课件18张PPT。人教版 九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。新课导入请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。新课推进交流回答1.现象：
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。2.现象：
将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净； 继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细些。原理：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O5.现象：
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末，然后各加入约1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性质等知识的认识。课堂小结实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O板书设计1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.布置作业 只要还有什么东西不知道，就永远应当学习。
——小塞涅卡 课件19张PPT。第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质R·九年级下册【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末
石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与
指示剂的作用。 注意
酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！点击播放视频
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液变成蓝色变成红色2.取一根生锈的
铁钉，大头朝下
放入试管中，然
后加入稀盐酸，
使生锈的铁钉部
分浸没在稀盐酸
里，观察现象。
当铁钉表面变得
光亮后，铁钉表
面开始出现什么
现象？①锈钉表面的铁
锈逐渐消失变得
光亮，溶液变成
黄色；
②当铁钉变得光
亮后，可观察到
铁钉表面出现气
泡。
想一想
将铁钉
放入试管
时应如何
操作？ 3.在试管中加
入约2mL硫酸铜溶
液，然后滴入几滴
氢氧化钠溶液，观
察现象。然后再向
试管中加入稀盐酸
观察现象。①出现蓝色絮状沉
淀，溶液变成无色
②蓝色絮状沉淀溶
解，溶液呈蓝绿色点击播放视频 4.在一烧杯里
倒入少量氢氧化钠
的稀溶液，滴几滴
酚酞溶液，观察现
象。然后边用滴管
慢慢滴入稀盐酸，
边不断震荡烧杯，
至溶液颜色恰好变
为无色为止。取一
滴溶液在玻璃片上
置于酒精灯火焰上
烘烤，观察现象。①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。 5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水
注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，
观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适
量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加
入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸
加入这只试管中，震荡，观察现象。氢氧化钙的溶解性石灰水与酸碱指示剂的作用向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸 5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水
注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，
观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适
量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加
入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸
加入这只试管中，震荡，观察现象。①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞
溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：?
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加( )（填化学式）。?练习Ca(OH)2?
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
?
Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成( ) 。?
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为( ) 。?
Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是( ) 。
A.Na2CO3 B.HCl C.FeCl3 D.Ba(NO3)2?红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC?
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：?
实验主要操作步骤： ( ) 、 ( ) ，化学方程式( ) 。?取溶液于试管中加入过量铁粉过滤CuCl2+Fe=FeCl2+Cu学完本节课你有哪些收获？1.从教材习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题.书痴者文必工，艺痴者技必良。 ——蒲松龄 课件18张PPT。实验活动6 酸、碱的化学性质
学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
课题
酸、碱的化学性质
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与
方法
1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
2.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
情感、态度与价值观
1.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
2.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
教学重点
酸、碱各项化学性质的验证实验。
教学难点
分析实验现象，得出实验结论。
教具准备
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。
课前预习
2.酸的化学性质：
（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的金属反应；（3）酸与金属氧化物反应；（4）酸与碱发生中和反应。
3.碱的化学性质：
（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应；（3）碱与酸发生中和反应。
新课导入
之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
要点提示：
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。
进行新课
知识点1 酸的化学性质
【交流回答】
1.现象：石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝；酚酞溶液使氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。
结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
2.现象：将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。
原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
知识点2 碱的化学性质
3.现象：将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。
原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.现象：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。
原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.现象：向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
教学板书
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
2.原理：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2
3.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。
特别提醒：
（1）与酸一样，只有可溶性碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。
（2）实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳，而采用氢氧化物的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
教材习题解答
【例1】（知识点1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2 ②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
I.实验时装置A中无明显变化，则①（填“成立”或“不成立”）。
II.若②成立，则装置B中的现象是，CuO在化学反应中作剂。
难题解答
【解析】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有H、O元素，推测出生成物中含有水。（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2②该气体是CO。I．实验时装置A中无明显变化，则①不成立，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；II．若②成立，则装置B中的现象是黑色粉末变成红色，CuO在化学反应中做氧化剂。
【答案】（1）红 （2）氢、氧（或H、O）（ 3）CO（或一氧化碳） I．不成立 II．黑色粉末变成红色氧化
【例2】（知识点2）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
思想方法：对照实验法
在验证是OH-使无色酚酞溶液变红时，为排除Na+和H2O分子的影响，设两组对照组，实验结论更具有说服力。
难题解答
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。
【解析】向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；氢氧化钠溶液中含有氢氧根，所以会使酚酞溶液变红色。因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，已证明H2O不能使酚酞溶液变红。
【答案】【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞溶液变红色试管内溶液变为红色OHˉ能使无色酚酞溶液变红色
【讨论反思】无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思
节课实验较多，充分体现了实验在化学教学中的作用，教师应注重引导学生观察实验现象，从而得出实验结论。教师在学生实验时应巡回指导，纠正学生在实验中滴定、倾倒液体时的错误操作，实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地观察到指示剂颜色的变化，教师要注意提醒学生细心观察。通过实验探究活动，培养了学生的动手能力，让学生对所学的内容有较深的理解和掌握。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
实验活动6 酸、碱的化学性质
学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
【教学目标】
1. 知识与技能
(1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2. 过程与方法
(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
(2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
3. 情感态度与价值观
(1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
【教学重点】
酸、碱各项化学性质的验证实验。
【教学难点】
分析实验现象，得出实验结论。
【教具准备】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊 溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。
【导入新课】
之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。
【交流回答】
1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。
结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成 红色。
2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。
原理:Fe203 +6HC1=2FeC13+3H20 Fe+2HC1=FeC12+H2↑
3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。
原理:2Na0H + CuS04=Na2S04 +Cu(0H)2 ↓
Cu(0H)2 +2HC1 =CuC12 +2H20
4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。
原理:Na0H+HC1=NaC1+H20
5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理:Ca(0H)2 +2HC1=CaC12+2H20
【课堂小结】
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
实验活动6 酸、碱的化学性质
1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
2. 原理：Fe203 +6HC1=2FeC13+3H20 Fe+2HC1=FeC12+H2↑
3. 原理:2Na0H +CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓
Cu(0H)2 +2HC1=CuC12+2H20
4. 原理：Na0H +HC1=NaC1+H20
5. 原理：Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20
本节课实验较多，充分体现了实验在化学教学中的作用，教师应注重引导学生观察实验现象，从而得出实验结论。教师在学生实验时应巡回指导，纠正学生在实验中滴定、倾倒液体时的错误操作，实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地观察到指示剂颜色的变化，教师要注意提醒学生细心观察。通过实验探究活动，培养了学 生的动手能力，让学生对所学的内容有较深的理解和掌握。
