实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。因此，在实验中，可增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象，从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的物理性质和化学性质。
课题
金属的物理性质和某些化学性质
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
2.初步掌握金属化学性质的实验操作。
过程与
方法
1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。
情感、态度与价值观
1.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。
2.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。
教学重点
金属的化学性质。
教学难点
实验方案的设计。
教具准备
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、小灯泡、导线、电池、小刀。
课前预习
1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。
2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
新课导入
同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照我说的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。
知识回顾：
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、挥发性、导热性等。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，主要有：可燃性、还原性、氧化性等。
进行新课
知识点1 金属的物理性质
【观察】
每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，教师带领学生观察这些金属的颜色和光泽。
【交流回答】
镁为银白色金属，纯铁具有银白色金属光泽，铜片具有紫红色金属光泽，铝具有银白色金属光泽。
【刻画】
采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
【交流回答】
铜片比铝片硬度大（根据实际情况来），黄铜片硬度比铜片大。
【得出结论】
不同金属的硬度不一样，其实不同型号的铜、铝硬度也不一样，这两个没法比较，黄铜片为铜的合金，证明合金的硬度大于组成它的纯金属。
【设计实验】
（1）导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性；
（2）导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性；
（3）延展性：在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
【过渡】
现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。
知识点2 金属的化学性质
【实验】
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
【交流回答】
紫红色的铜片逐渐变黑。
【实验】
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
【设计实验】
小组问题探讨：
在实验中，同学们观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？它们的颜色一样吗？（不一样，铁片是银白色的，铁粉是黑色的）
特别提醒：
用金属与酸反应和与金属化合物的溶液反应时，实验前，应将金属用砂纸打磨除去表面的物质，以免干扰实验。
教学板书
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
课堂小结
今天大家的表现都很不错，实验探究的积极性很高，进一步巩固了大家对金属的物理性质和化学性质的认识。
难题解答
【例1】（知识点1）在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引；其中铁、铜、铝三种金属都具有的是()
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①⑤
【解析】
铁、铜、铝三种金属都具有良好的导电性、导热性、延展性。
【答案】B
难题解答
【例2】（知识点2）以下是有关金属问题的研究，某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题。
（1）大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录：
据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是 。
②根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼，但记录显示铝与稀盐酸的反应速率比锌的 （填“快”或“慢”），你认为该记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是 。
（2）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A.铜片与AgNO3溶液； B.银片与Cu(NO3)2溶液。
请你选择要选用的试剂组并写出对应的实验现象或化学方程式。所选用的一组试剂是 （选填编号）， 相应的实验现象或反应的化学方程式是 。
难题解答
3）把相同体积、相同质量分数的稀硫酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如上图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
【解析】（1）①能与酸反应的金属一定是在金属活动性顺序里排在氢元素前面的金属；②铝的活动性比锌的活动性强，但铝表面往往有一层致密的保护膜，所以刚开始反应速度较慢。（2）在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用铜与硝酸银溶液，铜能置换硝酸银溶液中的银，所以表面有银白色物质生成。（3）活动性不同的金属与酸反应时，活动性强的金属与酸反应，生成相同质量的H2所需的时间短，所以根据所用时间的长短可判断金属的活动性强弱。而相同质量的金属与酸反应产生的氢气较多，则金属的相对原子质量越小。
【答案】（1）①在金属活动性顺序中排在氢元素的前面②慢铝表面有致密的氧化物薄膜（2）A铜片上附有一层银白色固体或Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（3）Y＞X＞Z Z＞Y＞X
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
规律总结：
活泼金属都是正二价时，相同质量完全反应时，产生的氢气质量的多少，跟金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
课件21张PPT。人教版 九年级下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照老师提示的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。新课导入每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，请同学观察这些金属的颜色和光泽。镁：银白色金属；
铝：具有银白色金属光泽的金属；
纯铁：银白色光泽的金属；
铜片：具有紫红色光泽的金属。交流回答采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。刻 画铜片硬度比铝片大，
黄铜片硬度比铜片大交流回答不同金属的硬度不一样，其实不同型号的铜、铝，硬度也不一样，这两个没法比较；
黄铜为合金，证明合金的硬度大于组成它的纯金属。得出结论⑴导电性：将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)；设计实验⑵导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；⑶延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。
现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。过渡说明用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察铜片表面颜色等方面变化。实验探究紫红色的铜片表面逐渐变黑交流回答用化学方程式如何表示这一反应？向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。实验探究镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，且气泡依次减少；铜片表面无明显现象 。交流回答设计实验铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性：
Fe>Cu金属活动性：
Cu>Ag这节课我们主要探究了金属的物理性质和某些化学性质，通过探究活动，大家对金属性质有了更深刻的认识。课堂小结实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质板书设计布置作业1.从教材习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题. 对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 课件32张PPT。R·九年级下册实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照老师提示的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。新课导入每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，请同学观察这些金属的颜色和光泽。镁：银白色金属；
铝：具有银白色金属光泽的金属；
纯铁：银白色光泽的金属；
铜片：具有紫红色光泽的金属。交流回答采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。刻 画铜片硬度比铝片大，
黄铜片硬度比铜片大交流回答不同金属的硬度不一样，其实不同型号的铜、铝，硬度也不一样，这两个没法比较；
黄铜为合金，证明合金的硬度大于组成它的纯金属。得出结论⑴导电性：将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)；设计实验⑵导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；⑶延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。过渡说明用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察铜片表面颜色等方面变化。实验探究紫红色的铜片表面逐渐变黑交流回答用化学方程式如何表示这一反应？向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。实验探究镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，且气泡依次减少；铜片表面无明显现象 。交流回答设计实验铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性：
Fe>Cu金属活动性：
Cu>Ag例1 观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来。
制造电灯丝的金属 硬度大
做切割工具用的金属 熔点高
制造保险丝的金属 耐腐蚀
制造医疗器械的金属 熔点低随堂演练基本题型一 金属的物理性质（2）如图中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是__________________________。解析：（1）电灯丝需要熔点高的金属，切割工具用的金属需要硬度大，制造保险丝的金属需熔点低，制医疗器械的金属需耐腐蚀。（2）两种金属相互刻划可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小。例1 观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来。
制造电灯丝的金属 硬度大
做切割工具用的金属 熔点高
制造保险丝的金属 耐腐蚀
制造医疗器械的金属 熔点低随堂演练基本题型一 金属的物理性质（2）如图中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是__________________________。比较黄铜和纯铜的硬度例2 以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题。
（1）大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录：
①根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是_______________________。
②根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。但记录显示铝与稀盐酸的反应速率比锌的____（填“快”或“慢”），你认为该记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是____________________________________________。基本题型二 金属的化学性质（2）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A.铜片与AgNO3溶液；B.银片与Cu(NO3)2溶液。
请你选择要选用的试剂组并写出对应的实验现象或化学方程式。所选用的一组试剂是___（选填编号）．相应的实验现象或反应的化学方程式是__________________________。基本题型二 金属的化学性质（3）把相同体积、相同质量分数的稀硫酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如上图所示。这三种金属的活动性顺序为_______________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为___________________。基本题型二 金属的化学性质解析：（1）①能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属；②铝的活动性比锌的活动性强，但铝表面往往有一层致密的保护膜，所以刚开始反应速度较慢。（2）在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用铜与硝酸银溶液，铜能置换硝酸银溶液中的银，所以表面有银白色物质生成。（3）活动性不同的金属与酸反应时，活动性强的金属与酸反应，生成相同质量的H2所需的时间短，所以根据所用时间的长短可判断金属的活动性强弱。而相同质量的金属与酸反应产生的氢气越多，则金属的相对原子质量越小。
答案：（1）①在金属活动顺序表中排在氢元素的前面②慢铝表面有致密的氧化物薄膜（2）A铜片上附有一层银白色固体或Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（3）Y＞X＞ZZ＞Y＞X例2 以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题。
（1）大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录：
①根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是________________________________。
②根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。但记录显示铝与稀盐酸的反应速率比锌的____（填“快”或“慢”），你认为该记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是____________________________________________。基本题型二 金属的化学性质在金属活动顺序表中排在氢元素的前面慢铝表面有致密的氧化物薄膜（2）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A.铜片与AgNO3溶液；B.银片与Cu(NO3)2溶液。
请你选择要选用的试剂组并写出对应的实验现象或化学方程式。所选用的一组试剂是___（选填编号）．相应的实验现象或反应的化学方程式是__________________________。基本题型二 金属的化学性质ACu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（3）把相同体积、相同质量分数的稀硫酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如上图所示。这三种金属的活动性顺序为_______________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为___________________。基本题型二 金属的化学性质Y＞X＞Z Z＞Y＞X这节课我们主要探究了金属的物理性质和某些化学性质，通过探究活动，大家对金属性质有了更深刻的认识。课堂小结实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质板书设计布置作业1.从教材习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题. 对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 课件19张PPT。实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性 的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。因此，在实验中，可增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对 金属化学性质的认识从具体到抽象，从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的物理性质和化学性质。
【教学目标】
1.知识与技能
(1)通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
(2)初步掌握金属化学性质的实验操作。
2.过程与方法
(1)初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
(2)通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高 学生动手操作能力和科学探究能力。
3.情感态度与价值观
(1)通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。
(2)进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。
【教学重点】
金属的化学性质。
【教学难点】
实验方案的设计。
【教学准备】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜 片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、小灯泡、导线、电池、小刀。
【导入新课】
同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照我说的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。
【观察】
每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，教师带领学生观察这些金属的颜色和光泽。
【交流回答】
镁为银白色金属，纯铁为银白色金属光泽，铜片具有紫红色金属光泽，铝具有银白色金属光泽。
【刻画】
采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
【交流回答】
铜片比铝片硬度大（根据实际情况来），黄铜片硬度比铜片大。
【得出结论】
不同金属的硬度不一样，其实不同型号的铜、铝硬度也不一样，这两个没法比较，黄铜片为铜的合金，证明合金的硬度大于组成它的纯金属。
【设计实验】
（1）导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性；
（2）导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性；
（3）延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
【过渡】
现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。
【实验】
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
【交流回答】
紫红色的铜片逐渐变黑。
【实验】
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多 一些。可判断生成的气体为氢气。
【设计实验】
综上可以得出金属活动性Fe > Cu > Ag。
【课堂小结】
今天大家的表现都很不错，实验探究的积极性很高，进一步巩固了大家对金属的物理性质和化学性质的认识。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意 药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
