2024年安徽省中考化学真题
1．（2024九下·安徽）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲
B．谷曲混合
C．发酵成酒
D．泉水勾兑
2．（2024九下·安徽）某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是
A．大豆中含有丰富的蛋白质
B．花生可用来获取油脂
C．劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D．劳动出汗后应适当补充无机盐
3．（2024九下·安徽）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
4．（2024九下·安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44
5．（2024九下·安徽）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗
C．蒸发皿 D．玻璃棒
6．（2024九下·安徽）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
7．（2024九下·安徽）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
（2024九下·安徽）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
8．有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
9．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
10．（2024九下·安徽）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
11．（2024九下·安徽）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性
D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
13．（2024九下·安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，________。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式________。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式________。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm
14．（2024九下·安徽）甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______(填字母序号)。
A． B． C．
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是 (写1种即可)。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有______(填字母序号)。
A．火焰呈淡蓝色
B．干燥的烧杯壁出现水雾
C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
15．（2024九下·安徽）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②操作a的名称是 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
（5）该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
16．（2024九下·安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
17．（2024九下·安徽）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，捣碎酒曲、谷曲混合、泉水勾兑过程中都没有新物质的生成，属于物理变化，发酵成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、大豆中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
B、花生富含油脂，可用来获取油脂，不符合题意；
C、维生素不能提供能量，劳动时人体所需的能量主要来自糖类，符合题意；
D、劳动出汗后导致人体无机盐流失，应适当补充无机盐，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据豆类富含蛋白质分析；
B、根据花生中富含油脂分析；
C、根据维生素不提供能量分析；
D、根据流汗时会有无机盐流失分析。
3．【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
4．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号，钼的元素符号是Mo，正确；
B、钼是大金字旁，属于金属元素，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40，错误；
故答案为：D。
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，据此分析。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、在蒸发操作中需用酒精加热溶液。溶解、过滤中不需要。不符合题意；
B、漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不会用到。不符合题意；
C、蒸发皿在蒸发时使用，在溶解、过滤中不能用到。不符合题意；
D、玻璃棒在溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发所需仪器分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、异荭草苷是含碳化合物，属于有机物， 不符合题意；
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由52个原子构成，符合题意；
C、异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
D、由题中信息可知，异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据含碳化合物为有机物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据异荭草苷的作用分析。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动的，水结冰时，水分子仍在永不停息的做无规则运动，不符合题意；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，不符合题意；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，符合题意；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔发生变化，分子种类不变，由同种分子构成的物质为纯净物。
【答案】8．B
9．C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，化学反应前后原子种类和个数不变，物质质量比为相对分子质量x分子个数之比及催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据甲醇的可燃性，燃烧放热，含碳燃料充分燃烧产生二氧化碳，二氧化碳作反应物可减少碳排放分析。
8．A、该反应的反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是化合物，不符合题意；
B、反应前原子种类和个数为：碳1、氢6、氧2。反应后为碳1、氢4、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
C、 参加反应的甲与乙的分子数比为3：1 ，甲与乙的质量比为（2×3）：44，不符合题意；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
故答案为：B。
9．A、甲醇是可燃物，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意；
B、燃烧放热，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意；
C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意；
D、该反应的反应物为二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，二氧化碳、氮气等都不支持燃烧，不符合题意；
B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝与硫酸铜反应生成了铜，可证明铝的金属活动性比铜强，符合题意；
C、酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能证明白醋呈酸性，不符合题意；
D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，是由于粉与稀盐酸反应产生了氢气，不能证明反应放热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳、氮气等都不支持燃烧分析；
B、根据铝能与硫酸铜反应证明铝的活动性大于铜分析；
C、根据酚酞遇酸性或中性溶液都不变色分析；
D、根据镁与盐酸反应产生氢气分析。
12．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将反应的发生而不断减少，至氧气反应结束后保持不变。符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，其质量不变。不符合题意；
C、该实验为密闭装置，反应过程中氧元素的质量保持不变。不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量随反应的发生而增加。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁作为反应物发生生锈其质量减少分析；
B、根据氮气在铁生锈中不发生反应分析；
C、根据密闭装置反应前后元素质量不变分析；
D、根据铁生锈固体质量增加分析。
13．【答案】(1) 用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
(2) NH4Cl等
(3)
(4) B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1） 用pH试纸测定该溶液pH ，需用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比，再读值。
（2）常见的氮肥有NH4Cl、CO（NO2）2等。
（3）熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，由图示可知，茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近，B正确。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（4）根据茶树适宜生长的土壤的pH及图示中掩埋浓度pH分析。
14．【答案】（1）
（2）A；B
（3）排水法或向下排空气法
（4）B；C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲是固体加热型装置，且试管口没有棉花，制取氧气选用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）检查装置气密性时，将导管放入水中，然后用手捂住试管，若装置气密性好，则试管内因温度升高，气压变大，气体从短管口逸出，观察到导管口有气泡冒出。松开手后，试管内温度降低气压减小，导管内会出现水柱且无明显变化，故选AB。
（3）甲烷难溶于水，则实验室可以使用排水法收集甲烷。密度比空气的小，则可以使用向下排空气法收集甲烷。
（4）甲烷中含碳、氢元素，则燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩干燥的烧杯，杯壁出现水雾，即可证明甲烷中有氢元素。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可证明甲烷中有碳元素，BC正确。
【分析】（1）根据氯酸钾制氧气原理及发生装置特点分析；
（2）根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作步骤分析；
（3）根据难溶于水的气体可用排水法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集分收入
（4）根据气体燃烧生成二氧化碳和水，可验证气体中含碳、氢元素分析。
（1）甲是固体加热型装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，手使试管内气体温度升高，气压变大，如装置气密性良好，则气体从短管口逸出，会很快看到导管口有气泡冒出。随后松开手后，导管内会出现水柱且无明显变化，故选AB。
（3）甲烷难溶于水，则实验室可以使用排水法收集甲烷。密度比空气的小，则可以使用向下排空气法收集甲烷。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素。水蒸气遇冷凝结为水滴，所以干燥的烧杯壁出现水雾可说明生成水，证明甲烷中有氢元素。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，可证明甲烷中有碳元素。
故选BC。
15．【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）过滤
（3）Na2C2O4
（4）复分解反应
（5）生石灰（氧化钙）或水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a分离出氢氧化镁沉淀和滤液，为过滤操作；
（3） 草酸钠中钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，根据化合物化学式书写方法可知，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水属于氧化物。
【分析】（1）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据复分解反应定义分析；
（5）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；
（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
16．【答案】36.0；试管；产生氨气，防止倒吸；；先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞；相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出；增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；碱的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时配制饱和食盐水，要向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。
（2）仪器a是试管；氢氧化钠溶解放热，浓氨水有挥发性，且温度越高挥发性越强，所以装置D的作用是产生氨气。
（3）NaHCO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收，为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠更容易析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。
（6）由查阅资料可知，一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以向母液中加入食盐，可增大Cl－浓度，从而使生成氯化铵结晶析出。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度确定配制饱和溶液时所需溶质质量分析；
（2）根据常用仪器名称及浓氨水的性质分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收分析；
（5）根据相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小分析；
（6）根据加入食盐会增加氯离子浓度及所给资料分析。
17．【答案】（1）合金的熔点降低
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
【知识点】合金与合金的性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】（1）炼锡时加入少许铅形成的是合金，合金的熔点低于纯金属，所以产物更易熔化流出。
（2）根据反应的 SnO2 的质量为溶液中溶质质量，利用方程式中物质间质量关系计算生成锡的质量分析。
（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。
（2）详见答案。
1 / 12024年安徽省中考化学真题
1．（2024九下·安徽）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲
B．谷曲混合
C．发酵成酒
D．泉水勾兑
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，捣碎酒曲、谷曲混合、泉水勾兑过程中都没有新物质的生成，属于物理变化，发酵成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2024九下·安徽）某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是
A．大豆中含有丰富的蛋白质
B．花生可用来获取油脂
C．劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D．劳动出汗后应适当补充无机盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、大豆中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
B、花生富含油脂，可用来获取油脂，不符合题意；
C、维生素不能提供能量，劳动时人体所需的能量主要来自糖类，符合题意；
D、劳动出汗后导致人体无机盐流失，应适当补充无机盐，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据豆类富含蛋白质分析；
B、根据花生中富含油脂分析；
C、根据维生素不提供能量分析；
D、根据流汗时会有无机盐流失分析。
3．（2024九下·安徽）加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
4．（2024九下·安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号，钼的元素符号是Mo，正确；
B、钼是大金字旁，属于金属元素，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40，错误；
故答案为：D。
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，据此分析。
5．（2024九下·安徽）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗
C．蒸发皿 D．玻璃棒
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、在蒸发操作中需用酒精加热溶液。溶解、过滤中不需要。不符合题意；
B、漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不会用到。不符合题意；
C、蒸发皿在蒸发时使用，在溶解、过滤中不能用到。不符合题意；
D、玻璃棒在溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发所需仪器分析。
6．（2024九下·安徽）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、异荭草苷是含碳化合物，属于有机物， 不符合题意；
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由52个原子构成，符合题意；
C、异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
D、由题中信息可知，异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据含碳化合物为有机物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据异荭草苷的作用分析。
7．（2024九下·安徽）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动的，水结冰时，水分子仍在永不停息的做无规则运动，不符合题意；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，不符合题意；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，符合题意；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔发生变化，分子种类不变，由同种分子构成的物质为纯净物。
（2024九下·安徽）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
8．有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
9．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【答案】8．B
9．C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，化学反应前后原子种类和个数不变，物质质量比为相对分子质量x分子个数之比及催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据甲醇的可燃性，燃烧放热，含碳燃料充分燃烧产生二氧化碳，二氧化碳作反应物可减少碳排放分析。
8．A、该反应的反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是化合物，不符合题意；
B、反应前原子种类和个数为：碳1、氢6、氧2。反应后为碳1、氢4、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
C、 参加反应的甲与乙的分子数比为3：1 ，甲与乙的质量比为（2×3）：44，不符合题意；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
故答案为：B。
9．A、甲醇是可燃物，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意；
B、燃烧放热，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意；
C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意；
D、该反应的反应物为二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意；
故答案为：C。
10．（2024九下·安徽）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
11．（2024九下·安徽）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性
D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，二氧化碳、氮气等都不支持燃烧，不符合题意；
B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝与硫酸铜反应生成了铜，可证明铝的金属活动性比铜强，符合题意；
C、酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能证明白醋呈酸性，不符合题意；
D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，是由于粉与稀盐酸反应产生了氢气，不能证明反应放热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳、氮气等都不支持燃烧分析；
B、根据铝能与硫酸铜反应证明铝的活动性大于铜分析；
C、根据酚酞遇酸性或中性溶液都不变色分析；
D、根据镁与盐酸反应产生氢气分析。
12．（2024九下·安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将反应的发生而不断减少，至氧气反应结束后保持不变。符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，其质量不变。不符合题意；
C、该实验为密闭装置，反应过程中氧元素的质量保持不变。不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量随反应的发生而增加。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁作为反应物发生生锈其质量减少分析；
B、根据氮气在铁生锈中不发生反应分析；
C、根据密闭装置反应前后元素质量不变分析；
D、根据铁生锈固体质量增加分析。
13．（2024九下·安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，________。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式________。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式________。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm
【答案】(1) 用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
(2) NH4Cl等
(3)
(4) B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1） 用pH试纸测定该溶液pH ，需用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比，再读值。
（2）常见的氮肥有NH4Cl、CO（NO2）2等。
（3）熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，由图示可知，茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近，B正确。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（4）根据茶树适宜生长的土壤的pH及图示中掩埋浓度pH分析。
14．（2024九下·安徽）甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______(填字母序号)。
A． B． C．
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是 (写1种即可)。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有______(填字母序号)。
A．火焰呈淡蓝色
B．干燥的烧杯壁出现水雾
C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
【答案】（1）
（2）A；B
（3）排水法或向下排空气法
（4）B；C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲是固体加热型装置，且试管口没有棉花，制取氧气选用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）检查装置气密性时，将导管放入水中，然后用手捂住试管，若装置气密性好，则试管内因温度升高，气压变大，气体从短管口逸出，观察到导管口有气泡冒出。松开手后，试管内温度降低气压减小，导管内会出现水柱且无明显变化，故选AB。
（3）甲烷难溶于水，则实验室可以使用排水法收集甲烷。密度比空气的小，则可以使用向下排空气法收集甲烷。
（4）甲烷中含碳、氢元素，则燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩干燥的烧杯，杯壁出现水雾，即可证明甲烷中有氢元素。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可证明甲烷中有碳元素，BC正确。
【分析】（1）根据氯酸钾制氧气原理及发生装置特点分析；
（2）根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作步骤分析；
（3）根据难溶于水的气体可用排水法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集分收入
（4）根据气体燃烧生成二氧化碳和水，可验证气体中含碳、氢元素分析。
（1）甲是固体加热型装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，手使试管内气体温度升高，气压变大，如装置气密性良好，则气体从短管口逸出，会很快看到导管口有气泡冒出。随后松开手后，导管内会出现水柱且无明显变化，故选AB。
（3）甲烷难溶于水，则实验室可以使用排水法收集甲烷。密度比空气的小，则可以使用向下排空气法收集甲烷。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素。水蒸气遇冷凝结为水滴，所以干燥的烧杯壁出现水雾可说明生成水，证明甲烷中有氢元素。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，可证明甲烷中有碳元素。
故选BC。
15．（2024九下·安徽）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②操作a的名称是 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
（5）该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）过滤
（3）Na2C2O4
（4）复分解反应
（5）生石灰（氧化钙）或水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a分离出氢氧化镁沉淀和滤液，为过滤操作；
（3） 草酸钠中钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，根据化合物化学式书写方法可知，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水属于氧化物。
【分析】（1）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据复分解反应定义分析；
（5）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；
（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
16．（2024九下·安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
【答案】36.0；试管；产生氨气，防止倒吸；；先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞；相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出；增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；碱的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时配制饱和食盐水，要向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。
（2）仪器a是试管；氢氧化钠溶解放热，浓氨水有挥发性，且温度越高挥发性越强，所以装置D的作用是产生氨气。
（3）NaHCO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收，为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠更容易析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。
（6）由查阅资料可知，一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以向母液中加入食盐，可增大Cl－浓度，从而使生成氯化铵结晶析出。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度确定配制饱和溶液时所需溶质质量分析；
（2）根据常用仪器名称及浓氨水的性质分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收分析；
（5）根据相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小分析；
（6）根据加入食盐会增加氯离子浓度及所给资料分析。
17．（2024九下·安徽）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】（1）合金的熔点降低
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
【知识点】合金与合金的性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】（1）炼锡时加入少许铅形成的是合金，合金的熔点低于纯金属，所以产物更易熔化流出。
（2）根据反应的 SnO2 的质量为溶液中溶质质量，利用方程式中物质间质量关系计算生成锡的质量分析。
（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。
（2）详见答案。
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