃煤产生的 是引起我国酸雨的主要原因。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。
25.（共6分，第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3) C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。
26.（共10分，第1、2小题每空3分，第3小题每题4分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
（2）[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]中a、b、c、d的代数关系式为 。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。
射阳县第二中学2016年春学期高一期初考试
化学答题纸
填空题（共31分）
24．（共15分，每空1.5分）
（1）① 。（填“游离态”或“化合态”）
② 。（填字母）
③ 。
（2）① 。
② 。（填字母）
③ 。
（3）①pH＜ 。
② 。（填字母）
③ 。
25.（共6分，第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）
(1) ______ __， _____ ___的主要原料。
(2) ________________ _____________________。
(3) ______ ___________________________。
26.（共10分，第1、2小题每空3分，第3小题每题4分）
（1） 。
（2） 。
（3）
2016春学期高一年级期初考试
化学试题答案
1D\2D\3A\4C\5B\6C\7C\8A\9D\10B
11B\12C\13B\14\D\15C\16C\17C\18B\19D\20B
21C\22C\23C
24．共15分。每空1.5分。
（1）① 化合态 ② C ③ 电解食盐水
（2）① 二氧化硅 ② B ③ 生铁
（3）① 5.6 SO2（或二氧化硫） ② C ③ 出现白烟
25（1）SiO2 光导纤维
（2）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（4）SiO32-+2H+═H2SiO3↓；
26、（1）阻止燃烧
（2）2a+3b=c+2d
( http: / / www.21cnjy.com )
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
氯离子（Cl－）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（SO42－）：0.4~19. 2 mg/L
班级__________ 姓名______________ 学号___________ 考试号_____________ 座位号____________
……………………………………装……………………………………订…………………………………………线……………………………
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