2024-2025学年度北京三十五中高二10月月考化学（PDF版，无答案）

北京市第三十五中学 2024-2025 学年度第一学期 10月月考 高二化学
2023 级高二化学 10 月月考
2024.10
行政班 教 学班 姓名 学 号
试卷说明：试卷分值100 ，考试时间 60分钟。I 卷为选择题， II 卷为主观题。
I 卷
一、选择题（共 20 个小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应
的题号处）
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
燃气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电
2 ．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是
A ．使燃料充分燃烧 B ．加强能源利用的科技投入
C ．加大能源开采力度 D ．合理使用能源
3．下列变化中，属于吸热反应的是
A ．铝粉与氧化铁粉末反应 B ．碳酸钙受热分解
C ．酸碱中和反应 D ．氧化钙溶于水
4 ．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
．．
5．下列说法中，正确的是
A ．能够自发进行的反应一定是放热反应
B ．凡是熵增大的反应都是自发反应
C ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D ．非自发反应在任何条件下都不能实现
6 ．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g) ,
不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A ．v（CO2 ）= 2v（CO）
B ．容器中混合气体的密度不变
C ．容器中总压强不变
D ．容器中 CO2 的体积分数不变
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7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
．．．
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→①放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
．．．
8．某同学为了估算反应H g Cl g 2HCl g 的ΔH，构建如下图循环．下列说法不正确的是 2 2
A．ΔH ΔH1 ΔH2 ΔH3
B．ΔH1、ΔH2、ΔH3均可由相应的键能数据得到
C．按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键
D．该循环过程不一定表示反应的真实历程
9 ．在10L的密闭容器中投入 20 mol N2和 40 molH2进行反应N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，
2 min末N 2 的物质的量由 20 mol减小到 8 mol ，则0~ 2 min内 用 H2的 浓度变化表示的 平均反应
速率是
A ．1.2 mol／(L·min) B ．1.8 mol／(L·min) C ．0.6 mol／(L·min) D ．2 mol／(L·min)
．．
10 ．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A ．K值越大，反应的转化率越大 B ．K的大小与起始浓度有关
C ．温度越高，K值越大 D ．K值越大，正向反应进行的程度越小
．．
11 ．下列说法中正确的是
A ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率
C ．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
D ．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数
12 ．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0 ，该温度下，
K=43。某时刻，测得容器内 H2 、I2 、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L 、0.01 mol/L、0.02 mol/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是
A ．混合气体颜色变深 B ．混合气体密度变大
C ．氢气的体积分数变小 D ．容器内压强变小
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．．
13．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是
A．已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = －92.4 -1 kJ mol ，则在一定条件下将2 mol N2和6mol H2置于
一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ
B．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) H > 0，则金刚石比石墨稳定
－
C．在稀溶液中：H+(aq) + -1 OH (aq) H2O(l) H= － 57.3 kJ mol ，若将含1mol H2SO4的溶液与含1mol
Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
D．已知S(s) + O2(g) SO2(g) H1；S(g) + O2(g) SO2(g) H2；则 H2 < H1
．．
14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．血红蛋白(Hb)可与氧气结合：Hb+O2 HbO2，CO比O2更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，
易造成人体缺氧，严重时导致死亡
B．在NO2和N2O4组成的体系中：2NO2(g) N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C．Na(l) + KCl(l) 2NaCl(l) + K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．高压条件有利于合成氨反应
．．．
15．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应为放热反应
B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的 H＞0
D．反应i比反应ii的速率大
16．采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染：
催化剂
2NO 2CO N 2 CO2 .
某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为6.00 10 3mol / L ，三组实验中CO的浓度随时
．．．
间的变化如图所示．下列说法不正确的是
A．当容器中CO 的浓度保持恒定时，反应达到化学平衡状态 2
B．在实验Ⅰ中，达到平衡时NO的浓度为3.00 10 3mol / L
C．若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则NO和CO的反应为吸热反应
D．实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂
17 ．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或
1
吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ ·mol ）：P—P：198
P—O：360 O=O：498，则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H 为
． 1 1A -1638 kJ ·mol B ．+1638 kJ ·mol
． 1 ． 1 C -126 kJ ·mol D +126 kJ ·mol
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18 ．一定温度不同压强下（P2>P1），可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体
．．
积分数(ψ)与反应时间（t）的关系如下图所示，其中正确的是
19．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。
已知CO2催化加氢的主要反应有：
① CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝- 49.4 kJ/mol
② CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+ 41.2 kJ/mol
．．．
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
A．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
ΔH＝- 90.6 kJ/mol
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，
增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反
应向生成CH3OH的方向进行
D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速
率的影响比对反应①的小
20 ．不同温度下，将 1 mol CO2 和 3 mol H2 充入体积为 1L 的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH
平衡时 CH3OH 的物质的量分数随温度变化如图所示。
．．．
下列说法不正确的是
A ．该反应的 ΔH＜0
2
B ．240℃时，该反应的化学平衡常数K =
3
C ．240℃时，若充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，平衡时 CH3OH 的物质的量分数大于 25%
D ．240℃时，若起始时充入 0.5 mol CO2 、2 mol H2 、1 mol CH3OH 、1 mol H2O ，反应向正反应方向进行
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II 卷
二、填空题：请将答案填写在答题纸的相应题号处。
21.（14分）工业上使用黄铁矿FeS2制硫酸。
Ⅰ.掺烧FeS2和FeSO4，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：2FeSO4(s) === Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)为吸热反应。
25℃、101 kPa时，1 molFeS2固体在2.75 mol氧气中完全燃烧生成气态SO2和Fe2O3固体，放出826 kJ热量。
①FeS2与O2反应的热化学方程式为______。
②将FeS2与FeSO4掺烧（混合燃烧），其目的包括______（填字母）。
a. 节约燃料和能量 b. 为制备硫酸提供原料 c. 减少空气污染
（2）FeSO4常带一定量的结晶水。FeSO4·7H2O(s)分解脱水反应的能量变化如下图所示。
①ΔH3= kJ·mol-1。
②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比[n(FeS2) : n(FeSO4)]应______。（填“增
大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：
（1）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：______________．
（2）已知 ： ，在不同温度和压强下，平衡时SO2 的转化率如下表所示：
①上述数据表明， 是______________（填“吸热”或“放热”）反应．
②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时SO2 的转化率随压强变化的原因：______________．
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22．（12分）CH 还原重整4 CO 既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效2
途径之一。
（1）甲烷干法重整（1000℃）
ⅰ．CH g CO g 2CO g 2H g H1 247kJ mol
1
4 2 2
． 1ⅱ CO2 g H2 g CO g H O g H2 41kJ mol 2
①反应ⅰ的平衡常数表达式为__________。
②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高CO 平衡转化率的措施是__________。 2
反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。
（2）甲烷超干重整（750℃）
CH4 g 3CO2 g 4CO g 2H O g H 2
H kJ mol 1① __________ 。
②CO2的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气 n CH : n CO 1:3 通入反应器A，充分4 2
反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现CO2的高效转化
。
ⅰ．结合有关反应方程式，说明CaO对Fe3O4 氧化CO反应的影响__________。
ⅱ．反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因_________
。
（3）从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：__________。
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23（. 14分）某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10 3 mol·L 1
KMnO4溶液、0.40 mol·L 1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液 按如下比例混合。
【设计实验】
序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度
① 2.0 2.0 0 20 oC
② 2.0 1.0 1.0 20 oC
（1）实验①和②的目的是__________。
（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_________（填序号）。
a. 盐酸 b. 硫酸 c. 草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫
色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：
(a)草酸是二元弱酸，其电离方程式：H C O H +HC O ；HC O H +C O
(b) Mn2+在溶液中无色；
(c) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O 2-4 [Mn(C2O 4)2] （青绿色）后氧化性减弱；
(d)MnO 2-4 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO -4 和MnO2。
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO 2-4 。
你认为该观点是否合理，并说明理由__________。
【深入探究】
进一步实验证明溶液中含有[Mn(C O 2 4)2] ，反应过程中MnO 4 和[Mn(C 2O4)2] 浓度随
时间的变化如下图。
（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为___________。
（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。
（6）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，溶液褪至无色的时间会
_________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【结论与反思】
（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是（1）_________；（2）产生C 2- 3+2O4 和Mn 发生反应。
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结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
草稿纸
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