2024年山西省中考化学真题
1．（2024九下·山西）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
2．（2024九下·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．Mg B．Si C．Al D．O
3．（2024九下·山西）液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是
A．试管内液体的体积 B．试剂瓶标签的位置
C．试剂瓶瓶塞的放置 D．试管口倾斜的方向
4．（2024九下·山西）为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．易燃液体 D．自燃物品
5．（2024九下·山西）在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为
A．3 B．4 C．7 D．9
6．（2024九下·山西）人类的生存与发展会面临来自环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，以下不会对人们造成威胁的一项是
A．疾病防控 B．资源匮乏 C．火山喷发 D．洪涝灾害
7．（2024九下·山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为
A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5
8．（2024九下·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加
B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等
D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
9．（2024九下·山西）研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是
A．很难分散于热水中 B．容易被人体分解
C．是由合成材料制成 D．对人体没有危害
10．（2024九下·山西）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
11．（2024九下·山西）西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。
请分析图文信息，解答下列小题的相关问题：
（1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是 。开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用 性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标。
（2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的CO2、N2等除去。实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和 进行检查。
（3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是 。由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为 。
（4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿人。这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的 能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨［相当于减少 亿吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)］、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和 的污染。
12．（2024九下·山西）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。
（3）冷凝器中发生的变化属于 。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
13．（2024九下·山西）阅读分析，解决问题：
世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为 。
14．（2024九下·山西）据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）建筑业上，铁是制作 的原料。
（2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是 。
（3）磁铁矿属于物质类别中的 。它的主要成分用化学式表示为 。
（4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为 。
15．（2024九下·山西）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
（1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范
（2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
16．（2024九下·山西）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为________。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
17．（2024九下·山西）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁，名称中带“钅”的为金属元素，所以铝元素是含量最多的金属元素，元素符号为Al；
故答案为：C。
【分析】根据地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁分析。
3．【答案】D
【知识点】药品的取用
【解析】【解答】A、试管中取用液体药品时，最多不能超过试管容积的三分之二，不符合题意；
B、倾倒液体时标签要向着手心，不符合题意；
C、瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意；
D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口分析。
4．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】火药为易燃物易爆物， 运输火药的车辆上应该张贴爆炸品标志。
故答案为：B。
【分析】根据火药为易燃物易爆物分析。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】由所给表达式可知，反应前磷原子个数为1，O原子个数为2，则方框内反应物原子总个数为3。
故答案为：A。
【分析】根据所给表达式中物质的原子个数分析。
6．【答案】A
【知识点】保护水资源；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A.疾病防控可保障人体健康，不会对人们造成威胁，符合题意；
B.资源匮乏会使人的生活、行为受到阻碍， 会对人们造成威胁 ，不符合题意；
C.火山喷发会对人类造成危害，不符合题意；
D.洪涝会威胁人们的生命和财产安全，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项与人类的关系分析。
7．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】硫酸钙中氧原子和钙原子个数比为4：1，则氧元素与钙元素的质量比为。故答案为：B。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应中小苏打为反应物，反应后质量减少，不符合题意；
B、反应过程中反应物质量减小，生成物质量增加，不符合题意；
D、该反应在密闭容器中进行，反应前后各物质的质量总和相等，符合题意；
D、反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应中反应物质量减少，生成物质量增加，反应前后物质质量总和不变，该实验是称量的物质质量和装置质量总和分析。
9．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、由“ 当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里 ”可知，该塑料网状茶包能分散于热水中，不符合题意；
B、由“ 该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解 ”可知，该塑料网状茶包不容易被人体分解，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，符合题意；
D、 该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生 ，对人体有危害，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据资料中信息及塑料属于合成材料分析。
10．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸， 当氢氧化钠完全反应后，反应停止，不再有热量放出，不符合题意；
B、滴加盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸发生反应，溶液的碱性逐渐减弱，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度又恢复，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，再减小，不符合题意；
D、反应时氢氧化钠为反应物，质量减小，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后停止放热分析；
B、根据随着氢氧化钠的反应溶液碱性减弱分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应时温度的变化确定氯化钠的溶解度变化分析；
D、根据反应时氢氧化钠质量减小分析。
11．【答案】（1）甲烷；碱
（2）；气密性
（3）硬度大、耐腐蚀性强等（合理即可）；刷漆等（合理即可）
（4）清洁；3.2；空气
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分的名称是甲烷；硫化氢呈酸性，可使用碱性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：；这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，所以要保证管首气密性良好，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和气密性进行检查；
（3）跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是硬度大、耐腐蚀性强等；铁生锈是铁与氧气和水共同作用， 为保护管道外壁， 可采取刷漆、涂油等方法防止锈蚀；
（4）天然气只含碳、氢元素，为清洁能源，天然气自开发使用以来，减少CO2排放约11.7亿吨，木由碳元素质量守恒可知，相当于减少碳的质量为，减少粉尘排放，有效避免了对空气的污染。
【分析】（1）根据天然气的主要成分的名称是甲烷，酸和碱能发生化学反应分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，输送气体的管道要保证气密性良好分析；
（3）根据钢的硬度大、腐蚀性强，铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）天然气的主要成分的名称是甲烷；
开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用碱性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标；
（2）实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；
这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和气密性进行检查，防止装置漏气，引起爆炸等；
（3）跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是硬度大、耐腐蚀性强等；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
（4）这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的清洁能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨，根据碳元素质量守恒，则相当于减少碳的燃烧，减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和空气的污染。
12．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）；+2
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；影响化学反应速率的因素探究；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）煤的主要成分为碳，碳酸锌在高温条件下与碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中碳元素存在于CO中，CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）冷凝器中发生的物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）金属的使用与活动性有关，锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据碳与碳酸锌反应生成锌和一氧化碳，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据金属的使用与活动性有关分析。
（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
13．【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3）用作冷剂、形成气垫；液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质
（5）N2+O22NO
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由资料可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右；
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放；
（3）由资料可知， 液氮具有制冷作用， 同时也能在列车底部形成气垫， 所以液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作致冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；空气中含有78%体积的氮气，液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
【分析】根据文中信息，物质不需化学变化体现的性质为物理性质，在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮及方程式书写原则分析。
（1）根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右；
（2）根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放；
（3）根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
14．【答案】（1）钢筋
（2）贫血
（3）混合物；Fe3 O4
（4）
【知识点】常见金属的特性及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）建筑业上，铁是制作钢筋的原料；
（2）适当补充铁元素可预防的疾病是贫血；
（3）磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于混合物；四氧化三铁化学式为Fe3 O4；
（4）湿法炼铜原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据补充铁元素可预防贫血分析；
（3）根据磁铁矿主要成分为四氧化三铁，由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
（1）建筑业上，铁是制作钢筋的原料；
（2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是贫血；
（3）磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于物质类别中的混合物；磁铁矿的主要成分用化学式表示为Fe3 O4；
（4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，用化学方程式表示为：
15．【答案】(1) 通过计算可得需碳酸钠质量=100g×10%=10g，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
(2) 设：可生成沉淀的质量是为x。
x=0.5g。
答： 可生成沉淀的质量是为0.5g。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 要配制100g10%的碳酸钠溶液，需先计算，需碳酸钠质量为10克，水的体积为90毫升，然后用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中，再用 玻璃棒搅拌溶解，最后将配制好的碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤分析；
（2）根据反应的碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量分析。
16．【答案】(1)
(2) 带火星的木条复燃
(3) 加快
(4) 无变化
(5) 常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图2中发生的是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）图3中过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，将带火星木条伸入试管中会观察到带火星的木条复燃；
（3）由对比实验可说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快；
（4）二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质不变；
（5）常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃，所以常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水分析；
（2）根据氧气可使带火星木条复燃分析；
（3）根据对比实验加入二氧化锰后快速产生氧气分析；
（4）根据催化剂反应前后化学性质不变分析；
（5）根据氧气少或不纯带火星木条不会复燃分析。
17．【答案】太阳能等（合理即可）；会产生大量污染物；烧杯内壁均有水雾生成；氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳；燃烧产物只有水，不会对环境造成污染；相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；分子间的间隔；
【知识点】化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能等；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但会严重污染空气；
（3）①氢气和天然气燃烧会生成水，分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生；②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料产物为水，具有不会对环境造成污染的优点；
（5）由图像可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧使水温升高得多，证明氢气的热值比天然气高；
（6）将氢气转化为液氢，只是物质状态的改变，从微观角度分析，是分子间的间隔的变化；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据太阳能、风能等可用于发电分析；
（2）根据化石燃料对环境的影响分析；
（3）根据气体燃烧有水生成烧杯内壁有水雾，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析；
（5）根据图像中曲线的变化情况分析；
（6）根据物质状态的改变是分子间隔的变化分析；
（7）根据氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水分析。
1 / 12024年山西省中考化学真题
1．（2024九下·山西）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
2．（2024九下·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．Mg B．Si C．Al D．O
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁，名称中带“钅”的为金属元素，所以铝元素是含量最多的金属元素，元素符号为Al；
故答案为：C。
【分析】根据地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁分析。
3．（2024九下·山西）液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是
A．试管内液体的体积 B．试剂瓶标签的位置
C．试剂瓶瓶塞的放置 D．试管口倾斜的方向
【答案】D
【知识点】药品的取用
【解析】【解答】A、试管中取用液体药品时，最多不能超过试管容积的三分之二，不符合题意；
B、倾倒液体时标签要向着手心，不符合题意；
C、瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意；
D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口分析。
4．（2024九下·山西）为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．易燃液体 D．自燃物品
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】火药为易燃物易爆物， 运输火药的车辆上应该张贴爆炸品标志。
故答案为：B。
【分析】根据火药为易燃物易爆物分析。
5．（2024九下·山西）在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为
A．3 B．4 C．7 D．9
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】由所给表达式可知，反应前磷原子个数为1，O原子个数为2，则方框内反应物原子总个数为3。
故答案为：A。
【分析】根据所给表达式中物质的原子个数分析。
6．（2024九下·山西）人类的生存与发展会面临来自环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，以下不会对人们造成威胁的一项是
A．疾病防控 B．资源匮乏 C．火山喷发 D．洪涝灾害
【答案】A
【知识点】保护水资源；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A.疾病防控可保障人体健康，不会对人们造成威胁，符合题意；
B.资源匮乏会使人的生活、行为受到阻碍， 会对人们造成威胁 ，不符合题意；
C.火山喷发会对人类造成危害，不符合题意；
D.洪涝会威胁人们的生命和财产安全，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项与人类的关系分析。
7．（2024九下·山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为
A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】硫酸钙中氧原子和钙原子个数比为4：1，则氧元素与钙元素的质量比为。故答案为：B。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．（2024九下·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加
B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等
D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应中小苏打为反应物，反应后质量减少，不符合题意；
B、反应过程中反应物质量减小，生成物质量增加，不符合题意；
D、该反应在密闭容器中进行，反应前后各物质的质量总和相等，符合题意；
D、反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应中反应物质量减少，生成物质量增加，反应前后物质质量总和不变，该实验是称量的物质质量和装置质量总和分析。
9．（2024九下·山西）研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是
A．很难分散于热水中 B．容易被人体分解
C．是由合成材料制成 D．对人体没有危害
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、由“ 当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里 ”可知，该塑料网状茶包能分散于热水中，不符合题意；
B、由“ 该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解 ”可知，该塑料网状茶包不容易被人体分解，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，符合题意；
D、 该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生 ，对人体有危害，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据资料中信息及塑料属于合成材料分析。
10．（2024九下·山西）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸， 当氢氧化钠完全反应后，反应停止，不再有热量放出，不符合题意；
B、滴加盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸发生反应，溶液的碱性逐渐减弱，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度又恢复，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，再减小，不符合题意；
D、反应时氢氧化钠为反应物，质量减小，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后停止放热分析；
B、根据随着氢氧化钠的反应溶液碱性减弱分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应时温度的变化确定氯化钠的溶解度变化分析；
D、根据反应时氢氧化钠质量减小分析。
11．（2024九下·山西）西气东输工程是我国继长江三峡工程之后的又一项世界级特大工程，是我国天然气发展战略的重要组成部分。西气东输输气管线一期工程，西起新疆塔里木，东至上海市，是西部大开发的标志性工程。
请分析图文信息，解答下列小题的相关问题：
（1）图1是西气东输钻探工程。我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分的名称是 。开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用 性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标。
（2）图2是西气东输第1站。此设备可完成天然气的收集、处理和输送，处理环节可将混合气中的CO2、N2等除去。实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和 进行检查。
（3）图3是西气东输跨黄工程。跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是 。由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为 。
（4）西气东输横亘西东、纵贯南北，受益人口超过4亿人。这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的 能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨［相当于减少 亿吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)］、减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和 的污染。
【答案】（1）甲烷；碱
（2）；气密性
（3）硬度大、耐腐蚀性强等（合理即可）；刷漆等（合理即可）
（4）清洁；3.2；空气
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分的名称是甲烷；硫化氢呈酸性，可使用碱性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：；这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，所以要保证管首气密性良好，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和气密性进行检查；
（3）跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是硬度大、耐腐蚀性强等；铁生锈是铁与氧气和水共同作用， 为保护管道外壁， 可采取刷漆、涂油等方法防止锈蚀；
（4）天然气只含碳、氢元素，为清洁能源，天然气自开发使用以来，减少CO2排放约11.7亿吨，木由碳元素质量守恒可知，相当于减少碳的质量为，减少粉尘排放，有效避免了对空气的污染。
【分析】（1）根据天然气的主要成分的名称是甲烷，酸和碱能发生化学反应分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，输送气体的管道要保证气密性良好分析；
（3）根据钢的硬度大、腐蚀性强，铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）天然气的主要成分的名称是甲烷；
开采时，若钻穿了含有硫化氢(H2S，无色，有毒)酸性气体的岩层，应迅速使用碱性钻井液进行处理，保证pH在9.5以上的工程指标；
（2）实验室里除去CO2通常使用氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；
这种全线自动化输气控制系统，尽管技术已达到较高的水准，但要做到安全运行、稳定供气，源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员也必须对沿线管道的质量和气密性进行检查，防止装置漏气，引起爆炸等；
（3）跨越黄河的管道，采用不锈钢、合金钢和高强度钢等材料制成，这些材料应具备的性能是硬度大、耐腐蚀性强等；
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，由于长期处于潮湿环境，为保护管道外壁，应采取的具体措施为刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
（4）这项工程开启了一个前所未有的天然气时代，作为优质、高效的清洁能源，天然气自开发使用以来，已减少标煤的使用量约10.7亿吨、减少CO2排放约11.7亿吨，根据碳元素质量守恒，则相当于减少碳的燃烧，减少粉尘约5.8亿吨，相当于种植阔叶林36亿公顷，有效避免了对水体和空气的污染。
12．（2024九下·山西）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。
（3）冷凝器中发生的变化属于 。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）；+2
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；影响化学反应速率的因素探究；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）煤的主要成分为碳，碳酸锌在高温条件下与碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中碳元素存在于CO中，CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）冷凝器中发生的物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）金属的使用与活动性有关，锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据碳与碳酸锌反应生成锌和一氧化碳，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据金属的使用与活动性有关分析。
（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
13．（2024九下·山西）阅读分析，解决问题：
世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
（1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
（3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ，液氮来源丰富的原因是 。
（4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。
（5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为 。
【答案】（1）-196℃左右
（2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放
（3）用作冷剂、形成气垫；液氮可通过分离液态空气的方法获得
（4）物理性质
（5）N2+O22NO
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由资料可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右；
（2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放；
（3）由资料可知， 液氮具有制冷作用， 同时也能在列车底部形成气垫， 所以液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作致冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；空气中含有78%体积的氮气，液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
【分析】根据文中信息，物质不需化学变化体现的性质为物理性质，在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮及方程式书写原则分析。
（1）根据“高温超导的‘高温’是-196℃左右的温度”可知，高温超导的“高温”，所指的温度是-196℃左右；
（2）根据“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”以及“列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放；
（3）根据“由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度”可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是用作冷剂，用于降低轨道和车轮的温度以保持轨道的超导性；形成气垫，隔离列车与轨道，减少摩擦和气动阻力，提高运行速度；液氮来源丰富的原因是它可以通过分离液态空气的方法获得；
（4）物理性质概念是不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质；
（5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
14．（2024九下·山西）据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）建筑业上，铁是制作 的原料。
（2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是 。
（3）磁铁矿属于物质类别中的 。它的主要成分用化学式表示为 。
（4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为 。
【答案】（1）钢筋
（2）贫血
（3）混合物；Fe3 O4
（4）
【知识点】常见金属的特性及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）建筑业上，铁是制作钢筋的原料；
（2）适当补充铁元素可预防的疾病是贫血；
（3）磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于混合物；四氧化三铁化学式为Fe3 O4；
（4）湿法炼铜原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据补充铁元素可预防贫血分析；
（3）根据磁铁矿主要成分为四氧化三铁，由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
（1）建筑业上，铁是制作钢筋的原料；
（2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是贫血；
（3）磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于物质类别中的混合物；磁铁矿的主要成分用化学式表示为Fe3 O4；
（4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，用化学方程式表示为：
15．（2024九下·山西）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
（1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范
（2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
【答案】(1) 通过计算可得需碳酸钠质量=100g×10%=10g，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
(2) 设：可生成沉淀的质量是为x。
x=0.5g。
答： 可生成沉淀的质量是为0.5g。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 要配制100g10%的碳酸钠溶液，需先计算，需碳酸钠质量为10克，水的体积为90毫升，然后用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中，再用 玻璃棒搅拌溶解，最后将配制好的碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤分析；
（2）根据反应的碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量分析。
16．（2024九下·山西）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为________。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率________。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
【答案】(1)
(2) 带火星的木条复燃
(3) 加快
(4) 无变化
(5) 常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图2中发生的是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）图3中过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，将带火星木条伸入试管中会观察到带火星的木条复燃；
（3）由对比实验可说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快；
（4）二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质不变；
（5）常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃，所以常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水分析；
（2）根据氧气可使带火星木条复燃分析；
（3）根据对比实验加入二氧化锰后快速产生氧气分析；
（4）根据催化剂反应前后化学性质不变分析；
（5）根据氧气少或不纯带火星木条不会复燃分析。
17．（2024九下·山西）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
【答案】太阳能等（合理即可）；会产生大量污染物；烧杯内壁均有水雾生成；氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳；燃烧产物只有水，不会对环境造成污染；相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；分子间的间隔；
【知识点】化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能等；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但会严重污染空气；
（3）①氢气和天然气燃烧会生成水，分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生；②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料产物为水，具有不会对环境造成污染的优点；
（5）由图像可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧使水温升高得多，证明氢气的热值比天然气高；
（6）将氢气转化为液氢，只是物质状态的改变，从微观角度分析，是分子间的间隔的变化；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据太阳能、风能等可用于发电分析；
（2）根据化石燃料对环境的影响分析；
（3）根据气体燃烧有水生成烧杯内壁有水雾，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析；
（5）根据图像中曲线的变化情况分析；
（6）根据物质状态的改变是分子间隔的变化分析；
（7）根据氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水分析。
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