3.1.1 课时作业
踩点训练
1．2013年8月31日，第十二届全运会在辽宁举行，此次火炬的燃料采用优质的天然气，天然气的主要成分是甲烷。下列关于甲烷的说法正确的是( )
A．实验室可以用排水法收集甲烷
B．只有纯净甲烷在空气中安静燃烧
C．甲烷与氯水发生取代反应
D．甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水
【解析】 甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；甲烷与空气的混合物中甲烷的体积分数只要在爆炸极限之外，甲烷就能安静燃烧，B项错误；甲烷与卤素单质发生取代反应的条件是光照，甲烷不能与氯水反应，C项错误；在氧气不足条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳和水，D项错误。
【答案】 A
2．有机物中的烃是________的化合物( )
A．含有碳元素
B．含有碳元素和氢元素
C．仅含有碳元素和氢元素
D．燃烧后生成二氧化碳和水
【解析】 仅含有碳元素和氢元素的有机物叫烃，烃燃烧后生成CO2 和H2O，但烃的含氧衍生物(CxHyOx)燃烧也生成CO2和H2O，故只有C正确。
【答案】 C
3．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是( )
A．①②③ B．②③
C．②③① D．③②
【解析】 要证明CH4中含有碳、氢两种元素，可通过证明CO2和H2O的存在来证明，可选择②和③，但应注意检验的先后顺序，即先证明水后证明CO2。
【答案】 D
4．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( )
A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成
B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应
C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象
【解析】 取代反应的生成物中不一定有单质；取代反应中替换的原子或原子团的电性相同时应属非氧化还原反应，电性相反时应属氧化还原反应；取代反应是逐步进行的，因而生成物中可能会存在多种取代产物并存的现象。
【答案】 C
5．下列叙述正确的是( )
A．分子式相同的物质一定是同种物质
B．通式相同的不同物质一定是同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
【解析】 分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体。故C正确，D错误。
【答案】 C
6．下列反应属于取代反应的是( )
A．CH4C＋2H2
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
【解析】 A为分解反应，B为置换反应，C为氧化反应，都不为取代反应；D属于取代反应。
【答案】 D
7．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是( )
A．CH3Cl HCl
B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl
D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
【解析】 CH4与Cl2的取代反应体系中，各步的取代同时发生，因此得到的产物是含多种成分的混合物。
【答案】 D
8．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )
A．CH3Cl只代表一种物质
B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质
D．CCl4只代表一种物质
【解析】 CH4分子中有四个等同的C—H键，在空间可能有两种对称分布：正四面体结构和平面正方形结构，如图：
对于甲烷的正四面体的立体结构，因为其四个顶点的位置完全相同，所以它的一氯代物(CH3Cl)、二氯代物(CH2Cl2)、三氯代物(CHCl3)、四氯代物(CCl4)都只有一种。四个C—H键完全相同。而如果甲烷是正方形结构，虽然四个C—H键也都相同，但四个顶点的H原子的位置关系却不同，可能相邻，也可能是对角关系，所以虽然CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种，但CH2Cl2却有两种，一种是两个Cl原子相邻，另一种是两个Cl原子处于对角关系。由这一点可以判断，CH4应为正四面体的立体结构，而不是正方形的平面结构。
【答案】 B
9．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A的分子式为________，C的名称为________。
(2)写出C的同分异构体的结构简式________。
(3)B是2012年伦敦奥运会火炬燃料的主要成分，若1 mol B气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出2 217.8 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为________。
【解析】 `本题考查了学生将图形信息转化为文字信息并且进行迁移的能力，实际上考查了烷烃的结构特点、分子式的书写、命名、同分异构体的书写以及热化学方程式的书写等基础知识。在书写热化学方程式时，要特别注意标明反应物和生成物的聚集状态，并且标明能量变化。
【答案】 (1)C2H6 丁烷
(2)
(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 217.8 kJ/mol
巩固提升
1．小明同学欲验证某有机物属于烃，他应完成的实验内容是( )
A．只要测定该有机物中的C、H个数比
B．只要证明该有机物完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
C．只要测定该有机物完全燃烧后的产物中H2O与CO2的质量之比
D．测定该有机物的质量及完全燃烧后生成的CO2和H2O的质量
【解析】 有机物属于烃必须只含碳、氢两种元素。A、B、C三个选项中都不能排除是否含氧元素；D中通过燃烧后二氧化碳和水的质量可以求得有机物中碳、氢元素的质量，然后看它们的总质量和有机物的质量是否相等，判断其是否只含碳、氢元素。故选D。
【答案】 D
2．光照对下列反应几乎无影响的是( )
A．氢气与氯气 B．甲烷与氯气
C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解
【解析】 CH4与O2反应需点燃；H2与Cl2反应可光照，也可点燃；CH4与Cl2光照发生取代反应；2HClO2HCl＋O2↑。
【答案】 C
3．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )
A．0.5 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．4 mol
【解析】 因为CH4与Cl2发生取代反应生成的四种取代物中的碳原子均来自于CH4，由碳原子守恒可知，其生成的氯代物共有1 mol，每一种氯代物均为0.25 mol，由于CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子中的氯原子均来自Cl2，由CH4与Cl2反应的方程式知共消耗Cl2：0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol。
【答案】 C
4．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起____________________________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，__________________，________________________等。
(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，上述反应________(填选项符号，下同)。
①属于取代反应 ②不属于取代反应
【解析】 CH4和Cl2光照反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应的进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色液体，且Cl2易溶于有机溶剂，故量筒内壁上有油滴。因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。
【答案】 (1)光照(或光亮处) 爆炸 (2)量筒内黄绿色气体颜色变浅 量筒内液面上升 (3)②
5．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。
(3)1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气________。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃D为________。
(5)0.1 mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2 L________。
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F为________。
【解析】 (1)M＝2 g/mol×43＝86 g/mol，所以14n＋2＝86，n＝6，即该烷烃的分子式为C6H14。
(2)由CnH2n＋2得2n＋2＝200，n＝99，该烷烃的分子式为C99H200。
(3)由1 L烷烃完全燃烧产生同条件下的15 L水蒸气可知，其分子中应含有30个氢原子，则其分子式为C14H30。
(4)由CnH2n＋2可知：其中含有(2n＋2)个C—H键，(n－1)个C—C键，所以(2n＋2)＋(n－1)＝22，即n＝7，所以该烷烃的分子式为C7H16。
(5)0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O2为＝0.5 mol。
所以＝5，n＝3，即E为C3H8。
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10。
【答案】 (1)C6H14 (2)C99H200 (3)C14H30 (4)C7H16 (5)C3H8 (6)C4H10
6．北京时间2012年5月10日消息，美国宇航局地球观测站今日公布了一张卫星照片，展示了北冰洋冰盖上的裂口，海水表层中的甲烷从这些裂口释放到空气中。
(1)已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L－1，含碳75%，含氢25%。利用这些数据怎样确定甲烷中碳、氢元素的质量比、原子个数比和分子式？
(2)点燃甲烷气体，观察燃烧现象，并检验燃烧产物。
甲烷燃烧实验
(3)用一只集气瓶作反应容器，用排饱和食盐水法在集气瓶中先后充入4/5体积的氯气和1/5体积的甲烷气体，用灯光照射瓶中的混合气体。观察实验现象，写出反应的化学方程式。
【答案】 (1)甲烷的摩尔质量为0.717 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16 g·mol－1，甲烷分子中C、H元素的质量比为75%?：25%＝3?：1，C、H原子数之比为?：＝1?：4，所以甲烷的分子式是CH4。
(2)
(3)实验现象：试管内气体黄绿色变浅，且液面上升；瓶壁上有油状液体附着。反应方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
课件47张PPT。3.1.2 课时作业
踩点训练
1．(双选)下列有关裂化与裂解的叙述中，正确的是( )
A．两者的原料均是石油的分馏产品
B．两者都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
C．两者都是为了得到气态烃
D．前者是为了提高汽油的质量，后者是为了提高汽油的产量
【解析】 裂化原料是重油，产品是汽油，裂化的目的是提高汽油的产量和质量；而裂解的原料是轻质油，产品是气态烃。重油和轻质油都是石油的分馏产品。
【答案】 AB
2．下列说法不正确的是( )
A．石油分馏可制得乙烯
B．裂化汽油可使溴水褪色
C．天然气和液化石油气的主要成分不同
D．汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物
【解析】 石油裂解可制得乙烯；裂化汽油中含烯烃，能使溴水褪色；天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丁烷等；汽油、煤油、柴油的主要成分是烃。
【答案】 A
3．下列物质①Cl2、②HBr、③H2O、④H2，其中在一定条件下能与乙炔发生加成反应的有( )
A．①② B．③④
C．①③④ D．全部
【解析】 、—C≡C—都能发生加成反应，则乙炔与乙烯具有相似的性质，故选D。
【答案】 D
4．下列物质不能使溴水褪色的是( )
A．C2H4 B．C3H8
C．SO2 D．C2H2
【解析】 C2H4、C2H2分别与溴水发生加成反应，SO2与溴水发生氧化还原反应。
【答案】 B
5．下列溶剂能用于从溴水中萃取溴的是( )
①分馏汽油 ②裂化汽油 ③四氯化碳 ④酒精
A．①④ B．①③
C．②③ D．③④
【解析】 萃取剂的选择原则：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中大，且跟萃取物不发生化学反应。因石油分馏是物理加工，而裂化则发生了化学反应，分馏汽油和裂化汽油在成分和性质上是不相同的，裂化汽油中含有烯烃。酒精能与水互相溶解。所以分馏汽油和四氯化碳能用于从溴水中萃取单质溴，选B。
【答案】 B
6．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是( )
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟
C．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂
D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
【解析】 乙烯分子中的双键有一个可以断裂发生加成反应，但一般不能发生取代反应。
【答案】 D
7．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )
A．溴水 B．水
C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
【解析】 乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，而甲烷在通常状况下性质稳定，与溴、KMnO4等物质均不发生反应。乙烯与甲烷均难溶于水，通常状况也不与水发生反应，故选B。
【答案】 B
8．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是( )
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1?：2
C．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．乙烯容易与溴水发生反应，1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
【解析】 A项只能说明乙烯分子含不饱和键，不能说明含有一个碳碳双键，B、C只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1?：2，不能说明含双键，D项可以证明。
【答案】 D
9．石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。
(1)乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是________；发生的反应类型为________。
(2)乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是________，乙烯发生了________反应。
(3)请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列______________________________。
【解析】 本题考查的是石油和乙烯的基础知识，属于识记性内容。乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应，使之褪色，可被酸性KMnO4氧化，使其褪色。石油产品中碳原子数越多，沸点越高，其沸点由高到低的顺序为：沥青>柴油>煤油>汽油>液化石油气。
【答案】 (1)溶液的橙红色褪去 加成反应
(2)紫红色褪去 氧化
(3)液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青
10．实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
(1)写出下列仪器的名称：
①________；②________；③________。
(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：
e接( )；( )接( )；( )接( )接( )
(3)①仪器的A口是________，B口是________。
(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。
(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________________________。
(6)在实验结束后，为了探究石油中含有烷烃还是烯烃，某学生用g中的物质做了一个探究实验。其操作、现象及结论是_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 装置的一般安装顺序为“自下而上，从左到右”。冷凝管采用逆流原理，即上口为出水口，下口为进水口；温度计需要测定馏分蒸气的温度，所以应该将温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶支管的下端在同一水平线上，以保证水银球被馏分蒸气包围。
【答案】 (1)冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶
(2)c d a b f g
(3)进水口 出水口
(4)蒸馏烧瓶支管口处
(5)防止暴沸
(6)用一支洁净的试管，取约2～3 mL容器g中的馏出物，再向试管中滴加3～4滴酸性高锰酸钾溶液(或溴水)，若溶液颜色不消失，则石油中含有烷烃；若溶液颜色消失，则石油中含有烯烃
巩固提升
1．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A________________________________________________________________________，
B________________________________________________________________________，
C________________________________________________________________________，
D________________________________________________________________________。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________________________________________，
反应类型________________。
⑤________________________________________________________________________，
反应类型________________。
【解析】 由题意中A的地位和作用可知A为乙烯，由乙烯的性质可知B、C、D分别为CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，①②③都是加成反应，⑤为CH3CH3与Cl2的取代反应。
【答案】 (1)CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl
CH3CH2OH
(2)CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
2．CH2Br—CH2Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。试管b中装有液溴(表面覆盖少量水)。工业用乙烯中常含少量H2S气体。利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH2Br—CH2Br。
填写下列空白。
(1)容器a中NaOH溶液的作用是______________________。
(2)写出本题中制备CH2Br—CH2Br的化学方程式________，该反应属于________反应(填反应类型)。
(3)解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：______________________。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴。当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多。试分析其可能的原因______________________________。
【解析】 本题通过乙烯和溴的加成反应制取1,2－二溴乙烷。
(1)a瓶中的NaOH溶液用于吸收乙烯中的H2S气体，以避免H2S＋Br2===S↓＋2HBr。
(2)制备1,2－二溴乙烷的方程式为：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，此反应为加成反应。
(3)把试管b放入到盛有冷水的烧杯中是为了减少1,2－二溴乙烷和溴的挥发。
(4)实验过程中消耗工业乙烯的量比正常情况多的原因有两个，一个是装置本身漏气，其二是乙烯通入装置b的速率太快，当乙烯通过试管b时，没有与液溴充分接触反应，而浪费了一部分乙烯。
【答案】 (1)除工业乙烯中的H2S气体
(2)CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 加成
(3)减少1,2－二溴乙烷和溴的挥发
(4)①装置本身漏气，②乙烯通过液溴过快
3．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被________。
(2)C中发生反应的化学方程式________。
(3)在D处点燃时必须进行的操作是________。
【解析】 (1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，把KMnO4还原而使之褪色。
(2)C中发生反应为CH2===CH2＋Br2―→
(3)在点燃可燃性气体时应先验纯。
【答案】 (1)氧化
(2)CH2===CH2＋Br2―→
(3)检验乙烯的纯度
4．(2015·邯郸高一检测)实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：
a________，b________，c________，d________。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________，
(3)使用b装置的目的是_________________________________。
(4)使用c装置的目的是_____________________________________。
(5)确定含有乙烯的现象是______________________________________。
【答案】 (1)A B A D
(2)a装置中品红溶液褪色
(3)将SO2气体完全吸收，排除SO2对乙烯检验的干扰
(4)检验SO2是否完全被吸收
(5)c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色
5．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物。
(1)等质量的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；
(2)同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
(3)等质量的三种气体燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________；
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
【解析】 (1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为、、，故CH4耗O2最多；(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋依次为1＋＝2、2＋＝3、2＋＝3.5，故C2H6耗O2最多；(3)n(CO2)＝n(C)，因为等质量的CH4、C2H4、C2H6的n(C)分别为×1、×2、×2，×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O)＝n(H2)，因为等质量的CH4、C2H4、C2H6的n(H2)分别为×2、×2、×3，×2最大，故CH4生成的H2O最多。(4)温度≥100℃条件下，当烃CxHy中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y＝4的为CH4、C2H4，故答案为CH4、C2H4。
【答案】 (1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4
(4)CH4、C2H4
课件41张PPT。3.1.3 课时作业
踩点训练
1．(双选)下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．苯分子是环状结构，其性质跟烷烃相似
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应
【解析】 苯是无色具有特殊气味的液体，A正确；苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，没有单键，因此苯的性质跟烷烃不相似，B错误；苯易发生取代反应，在一定条件下能与液溴发生取代反应，C正确；苯无典型双键，但一定条件下能与H2等发生加成反应，D错误。
【答案】 BD
2．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．用苯从溴水中萃取溴
B．重油裂化得到轻质燃料油
C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯
D．石油分馏得到汽油、煤油等产物
【解析】 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度相差较大而使物质分离的方法，是物理变化。重油裂化是将碳链长的烃在一定条件下断裂为碳链较短的轻质油的方法，是化学变化。从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯，石油分馏得到汽油、煤油等产物，均是利用煤焦油和石油中不同成分的沸点不同采用蒸馏的方法得到的，属于物理变化。
【答案】 B
3．下列四种有机物能与氢气发生加成反应的是 ( )
A. B．CH4
C．C2H6 D．C2H5Cl
【解析】，A正确；CH4、C2H6、C2H5Cl中C原子已达饱和，不能发生加成反应。
【答案】 A
4．(双选)下列说法中正确的是( )
A．煤是由有机化合物和无机化合物组成的混合物
B．煤燃烧时，会生成大量的二氧化硫、氮氧化合物、碳的氧化物和烟尘等污染物
C．煤是以单质碳为主的复杂的混合物
D．煤的干馏是物理变化
【解析】 煤是由有机物和无机物组成的混合物，不存在单质碳，故A正确，C错误；直接燃烧煤会产生二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物、烟尘等污染物，B正确；煤的干馏是化学变化，D错误。
【答案】 AB
5．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是( )
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化
C．从煤焦油中经过分馏可以得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，并且碳链越长，越易分解
【解析】 煤的干馏产物主要有焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等，其中以焦炭最多，故A项错误；石油的分馏属于物理变化，故B项错误；由于煤的干馏发生了复杂的物理变化和化学变化，因而苯、甲苯是由煤分解得来的，而不是原来就有的，故C项错误；石油加热可以裂化生产汽油，而在更高的温度下可以发生裂解，得到小分子的烃，故D项正确。
【答案】 D
6．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A．溴和四氯化碳 B．苯和硝基苯
C．汽油和苯 D．硝基苯和水
【解析】 A、B、C项中的液体都能相互混溶，无法用分液漏斗分离；D项中两液体互不相溶而且分层，可用分液漏斗分离，故选D项。
【答案】 D
7．在下列反应中，能够说明苯分子具有不饱和结构的是( )
A．燃烧 B．取代反应
C．加成反应 D．分解反应
【解析】 分子是否具有不饱和结构通常看是否能发生加成反应。
【答案】 C
8．某高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重的危害，许多新闻媒体进行了连续报道。以下说法中有科学性错误的是( )
A．由于大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，如果在周围地区遇明火就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分消除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟从而扩大污染，所以该办法未被采纳
【解析】 本题以现实发生的事故为载体考查苯的性质，这种方式是高考中的常用方式。A项中苯溶于水是错误说法。
【答案】 A
9．(双选)科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是( )
A．苯分子是高度对称的平面形分子
B．苯不与溴水反应
C．苯不与酸性KMnO4溶液反应
D．1 mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应
【解析】 碳碳双键也可以形成高度对称的平面形分子，所以A项不能证明；根据苯的结构简式，若有3条双键，也恰好与3 mol氯气发生加成反应，D项也不能证明；但是若有双键，则可以与溴水反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，但实际苯不具备这两种性质，所以B、C能证明。
【答案】 BC
10．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为( )
A．78 B．79
C．80 D．81
【解析】 从苯上换下一个碳原子，换成一个氮原子，相对分子质量增加2。但容易忽视的一点是碳在分子中形成四条键，而氮在分子中形成三条键，从而换上氮原子后少结合了一个氢原子：
【答案】 B
11．下列反应中，属于取代反应的是________，属于加成反应的是________。
A．CH3Cl＋H—OHCH3OH＋HCl
B．CH2===CH2＋H2CH3—CH3
C．CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
D．CH2Br—CH2Br＋Cl2CH2Br—CHBrCl＋HCl
【解析】 本题考查同学们对取代反应和加成反应的理解。
【答案】 A、D、F、G B、C、E
12．阅读下列材料，并回答有关问题。
1965年，凯库勒从苯的化学式C6H6出发，结合以往研究的成果，综合提出了苯的构造式()。根据现代物理方法如X射线法、光谱法等证明了苯分子是一个平面正六边形构型，且其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，易溶解许多有机化合物及溴单质和碘单质等，不溶于水，密度0.879 g·cm－3，沸点为80.5℃。
(1)苯分子中各碳碳键夹角是________。
(2)苯的二氯代物有________种，其结构简式分别为________。
(3)用苯提取溴水中的溴或碘水中的碘是利用了苯的__________________的性质。
【解析】 (1)苯分子结构是平面正六边形构型，而平面正六边形内角为120°，故苯分子中碳碳键夹角应为120°。
(2)由苯分子中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键的事实，可知苯分子环状结构中的各个顶点上碳及碳上面的氢应是分别等同的，各碳碳键(即正六边形各个边)也是等同的，因此，苯的二氯代物应为3种，表示如下：
(3)由于苯为液体可做有机溶剂，且苯不溶于水，而且溴或碘的单质在苯中的溶解度比在水中的大，故利用苯可将溴或碘单质从其相应水溶液中提取出来。
【答案】 (1)120° (2)3
(3)溴或碘的单质在苯中的溶解度比其在水中的大，且苯不溶于水，也不与溴或碘单质反应
巩固提升
1．按分子结构决定性质的观点可以推断苯乙烯()有如下性质：
①加成 ②取代 ③氧化
(1)苯基部分可发生________反应和________反应。
(2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应(按序号由小到大填写)。
【解析】 苯乙烯中含有苯环和两种结构，其中苯基部分可发生加成反应和取代反应；—CH===CH2部分可发生加成反应、氧化反应。
【答案】 (1)① ② (2)① ③
2．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种。
①甲、乙能使溴水褪色，乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
②丙既不能使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应；一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。请根据以上叙述完成下列填空：
(1)甲的结构简式________，乙的结构式________。
(2)丁与溴在催化剂(FeBr3)作用下发生取代反应的化学方程式______________________。
【解析】 乙烯、乙炔能使溴水褪色，且有CH≡CH＋H2CH2===CH2，CH2===CH2＋H2CH3CH3，故甲为CH2===CH2，乙为CH≡CH；再结合②、③知丙为乙烷，丁为苯。
【答案】 (1)CH2===CH2 H—C≡C—H
(2)
3．某同学以“研究苯分子的结构”为题目做了一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。
(1)理论推测：
他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它可以使________紫色褪色。
(2)实验验证：
他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现__________________________________。
(3)实验结论：
上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。
(4)查询资料：
经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不相同”)，是一种________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上。应该用________表示苯分子的结构更合理。
(5)发现问题：
当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？
【解析】 (1)苯的凯库勒式为认为苯环是由碳碳单键、碳碳双键交替形成的；苯环中若有碳碳双键，就可以使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。
(2)由于酸性KMnO4溶液与苯不能发生化学反应，且与苯互不混溶，所以溶液会出现分层现象，且溶液颜色不褪去。
(4)实验证明，苯分子中的6个C原子间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；苯分子中的6个C原子和6个H原子都在同一个平面上，为了反映这一结构特点，用表示苯分子的结构更合理。
(5)该同学所查资料是正确的。因为苯与水互不混溶，且Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，所以苯将溴水中的Br2萃取出来，从而使溴水褪色。
【答案】 (1) 碳碳双键 碳碳单键 酸性KMnO4溶液
(2)溶液分层，溶液紫色不褪去
(3)错误
(4)相同 特殊的 在
(5)不同意。由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的溶解度大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深。
4．某烃A不能使溴水褪色，最简式是CH,0.1 mol A完全燃烧时生成13.44 L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：
①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B；
______________________，________反应。
②在催化剂作用下A与H2反应生成C。
______________________，________反应。
【解析】 该烃的最简式是CH,0.1 mol A完全燃烧时生成二氧化碳为13.44 L÷22.4 L·mol－1＝0.6 mol，故该烃分子中碳原子数为0.6 mol÷0.1 mol＝6，所以氢原子数也为6，则A的分子式为C6H6。又因A不能使溴水褪色，故A为苯。
【答案】 (1)
(2)① 取代
② 加成
课件36张PPT。3.2.1 课时作业
踩点训练
1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【答案】 B
2．下列哪一个分子模型不属于比例模型( )
A．苯分子
B．乙醇分子
C．甲烷分子
D．乙烯分子
【答案】 C
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )
A．它是一种再生能源
B．乙醇易燃烧，无污染
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】 C
4．在一定温度下，乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A．1?：1 B．2?：1
C．1?：2 D．任意比
【解析】 C2H4～3O2，C2H6O～3O2,1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意混合。
【答案】 D
5．洒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
【解析】 乙醇为一种有机物，有一定的还原性，可以被K2Cr2O7氧化，同时由于乙醇沸点低具有挥发性，可以随呼吸而呼出，能被检测到。
【答案】 C
6．我国已逐步全面实施向车用汽油中添加乙醇，下列有关乙醇的说法正确的是( )
A．乙醇是人类新发现的一种化石能源
B．乙醇燃烧会使环境污染加剧，引起酸雨
C．乙醇既能被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液)氧化，也能与O2在Cu、Ag催化下氧化
D．乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
【解析】 乙醇不是化石能源，它是可再生的二次能源；乙醇燃烧后生成CO2、H2O，不会引起酸雨；D项乙醇与钠反应比较缓慢。
【答案】 C
7．下列变化可以直接通过取代反应来实现的是( )
A．CH3CH2OH→CH3CHO
B．CH2===CH2→CH3—CH2Br
C．
D．CH3CH2OH→CH3COOH
【解析】 A、D为氧化反应，B为加成反应，C为取代反应。
【答案】 C
8．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷 B．乙烯
C．乙醇 D．苯
【解析】 甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
【答案】 C
9．(双选)某有机物蒸气，完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是( )
A．C2H4 B．C2H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
【解析】 某有机物蒸气，完全燃烧时产生2倍于其体积的二氧化碳，说明该有机物一个分子中含有2个碳原子，A项V(O2)＝2＋＝3，A正确，B中V(O2)＝2＋－＝3，B正确；C中V(O2)＝2＋－＝2.5，C不正确；D中V(O2)＝2＋－＝2，D不正确。
【答案】 AB
10．按图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(已知NH3具有较强的还原性) ( )
A．H2
B．CO和H2
C．NH3
D．CH3CH2OH(气体)
【解析】 A、B、C、D四个选项中的气体均能使a处固体变红，b处变蓝，但c处能得到液体的仅有D，该液体是CH3CHO。
【答案】 D
巩固提升
1．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
(1)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_________________
(2)A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理________________________________________________________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式___________________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生取代反应生成溴乙烷，写出该反应的化学方程式____________________________________。
【解析】 本题考查的是有机物的成键原则和醇的基本化学性质。根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够发生酯化反应，能够燃烧。
【答案】 (1)2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O
(2)2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4)CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
2．实验室利用如图装置，测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。
试回答下列问题：
(1)指出该实验装置的错误________。
(2)若用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有人设想用该实验装置测定钠的相对原子质量，用一定质量的钠与水反应，测定产生氢气的体积，并由此计算钠的相对原子质量。该实验操作时应特别注意的事项是________________________，否则会发生的事故为____________________。
【解析】 (1)排水法收集气体，应短管进气，长管出水。故集气瓶中两导管的长度应互换。
(2)乙醇和水物质的量相同时，与钠反应生成的氢气体积相同。相同质量的乙醇和水，水的物质的量多，故用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇与钠反应时产生的氢气多。
(3)因为钠与水反应，非常剧烈，短时间内产生大量的氢气，并放出大量的热，使烧瓶内压强急剧增大，会使烧瓶爆炸。故操作时应特别注意滴加水的速度，要慢慢地逐滴加入水。
【答案】 (1)集气瓶中进气管太长，出水管太短
(2)偏大
(3)滴加水的速度，要非常缓慢地逐滴加水 会发生烧瓶爆炸
3．(2015·试题调研)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(不写反应条件)，原子利用率是________。
(3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。
C．甲醇 D．CH3—O—CH2
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。
【答案】 (1)小
(2)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH 100%
(3)D
(4)①3 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式____________________________，________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________________________________________；
乙的作用是___________________________________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥的试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。
【解析】 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
(3)a中收集到的物质是挥发出的乙醇、反应生成的乙醛、水等。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
【答案】 (1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 放热 (2)加热 冷却
(3)乙醛、乙醇、水等 氮气
课件37张PPT。3.2.2 课时作业
踩点训练
1．下列说法中不正确的是( )
A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体
【解析】 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。
【答案】 C
2．下列反应属于取代反应的是( )
A．乙酸与活泼金属反应
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
C．乙醇与氧气反应生成乙醛
D．乙醇在空气中燃烧
【解析】 A项为置换反应，B项为取代反应，C项为氧化反应，D项为氧化反应。
【答案】 B
3．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )
A．18O存在于所有物质里
B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里
D．有的乙醇分子可能不含18O
【解析】 本题考查的是酯化反应的机理：羧酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。即＋H—18O—C2H5＋H2O，因此18O应存在于乙酸乙酯中。
【答案】 B
4．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )
A．都能发生取代反应
B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应
D．都能和金属钠反应生成H2
【解析】 乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇分子中的羟基、乙酸分子中的羧基可以发生酯化反应，能和金属钠反应生成H2，乙醇和乙酸也可以发生取代反应，A、C、D正确。
【答案】 B
5．关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
【解析】 乙酸分子里虽然有四个氢原子，但只有羧基中的氢能电离，所以乙酸是一元酸。
【答案】 D
6．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是( )
A．①②④ B．②④
C．②③④ D．①②③④
【解析】 酯化反应机理是羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中的羟基上的氢原子结合生成水，余下部分结合生成酯。
【答案】 B
7．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是( )
A．甲烷 B．乙醇
C．乙酸 D．苯
【解析】 只有乙酸符合题意。
【答案】 C
8．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③H2O
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>①>② D．②>③>①
【解析】 Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B。CH3COOH(aq)中也含有H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率②>①，又可排除C。事实上CH3COOH(aq)中不仅含有H2O，而且含有CH3COOH，Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
【答案】 D
9．醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。
(1)醋能溶解食品中的含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式______________________________________。
(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品的表面锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式__________________________________。
(3)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了________(写物质名称)，写出该反应的化学方程式____________________________，该反应的反应类型为________。
【解析】 醋酸具有酸的通性，为一元弱酸，书写离子方程式时，不能改写成离子形式。醋酸与酒精加热时可生成具有香味的乙酸乙酯，增加菜的香味。
【答案】 (1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
(2)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)乙酸乙酯
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反应(或取代反应)
10．现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
(1)写出各有关物质的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出加入的试剂：
a________，b________。
(3)写出有关的操作方法：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
【解析】 分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可将该混合物溶解在Na2CO3(aq)中，振荡，乙酸与Na2CO3发生反应，生成醋酸钠等，这样，液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、醋酸钠、乙醇的混合液，分液。将下层混合液蒸馏，可得乙醇，则C为碳酸钠、醋酸钠的混合溶液。向C中加入硫酸，使溶液呈酸性，则得硫酸钠和乙酸的混合溶液，蒸馏可得乙酸。
【答案】 (1)乙酸乙酯 乙酸钠、乙醇、碳酸钠 乙酸钠、碳酸钠 乙酸、硫酸钠 乙醇 (2)饱和碳酸钠 稀硫酸 (3)分液 蒸馏 蒸馏
巩固提升
1．观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A是乙醇，则B的名称是________，C的结构简式是________。
(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是______________________。
(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)________。
(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。
【解析】 (1)已知A是乙醇分子的比例模型，然后比较观察得出B是乙酸，D是水。然后就应想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反应的反应条件为加浓硫酸和加热。(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是O—H键，则18O应在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。
【答案】 (1)乙酸(或醋酸或冰醋酸) CH3COOCH2CH3
(2)加热(或△) (3)乙酸乙酯 (4)4
2．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。试填写下列空白：
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。
(2)苹果醋的分子式为________。
(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。
A．能与NaOH溶液反应
B．能与石蕊溶液作用
C．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D．能与乙醇在一定条件下发生酯化反应
【答案】 (1)羧基 羟基 (2)C4H6O5 (3)33.6 (4)ABCD
3．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。
【实验步骤】(1)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应检查______________________________；b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)
_________________________________________________________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。
【解析】 乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。装药品之前要先检查装置气密性。反应方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。由于乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比Na2CO3溶液小，故用分液方法进行分离。
【答案】 【装置设计】乙 能防止倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性
b．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
c．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层
d．分液
4．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：
CH2===CH2
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是________；
(2)B和A反应生成C的化学方程式为______________________________，该反应的类型为________________________________。
【解析】 根据典型有机物之间的转化关系很容易推知A是CH3CH2OH，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3。
【答案】 (1)乙醇 (2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应(或取代反应)
课件35张PPT。3.2.3·课时作业
踩点训练
1．下列关于油脂的叙述正确的是( )
A．汽油、柴油属于油脂中的油类
B．豆油、花生油、牛油都属于酯类
C．油酸是油，猪油是脂肪
D．高级脂肪酸所形成的酯叫油脂
【解析】 汽油、柴油属于烃类物质，不是油脂类；油脂属于酯类，B项正确；C项，油酸是高级脂肪酸，不是油；油脂是高级脂肪酸与甘油所形成的酯，与其他的醇形成的酯不属于油脂。
【答案】 B
2．(双选)油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。下列说法不正确的是( )
A．衣服上的油脂可用汽油洗去
B．利用油脂在酸性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．油脂在酸性条件下比在碱性条件下更容易水解
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
【解析】 油脂易溶于有机溶剂，汽油易挥发，可洗去衣服上的油污；油脂在碱性条件下的水解可以生成高级脂肪酸盐，即肥皂的主要成分；油脂在碱性条件下比酸性条件下更容易水解，B、C错误。
【答案】 BC
3．下列说法不正确的是( )
A．油脂的组成元素为碳、氢、氧三种元素
B．油脂属于烃的衍生物
C．无论是液态还是固态，油脂的密度均比水小
D．油脂不可能具有烯烃的性质
【解析】 油脂是高级脂肪酸跟甘油反应生成的酯，属于酯类物质，由碳、氢、氧三种元素组成，属于烃的衍生物，A、B正确；油脂密度都比水小，C正确；食用油中因形成油脂的高级脂肪酸中有“”，因此除具有酯的性质外，还具有烯烃的性质，故D错。
【答案】 D
4．下列各组液体的混合物中均有两种成分，其中可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )
A．苯和油脂
B．乙酸和乙酸乙酯
C．豆油和水
D．花生油和四氯化碳
【解析】 分离互不溶解的液体混合物可以用分液漏斗分液。苯和油脂、乙酸和乙酸乙酯、花生油和四氯化碳都相互溶解，而豆油和水互不溶解。
【答案】 C
5．下列关于有机物的说法中，不正确的是( )
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料
【解析】 液化石油气主要成分是丙烷，故A项错。
【答案】 A
6．可以判断油脂皂化反应全部完成的现象是( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝
B．反应液使蓝色石蕊试纸变红
C．反应后静置，反应液分为两层
D．反应后静置，反应液不分层
【解析】 皂化液只有加入食盐细粒，高级脂肪酸钠才能从混合溶液中析出，浮在液面上。油脂跟NaOH溶液未反应前分层，皂化反应全部完成后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合液，不会出现分层现象，故C错。高级脂肪酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完成，A错。
【答案】 D
7．回答下列问题：
(1)石蜡油是一种矿物油，是从原油中________(填分离操作的名称)所得到的无色无味的混合物。
(2)食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。食用油的主要成分属于________类(填有机物类别，下同)，石蜡油属于________类。
(3)如何用两种化学方法鉴别食用油和石蜡油(简述所用的试剂、操作步骤、实验现象和结论)?
方法一：________________________________________。
方法二：______________________________________。
【解析】 食用油的主要成分属于酯类，石蜡油属于饱和烃类，可以利用它们性质的差异来鉴别：食用油能够发生水解而石蜡油不能；食用油中存在 能够和溴水发生加成反应而使其褪色，石蜡油不能使溴水褪色。
【答案】 (1)分馏
(2)酯 烃
(3)分别取少量题给的两种物质于洁净的试管中，加入NaOH溶液，加热，溶解的是食用油，不溶解且出现分层现象的是石蜡油
分别取少量题给的两种物质于洁净的试管中，加入溴水，充分振荡、静置，溴水褪色的是食用油，出现分层现象的是石蜡油
巩固提升
1．光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象。食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是( )
A．食用油属于有机物，石蜡属于无机物
B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物
C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类
D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物
【解析】 食用油是酯类物质，是大分子不是高分子，石蜡是碳原子数较多的烃的混合物。
【答案】 C
2．人造奶油又名麦淇淋，它的发明至今已有120多年的历史，品种已达5 000多种，是当今食品工业和餐桌上不可缺少的油脂。它是以氢化的植物油、液体油和动物油为原料，按一定比例与乳化剂、色素、调味剂，强化剂、抗氧化剂、防腐剂等调和而成。
(1)脂肪和油都属于酯类物质，它们的主要区别是
________________________________________________________________________。
(2)将植物油进行氢化时的反应类型是________(①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④还原反应，填序号)；进行氢化的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)人造奶油在人体内经消化后的产物是甘油和脂肪酸，消化的实质从化学上看属于________反应。
【解析】 由于植物油的不饱和度高，熔点低，流动性强，不容易保存，所以可以使植物油和氢气发生加成反应(还原反应)，以减少不饱和度，使植物油硬化，提高熔点，增加可塑性；油脂水解可以生成甘油和脂肪酸，所以人造奶油在人体内消化的实质从化学上看属于水解反应。
【答案】 (1)脂肪常温下为固体，油常温下为液体
(2)①④ 减少不饱和度，使植物油硬化，提高熔点，增加可塑性 (3)水解
3．某学生设计用动物油、乙醇、30%NaOH溶液、NaCl饱和溶液、蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题。
(1)实验台上已备有烧杯、量筒，酒精灯、铁架台、火柴、纱布等实验用品，尚缺少的仪器或用品是________________________________________________。
(2)在提供的试剂中，加入乙醇的作用是________________，加入NaOH溶液的作用是____________________________。
(3)实验原理用化学方程式表示为(有机物用结构简式表示)：________________________________。
(4)证明皂化反应进行完全的方法是________。
(5)皂化完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是________，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 油脂在碱性条件下水解可以生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸钠。由于油脂不溶于水，与NaOH溶液不易接触，反应缓慢，而乙醇既易溶解油脂又易溶于水，所以加入乙醇可以使油脂与NaOH溶液充分接触，加快反应速率。因为油脂不溶于水，所以刚开始时，反应液会分为两层；当皂化反应完成时，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，无油滴存在，反应液不分层。产生的高级脂肪酸钠可以通过盐析的方法加以分离。
【答案】 (1)蒸发皿、玻璃棒
(2)既能溶于水，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀液体中进行并加快反应速率 使油脂在碱性条件下水解制取肥皂
(3)(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋C3H5(OH)3
(4)把一滴混合液加到水中，在液体表面不形成油滴
(5)使高级脂肪酸钠发生凝聚反应而从混合液中析出 析出固体浮在表面上
4．在一定条件下，将甲酸、乙酸、甲醇和乙醇置于同一反应体系中发生酯化反应。请回答下列问题。
(1)酯化反应的条件是________。
(2)写出理论上能生成的所有酯的结构简式：________________________________________________。
(3)以上酯中，互为同分异构体的是________。
【解析】 两种酸与两种醇的混合物在浓H2SO4加热的条件下能生成四种酯：
②与③互为同分异构体。
【答案】 (1)浓硫酸、加热
(2)HCOOCH3、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、
CH3COOCH2CH3
(3)HCOOCH2CH3和CH3COOCH3
5．某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为 。
(1)该油脂能否使溴水褪色？________(填“能”或“不能”)。
(2)写出该油脂在NaOH热溶液中水解的几种产物：
________、________、________、________。
【答案】 (1)能 (2)C17H35COONa C17H33COONa
C15H29COONa 。
课件33张PPT。3.2.4 课时作业
踩点训练
1．葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A．在糖类结构中最简单
B．在所有糖类中碳原子数最少
C．分子中含有多个羟基
D．不能水解生成更简单的糖
【解析】 糖的分类是以能否水解及水解产物的多少进行划分的。若不能水解成更简单的糖则为单糖，若能水解成更简单的糖则为二糖、多糖。
【答案】 D
2．下列一次性餐具在目前最有发展前景的是( )
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具
C．塑料餐具 D．纸木餐具
【解析】 分析四个选项可知，瓷器餐具不可能用作一次性餐具；塑料餐具会带来环境污染；纸木餐具浪费大量木材，而淀粉可降解，来源广，故淀粉餐具有很好的发展前景。
【答案】 B
3．下列关于葡萄糖的叙述正确的是( )
A．葡萄糖是麦芽糖的同分异构体
B．葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳
C．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，释放出能量供机体需要
D．葡萄糖和淀粉、蔗糖等一样能发生水解反应
【解析】 葡萄糖和麦芽糖分子式不同，不是同分异构体。葡萄糖是人体内的主要能量物质，它是通过缓慢氧化生成CO2和水(有氧呼吸)或乙醇、乳酸(无氧呼吸)等物质的方法进行的。葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。所以选C。
【答案】 C
4．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是( )
A．它们的通式都是(C6H10O5)n，是同分异构体
B．它们都是混合物
C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖
D．它们都是天然高分子化合物
【解析】 淀粉和纤维素尽管都可用(C6H10O5)n来表示，但n值不同，所以两者不是同分异构体，它们都是混合物。淀粉和纤维素都属于多糖，是天然存在的高分子化合物，都能在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。
【答案】 A
5．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀说明病人的尿中含有( )
A．脂肪 B．乙酸
C．蛋白质 D．葡萄糖
【解析】 医院里利用葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液加热下产生砖红色沉淀，来测定病人尿液中是否含有葡萄糖。
【答案】 D
6．下列有关葡萄糖的说法错误的是( )
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源
D．葡萄糖属于高分子化合物
【解析】 葡萄糖分子中有—CHO，可发生银镜反应；M(葡萄糖)＝180，不属于高分子化合物。
【答案】 D
7．(双选)某学生做葡萄糖的还原性实验时，取1 mol·L－1CuSO4溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入5 mL 40%的葡萄糖，结果无红色沉淀出现。实验失败的原因可能是( )
A．未充分加热
B．加入葡萄糖太少
C．加入NaOH溶液的量不够
D．加入CuSO4溶液的量不够
【解析】 做葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应实验时，应注意：①反应要在碱性条件下进行，即NaOH要过量；②实验需加热。
【答案】 AC
8．蔬菜、水果中富含纤维素。纤维素进入人体后的作用是( )
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
【解析】 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中不能为维持人体生命活动提供能量，但其能够加强胃肠蠕动，具有通便的功能。
【答案】 C
9．燃料乙醇的生产过程如下：
(1)粉碎玉米的目的是___________________________________________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。
(3)步骤a的操作是( )
A．蒸发 B．萃取
C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2的纯度可达到99%，能回收利用。请举出它的两项用途：________、________。
【解析】 (1)粉碎玉米是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。
(2)因为淀粉遇碘变蓝色，只要有淀粉存在，加碘液一定变蓝色，因此可用碘或碘酒来检验淀粉是否水解完全。
(3)滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，操作a的目的是分离乙醇，通常是在水和乙醇的混合液中加入生石灰，再采用蒸馏的方法。
(4)纯度为99%的CO2，可以很好地利用。因为CO2可以作碳酸饮料，也可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。
【答案】 (1)增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行
(2)碘(I2)或碘酒
(3)C
(4)制饮料 制干冰 制纯碱 制碳酸钙(任选两个)
巩固提升
1．(双选)下列物质中，属于高分子化合物的是( )
A．淀粉 B．葡萄糖
C．棉花 D．蔗糖
【解析】 淀粉、纤维素是天然高分子化合物。
【答案】 AC
2．下列物质不属于同分异构体的一组是( )
A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和麦芽糖
C．葡萄糖和果糖 D．正丁烷和异丁烷
【解析】 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n但n不同，不是同分异构体；蔗糖和麦芽糖分子式C12H22O11，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖和果糖分子式C6H12O6，结构不同，属于同分异构体；正丁烷为CH3CH2CH2CH3，异丁烷为，二者属同分异构体。
【答案】 A
3．为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的( )
A．钠
B．硝酸
C．碘
D．新制的氢氧化铜悬浊液
【解析】 乙醇不与新制Cu(OH)2悬浊液反应；乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应，溶液变为蓝色，沉淀消失；碱性条件下，葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液加热有砖红色沉淀生成。
【答案】 D
4．(双选)对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是( )
A．二者都能水解，但水解的最终产物相同
B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
D．二者都能发生银镜反应
【解析】 二者均属于多糖，水解产物都为葡萄糖，A项正确，由于n值不同，二者不互为同分异构体，B项错误；二者均不能发生银镜反应，D项错误。
【答案】 AC
5．下列关于有机化合物的认识不正确的是( )
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
【解析】 本题考查与日常生活关系密切的几种有机物的性质与组成。油脂只含C、H、O三种元素，A项正确；蔗糖、麦芽糖组成相同但结构不同，B项正确；乙酸电离时，—COOH上的氢原子发生电离，C项错误；苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，D项正确。
【答案】 C
6．根据下列变化关系：
请按要求填空：
(1)A物质的名称为________；B溶液为________，其作用是_________________________________________。
(2)写出D―→CH3CHO反应的化学方程式，并标明反应类型：
___________________________________________________________，________。
【解析】 根据转化关系可知淀粉溶液在稀硫酸催化下水解，生成葡萄糖A，在葡萄糖溶液中加碱调节pH，再加入新制的氢氧化铜加热可生成砖红色沉淀。同时葡萄糖在酒化酶的催化下生成乙醇，乙醇催化氧化得乙醛，乙醛催化氧化得乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。
【答案】 (1)葡萄糖 氢氧化钠溶液 调节溶液的pH呈碱性
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
7．某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
甲方案：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
乙方案：淀粉溶液水解液无银镜出现
结论：淀粉尚未水解。
丙方案：淀粉溶液水解液中和液分两份
结论：淀粉水解完全。
试分析上述三种方案的结论是否正确，并简述理由。
【解析】 甲方案设计步骤有误，水解后的溶液不应先加碱中和，可直接滴加碘水来判断淀粉是否水解，因为I2会和NaOH溶液发生反应。甲方案的结论有误，因为加I2后溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解，故不可只得出淀粉尚未水解的结论。
乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉完全水解后应用稀碱中和作为催化剂的酸，然后再做银镜反应的实验，本方案中虽然无银镜现象出现，但结果可能是淀粉尚未水解，也可能是淀粉水解完全或部分水解。丙方案中水解后的溶液可直接加入碘水判定淀粉水解是否完全，而不应是加碱中和水解溶液后再加碘水，因而丙方案仍是不完整的。
【答案】 甲方案不正确。①操作不正确，水解后的溶液不应加碱中和，可直接加碘水来判断淀粉水解情况。②结论不正确，溶液变蓝有可能是淀粉完全没有水解，也有可能是部分水解；乙方案不正确。①操作不正确，淀粉完全水解后应用稀碱中和酸。②结论不正确，淀粉完全水解，部分水解，完全没有水解都可能；丙方案不正确。因为加入的NaOH溶液有可能把后来加入的碘水反应掉，从而无法判断淀粉是否水解完全。
课件34张PPT。3.2.5 课时作业
踩点训练
1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一诗句中的“丝”和“泪”分别是( )
A．蛋白质，硬化油
B．蛋白质，高级烃
C．淀粉，油脂
D．纤维素，脂肪
【解析】 主要从它们的概念、组成结构、性质等方面进行比较运用比喻的手法得出答案。蛋白质是由氨基酸组成的，它属于天然高分子化合物。含有C、H、O、N、S等多种元素，是人和动物不可缺少的营养物质。高级烃是由C、H元素组成的分子很大的有机物，如蜡烛燃烧时有液态蜡流下类似泪水，故B正确。油和脂肪统称为油脂，它属于酯类，而脂肪是固体，含有较多的饱和烃基，其特点由高级脂肪酸与甘油反应生成酯。硬化油、淀粉等从概念、组成结构、性质上可以区别，故A、C、D均错误。
【答案】 B
2．(双选)下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )
A．鸡蛋白溶液可产生丁达尔现象
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．蛋白质的盐析和变性都会使蛋白质凝聚，因此二者的本质相同
【解析】 鸡蛋白是高分子，其粒子大小与胶体中的分散质一致，故有丁达尔现象；石膏为电解质可使豆浆发生聚沉凝结为豆腐；酶属于蛋白质，温度过高时可使之变性而降低甚至失去催化作用；蛋白质的盐析和变性有本质的区别，盐析不改变蛋白质的生物活性，为物理变化，变性能使蛋白质失去其生物活性，属于化学变化，所以选CD。
【答案】 CD
3．大米、小麦、玉米等谷类食物中所含的营养物质主要是 ( )
A．淀粉 B．油脂
C．蛋白质 D．水
【解析】 谷类食物中所含的主要营养物质是淀粉，还含有少量的油脂、蛋白质、维生素等。
【答案】 A
4．下列关于蛋白质性质的说法不正确的是( )
A．蛋白质溶液中加入任何盐溶液，都会使蛋白质发生变性
B．某些蛋白质遇到浓硝酸时(微热条件)会显示黄色
C．加热会使蛋白质变性
D．天然蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸
【解析】 蛋白质溶液中加入盐溶液时，有两种情况：当加入重金属盐溶液时，蛋白质会发生变性而失去蛋白质的生理活性，该过程是不可逆的，当加入高浓度的轻金属盐溶液时，蛋白质在水中的溶解度降低而析出，这个过程称为盐析，所以A项错误；某些蛋白质遇到浓硝酸时(微热条件)会显示黄色，发生颜色反应，B项正确；加热能使蛋白质变性，C项正确；蛋白质是多种氨基酸分子通过分子间脱水而形成的，在蛋白质分子水解时，最终可得到多种氨基酸，D项正确。
【答案】 A
5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )
A．油脂的水解产物为纯净物
B．蔗糖不能水解
C．常温下，淀粉遇碘变蓝色
D．常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色
【解析】 油脂水解产物是高级脂肪酸与甘油的混合物，A错误；蔗糖是二糖，能发生水解，B错误；淀粉遇碘变蓝，C正确；H2SO4使蛋白质变性，但不变黄色，D错误。
【答案】 C
6．(双选)下列说法正确的是( )
A．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高
B．将乙酸和乙醇在一定条件下反应可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应
D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
【解析】 蛋白质受热变性后虽失去了原有的可溶性和生理上的作用，但变性后的蛋白质水解的最终产物仍是α—氨基酸，而且生鸡蛋中可能含有病菌，A错误；乙酸和乙醇在一定条件下能反应制取乙酸乙酯，B正确；葡萄糖能发生银镜反应，C正确；糖类中的单糖，如葡萄糖不能发生水解反应，D错误。
【答案】 BC
7．在学习“生命的基础——蛋白质”时，我们对蛋白质的性质进行了科学探究：
(1)分别取2 mL鸡蛋白溶液放入三支已编号的试管中；
(2)向试管1中加饱和(NH4)2SO4溶液，向试管2中加入少量乙酸铅溶液，向试管3中滴加几滴浓硝酸，微热；
(3)向3支试管中分别加入适量蒸馏水。
请填写下表：
试管1
试管2
试管3
步骤(2)的实验现象
出现白色沉淀
步骤(3)的实验现象
沉淀不溶解
沉淀不溶解
蛋白质所表现的性质
盐析
变性
【解析】 鸡蛋白中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，发生盐析，加水，沉淀溶解；加入乙酸铅、浓HNO3会使鸡蛋白变性，加水，沉淀不溶解。
【答案】
试管1
试管2
试管3
步骤(2)的实验现象
沉淀
变黄、沉淀
步骤(3)的实验现象
溶解
蛋白质所表现的性质
变性
巩固提升
1．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是( )
A．滴加浓HNO3 B．滴加浓硫酸
C．滴加酒精 D．灼烧
【解析】 蚕丝是由蛋白质组成的，灼烧会有烧焦的羽毛气味，而人造丝没有。故选D。
【答案】 D
2．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al(OH)3
④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH
A．①②③ B．①②④⑤
C．⑤⑥ D．①②③⑤
【解析】 ①NaHCO3为弱酸的酸式盐；②(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐；③Al(OH)3为两性氢氧化物；⑤H2NCH2COOH为氨基酸，有两性。这几类物质都可以与强酸和强碱反应。
【答案】 D
3．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的说法，不正确的是( )
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．由题可知酶具有选择性和专一性
C．高温或重金属盐能降低酶的活性
D．酶在强酸、强碱作用下才能发挥作用
【解析】 酶是蛋白质，遇强酸、强碱会发生变性，不再具有催化作用。故选D。
【答案】 D
4．某有机物的相对分子质量为75，元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%，其余为氧。
(1)该有机物的分子式为________。
(2)该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐(含有—NH2基团)，该有机物的结构简式为________。
【解析】 N (C)＝＝2，N(H)＝＝5，N(N)＝＝1，
由相对分子质量，可求出分子内含O原子2个。由此得出分子式为C2H5NO2。能与醇发生酯化反应，说明分子内含有—COOH；再去掉一个—NH2，余下一个—CH2—，于是得出其结构简式为H2NCH2COOH。
【答案】 (1)C2H5NO2 (2)H2NCH2COOH
5．豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成A、B两种有机物。其中A的化学式为C4H7O4N，B的化学式为C6H14O2N2；已知A、B的分子结构中均不含甲基，且链端都有官能团。
(1)A的结构简式为：____________________________________；
B的结构简式为：________________________________________。
(2)题中酶的作用是_____________________________________；
影响其作用的主要因素有____________________________________________。
【解析】 A、B均是天然蛋白质的水解产物，故含有结构单元，结合A的分子式C4H7O4N，且分子结构中无甲基，链端均含有官能团，从而得出A的结构简式为：，同理可得出B的结构简式为
H2NCH2CH2CH2CH2CHNH2COOH。
【答案】
(1)
(2)催化剂 温度和溶液的酸碱性
6．油脂和蛋白质都是人类基本营养物质。
(1)油脂在人体内通过水解生成________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
(2)蛋白质是________化合物，在人体中酶的作用下水解的最终产物是________，若水解产物有H2N—CH2COOH，则该分子的官能团是氨基(—NH2)和________(填名称)，它与氢氧化钠反应的化学方程式为__________________________________________。
【解析】 (1)油脂水解的产物为高级脂肪酸和丙三醇。(2)蛋白质是高分子化合物，水解的最终产物为氨基酸，题给分子的官能团是氨基和羧基，能与氢氧化钠发生中和反应。
【答案】 (1)高级脂肪酸 (2)高分子 氨基酸 羧基 H2N—CH2COOH＋NaOH―→H2N—CH2COONa＋H2O
7．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题：
(1)我们所吃的豆腐是一种( )
A．蛋白质凝胶 B．纯蛋白质
C．脂肪 D．淀粉
(2)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是( )
A．氨基酸 B．蛋白质
C．油脂 D．糖类
(3)蛋白质水解的最终产物是________。
(4)豆油不能保存较长时间，因此须将豆油进行硬化，油脂的硬化就是对不饱和脂肪酸甘油酯进行________。油脂在酸性条件下水解生成 ________和________。
【解析】 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结成豆腐，所以豆腐是一种蛋白质凝胶，它在人体内作用最终补充给人体的是氨基酸，故(1)中A正确，(2)中A正确；(3)天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸。(4)油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。
【答案】 (1)A (2)A (3)氨基酸
(4)催化加氢 高级脂肪酸 甘油
8．如图是某种只含有C、H、O、N的有机物分子简易球棍模型。
请回答下列各题
(1)该分子属氨基酸，其分子式为________；
(2)在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)；
(3)在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，填写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
【解析】 C、H、O、N原子形成共价键数目分别为4、1、2、3，结合球棍模型，其结构简式为CH3CH(NH2)COOH，分子式为C3H7NO2，氨基酸可以聚合形成蛋白质，因为含有羧基能与乙醇发生酯化反应。
【答案】 (1)C3H7NO2 (2)蛋白质
(3)CH3CH(NH2)COOH＋CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3＋H2O
9．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分。蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6 000 000。蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数。
(1)蛋白质分子中主要含有________、________、________、________四种元素。
(2)蛋白质最终水解的产物是氨基酸，写出常见的氨基酸的结构简式(至少写三种)______________________________________________________。
(3)氨基酸分子含有的官能团是________和________(写名称)。
(4)写出甘氨酸分别与NaOH和HCl反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
【解析】 (1)蛋白质通常含C、H、O、N等元素。
(2)常见的氨基酸有甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等。
(3)氨基酸中含有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)两种官能团。
(4)甘氨酸为与NaOH反应实为—COOH—COONa；与HCl反应实为—NH2—NH3Cl。
【答案】 (1)C H O N
(3)氨基 羧基
课件30张PPT。第三单元·课时作业
踩点训练
1．某有机物X，经过下列转化后可在一定条件下得到乙酸乙酯(如下图)。则有机物X是( )
A．C2H5OH B．C2H4
C．CH3CHO D．CH3COOH
【解析】 根据产物乙酸乙酯可知，Y、Z分别为乙醇和乙酸，则X为乙醛，C正确。
【答案】 C
2．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，许多合成橡胶也有类似的结构。与橡胶较长时间接触不会发生反应的是( )
A．KMnO4(H＋)溶液 B．溴水
C．浓HNO3 D．NaOH溶液
【解析】 有机物的结构决定其性质，天然橡胶的结构中有双键，故能与Br2加成，被浓HNO3及酸性KMnO4溶液氧化。只有D符合题意。
【答案】 D
3．导电聚合物的结构简式为：，其单体为( )
A．乙烯 B．1,3－丁二烯
C．乙炔 D．乙烷
【解析】 物质发生加聚反应时，不饱和碳原子彼此相连成链状。题目中A、B选项均不能形成的链节，D选项的乙烷则不能加聚，所以只有乙炔聚合得到该导电聚合物。
【答案】 C
4．人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是( )
A．(CH3)2O
B．HCHO
C．CH3CHO
D．
【解析】 此反应为。
【答案】 B
5．(双选)下列合成高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是( )
【解析】 加聚反应为加成聚合反应，是指反应物小分子中的不饱和键断开，不饱和原子相互连接成很长的直链，从而形成高分子化合物的反应，即加聚反应的实质类似加成反应，反应过程中没有小分子物质生成，故A、D为加聚反应。
【答案】 AD
6．下列对聚丙烯的描述有错误的是( )
A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的
B．聚丙烯分子的长链上有支链
C．聚丙烯每个链节内含3个碳原子
D．聚丙烯能使溴水褪色
【解析】 聚丙烯可由单体丙烯加聚产生。nCH2—链节为，无不饱和键，故A、B、C正确，D项错误。
【答案】 D
7．的单体是( )
③HCCH
④CH3CHCHCH3
⑤CH2CHCHCH2
A．①⑤ B．①④
C．②③ D．②⑤
【解析】 本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律。根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知，主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的四价键规则可作如下的断键处理：
(断键用虚线表示)。断键后两半键闭合后去掉多余的键可得如下的单体CH2===CH—CH===CH2和，故本题答案为A。
【答案】 A
8．写出下列聚合反应的化学方程式。
(1)由丙烯聚合成聚丙烯
________________________________________________________________________
(2)由苯乙烯聚合成聚苯乙烯
________________________________________________________________________
(3)由甲醛和苯酚在一定条件下生成酚醛树脂
________________________________________________________________________
【解析】 分析聚合反应的类型，缩聚反应不能遗漏小分子。
巩固提升
1．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。其结构简式为，它属于( )
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤
C．②③⑤ D．②③④
【答案】 C
2．国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )
A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯能发生加成反应
【解析】 ETFE为四氟乙烯与乙烯的共聚物，结构简式为，A正确；四氟乙烯(CF2===CF2)与六氟丙烯(CF2===CF—CF3)共聚生成的全氟乙丙烯应带有支链—CF3，B正确，C错误；四氟乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，D正确。
【答案】 C
3．(双选)下列对于有机高分子化合物的认识正确的是( )
A．合成的有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合反应而制得的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂
C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
【解析】 有机高分子只是分子中原子数目多，相对分子质量大，结构不一定复杂，因此B项是错误的。错选C是误以为同一种有机高分子中的n值相同，事实是即使是同一种有机高分子化合物，不同的分子中的n值也不一定相同，因此对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，但没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，它们的结构均由若干链节构成。
【答案】 AD
4．(双选)下列有机物既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是( )
A．CH3CH2CH2OH
B．CH2===CHCH2OH
C．CH2===CHCOOCH3
D．CH2===CHCOOH
【解析】 CH2===CHCH2OH、CH2===CHCOOH中的碳碳双键既能与H2或Br2发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，分子中羟基或羧基能发生酯化反应。
【答案】 BD
5．A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系：
其中M(C)>M(B)>M(A)(M表示摩尔质量)。
请根据上图回答：
(1)不溶于水的物质是(填字母)________。
(2)能使紫色石蕊试液变红的物质是(填名称)________________。
(3)属于还原反应的是(填序号)________。
(4)写出D与水反应生成B和C的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 由D的分子式可推知，D为乙酸乙酯，由相对分子质量的大小可知，C为乙酸，B为乙醇，A为乙醛。
【答案】 (1)D (2)乙酸 (3)① (4)CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
6．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下所示：
(1)写出B、C的结构式：B________、C________。
(2)A―→B的化学方程式为____________________________________________，
反应类型为________。
(3)C―→D的化学方程式为___________________________________________。
【解析】 根据一氯甲烷的命名，写出B的结构式；通过比较CHCl3(氯仿)、CHClF2的结构和原子守恒写出A→B反应的方程式；迁移乙烯的加聚反应，写出C→D反应的方程式。
【答案】 (1)
(2)CHCl3＋2HFCHClF2＋2HCl 取代反应
(3)
7．下图是用煤为主要原料合成高分子涂料、黏胶剂Ⅰ的基本过程。
根据上述转化关系回答下列问题：
(1)煤的综合利用主要有三种方法，上图中反应①称煤的气化，而由煤制焦炭、煤焦油和焦炉煤气的过程叫煤的________，②称煤的________。
(2)写出反应③的化学方程式_____________________________________。
(3)G―→H的反应类型为__________________________________________。
(4)写出黏胶剂Ⅰ的结构简式________。
【解析】 将煤转化为可燃性气体的过程叫煤的气化；由煤在隔绝空气条件下加强热分解成焦炭、煤焦油、焦炉煤气的过程叫煤的干馏；而反应②属于煤的液化。据反应物结构简式可写出生成G的化学方程式为：CH2===CH—COOH＋CH3OHCH2===CHCOOCH3＋H2O，反应③为：CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O，G―→H的过程为双键被加成或被还原。反应④为：
【答案】 (1)干馏 液化 (2)CH3CH2COOH＋HOCH3CH3CH2COOCH3＋H2O (3)加成反应或还原反应 (4)
8．有机物A、B、C、D、E能发生如下所示的转化。请回答下面有关问题：
(1)写出A、B、C、D、E的名称；
(2)写出反应②的化学方程式，并指明反应的类型；
(3)说明反应⑤的产物在日常生活中常作为购物的方便袋，但不能作为食品保鲜袋的原因。同时⑤的产物也是“白色污染”的祸根之一，其原因是什么？
【解析】 (1)A由C2H2与H2反应得来，而A又能与水在一定条件下反应，故A是CH2===CH2；由反应⑤可知B是CH2===CHCl；A与H2O反应得C为CH3CH2OH；由反应④知D为CH3COOH；C与D发生酯化反应得E为CH3COOCH2CH3。(2)反应②属于加成反应。(3)反应⑤的产物“聚氯乙烯”就是常见的塑料成分，由于其会分解出氯乙烯，氯乙烯是有毒的物质，故不能作为食品袋；“白色污染”的最大问题就是构成的高分子材料难以分解，处理麻烦。
【答案】 (1)A为乙烯，B为氯乙烯，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。(2)C2H2＋HClCH2===CHCl，加成反应 (3)因为聚氯乙烯会分解出氯乙烯，氯乙烯有毒，故不能作为食品袋。因为聚氯乙烯分解时间很长，难于降解，处理麻烦。
9．有机玻璃(聚丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。设聚合度n为3 000。
回答下列问题：
(1)指出有机玻璃的单体和链节；
(2)求有机玻璃的相对分子质量；
【解析】 (1)根据有机玻璃的结构简式可知：生成有机玻璃的化学反应方程式为，
故单体为，
(2)根据相对分子质量＝聚合度×链节的相对分子质量，可知有机玻璃的相对分子质量＝3 000×86＝258 000。
【答案】 (1)
(2)258 000
专题3测试卷
一、选择题(本题共16小题，每小题给出的四个选项中有一个或两个选项是正确的，请将正确选项选出。每小题3分，共48分)
1．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A．6种 B．7种
C．8种 D．9种
【解析】 C5H11Cl属于氯代烃，若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1-氯戊烷、2-氯戊烷和3-氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2-甲基-1-氯丁烷、2-甲基-2-氯丁烷、3-甲基-2-氯丁烷和3-甲基-1-氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2,2-二甲基-1-氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体有8种。
【答案】 C
2．下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
【解析】 ①属于烯烃的加成反应；②属于乙醇的消去反应；③属于酯化反应，而酯化反应属于取代反应；④属于苯的硝化反应即为取代反应，所以选项B正确。
【答案】 B
3．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )
A．甲醇 B．乙炔
C．丙烯 D．丁烷
【解析】 考查学生的化学基本素养，对有机化合物物理性质的掌握程度。本题非常简单，属于识记类考查，其中甲醇为液态为常识性的知识。
【答案】 A
4．对下列化学用语的理解正确的是( )
A．CH4既可表示甲烷的分子式也是最简式
B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
【解析】 B项，电子式可以表示羟基，氢氧根离子应该表示为；C项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子；D项，结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3。故选A。
【答案】 A
5．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是( )
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种
【解析】 从其结构简式可以看出，该物质属于油脂，但相应的高级脂肪酸各不相同，因此选项A、B均不正确，而选项C正确；与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有两种。
【答案】 C
6．下列关于乙醇的说法正确的是( )
A．用作燃料
B．属于高分子化合物
C．不能发生氧化反应
D．与乙酸互为同分异构体
【解析】 乙醇是一种很好的燃料，可以燃烧，能发生氧化反应，是有机小分子，与乙酸的分子式不同，与乙酸不互为同分异构体。故选A。
【答案】 A
7．25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．12.5% B．25%
C．50% D．75%
【解析】
所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以可计算出乙炔的体积分数：25%。
【答案】 B
8．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )
A．乙烷 B．甲苯
C．氟苯 D．四氯乙烯
【解析】 考查有机分子的结构。A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面体空间结构，C选项氟原子代替苯中1个氢原子的位置仍共平面，D选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面形结构。有平面形结构的分子在中学主要有乙烯、1,3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1,3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面，这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
【答案】 CD
9．在我们日常生活和学习中，常常遇到某些问题涉及化学知识。下列说法不正确的是( )
A．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动
B．马铃薯切开后表面很快变为蓝色。这是其中的I－被空气中的氧气氧化为I2，I2遇淀粉作用造成的
C．医院里检验病人是否患有“糖尿病”，就是利用葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应
D．用“糯米酿造米酒”的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下发生水解反应
【解析】 糯米中的淀粉在酶的作用下水解，最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解才能生成乙醇。
【答案】 D
10．下列叙述不正确的是( )
A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
【解析】 甲烷是天然气和沼气的主要成分，A正确。乙醇和乙酸物质的量相同时耗氧量不同，B错误。酯和蛋白质在一定条件下都可水解，C正确。葡萄糖和蔗糖的分子组成相差不是若干个CH2，相互不为同系物。
【答案】 B
11．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是( )
A．①和② B．②
C．②③和④ D．④
【解析】 蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；淀粉水解最终产物为葡萄糖；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，但氨基酸可能会有好多种；油脂水解得到高级脂肪酸和甘油。
【答案】 B
12．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是( )
A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%
B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小
C．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用
【解析】 A项，甲烷含碳量为75%，正确；B项，乙醇为无色液体，密度比水小，正确；C项，乙酸易溶于水，酸性比碳酸强，正确；D项，乙烯与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，乙烯不具有漂白性，错误。
【答案】 D
13．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。这种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简式为)。下列有关说法不正确的是( )
A．羊毛的主要成分属于蛋白质
B．涤纶属于天然高分子化合物
C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
【解析】 涤纶是合成高分子化合物，B错误。
【答案】 B
14．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合气体与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
A．CH4和C2H4
B．CH4和C3H6
C．C2H4和C3H4
D．C2H2和C3H6
【解析】 各种混合烃都可以和氧气反应并且完全燃烧，不存在因O2不足而不符合条件的。充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积保持不变，则混合烃中的氢原子数一定等于4。题目要求以“任意比例”混合，则可排除D，因为D选项只有比例为1?：1时才符合题目要求；B选项氢原子平均数一定大于4，故排除B。
【答案】 BD
15．英国《独立报》公布“英国科学家研究结果表明：高纤维素食物可降低患乳腺癌风险”。高纤维素食物富含维生素、锌和其他微量营养素，可以平衡体内胰岛素水平并调节雌激素。下列关于高纤维素的叙述正确的是( )
A．高纤维素中的“高”指纤维素的聚合度(每个高分子里结构单元的重复次数)大
B．纤维素与淀粉通式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
C．纤维素是高分子化合物，是一种纯净物
D．纤维素在稀硫酸作用下水解产生具有还原性的物质
【解析】 高纤维素中的“高”指食物中所含纤维素的质量分数大，A项错误；淀粉和纤维素通式相同，但是组成分子的n值不同，所以二者不是同分异构体，B项错误；当聚合度一定时，纤维素属于高分子化合物，但是纤维素由各种聚合度不同的纤维素分子构成，宏观上分析纤维素是混合物，C项错误；纤维素在酸的催化作用下水解生成单糖——葡萄糖，其含醛基具有还原性，D项正确。
【答案】 D
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
【解析】 A项，酸性KMnO4能将C2H4氧化，但又产生CO2气体，错误；B、C应用分液法分离；D项，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，再蒸馏便得到纯净的C2H5OH，D正确。
【答案】 D
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．(12分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(1)A、B、C中含有的官能团分别是________，________，________(写名称)。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
A→B：_______________________________________；
反应类型：________反应。
B＋C→D：________________________________________________；
反应类型：________反应。
(3)B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为__________________。
【解析】 (1)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，即A为乙烯，分子中含有的官能团为碳碳双键；乙烯与水在一定的条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇的官能团为羟基；乙醇被酸性KMnO4氧化生成乙酸，乙酸的官能团为羧基。(2)A→B是乙烯和水在一定的条件下生成乙醇，发生的是加成反应。B＋C→D发生的是乙酸和乙醇的酯化反应，也是取代反应。(3)B在Cu作催化剂的情况下被氧气氧化为乙醛。
【答案】 (1)碳碳双键 羟基 羧基
(2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
加成
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化(或取代)
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
18．(14分)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________(不用写反应条件)。
(2)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．乙醇只能被氧化成乙醛
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
(4)当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。
【解析】 (3)A项中，—CH2OH原子团可被酸性KMnO4溶液氧化。B项中，乙醇也可直接氧化成CH3COOH。(4)乙酸与乙醇反应的化学方程式为：
生成的水为HO，故水的相对分子质量为20。
【答案】 (1)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)C (4)20
19．(14分)现有7瓶失去了标签的液体，它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定试剂瓶中所装的液体名称：
实验步骤和方法
实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味
只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释
只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2并加热至沸腾
只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热
只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
【解析】 由①可推知，F、G为蔗糖溶液或葡萄糖溶液；由②可推知，C、D、E为苯、乙酸乙酯或油脂；由③可推知，B为乙酸，F为葡萄糖溶液，则G为蔗糖溶液；由④可推知，C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，所以A为乙醇。
【答案】 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液
20．(12分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.5%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是____________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________________________________________(有机物用结构简式表示)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是____________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为____________。
【解析】 (1)由题意知氧的质量分数为1－52.2%－13.0%＝34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：
N(C)＝＝2，N(H)＝＝6
N(O)＝＝1，即分子式为C2H6O。
(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇。
(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛。
(4)根据题意知Z为乙酸。
【答案】 (1)C2H6O
(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(3)CH3CHO (4)乙酸
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