第八单元 水溶液中的离子反应与平衡
一、选择题
1．醋酸中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述错误的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．向CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．室温下，欲使0.1 mol·L-1醋酸的电离度α增大，可加入少量冰醋酸
D．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中减小
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是( )
A．某H2SO4溶液中＝1.0×10-8，由水电离出的c(H+)＝1×10-11 mol·L-1
B．将0.02 mol·L-1的盐酸与0.02 mol·L-1的溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将一定体积的稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7
D．向0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加的稀盐酸，溶液中先增大后减小
3．向浓度为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量减小的是( )
①c(H＋) ② ③
④ ⑤的水解程度
⑥ ⑦
A．①②③⑤ B．⑤⑥
C．③⑥ D．④⑥⑦
4．(2023·岳阳三模)已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 电离平衡常数
CH3COOH 1.8×10-5
HCN 4.9×10-10
H2CO3 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11
HNO2 7.2×10-4
下列说法正确的是( )
A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(CN－)
B．向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，反应的离子方程式为2CN－＋CO2＋＋2HCN
C．相同浓度、相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(Na＋)＞
c(H＋)＞c(OH－)
D．向0.1 mol·L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH＝4，则HCN的电离度为0.049%
5．(双选)某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl＝
－lgc(Cl－)，pCrO4＝－。下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅱ表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系
B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：
D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10-12
6．(2023·芜湖三模)常温下，将0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.2 mol·L-1 NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH3逸出)。已知δ(x)＝或δ(x)＝；a、b、c、d、e分别表示、NH3·H2O、HA－、A2-、H2A中的一种。下列有关描述正确的是( )
A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)
B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2O
C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时、c(HA－)均逐渐减小
D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH＝7时：c(Na＋)＋c(H2A)＝c(Cl－)＋c(A2-)＋c(NH3·H2O)
7．H2A为二元弱酸，在25 ℃时，溶液中A2-及HA－浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝0.1 mol·L-1]。下列有关叙述错误的是( )
A．H2A的Ka1约为1.0×10-3
B．b点：c(HA－)＞c(A2-)＞c(OH－)
C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
D．NaHA溶液呈碱性
8．(双选)常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中－lgc(X)与pH的关系如图所示(其中X为H2CO3、、或Ca2+)。下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅱ表示－与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-8
C．a点的水体中：c
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
9．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol L-1的氨水，"反应过程中-lgc(Ag+)或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1
C．m点溶液中：－c(Ag＋)－＝
D．b点溶液中的浓度大于m点溶液中的浓度
10．三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL 0.5 mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L-1的HCl溶液，溶液中、pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率＝的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点时，c(MOH)＋c(M＋)＝2c(Cl－)
B．b点时，c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．溶液中水的电离程度：c点＞d点
D．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.2
二、非选择题
11．(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________ g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g mol-1]。配制该标准溶液时，下列仪器不需要用到的有__________(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：
准确移取25.00 mL含和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加的Na2S2O3标准溶液，到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算废水中铬元素的总浓度(单位：mg·L-1，写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+＋＋14H＋
②＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O
③I2＋
(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。
现测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，用淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L-1的碘标准溶液滴定。反应原理为＋2I－。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。
②滴定时初始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液的体积为________ mL。产品的纯度为____________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，用含M、W的代数式表示)。
12．(生产环保情境题)Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]＝_____________________________________________________________________。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，＝3.2×10-14，该温度下________[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为________mol·L-1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10-27]，此时________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25 ℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为________。
(5)常温下，向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中c(Ag＋)＝________mol·L-1。
②反应后，溶液的pH＝________。
③如果向反应后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，________(填“有”或“无”)白色沉淀生成。第八单元 水溶液中的离子反应与平衡
一、选择题
1．醋酸中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述错误的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．向CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．室温下，欲使0.1 mol·L-1醋酸的电离度α增大，可加入少量冰醋酸
D．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中减小
答案：C
解析：稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，电离度α减小，C错误。
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是( )
A．某H2SO4溶液中＝1.0×10-8，由水电离出的c(H+)＝1×10-11 mol·L-1
B．将0.02 mol·L-1的盐酸与0.02 mol·L-1的溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将一定体积的稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7
D．向0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加的稀盐酸，溶液中先增大后减小
答案：C
解析：常温下，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-14，由＝1.0×10-8，解得c(OH－)＝，所以由水电离出的c(H＋)＝，A正确；将等体积、等浓度的盐酸与Ba(OH)2溶液混合，Ba(OH)2过量，混合后 c(OH-)＝(0.02 mol L-1)×2－0.02 mol·L-1)×(混合后溶液体积可视为二者体积之和)，则c(H＋)＝，pH＝12，B正确；将盐酸与氨水混合，当溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，因未知两者相对量，溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7，C错误；向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，发生的反应依次为HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3、＋HCl===NaCl＋CO2↑＋先增大后减小，D正确。
3．向浓度为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量减小的是( )
①c(H＋) ② ③
④ ⑤的水解程度
⑥ ⑦
A．①②③⑤ B．⑤⑥
C．③⑥ D．④⑥⑦
答案：B
解析：①NH4Cl溶液中存在水解平衡：＋H2O NH3 H2O +H+，加入少量 NH4 Cl固体，c()增大，平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大；②根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但仍比原平衡的大；③增大，平衡正向移动，但的水解程度减小，故增大；④的水解平衡常数Kh＝，则，由于温度不变，Kh不变，故不变；⑤加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但的水解程度减小；⑥结合水解平衡常数Kh可知，，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，减小；⑦结合水解平衡常数Kh可知，，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，但Kh不变，故增大。
4．(2023·岳阳三模)已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 电离平衡常数
CH3COOH 1.8×10-5
HCN 4.9×10-10
H2CO3 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11
HNO2 7.2×10-4
下列说法正确的是( )
A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(CN－)
B．向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，反应的离子方程式为2CN－＋CO2＋＋2HCN
C．相同浓度、相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(Na＋)＞
c(H＋)＞c(OH－)
D．向0.1 mol·L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH＝4，则HCN的电离度为0.049%
答案：C
解析：等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，不存在2c(Na＋)＝
c(CH3COO－)＋c(CN－)，A错误；根据Ka可知酸性大小：，因此NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋
＋HCN，B错误；根据HNO2的Ka可知，相同浓度、相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，HNO2的电离程度大于的水解程度，因此有c(OH-)，C正确；向0.1 mol L-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH＝4，溶液中c(H+)＝，电离度α≈×100%＝×100%＝0.000 49%，D错误。
5．(双选)某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl＝
－lgc(Cl－)，pCrO4＝－。下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅱ表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系
B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：
D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10-12
答案：AB
解析：KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据化学方程式可知向相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以曲线Ⅰ代表－lgc(Cl－)与V(AgNO3溶液)的变化关系，A错误；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据化学方程式可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.000 5 mol硝酸银，则＞c(K＋)＞
c(Ag＋)，银离子水解使溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中c() ＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；由N点数据可得，Ksp(Ag2CrO4)＝＝10-4.0×(2×10-4)2＝4.0×10-12，D正确。
6．(2023·芜湖三模)常温下，将0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.2 mol·L-1 NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH3逸出)。已知δ(x)＝或δ(x)＝；a、b、c、d、e分别表示、NH3·H2O、HA－、A2-、H2A中的一种。下列有关描述正确的是( )
A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)
B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2O
C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时、c(HA－)均逐渐减小
D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH＝7时：c(Na＋)＋c(H2A)＝c(Cl－)＋c(A2-)＋c(NH3·H2O)
答案：D
解析：随着pH的增大，NH3·H2O浓度增大浓度减小，H2A浓度减小，HA－浓度先增大后减小，A2-浓度增大，故a代表H2A，b代表HA－，c代表，d代表NH3 H2O，e代表A2-，据此分析解题。由题干信息可知，将0.2 mol L-1 NH4Cl溶液与0.2 mol·L-1 NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8，说明HA－的水解程度大于的水解程度，即，故＞，则常温下，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2A)，A错误；常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时逐渐减小，而c(HA-)先增大后减小，C错误；向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH＝7，即①c(H＋)＝c(OH-)时，根据电荷守恒可知②c(Na+)+＋c(H＋)＝c(Cl-)+2c(A2-+c(OH-) +c(HA-)，根据元素质量守恒有③c() +c(NH3 H2O)＝c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)，则联合①②③可得 c(Na+) +c(H2A)＝c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3 H2O)，D正确。
7．H2A为二元弱酸，在25 ℃时，溶液中A2-及HA－浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝0.1 mol·L-1]。下列有关叙述错误的是( )
A．H2A的Ka1约为1.0×10-3
B．b点：c(HA－)＞c(A2-)＞c(OH－)
C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
D．NaHA溶液呈碱性
答案：D
解析：pH为0时，溶液中主要溶质是H2A，以H2A的一级电离为主，故c(HA－)＝10-4 mol·L-1，ab所在曲线为HA－的曲线，另一条曲线为A2-的曲线，c(H2A)近似为，Ka1＝＝10-3，A正确；b点溶液显酸性，氢氧根离子浓度很小，根据图知，c(HA-) ＞c(A2-)，故c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH－)，B正确；由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水的电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C正确；pH＝4.4时，c(HA－)＝c(A2-)，故Ka2＝＝c(H＋)＝10-4.4，HA－的水解平衡常数Kh＝＝10-11＜Ka2，故NaHA溶液显酸性，D错误。
8．(双选)常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中－lgc(X)与pH的关系如图所示(其中X为H2CO3、、或Ca2+)。下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅱ表示－与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-8
C．a点的水体中：c
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
答案：BD
解析：根据图像分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强、的浓度都逐渐增大，－和均减小，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+浓度逐渐减小，－lgc(Ca2+)逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离时产生，第二步电离时产生，且以第一步电离为主，则起始时的浓度大于，因此曲线Ⅲ代表-lgc(Ca2+)与pH的关系，曲线Ⅱ代表-lgc()与pH的关系，曲线Ⅰ代表关系，A正确；由图可知，a点时＝c(H2CO3)，此时H2CO3的电离常数Ka1＝＝c(H＋)＝10-6.2，数量级为10-7，B错误；由图可知a点的水体中：cC正确；Ksp(CaCO3)＝，向水体中加入适量Ca(OH)2固体、增大，不能使溶液由b点变到c点，D错误。
9．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol L-1的氨水，"反应过程中-lgc(Ag+)或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1
C．m点溶液中：－c(Ag＋)－＝
D．b点溶液中的浓度大于m点溶液中的浓度
答案：C
解析：溶液中首先发生反应：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋，继而发生AgOH+2NH3 H2O===［Ag(NH3)2］+ +2H2O+OH-；b点-lgc(Ag+)达到最大值，可认为此时Ag+与NH3 H2O恰好完全反应，银离子完全沉淀，据此分析解答。b点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s) Ag+(aq) +OH-(aq)，可以近似认为c(Ag+ )＝c(OH-)，此时-lgc(Ag+)＝4，则Ksp(AgOH)＝
c(Ag＋)·c(OH－)≈1×10-8，A正确；b点完全反应，此时加入的氨水为10 mL，氨水的浓度为0.1 mol L-1，原硝酸银溶液也为10 mL，根据Ag++NH3 H2O ===AgOH↓＋可知，硝酸银溶液的浓度为0.1 mol·L-1，B正确；m点溶液存在电荷守恒：c(OH－)＋＝c(Ag＋)＋＋c(H+)，此时加入过量的氨水，溶液应呈碱性，则有－c(Ag＋)－＝+c(H+)-c(OH-)＝10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2) mol L-1，C错误；b点溶液溶质为NH4NO3，由b点到m点的过程中发生反应＋2H2O＋OH－，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，但是碱性增强，铵根离子的水解得到促进，则铵根离子的浓度减小，D正确。
10．三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL 0.5 mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L-1的HCl溶液，溶液中、pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率＝的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点时，c(MOH)＋c(M＋)＝2c(Cl－)
B．b点时，c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．溶液中水的电离程度：c点＞d点
D．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.2
答案：A
解析：根据图示，a点中和率小于50%，根据元素质量守恒有c(MOH)＋c(M＋)＞2c(Cl－)，A错误；b点时中和率为50%，溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，所以c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H+)，B正确；c点溶液中和率为100%，溶质只有MCl，d点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，所以水的电离程度：c点＞d点，C正确；根据a点，＝1时c(OH－)＝10-4.2 mol·L-1，三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为＝10-4.2，D正确。
二、非选择题
11．(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________ g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g mol-1]。配制该标准溶液时，下列仪器不需要用到的有__________(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：
准确移取25.00 mL含和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加的Na2S2O3标准溶液，到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算废水中铬元素的总浓度(单位：mg·L-1，写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+＋＋14H＋
②＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O
③I2＋
(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。
现测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，用淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L-1的碘标准溶液滴定。反应原理为＋2I－。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。
②滴定时初始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液的体积为________ mL。产品的纯度为____________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，用含M、W的代数式表示)。
答案：(1)0.735 0 ⑦
(2)由测定过程中发生的反应可得关系式：Cr3+～3Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.015 mol L-1×20.00×10-3 L＝3×10-4 mol，则n(Cr)＝n(Cr3+)＝1×10-4 mol，m(Cr)＝1×10-4 mol×52 g mol-1＝5.2×10-3 g＝5.2 mg，废水中铬元素的总浓度c＝＝208 mg·L-1
(3)①由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②18.10 ×100%
解析：(1)称取K2Cr2O7的质量m(K2Cr2O7)＝×0.250 0 L×294.0 g·mol-1＝0.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的移液管。(2)由测定过程中发生的反应可得关系式：2Cr3+＝＝1×10-4 mol，m(Cr)＝＝5.2×10-3 g＝5.2 mg，废水中铬元素的总浓度c＝＝208 mg·L-1。(3)②根据图示的滴定管中液面可知，滴定管的初始读数为0.00 mL，滴定终点液面读数为18.10 mL，所以消耗碘标准溶液的体积为18.10 mL；根据反应＋2I－可知＝2n(I2)，所以W g产品中含有 Na2S2O3 5H2O的质量为0.100 0 mol L-1×18.10×10-3 L×2×M g·mol-1＝3.620××100%。
12．(生产环保情境题)Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]＝_____________________________________________________________________。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，＝3.2×10-14，该温度下________[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时，废水中Cd2+的浓度为________mol·L-1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10-27]，此时________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25 ℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为________。
(5)常温下，向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中c(Ag＋)＝________mol·L-1。
②反应后，溶液的pH＝________。
③如果向反应后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，________(填“有”或“无”)白色沉淀生成。
答案：(1)c3 (2)Cd(OH)2 (3)1.0×10-19 符合 (4)蓝色 (5)①1.8×10-7 ②2 ③无
解析：(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s) ＝ mol·L-1＝。当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s) Cd2+(aq)＋2OH－(aq)，则该温度下＝ mol·L-1＝2.0×10-5 mol·L-1，则的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)当c(S2-)＝7.9×10-8 mol·L-1时，c(Cd2+)＝＝1.0×10-19 mol·L-1＝10-19×112×103 mg·L-1＜0.005 mg·L-1，符合《生活饮用水卫生标准》。
(4)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝5.6×10-12，设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝x mol·L-1，则＝5.6×10-12，解得x≈2.24×10-4。c(H＋)＝ mol·L-1≈4.5×10-11 mol·L-1，pH＝10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色。
(5)①常温下，向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，反应后溶液中c(Cl－)＝ mol·L-1＝10-3 mol·L-1，则溶液中c(Ag＋)＝ mol·L-1＝。②反应后，溶液中c(H＋)＝＝2；③再向反应后的溶液中加入盐酸，溶液中c(Ag＋)＝＝1.2×10-7 mol·L-1、c(Cl－)＝，Q＝10-3×1.2×10-7＝1.2×10-10＜1.8×10-10，故无沉淀产生。
