安徽太和第八中学15-16学年高二上学期期末考试试题--化学（理）
文档属性
| 名称 | 安徽太和第八中学15-16学年高二上学期期末考试试题--化学（理） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 284.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-26 22:32:24 | ||
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文档简介
太和八中2015—2016学年第一学期期末考试
高二化学卷（理科）
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Ag 108 Mg 24 Na 23 C 14
一、选择题（包含15小题，每题3分，共45分）
1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤
2、下列说法或表示法错误的是（ ）
A、吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B、放热反应的△H＞0
C、需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
D、酸碱中和反应都是放热反应
3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
4、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
6、巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
7、已知在101kPa、25℃条件下,已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-142.9kJ/mol
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol
C、2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+571.6kJ/mol
8、锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极
B．移向Cu极，阳离子移向Zn极
C．和阳离子都移向Zn极
D．和阳离子都移向Cu极
9、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在 ( http: / / www.21cnjy.com )电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e=Ag④在银片上发生的反应是：4OH—-4e— = O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
10、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
11、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A、CuCl2（CuO） B、NaOH（NaOH）
C、NaCl（HCl） D、CuSO4(CuSO4)
12、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( )
A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(5)(1)(2)(4)(3)
C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(4)(3)(1)(2)(5)
13、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。
A. B.
C. D.
14、根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
15、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼 ( http: / / www.21cnjy.com )雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑
二、填空题（包含5个小题，共55分）
16、(8分)依据事实，写出下列反应的热化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式 （2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________ ______
17、（6分）金属的电化学 ( http: / / www.21cnjy.com )腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。
18、（12分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH (g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
________________________________________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸气作为能源的优点：_______________ ____ _________________________________________________(写出两点即可)。
19、(14分)保护环境已成为当前 ( http: / / www.21cnjy.com )和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO22CO＋O2 ②2H2O2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2 ④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋H2O________＋3O2
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键 H—N H—O N≡N O===O
断裂1 mol化学键所需能/kJ·mol－1 393 460 941 499
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为
_________________________________________________________________
20、（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图
( http: / / www.21cnjy.com )
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连 ( http: / / www.21cnjy.com )的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂及合理顺序为
(3)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极 ( http: / / www.21cnjy.com )区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象：
班级 姓名 考号 考场
高二化学卷（理科）
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Ag 108 Mg 24 Na 23 C 14
一、选择题（包含15小题，每题3分，共45分）
1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤
2、下列说法或表示法错误的是（ ）
A、吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B、放热反应的△H＞0
C、需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
D、酸碱中和反应都是放热反应
3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
4、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
6、巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
7、已知在101kPa、25℃条件下,已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-142.9kJ/mol
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol
C、2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+571.6kJ/mol
8、锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极
B．移向Cu极，阳离子移向Zn极
C．和阳离子都移向Zn极
D．和阳离子都移向Cu极
9、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在 ( http: / / www.21cnjy.com )电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e=Ag④在银片上发生的反应是：4OH—-4e— = O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
10、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
11、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A、CuCl2（CuO） B、NaOH（NaOH）
C、NaCl（HCl） D、CuSO4(CuSO4)
12、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( )
A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(5)(1)(2)(4)(3)
C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(4)(3)(1)(2)(5)
13、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。
A. B.
C. D.
14、根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
15、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼 ( http: / / www.21cnjy.com )雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑
二、填空题（包含5个小题，共55分）
16、(8分)依据事实，写出下列反应的热化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式 （2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________ ______
17、（6分）金属的电化学 ( http: / / www.21cnjy.com )腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。
18、（12分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH (g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
________________________________________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸气作为能源的优点：_______________ ____ _________________________________________________(写出两点即可)。
19、(14分)保护环境已成为当前 ( http: / / www.21cnjy.com )和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO22CO＋O2 ②2H2O2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2 ④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋H2O________＋3O2
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键 H—N H—O N≡N O===O
断裂1 mol化学键所需能/kJ·mol－1 393 460 941 499
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为
_________________________________________________________________
20、（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图
( http: / / www.21cnjy.com )
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连 ( http: / / www.21cnjy.com )的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂及合理顺序为
(3)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极 ( http: / / www.21cnjy.com )区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象：
班级 姓名 考号 考场